2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某有機(jī)物如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該有機(jī)物屬于飽和烷烴B.該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到C.該烴與2，3﹣二甲基丁烷互為同系物D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種2、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)3、從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)、物質(zhì)所含元素在周期表中的位置三個(gè)角度可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B.具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：C.與同屬酸性氧化物，能與水反應(yīng)：D.溶液能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸：4、1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)；可生成0.5mol氣體的是。

。選項(xiàng)。

x

Y

A

Al

NaOH溶液。

B

NO2

H2O

C

Na2O2

CO2

D

Fe

H2O(g)

A.AB.BC.CD.D5、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ6、可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池；下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是。

①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA.②和③B.②和①C.①和③D.④和①評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、實(shí)驗(yàn)室制備氯苯的反應(yīng)原理和裝置如下圖所示；關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是。

已知：把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器A中(內(nèi)有少量FeCl3)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。A.FeCl3在此反應(yīng)中作催化劑B.裝置A應(yīng)選擇酒精燈加熱C.冷凝管中冷水應(yīng)從b口流入a口流出D.B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣8、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：9、將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說(shuō)法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是30%D.無(wú)法計(jì)算該硝酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過(guò)11、下列化學(xué)方程式（含相關(guān)條件）與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是A.工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N2+3H22NH3B.工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)上獲取NaCl：2Na+Cl22NaClD.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑12、下列說(shuō)法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①硅膠、②濃硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3；按要求填空(填序號(hào))。

(1)可用作食品干燥劑的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的是___________。

(4)能使蔗糖變黑的是___________。14、64.0gCu與200mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體13.44L；且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；

（2）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，若該過(guò)程中只有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。15、某溫度時(shí)；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________；

（3）該反應(yīng)是由____開(kāi)始反應(yīng)的。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。）16、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動(dòng)。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)__________，正極為_(kāi)__________；總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。17、活化能。

(1)有效碰撞理論。

①基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中_______都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2+I2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的_______反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱_______。

③基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

④有效碰撞。

概念：_______。

條件：具有足夠的_______；具有合適的_______。

與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能夠發(fā)生_______的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是_______的。

活化能：活化分子具有的_______與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差；叫做反應(yīng)的活化能。

(2)有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋。

①濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

③溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

④催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能_______→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率_______→反應(yīng)速率_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)18、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)20、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一，下面是對(duì)氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A．使用合適的催化劑。

B．減小O2的濃度。

C．適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。21、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1。計(jì)算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_(kāi)________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。22、將等物質(zhì)的量的A；B兩種氣體混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L；且c(A)：c(B)=3：5，C的平均速率為0.125mol/L/min，則：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（2）B的平均速率為_(kāi)____________。

（3）x的值為_(kāi)____________。

（4）平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)23、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)___________(“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示表示NO2變化的曲線是___________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=___________。

(3)不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

c.NO的濃度保持不變d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變24、按要求回答問(wèn)題：

（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”；“負(fù)”)。

③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：___________。

（2）甲烷燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。

（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

BP的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變25、燃煤尾氣氣和汽車尾是造成空氣污染的主要原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(N2)＝_______mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的ΔH__________0(選填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)?2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

①若在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．加入催化劑B．降低溫度C．減小投料比[]D．增大壓強(qiáng)。

②在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等物質(zhì)的量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)，并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率；繪得圖像如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是：

結(jié)論一：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小。推測(cè)原因是_____________。

結(jié)論二：______________。26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（6）已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物為2﹣甲基戊烷；屬于飽和烷烴，故A正確；

B．可由HC≡C﹣CH2CH（CH3）2、CH3C≡CCH（CH3）2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；故B正確；

C．該烴與2；3﹣二甲基丁烷分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；分子中含有5種不同的H原子，則一氯取代產(chǎn)物共有5種，故D正確。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.b含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.溴原子所在碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.m的分子式為C7H8O，不飽和度為4，則屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故C正確；

D.反應(yīng)②先發(fā)生氯代烴的水解，同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，發(fā)生脫水反應(yīng)，故反應(yīng)的類型首先發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B容易錯(cuò)。醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是醇要有β-H，在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去羥基和β-H得到不飽和鍵、同時(shí)生產(chǎn)水。3、C【分析】【詳解】

