2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷247考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下離子方程式書寫正確的是A.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－═Al2(CO3)3↓D.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O2、下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A.CH4B.CH3CHOC.NaClD.C6H63、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)目為NAB.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAC.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD.室溫下，21gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)示B.減少使用氟氯代烷作制冷劑，能保護(hù)臭氧層C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用5、利用與合成的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示；下列說法正確的是。

A.沒有參加化學(xué)反應(yīng)B.分子的空間構(gòu)型是正四面體C.若用替代則可生成D.合成的總反應(yīng)方程式為：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中HA–的物質(zhì)的量小于0.002NAD.當(dāng)鹽酸加入40mL時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)7、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性8、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)磷酸氯喹的說法正確的是。

A.分子式是B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.將氯喹磷酸化的目的是增大水溶性D.和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子9、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯10、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液11、中醫(yī)藥在疾病治療中發(fā)揮了重要作用；對(duì)下述中藥成分的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)有5種官能團(tuán)B.分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C.碳原子的雜化類型有2種D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會(huì)分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測(cè)定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。13、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__。

(2)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為__mol/L。14、(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_________________________________。15、以下是與綠色化學(xué)；環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題；請(qǐng)根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性最高的是______(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：

活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______。16、閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)；經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化。

回答下列問題：

（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。17、短周期元素a～g在表中的位置如右表；請(qǐng)回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)__________；b；c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_________；寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。

（2）下列有關(guān)說法正確的是（___）。A．e在d2中燃燒，生成e2dB．加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝C．將gd2通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2的漂白性D．將打磨過的f置于酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到f熔化但未見液滴滴落（3）上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1mol·L－1鹽R中c(ca4＋)_______(填“="”、"“>”或“<”)0.1mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑；其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有10mL1mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液至中性；則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有10mL1mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL，寫出此時(shí)段(32mL～35mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。18、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。19、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%；含氫為5.88%；其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：

方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰；其面積之比為1∶2∶2∶3。

方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜；如圖：

（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為____。

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。

（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。

aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式。

cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤21、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是如圖：B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

(4)B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

(5)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①B→F：________，②F→G：_______。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)25、化學(xué)與社會(huì)；生產(chǎn)、生活息息相關(guān)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)用熱的純堿水刷洗餐具上的油污，試解釋原因___________(用必要的語言和離子方程式作答)。

(2)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.4kJ·mol-1。

則Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH=___________kJ·mol-1

(3)常溫下，V1mLpH=1的鹽酸與V2mL0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH=2，則V1︰V2等于___________(忽略混合前后溶液體積變化)。

(4)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

③加入催化劑，b___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH______。26、(1)已知水在25℃和100℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液。

③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①該溫度下水的Kw＝_____。

②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。

(3)下列說法中正確的是_____。

a．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7

b．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和；所得溶液pH=7

c．25℃時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－27、有機(jī)物A是一種重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路線如圖：

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）試劑a的名稱___。1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量___。

（3）C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）C→D的反應(yīng)類型為___。

（5）E→F的化學(xué)方程式是___。

（6）下列說法正確的是___（填序號(hào)）。

a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應(yīng)制得。

c.用FeCl3溶液不能鑒別D和E

d.HOCH2CH2OH俗稱甘油28、以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)B→C反應(yīng)類型是______________。

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是_______________(寫出一個(gè)即可)。

(3)以A為原料可以合成D的過程如下：

上述轉(zhuǎn)化過程中方框里的物質(zhì)或條件分別是：_________________、______________、_________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳，體系中主要含4種離子Na+、NH4+、Cl-、HCO3-，其中Na+和HCO3-組合的鹽溶解性最小，從而析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+；符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，故A正確；

B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4+和HCO3?離子均與OH-反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3?+2OH?═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O；故B錯(cuò)誤；

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液；發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式為，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中NaHCO3的制備：先向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，形成高濃度的氨溶液，再通入過量二氧化碳，生成高濃度的NH4HCO3，體系中便有了高濃度的Na+、NH4+、Cl-、HCO3-，其中Na+和HCO3-組合的鹽溶解性最小，從而析出碳酸氫鈉晶體。2、C【分析】【分析】

有機(jī)物是指由碳元素組成的化合物；其中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單且性質(zhì)與無機(jī)物相似的一氧化碳；二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等化合物，仍屬于無機(jī)物。

【詳解】

A.CH4是天然氣的主要成分甲烷的分子式；屬于有機(jī)物，A不合題意；

B.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.NaCl是食鹽的主要成分；不含碳元素，屬于無機(jī)物，C符合題意；

