2025年統(tǒng)編版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進(jìn)行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部2、硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是。

A.硫在氧氣中燃燒直接生成B.為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C.硫化氫與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成3、下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H2和C6H6互為同系物D.乙酸和乙醇互為同分異構(gòu)體4、由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。下列說法不正確的是A.聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯合成聚丙烯屬于加聚反應(yīng)C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會造成白色污染5、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分；下列判斷錯誤的是。

已知：四氯化碳沸點76.8℃；碘的沸點184.4℃，在45℃左右開始升華。A.操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D.四氯化碳?xì)饣c碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力6、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是。

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，無Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)sp(ZnS)

D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液。

②再加足量鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀。

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D7、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實驗；得出的實驗結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗結(jié)論。

實驗結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D8、下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室分離CO與CO2B.檢查裝置氣密性C.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D.分離出溴的四氯化碳溶液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。10、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；14、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。15、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)16、請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。

(1)在下面方框中；A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B；C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

____________________________________________________________

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表。儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

____________________________________________________________________

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是________________________；

(4)驗證CO的方法是____________________________。17、已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物；其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。18、某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。19、亞硝酰氯（C1NO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用下圖所示裝置制備C1NO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為________________；裝置B的作用是______。

（2）裝置C中長頸漏斗的作用是________________。

（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中__________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈C12，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3；制備C1NO。

（4）裝置D中干燥管的作用是____________。

（5）實驗過程中；若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是_______；_____________。

（6）C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HC1。要驗證C1NO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在C1－和HNO2；合理的操作步驟及正確的順序是_______________（填序號）。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液；溶液變藍(lán)色。

b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10．0mLH2O充分反應(yīng)。

c.向燒杯中滴加性KMnO4溶液；溶液紫色褪去。

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀20、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中；加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.4g。回答下列問題：

(1)正丁醇合成正丁醛的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；

(2)將正丁醛粗產(chǎn)品分去水層的操作名稱是_____，使用到的儀器名稱是________；

(3)實驗過程中，溫度計C1測的溫度是___℃。要保持這個溫度的其原因是_________；

(4)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為____％。(保留一位小數(shù))21、碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。

回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。

（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋：________。22、用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃；

請問答：

（1）依次連接的合理順序為__。

（2）操作時應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。23、某學(xué)校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲；乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮；各自設(shè)計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。

(1)哪個學(xué)生設(shè)計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)；另一設(shè)計裝置不合理的原因____________

(2)用比較合理的裝置制取氫氣；要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。

(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________

(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%再用排水集氣法收集H2；而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結(jié)果如下：

。H2體積分?jǐn)?shù)/%

90

80

70

60～20

10

5

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

10

20

30

40～80

90

95

點燃現(xiàn)象。

安靜。

燃燒。

安靜。

燃燒。

弱爆炸。

強(qiáng)爆炸。

弱爆炸。

不燃燒。

不爆炸。

由上述實驗結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。24、三氯化磷和三氯氧磷是兩種重要的化工原料。

（1）實驗室制備的裝置圖（如圖）和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度性質(zhì)白磷44.1280.51.82濕空氣中約40℃著火74.21.574無色液體，遇水均劇烈水解，互溶2.0105.31.675

①實驗開始先打開通入排除裝置內(nèi)空氣的目的是______________________。

②實驗制得的粗產(chǎn)品中含有可用_______方法提純。

③遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物是和水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實驗室通常用直接氧化制備工業(yè)上通常采用潮濕的氧化制備請寫出工業(yè)制備的反應(yīng)方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優(yōu)點是_________________________________________________（寫出兩點）。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定實驗室制備的粗產(chǎn)品的純度；實驗步驟如下：

①取粗產(chǎn)品溶于水至完全水解，預(yù)處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應(yīng)后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知：]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當(dāng)溶液__________________________，即為終點。共用去溶液，則粗產(chǎn)品中的純度為_________%（保留小數(shù)點后1位）。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)25、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、乙烯可用于制備乙醇：向10L某恒容密閉容器中通入2mol和amol發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點時，_______(填“放出”或“吸收”)的熱量由大到小的順序為_______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號)。

A.減小的倍數(shù)大于B.減小的倍數(shù)小于

C.增大的倍數(shù)大于D.增大的倍數(shù)小于

(3)若A點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時間是2min，則0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(4)B點對應(yīng)的體系中，a=_______；A、B、C點對應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)由大到小的順序為_______。(氣體均看作理想氣體)27、CH4既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO2、H2為原料合成CH4涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

