2025年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素X的逐級電離能I1~I6數(shù)據(jù)如下：。I1I2I3I4I5I6I/kJ?mol-157818172745115781483118378

下列說法正確的是A.X所在族的元素全部為金屬元素B.X的最高價氧化物為兩性氧化物C.與X同族的第四周期元素的簡化電子排布式為[Ar]4s24p1D.X單質與氯氣反應時一定生成離子化合物2、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。3、第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結合形成的晶體屬于（）A.分子晶體和原子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.何種晶體無法確定4、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級原子軌道半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的穩(wěn)定性大于HClHF分子間能形成氫鍵

A.AB.BC.CD.D5、利用反應可合成金剛石。下列說法錯誤的是A.CCl4晶體、Na晶體、NaCl晶體均以密堆積的方式降低體系能量B.金屬Na的晶胞為體心立方晶胞，Na原子的配位數(shù)為12C.金剛石屬于原子晶體，晶體中C原子數(shù)目與C-C鍵數(shù)目之比為1：2D.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Cl-有6個6、下列說法正確的是A.質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素的原子B.任何晶體中若有陽離子，必有陰離子C.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高D.分子晶體中相對分子質量大的熔、沸點一定比相對分子質量小的高評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D.轉化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結構相同，化學性質相同9、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結構式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵12、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵13、有關晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、核電站為防止發(fā)生核輻射事故；通常用含有鉛的水泥做成屏蔽罩，內襯鋼板，反應的壓力容器用鐵；銅等具有反輻射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級上存在電子的有______(填元素符號)

(2)寫出二價銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，寫出鉛原子的價電子排布式：______15、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結構)空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)16、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1mol該物質中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。17、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。18、現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電。

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)19、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入；可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表。元素代號XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。

(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。20、CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；[Cu(NH3)2]Ac溶液用于除去CO的化學反應方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：

（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為___________________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結構如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。

（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有形成________________。

a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.σ鍵。

（5）鈣銅合金的晶體結構可看成(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73計算結果保留整數(shù)）。

21、鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料；應用于航空航天測控、光纖通訊等領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga___As，第一電離能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4、SiBr4,上述四種物質的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。22、過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉；p區(qū)元素用于農藥醫(yī)藥；顏料和光電池等工業(yè)。

（l）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。

（3）Cr3+可以與CN-形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為______，1mol該配離子中含有_______molσ鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán)，則每個O原子連接________個最小環(huán)。

（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有________（填元素符號）；請根據(jù)物質結構的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6）Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為pg/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)23、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知，該元素至少含有6個電子，且通過比較各級電離能，可得到突躍發(fā)生在I3到I4的過程，I4?I3；因此該元素易形成+3價陽離子，故短周期主族元素X為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．元素鋁所在的第ⅢA族；存在非金屬元素硼，故A說法錯誤；

B．X的最高價氧化物為Al2O3；為兩性氧化物，故B說法正確；

C．與Al同族的第四周期元素是Ga，它的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1；故C說法錯誤；

D．Al單質與氯氣反應生成AlCl3；為共價化合物，故D說法錯誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子；它對成鍵電子的排斥作用較強，所以氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，選項A正確；

B和C．氨氣和甲烷分子中的中心原子都是sp3型雜化；形成4個雜化軌道，錯誤；

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不是氨氣分子空間構型是三角錐形；而甲烷是正四面體形的原因，錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

第ⅠA族元素的原子可能是非金屬H原子或具有較強金屬性的堿金屬原子；第ⅦA族元素的原子為具有較強非金屬性的鹵素原子，氫原子和鹵素原子形成共價化合物鹵化氫，屬于分子晶體，堿金屬原子和鹵素原子離子化合物金屬鹵化物，屬于離子晶體，則第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結合形成的晶體類型無法確定，故選D。

【點睛】

非金屬原子間形成共價化合物，共價化合物可能為分子晶體，也可能是原子晶體，金屬性強的金屬原子和非金屬原子形成離子化合物，屬于離子晶體，某些金屬原子與非金屬原子形成共價化合物，屬于分子晶體。4、A【分析】【詳解】

A．氮原子2p能級半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對，SO2為V形分子，分子的價層電子對是3，根據(jù)雜化軌道理論，SO2分子中S原子采用sp2雜化；故B錯誤；

C．金剛石是原子晶體；石墨是混合晶體，故C錯誤；

D．理論解釋不對；HF分子間含有氫鍵，氫鍵影響分子間作用力，影響物質的沸點，故HF的沸點高于HCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是由非金屬性的強弱決定的，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．金屬晶體；離子晶體、分子晶體的結構中；金屬鍵、離子鍵、范德華力均沒有方向性，都趨向于使原子、離子或分子吸引盡可能多的微粒分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定，故A正確；

B．體心立方晶胞中；以體心鈉原子為例可知配位數(shù)應為8，故B錯誤；

C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每條共價鍵有屬于該碳原子，所以每個碳原子具有=2條共價鍵；即晶體中C原子數(shù)目與C-C鍵數(shù)目之比為1：2，故C正確；