D.C6H6是苯的分子式；屬于有機(jī)物，D不合題意；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于在CO2與CO分子中都是含有1個(gè)C原子，所以1mol混合氣體含碳原子數(shù)目為NA；A正確；

B.NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA；B錯(cuò)誤；

C.2.7g金屬鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，Al是+3價(jià)金屬，所以0.1molAl變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA；C正確；

D.C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，21gC2H4和C4H8的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n=21g÷14g/mol=1.5mol，由于1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，則其中含有的原子數(shù)目為3mol×1.5NA=4.5NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．藥品包裝上“R”代表處方藥；“OTC”代表非處方藥，A正確；

B．氟氯代烷能催化O3分解成O2；從而造成臭氧層空洞，故減少氟氯代烷使用能保護(hù)臭氧層，B正確；

C．葡萄糖屬于單糖，不能水解，其轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2；屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．維生素C具有還原性；在人體內(nèi)能起到抗氧化；延緩衰老、抑制黑色素形成等作用，D正確；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．在反應(yīng)3時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；由于碳?xì)滏I和碳碘鍵鍵長(zhǎng)不相同，因此其空間構(gòu)型是四面體，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)4得到甲醇中羥基最終產(chǎn)物為水，因此若用替代則可生成故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)整個(gè)過程得到合成的總反應(yīng)方程式為：故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

Na2A的物質(zhì)的量為：n(Na2A)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。

A．當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)；根據(jù)混合液中的物料守恒分析；

B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大??；則無法判斷溶液酸堿性；

C．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質(zhì)的量小于0.002mol；

D．電荷守恒中c(A2-)系數(shù)錯(cuò)誤；應(yīng)該為2。

【詳解】

A.當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，加入的氯化氫不影響鈉離子和A元素的關(guān)系，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；A正確；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大小，則無法判斷溶液的酸堿性，則無法比較c(H+)、c(OH-)大??；B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質(zhì)的量小于0.002mol，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA；C正確；

D.根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2–)+c(Cl-)；D錯(cuò)誤；

故選：AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的判斷，明確反應(yīng)過程是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力。7、AB【分析】【分析】

根據(jù)pH都為11的氨水；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。

【詳解】

A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故A正確；

B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量；則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)；生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

pH為3的某酸，如果是強(qiáng)酸，完全電離，如果是弱酸，本身的濃度要大于10-3，即弱酸過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。8、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知分子式為C18H32ClN3O8P2；故A說法正確；

B.苯環(huán)上連接的Cl原子不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B說法錯(cuò)誤；

C.磷酸易溶于水；氯喹磷酸化的目的是增大水溶性，故C說法正確；

D．該有機(jī)物與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物是按照手性碳原子的定義，應(yīng)有5種，故D說法錯(cuò)誤；

答案為AC。9、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．在酸性條件下，水解生成A不合題意；

B．在酸性條件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合題意；

C．與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體，生成C符合題意；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合題意；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)有羥基；醚鍵、酮羰基和碳碳雙鍵等4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析，其帶苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中核磁共振氫譜有4種峰，分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種，如圖所示：B正確；

C．碳原子的雜化類型有sp2(除甲基外的碳原子)、sp32種；C正確；

D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，1molBr2與酚羥基的鄰位發(fā)生取代，1molBr2與碳碳雙鍵加成，故最多消耗2molBr2；D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；

(3)①利用求反應(yīng)速率；

②利用三等式求平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)△H＜0；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發(fā)，所以自發(fā)進(jìn)行的條件為較低溫度；

(2)A；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤，符合題意；

B；恒溫恒容時(shí)；壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D；平衡后；降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4molNH3和2molCO2，進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合三行計(jì)算列式；

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)

③如圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化，若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70，使用催化劑時(shí)，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為

(4)由圖象可知，25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即υ大)，說明升溫加快反應(yīng)?！窘馕觥枯^低溫度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即v大)，說明升溫加快反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，草酸中的碳原子化合價(jià)升高1價(jià)，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，根據(jù)電子守恒和離子方程式的電荷守恒配平，離子方程式5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

(2)根據(jù)關(guān)系式5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4分析，的KMnO4的物質(zhì)的量為0.020L×1.0×10-4mol/L=2.0×10-6mol，則鈣離子物質(zhì)的量為5.0×10-6mol，其物質(zhì)的量濃度為=1.25×10-3mol/L?！窘馕觥竣?5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.1.25×10-314、略