Ⅱ：△H2=+41.2kJ/mol

常溫常壓下，H2(g)和CH4(g)的摩爾燃燒焓分別為-285.8kJ/mol和-890.3kJ/mol；

(1)△H1_______kJ/mol。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH4(g)為amol，H2O(g)為bmol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)n(H2)：n(CO2)=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中；當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

200~550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是_______。反應(yīng)器中應(yīng)選擇適宜的溫度是_______。

(4)為探究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol/LCO2與H2。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率—濃度關(guān)系曲線：和

則與曲線相對應(yīng)的是上圖中曲線_______(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)_______(填“增大”或“減小”)，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為_______(填字母，下同)，曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為_______。28、目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在___(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有___(填字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積。

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積。

C．升高溫度。

D．使用合適的催化劑。

E．從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正___v逆(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(5)根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是___。

29、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)30、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁；含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為_______(填化學(xué)式)，①~④轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)；

（2）沉淀B的化學(xué)式為_______，寫出該物質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，可制得鋁_______g；

（4）沉淀D是藥物“胃舒平”的主要成分，可用于治療胃酸(稀鹽酸)過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進(jìn)行，不需要通電。答案選C。2、B【分析】【分析】

由圖可知分別為

【詳解】

A．硫在氧氣中燃燒直接生成不是A錯誤；

B．可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B正確；

C．硫化氫與反應(yīng)方程式為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為C錯誤；

D．是不能由硫和銅直接反應(yīng)生成，D錯誤。

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子；分子相同，因此二者屬于同一物質(zhì)，A錯誤；

B．紅磷和白磷都是磷元素形成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H2是乙炔，屬于炔烴，C6H6表示的物質(zhì)可能是苯，也可能是其它含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O；二者分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵；聚丙烯不含有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B．丙烯合成聚丙烯；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，B項正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CHBr—CH3；C項錯誤；

D．聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)；隨意丟棄會污染環(huán)境，造成白色污染，D項正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為操作1是振蕩、靜置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1為含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，發(fā)生的反應(yīng)為即分散系2為含有I2的懸濁液；過濾得到粗碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，為了使反應(yīng)充分完全應(yīng)振蕩，再靜置得到含有NaI、NaIO3的水層和CCl4的有機(jī)層，CCl4密度大，應(yīng)從分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，即從上口倒出的液體是分散系1，故A正確；

B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液時發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，離子方程式為故B正確；

C．分散系2是含碘單質(zhì)的懸濁液，應(yīng)該用過濾操作分離得到粗碘固體，故C錯誤；

D．四氯化碳與碘都是分子晶體，發(fā)生物理變化時需要克服分子間作用力，即四氯化碳?xì)饣偷鈫钨|(zhì)升華時均需克服范德華力，故D正確；

故答案選C。

【點睛】

本題考查海帶中提碘實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹莆辗忠翰僮?，題目難度中等。6、B【分析】【詳解】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+；選項A錯誤；

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2；溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀；不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；

D．向溶液中加入硝酸鋇溶液；得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。

【點睛】

在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。7、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實驗的判斷，選項B錯誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項C錯誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確。答案選D。8、C【分析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來吸收CO2，此時廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2通過濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項A正確；B、若長頸漏斗中液面不下降，說明裝置氣密性好，選項B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項C錯誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項D正確。答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%。【解析】取代反應(yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次15、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時的難點?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤三、實驗題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)實驗?zāi)康摹霸O(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO”，裝置A用于制備CO2，反應(yīng)原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所制CO2中混有HCl和H2O（g），將氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶除去HCl和H2O（g），然后實現(xiàn)CO2與木炭高溫下的反應(yīng)，生成的CO中混有CO2，最后要吸收CO中的CO2，則實驗裝置示意圖為

（2）根據(jù)（1）的分析，B中盛放飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；C中盛放濃硫酸干燥CO2；D中盛放木炭，實現(xiàn)CO2與C高溫生成CO；E中盛放澄清石灰水，吸收未反應(yīng)的CO2。

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管；將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是：通過控制酸的量來控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出。

（4）CO燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，且燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，故驗證CO的方法是：點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁?！窘馕觥竣?②.。儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的CO2③.通過控制酸的量來控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出④.點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；

（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；

（3）根據(jù)實驗?zāi)康?；需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；

（4）根據(jù)（3）過量Zn的另一個作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；

（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%?！窘馕觥咳コ械娜芙庋?，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%18、略

【分析】【詳解】

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。

故答案為分液漏斗。

（2）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，提現(xiàn)濃鹽酸的還原性，且生成KCl和MnCl2；體現(xiàn)酸性。

故答案為還原性和酸性。

（3）淀粉變藍(lán)色；說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘；

故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)。

（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

（5）產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，浸有NaOH溶液的棉花吸收揮發(fā)出來的Cl2；防止污染空氣。