D．氯化鈉晶體的晶胞如圖所示以頂點鈉離子為例，周圍距離最近的氯離子位于該頂點所在的棱的棱心，所以為6個，故D正確；

綜上所述答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．質子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素的原子，如HF和H2O所含的質子數(shù)相同；故A錯誤；

B．金屬晶體中含有陽離子但沒有陰離子；故B錯誤；

C．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，例如金屬晶體Hg在常溫下液體，而分子晶體AlCl3在常溫下為固體，Hg的熔點低于AlCl3；故C正確；

D．分子晶體中相對分子質量大的熔、沸點不一定比相對分子質量小的高，例如H2O和H2S均為分子晶體，且H2S的相對分子質量較大，但由于H2O分子間存在氫鍵，熔沸點比H2S要高；故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。8、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當變?yōu)?s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數(shù)不同，性質不同，故D錯誤；

答案為AB。9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結構，CO2的結構式為O=C=O，則CS2的結構式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結構為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數(shù)為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)碳、氧、硅、鋁四種元素分別位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基態(tài)原子中3p能級上才有可能存在電子，鋁的電子排布式為硅的電子排布式為故的3p能級上存在電子；

(2)銅的基態(tài)電子排布式為失去最外層4s上第一個電子和次外層3d上的一個電子后形成二價銅離子，其基態(tài)電子排布式為

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，位于周期表第6周期第ⅣA族，為p區(qū)元素，最外層有4個電子，故鉛原子的價電子排布式為

【點睛】

鉛的價電子排布式可以根據(jù)鉛在周期表中的位置直接寫出，因為鉛是主族元素，最外層電子即為價電子，不必寫出鉛的電子排布式然后從中找出價電子排布式?！窘馕觥?5、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來判定；根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來解答；根據(jù)價層電子對來判斷空間構型；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角大小原因；根據(jù)鍵的形成實質及形成氫鍵來解答；根據(jù)晶體結構及密度計算晶胞及棱長，由棱長再計算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價層電子對數(shù)=2+=2；價層電子對數(shù)為2，孤電子對為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應是因為產生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近；成鍵電子對之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，在BH3·NH3中B原子形成3個B-H鍵，B還形成1個配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因為BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，晶胞中每個N原子連接4個B原子，這4個B原子構成以N原子為體心的正四面體結構，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個頂點各一個，6個面心各一個，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構，頂點N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點睛】

本題應特別注意第（6）小問，是計算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長，應根據(jù)它們的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，以此計算?！窘馕觥竣?D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10716、略

【分析】【詳解】

(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結合，內界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結合，所以含有的化學鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質的量為18mol，即18NA個。(3).該晶胞中氧原子個數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關系可知該晶胞中銅原子個數(shù)為氧原子個數(shù)的2倍，即為16個。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個數(shù)為8，鈣離子個數(shù)為=4，故1mol晶胞的質量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點與體心之間的距離，因此，d=cm=pm?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體818、略

【分析】【詳解】

（1）A組熔點最高；屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；

故答案為原子；共價鍵；

（2）B組物質為金屬；具有金屬光澤；導電性、導熱性、延展性，故答案為①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵；導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；

（4）D組物質為離子晶體；離子晶體具有硬而脆；水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質，故答案為②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；

故答案為D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高?！窘馕觥吭庸矁r鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高四、原理綜合題(共4題，共28分)19、略

【分析】【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知A、B、C為第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；都是金屬單質，微粒均以金屬鍵結合，故答案為Li、Na、K；1S22S22P63S23P64S1；金屬鍵；

(2)BeF2分子內中心原子為Be，其價電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數(shù)為=2，Be原子的雜化類型為sp雜化，為直線形分子；H2O分子的中心原子為O，其價電子數(shù)為6，H提供2個電子，所以O原子的價層電子對數(shù)為=4，O原子雜化類型為sp3，為V形分子，故答案為sp、sp3；直線形；V形；

(3)硼原子價電子數(shù)為3，Cl提供3個電子，硼原子的價層電子對數(shù)為=3，因價層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結構；分子中B-Cl鍵的鍵角為120°；

故答案為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結構相似，每個K+緊鄰6個I-；故答案為4；6；

(5)根據(jù)均攤法計算，K：8×+6×＝4，I：12×+1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(πr3K×4+πr3I×4)×10-30，晶胞的體積V2==故KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故答案為×100%。

點睛：本題綜合考查物質結構與性質，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結構、晶胞結構與計算等。本題的易錯點和難點是(5)的計算，要學會利用分割法確定微粒數(shù)目和體積的百分率的計算方法?！窘馕觥縇i、Na、Kls22s22p63s23p64sl金屬鍵spsp3直線形V形120°46×100%20、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級為其價電子，基態(tài)鐵原子的價電子排布為3d64s2，排布圖為正確答案：N；N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；

（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體；說明沸點低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結構圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結合；正確答案：分子晶體；C或碳。