【分析】【分析】

(1)肼將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價(jià)由反應(yīng)前CrO3中的+6價(jià)變?yōu)镃r3+中的+3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，則N的化合價(jià)升高，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體為N2，N的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)共升高了2×2=4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個(gè)H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個(gè)H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)是-1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×[6-(-1)]=14價(jià)，O2中的O元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價(jià)，共降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書寫原則是本題解答的關(guān)鍵。書寫方程式時(shí)按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進(jìn)行?！窘馕觥竣?3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-15、略

【分析】【分析】

(1)把握“原料分子中的原子全轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物”或“不產(chǎn)生副產(chǎn)物；實(shí)現(xiàn)零排放”，然后根據(jù)題給各選項(xiàng)觀察反應(yīng)物中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物，據(jù)此判斷反應(yīng)類型的特點(diǎn)；

(2)先根據(jù)題意先確定反應(yīng)產(chǎn)物：應(yīng)將CN-氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl-；Cl元素由+4→-1價(jià)，C元素由+2→+4，N元素由-3→0價(jià)，然后再利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)流程圖天然水去除水中不溶性雜質(zhì)通過吸附作用去除有毒、有異味的分子去除水中的陽離子去除水中的陰離子殺菌消毒來解答；

【詳解】

(1)A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物；原子利用率100%，A符合同一；

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O中除目標(biāo)產(chǎn)物CH3CH2Cl外；還有水生成，原子利用率不是100%，B不符合題意；

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中除目標(biāo)產(chǎn)物CH3CH2Cl外；還有HCl生成，原子利用率不是100%，C不符合題意；

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物；原子利用率100%，D符合同一；

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出；原子經(jīng)濟(jì)性高的是加成反應(yīng)；

(2)ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將CN-氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，其優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)物都是無毒的氣體(CO2和N2)；不污染環(huán)境；

(3)根據(jù)流程圖天然水去除水中不溶性雜質(zhì)通過吸附作用去除有毒、有異味的分子去除水中的陽離子去除水中的陰離子殺菌消毒，所以活性炭的作用為吸附水中的有機(jī)物(或去除水中的異味)，O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)物是H2O；產(chǎn)物無毒；無害。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了原子經(jīng)濟(jì)性、離子方程式的書寫，污水處理及自來水凈化，明確發(fā)生的反應(yīng)及凈化流程為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系與應(yīng)用?！窘馕觥緼D加成反應(yīng)2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-產(chǎn)物為無毒無害的Cl-、CO2和N2吸附水中的有機(jī)物(或除去水中的異味)反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害16、略

【分析】【分析】

純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應(yīng)得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。

【詳解】

(1)Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其離子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。

(3)方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，二氧化硫化合價(jià)降低，因此做氧化劑的物質(zhì)是SO2，做還原劑的是Na2S；故答案為：SO2；Na2S。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式和分析氧化還原反應(yīng)是常考題型，主要考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力考查。【解析】+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3SO2Na2S17、略

【分析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C；c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S；

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+；

同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＞C，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；

（2）A．Na在O2中燃燒，生成黃色粉末Na2O2，故A錯(cuò)誤；B．在加熱熔化狀態(tài)下，NaOH能與Al2O3和SiO2反應(yīng)生成鹽和水，則加熱熔化NaOH時(shí)不可用Al2O3坩堝，也不可用瓷坩堝，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．打磨過的Al置于酒精燈上點(diǎn)燃，因表面快速氧化生成氧化鋁，且氧化鋁的熔點(diǎn)比Al高，則觀察到Al熔化但未見液滴滴落，故D正確；答案為D；

（3）①NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大，即相同條件下，0.1mol·L－1鹽NH4Al（SO4）2中c(NH4＋)<0.1mol·L-1鹽NH4HSO4中c(NH4＋)；

②NH4Al（SO4）2常用作凈水劑，是因?yàn)锳l3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

③NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)時(shí)為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；

④10mL1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，32mL1mol/LNaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol/L=0.032mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03molNaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4++OH-=NH3?H2O，可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O。【解析】O2－>Na＋N2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2OD<Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)NH4＋＋OH－===NH3·H2O18、略

【分析】【分析】

（1）由圖中曲線Ⅱ可知，濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1；說明HA為強(qiáng)酸，能夠完全電離；

（2）曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是HB酸和NaOH完全中和反應(yīng)生成的NaB溶液，溶液呈堿性，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液；溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度；