故答案為吸收揮發(fā)出來的Cl2；防止污染空氣。

（6）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)楹驝Cl4層溶液變?yōu)樽霞t色

（7）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘；實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。

故答案為確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

【點睛】

本題為探究題和實驗設(shè)計題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在?！窘馕觥竣?分液漏斗②.還原性和酸性③.濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)④.Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－⑤.吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣⑥.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色⑦.確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）儀器a為蒸餾燒瓶；NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為處于NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì)；

（2）若關(guān)閉K1；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大；

（3）為了得到比較純凈的NO，當(dāng)C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體；

（4）因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應(yīng)水解；所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng)，此為D的作用；

（5）對蒸餾燒瓶大火加熱；會使得反應(yīng)迅速，大量生產(chǎn)NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體；

故答案為：溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))；生成NO氣體速度過快；NO來不及反應(yīng)即大量逸出；

（6）首先要使ClNO與H2O反應(yīng)，選擇b；因為碘化銀為沉淀；而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸，選擇c；

故答案為：bdc?！窘馕觥空麴s燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體避免C中壓強(qiáng)過大紅棕色完全消失防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)溫度過高造成HNO3分解（或揮發(fā)）生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出bdc20、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)物分子中去掉H原子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

(2)根據(jù)正丁醛微溶于水判斷分離方法；

(3)根據(jù)題意；反應(yīng)過程中要及時把正丁醛蒸出；

(4)正丁醛的產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%；

【詳解】

(1)正丁醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH，正丁醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CHO；正丁醇分子中去掉2個H原子生成正丁醛，屬于氧化反應(yīng)；

(2)正丁醛微溶于水；正丁醛和水混合，靜止后分層，正丁醛粗產(chǎn)品分去水層的操作是分液；分液使用到的儀器是分液漏斗；

(3)正丁醛的沸點是75.7℃；正丁醇的沸點是117.2℃，根據(jù)題意，滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，保證產(chǎn)物及時分離出來，防止被進(jìn)一步氧化；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，4.0g正丁醇完全生成正丁醛的質(zhì)量是3.89g，正丁醛的產(chǎn)率=

【點睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)實驗、反應(yīng)原理、基本操作，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意正丁醛與正丁醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異，掌握有機(jī)物分離的常用方法?！窘馕觥垦趸忠悍忠郝┒?0~95(或在這個區(qū)間的某個溫度)保證產(chǎn)物及時分離出來，防止被進(jìn)一步氧化61.7%21、略

【分析】【分析】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。

（1）稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)；

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體；根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；

（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；

（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋。

【詳解】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，故答案為：關(guān)閉K3，打開K2；

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)故答案為：

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應(yīng)方程式為故答案為：

（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸餾水煮沸后迅速冷卻；

（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋，可利用KSCN溶液鑒別，具體操作為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋，故答案為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋。

【點睛】

碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分?！窘馕觥縁e+H2SO4=FeSO4+H2↑關(guān)閉K3，打開K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋22、略

【分析】【分析】

A裝置主要是SiHCl3與過量H2在加熱條件下反應(yīng)制備純硅，B主要是干燥氣體，C主要是將SiHCl3轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w在A中反應(yīng)；D是氫氣發(fā)生裝置，E尾氣處理裝置。

【詳解】

⑴先是氫氣發(fā)生裝置；再是干燥裝置，再是將汽化裝置，再是反應(yīng)裝置，再是尾氣處理裝置，也可以先干燥后再處理尾氣，因此依次連接的合理順序為DBCAE或DBCABE；故答案為：DBCAE或DBCABE。

⑵由于SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，整個裝置需要先排除裝置內(nèi)空氣，因此操作時應(yīng)先打開裝置D中分液漏斗的旋塞，理由是SiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內(nèi)空氣；故答案為：D；SiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內(nèi)空氣?！窘馕觥緿BCAE或DBCABEDSiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內(nèi)空氣23、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置；可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進(jìn)行檢驗。

【詳解】

（1）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；

（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動；氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；

（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣；如Fe；廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；

（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣?！窘馕觥恳壹讓W(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣24、略

【分析】【詳解】

（1）①白磷在空氣中易自燃；因此要先用不支持燃燒的氣體排出空氣；故答案為：防止加熱時白磷自燃；

②兩種液體互溶且沸點相差30℃，可用蒸餾法得到純凈的故答案是：蒸餾；

③是二元弱酸，故可以進(jìn)行兩步電離，且第二步比第一步微弱，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出等量的和但是也能電離出因此是最多的，因此離子濃度大小順序：

（2）本題考查未知方程式的書寫及綠色化學(xué)的相關(guān)概念，題目中有提示“潮