A．硅具有良好的導(dǎo)電性；是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑；體現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因此溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．2Al—3H2；1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生1.5mol氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，1mol二氧化氮參加反應(yīng)將產(chǎn)生NO；故B錯(cuò)誤；

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1mol過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)只產(chǎn)生0.5mol氧氣，故C正確；

D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe參加反應(yīng)生成氫氣；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰?，所以固體硫燃燒時(shí)放出的熱量較少，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＜△H2；故A錯(cuò)誤；

B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol；可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；則酸堿中和放出的熱量為57.3KJ，但由于濃硫酸稀釋放熱，故總體上來(lái)講放出的熱量大于57.3KJ，故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

分析反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，Br2化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，正極反應(yīng)為Br2＋2e－=2Br－；故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

將一個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，要分析化合價(jià)，化合價(jià)升高的為負(fù)極，化合價(jià)降低的為正極。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．通過(guò)反應(yīng)方程式可知氯化鐵為氧化劑；故A正確；

B．酒精燈加熱；溫度不好控制，容易生成二氯苯，故B錯(cuò)誤；

C．冷凝管中冷水下進(jìn)上出，從a進(jìn)從b出；故C錯(cuò)誤；

D．B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣(苯易揮發(fā)，反應(yīng)生成HCl，未反應(yīng)的Cl2)；故D正確；

故選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為A正確；

B．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從左室透過(guò)交換膜移向右室；故該交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B正確；

C．電池工作時(shí)，從左室透過(guò)交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為2S2--2e-=S22-，正極極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-；電池總反應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；

B．金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，鈉離子和硝酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為NaNO3，即NaNO3物質(zhì)的量為0.54mol，混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，則硝酸濃度為=11.8mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，設(shè)NO、NO2分別為xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為=70%；故C錯(cuò)誤；

D．題中沒(méi)有說(shuō)明硝酸的密度；無(wú)法計(jì)算出硝酸溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法計(jì)算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案為AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知：放電時(shí)；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過(guò)；D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是通過(guò)人工的方法使游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，N2+3H22NH3屬于人工固氮；故A正確；

B．工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸；故B錯(cuò)誤；

C．鈉比氯化鈉價(jià)格高；不經(jīng)濟(jì)，海水曬鹽獲得NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故D正確；

故選AD。12、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價(jià)化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同；都是共價(jià)鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點(diǎn)依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，D不正確。

本題選AB。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)硅膠具有吸水性；且無(wú)毒，可以用作食品干燥劑，濃硫酸雖然也能作干燥劑，但由于其強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用作食品干燥劑，故此處選①；

(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故“84”消毒液含有成分NaClO；NaCl，其中有效成分是NaClO，故此處選④；

(3)由反應(yīng)和知NaHCO3符合題意；故此處選⑥；

(4)蔗糖為含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，濃硫酸具有脫水性，可將蔗糖組成中的H、O元素脫出形成水，從而使蔗糖碳化變黑，故此處選②?！窘馕觥竣佗堍蔻?4、略

【分析】【分析】

(1)

銅和硝酸反應(yīng)后銅有剩余，說(shuō)明硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)兩者總體積可得方程式：(x+y)mol×22.4L/mol=13.44L①，根據(jù)HNO3完全反應(yīng)可得方程式：4n(NO)+2n(NO2)=n(HNO3)，即：4x+2y=200mL×10-3L/mL×10.0mol/L②，聯(lián)立①②解得：x=0.4mol，y=0.2mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量比為0.4:0.2=2:1；

(2)

假設(shè)該過(guò)程生成NO氣體為amol，則根據(jù)整個(gè)過(guò)程中得失電子守恒列式如下：3x+y+3a=2n(Cu)，即3×0.4mol+0.2mol+3a=2×解得a=0.2mol，即加入稀硫酸后銅繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生NO0.2mol?！窘馕觥浚?）2：1

（2）0.2mol15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)。Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z3X。

（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，則2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，因此答案選③?！窘馕觥?Z+Y3X0.067mol/(L·min)③16、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽V比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向Al極移動(dòng)；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】每一步反應(yīng)基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增加加快四、判斷題(共2題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。五、計(jì)算題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