（3）①若測(cè)得此溶液的pH=1；則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽；

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子；則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性，說明其電離程度大于水解程度；

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級(jí)電離不完全，在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol/LNaHC溶液在沒有受抑制的情況下，HC-的電離程度增大。

【詳解】

（1）由圖中曲線Ⅱ可知，濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1，說明HA為強(qiáng)酸，能夠完全電離，因此原HA溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L，故答案為1.0×10-13mol/L。

（2）曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是HB酸和NaOH完全中和反應(yīng)生成的NaB溶液，溶液呈堿性，因此根據(jù)電荷守恒，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)-)，故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，<。

（3）①常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色，說明溶液呈酸性，若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為：NaHC=Na++H++C2-，故答案為NaHC=Na++H++C2-。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性，說明其電離程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案為>。

若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，HC-的電離不完全，在一級(jí)電離的抑制下產(chǎn)生了0.01mol/L的氫離子，在0.1mol/LNaHC溶液中沒有氫離子抑制的情況下，HC-的電離程度增大，c(H+)>0.01mol·L-1，故答案為>。

【點(diǎn)睛】

判斷離子濃度的大小，通常需結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒進(jìn)行解答?！窘馕觥竣?10-13②.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)③.<④.NaHC=Na++H++C2-⑤.>⑥.>19、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；

（2）N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1；A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；

（3）從紅外光譜可知；

（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；

（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量；會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；

（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中；還有C=O；C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；

（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；

（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?C8H8O2酯類bc四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。22、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。23、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故A為(CH3)3CCH2CH3，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E，則E為(CH3)3CCH=CH2，B發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B為(CH3)3CCH2CH2Cl，D為(CH3)3CCH(Cl)CH3，則F為(CH3)3CCH2CH2OH，G為(CH3)3CCH2CHO，H為(CH3)3CCH2COOH；據(jù)此解答。

【詳解】

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故A為(CH3)3CCH2CH3，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E，則E為(CH3)3CCH=CH2，B發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B為(CH3)3CCH2CH2Cl，D為(CH3)3CCH(Cl)CH3，則F為(CH3)3CCH2CH2OH，G為(CH3)3CCH2CHO，H為(CH3)3CCH2COOH；

(1)通過以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3；

(2)由上述分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)3CCH2COOH；

(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋是鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)；

(5)①B→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3)3CCH2CH2Cl＋H2O(CH3)3CCH2CH2OH＋HCl；

②F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2(CH3)3CCH2CH2OH＋O22(CH3)3CCH2CHO＋2H2O。

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)?！窘馕觥竣?(CH3)3CCH2CH3②.(CH3)3CCH2COOH③.)取代(水解)④.消去⑤.(CH3)3CCH2CH2Cl＋H2O(CH3)3CCH2CH2OH＋HCl⑥.2(CH3)3CCH2CH2OH＋O22(CH3)3CCH2CHO＋2H2O六、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

(1)

油脂與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因而堿可以去除油污。純堿是Na2CO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。水解方程式主要是：+H2O+OH-。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，使鹽的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，因而去污能力增強(qiáng)。

(2)

已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.4kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律，將(①-②)×整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH=-260.4kJ·mol-1。

(3)

鹽酸與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，常溫下體積是V1mLpH=1的HCl的c(H+)=0.1mol/L，體積是V2mLBa(OH)2的濃度為0.05mol/L，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L，二者混合后溶液pH=2，說明酸過量，反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.01mol/L，則根據(jù)二者反應(yīng)關(guān)系可得：解得

(4)

①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0。

②由圖示可知反應(yīng)物A(g)+2B(g)的活化能為啊kJ/mol；生成物C(g)+3D(g)的活化能為bkJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)△H=(a-b)kJ/mol。

③使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)物與生成物所含的能量，因而反應(yīng)熱不變，故加入催化劑后，b減小，但△H不變?！窘馕觥?1)油脂與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因而堿可以去除油污。純堿是Na2CO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。水解方程式主要是：+H2O+OH-。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，使鹽的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，因而去污能力增強(qiáng)。

(2)-260.4

(3)11：9

(4)＜A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)△H=(a-b)kJ/mol減小不變26、略

【分析】【分析】

(1)①25時(shí)水的Kw=10-14，c(H+)=10-7；由圖中可確定曲線。

②三種溶液中水電離出的氫離子濃度分別為10-13、10-12、10-12；由此可求出比值。

③因?yàn)榍『弥泻?，氫離子和氫氧根離