（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。

（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成；正確選項bd。

（5）從圖c可知,Ca位于六棱柱的頂點(1/6)和底心(1/2),各有12個和2個,即屬于這個六棱柱的Ca為3個；Cu有兩種情況,在底面(圖a)上,各有6個(1/2),在中間一層(圖b),內部6個,邊(對圖c來說是面上)上有6個(1/2),共有15個,根據(jù)原子個數(shù)比關系：N(Ca):N(Cu)=3:15=1:5,所以該合金六方晶胞中含Cu為5個；看圖a，Cu位于3個Ca構成正三角形的重心，已知Ca－Cu為294pm，設Ca-Ca的距離為xpm,根據(jù)勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2,x=294√3=509；正確答案：509?！窘馕觥縉N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能分子晶體C或碳Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大sp3、sp2bd5509或51021、略

【分析】【分析】

（1）按要求畫出硒原子的核外電子排布式即可，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態(tài)分子中Se原子孤電子對數(shù)為0；價層電子對數(shù)為3，因此為平面三角形；

（2）同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減??；據(jù)此來分析即可；

（3）二氧化硅中1個硅原子結合4個氧原子；同時每個氧原子結合2個硅原子，對于分子晶體來講，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高；

（4）原子晶體中各原子之間是靠共價鍵形成的，在成鍵數(shù)相同的情況下，共價鍵的強度受成鍵原子的半徑大小影響，半徑越小則鍵能越大，N、P、As同屬第VA族，因此三種物質的結構相似，而原子半徑大小為N

（5）從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分別有3、6、3個配位原子，故配位數(shù)為12，接下來分析其化學式，位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1，因此該結構為再根據(jù)體積來計算密度即可。

【詳解】

（1）硒是34號元素，其核外電子排布式為根據(jù)分析可知同周期中只有As、Br、Kr三種元素的第一電離能大于硒，而的結構為平面三角形；

（2）同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小；因此鎵原子的半徑大于砷原子，砷原子處于第VA族，其4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，因此砷原子的第一電離能大于鎵原子；

（3）根據(jù)分析，水晶晶體中硅原子的配位數(shù)為4，幾種分子晶體的熔沸點可以按照相對分子質量的大小來排列，因此沸點有：丁硅烯的結構與丁烯類似，分子中有8個鍵，1個雙鍵，2個鍵；因此分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)個數(shù)之比為11:1；

（4）原子晶體中各原子之間是靠共價鍵形成的，在成鍵數(shù)相同的情況下，共價鍵的強度受成鍵原子的半徑大小影響，半徑越小則鍵能越大，N、P、As同屬第VA族，因此三種物質的結構相似，而原子半徑大小為N

（5）①從六方晶胞的面心原子分析；上；中、下分別有3、6、3個配位原子，故鎵原子的配位數(shù)為12；

②根據(jù)分析得出化學式為質量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，因此該底面的面積為高為2倍的正四面體高，因此體積為代入密度公式有【解析】3平面三角形><411:1結構相似的前提下，原子晶體的熔沸點與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N22、略

【分析】【分析】

(1)對于一個微觀體系；它的狀態(tài)和由該狀態(tài)所決定的各種物理性質可用波函數(shù)ψ表示，在原子或分子體系等體系中，將ψ稱為原子軌道或分子軌道，求解薛定諤方程，ψ由主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m決定，即ψ（n，l，m）為原子軌道，實驗證明，除了軌道運動外，電子還有自旋運動，由自旋量子數(shù)決定；

(2)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子形成Cu+；

(3)Cr3+可以與CN?形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN?形成配位鍵，即形成6個配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為6，形成配離子為[Cr(CN)6]3?，配位鍵屬于σ鍵，CN?中含有1個σ鍵；

(4)在二氧化硅晶體；可以看作在晶體硅中每個Si-Si鍵之間連接O原子，晶體Si中每個Si原子形成4個Si-Si鍵，由圖可知每2個Si-Si鍵可以形成2個六元環(huán)，而4個Si-Si鍵任意2個可以形成6種組合；

(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的主族元素有Br和Kr；根據(jù)含氧酸中；酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；

(6)Zn、S的配位數(shù)相等，圖中兩種黑色球的數(shù)目均為4，則晶胞中Zn、S原子數(shù)目均為4，晶胞質量為4×g，晶體密度為pg/cm3，則晶胞邊長x==cm，即晶胞邊長為x=×1010pm，S原子與周圍4個Zn原子形成正四面體結構，令S與Zn之間的距離為y，則正四面體中心到底面中心的距離為正四面體的高為正四面體棱長=則正四面體側面的高為×底面中心到邊的距離為××故()2+(××)2=(×)2，整理得y=

【詳解】

(1)對于一個微觀體系，它的狀態(tài)和由該狀態(tài)所決定的各種物理性質可用波函數(shù)ψ表示，在原子或分子體系等體系中，將ψ稱為原子軌道或分子軌道，求解薛定諤方程ψ，由主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m決定，即ψ(n，l，m)為原子軌道；實驗證明，除了軌道運動外，電子還有自旋運動，由自旋量子數(shù)決定，所以電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)