(l)1min，根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比計(jì)算減小的c(NH3)；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡；各組分濃度保持不變；

(2)根據(jù)v(NH3)=計(jì)算；

(3)根據(jù)影響速率的因素判斷；

(4)列三段式，找出反應(yīng)的氧氣的量，得O2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(l)1min內(nèi)，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；

(3)A．使用合適的催化劑；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A可行；

B．減小O2的濃度；降低反應(yīng)速率，故B不可行；

C．適當(dāng)升高溫度；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故C可行；

故答案為：AC；

(4)列三段式：

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為=46.875%。故答案為：46.875%。【解析】①.0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.875%21、略

【分析】【分析】

結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；根據(jù)n=cV計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值。

經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1；

【詳解】

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol·L－1，故答案為：0.2mol·L－1；

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.12mol·L－1·s－1，故答案為：0.12mol·L－1·s－1；

(3)經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1，故答案為：1；

(4)L的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%；故答案為：80%；

(5)①體積減小的反應(yīng)；體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故正確；

②容器體積不變；氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量發(fā)生改變；氣體的質(zhì)量保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故正確；

④v正(M)＝2v逆(R)時(shí)；v正(M)與v逆(R)不相等，不等于計(jì)量數(shù)比1:1，故錯(cuò)誤；

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3；不能確定各組分的濃度是否發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

故選①③；

(6)在其它條件不變時(shí)；減小壓強(qiáng)，體積變大，反應(yīng)混合物的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率減小。故答案為：減小。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析應(yīng)用，主要是濃度、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難點(diǎn)(5)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)?！窘馕觥竣?0.2mol·L－1②.0.12mol·L－1·s－1③.1④.80%⑤.①③⑥.減小22、略

【分析】【詳解】

由兩種氣體混合于2L的密閉容器中；可設(shè)A、B的物質(zhì)的量濃度為amol/L由c(A)：c(B)=3：5可得解得a=1.5mol/L，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；B的速率為由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得則x=2；平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：0.75mol/L；2；1：1?！窘馕觥?.75mol/L21:1六、原理綜合題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，但最終為0，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成的n（NO2）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.013mol，c（NO2）=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s時(shí)，v（NO）==0.003mol/（L·s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol?L-1?s-1；

(3)a．當(dāng)v(NO2)=2v(O2)時(shí)并沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故b正確；

c.NO的濃度保持不變時(shí)說(shuō)明NO的正逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知；混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案選ad。【解析】①.是②.b③.1.5×10-3mol?L-1?s-1④.ad24、略

【分析】【分析】

（1）由于金屬活動(dòng)性Fe強(qiáng)于Cu，所以Fe做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋+2e―=H2↑，電子由負(fù)極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；

（2）燃料電池工作時(shí)，負(fù)極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極是氧氣，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

(3)由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)＋P(g)。

【詳解】

（1）①H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；故答案為正；

②電子由負(fù)極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu；故答案為負(fù)；正；

③Fe做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線；由電極反應(yīng)式可知負(fù)極消耗Fe的質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為28；

④若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則Fe做正極，Cu做負(fù)極，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+電極反應(yīng)式為Cu—2e―＝Cu2＋，故答案為Cu—2e―＝Cu2＋；

（2）堿性甲烷燃料電池工作時(shí)，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（3）①由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1；故答案為2:1:1；

②1min到3min這段時(shí)刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（M）===0.25mol/(L·min)；故答案為0.25mol/(L·min)；

③A；反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

B；P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

E；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；混合氣體的壓強(qiáng)終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

F；M的物質(zhì)的量濃度保持不變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

BDF正確，故答案為BDF?！窘馕觥空?fù)正28Cu—2e―＝Cu2＋CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2:1:10.25mol/(L·min)BDF25、略

【分析】【分析】

對(duì)于同一可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，可從達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度的高低，并由此判斷平衡移動(dòng)的方向，最終可推出ΔH與0的關(guān)系。分析CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)關(guān)系，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可得出提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施。圖中采集的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后測(cè)得，溫度低反應(yīng)速率慢，所以溫度低時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度高時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，由平衡后溫度對(duì)反應(yīng)