2025年魯教新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷783考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH－。下列敘述正確的是A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，c(OH－)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/LD.向水中加入少量NH4Cl固體，結(jié)合水電離出的OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L2、下列說法正確的是A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液B.溶液中：C.將的稀釋1000倍后，D.溶液中：3、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A.三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C.同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-4、下列說法不正確的是：A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞bB.常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲贑.常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClOB在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯C向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解D向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)sp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D6、已知某溶液中含有和濃度均為向該溶液中逐滴加入的溶液時(shí)，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳.B.C.D.7、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液；過濾．

②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液；前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀；滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．

下列分析不正確的是A.①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B.①的濾液中不含有Ag+C.②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D.③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動(dòng)8、科學(xué)家研發(fā)出一種太陽光電化學(xué)電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲(chǔ)存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲(chǔ)存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程），下列說法不正確的是（）。A.放電時(shí)，電極為負(fù)極B.充電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向電極遷移C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，/極的電極反應(yīng)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________10、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類11、寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。12、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。利用反應(yīng)6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。13、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。14、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．15、泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請(qǐng)用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)離子方程式是______________，這兩個(gè)反應(yīng)都是徹底的雙水解。16、按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無法確定”）

（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)18、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)21、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mLH2O的積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)110V13525實(shí)驗(yàn)210103025實(shí)驗(yàn)31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

22、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①___②___。

（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)開___。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是____。

（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。

a.b.c.d.23、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分CaCO3可以用過量食醋溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：

①在同一溶液中H2CO3和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1時(shí)，溶液的pH＝_____。24、燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH＝﹣3412.0kJ·mol?1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝﹣25.0kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝﹣221.0kJ·mol?1

則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)ΔH＝____kJ·mol?1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法。

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2-+4OH??2SO42-+C1?+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中；測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法。

①含F(xiàn)eS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）；氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫；其脫硫過程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O=S2O32-+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為______。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)；溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，移動(dòng)的結(jié)果只能減弱這種變化，故c(OH－)增大；故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故由水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入少量NH4Cl固體，結(jié)合水電離出的OH－，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【分析】

A．溶液的PH=7，則再結(jié)合電荷守恒判斷；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒；根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性；氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據(jù)物質(zhì)的量不變計(jì)算硫酸根離子濃度；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷。

【詳解】

A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液則故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒式判斷：故B錯(cuò)誤；

C、將的稀釋1000倍后，考慮水的電離，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶液中電荷守恒式判斷：故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C,酸溶液加水稀釋，無論稀釋多少倍，溶液只能無限接近中性，不可能為堿性，pH=6的硫酸，加水稀釋1000倍，氫離子濃度近似等于10-7mol/L，而硫酸根離子濃度可以達(dá)到所要稀釋的倍數(shù)。3、D【分析】【詳解】

A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY）；故A錯(cuò)誤；

B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-）；故B錯(cuò)誤；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；故C錯(cuò)誤；

D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-；故D正確；

故選：D。4、C【分析】試題分析：A．一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡含有未電離的電解質(zhì)分子，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，若將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，對(duì)于NaOH溶液來說，只有稀釋作用，氨水中電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(OH-)減小的比NaOH少，所以稀釋后溶液的c(OH-)氨水的大，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，正確；B．醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H+,對(duì)水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+的濃度小于等濃度的鹽酸，所以抑制作用鹽酸的大于醋酸；而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲?，正確；C．硫酸pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,堿pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L.如果BOH是一元強(qiáng)堿，則二者等體積混合后，H+與OH-恰好反應(yīng)；反應(yīng)后溶液顯中性；若BOH是弱堿，由于在溶液中含有電離未電離的BOH，當(dāng)發(fā)生中和反應(yīng)后未電離的BOH,會(huì)在電離，使溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液；硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽。水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液的酸性硫酸銨強(qiáng)，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進(jìn)，由于銨根水解程度小于碳酸氫根離子，所以溶液顯堿性，故等物質(zhì)的量濃度的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?，正確。

考點(diǎn)：考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液的酸堿性及弱電解質(zhì)溶液稀釋的知識(shí)。5、C【分析】【詳解】

A．次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；會(huì)將pH試紙漂白，無法用pH試紙測(cè)定其pH值，故A錯(cuò)誤；

B．無法保證氫氣全部反應(yīng)；所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．一水合氨為弱堿；氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，故C正確；

D．離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，但本實(shí)驗(yàn)中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小關(guān)系；所以無法判斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

由可知，析出沉淀時(shí)，溶液中c(S2-)==CuS溶液中c(S2-)==溶液中c(S2-)==c(S2-)越小，則越先生成沉淀，所以三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)楣蔬xA。

【點(diǎn)睛】

把握的計(jì)算、離子沉淀的順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵。解答本題要注意根據(jù)金屬陽離子的濃度計(jì)算出c(S2-)，需要的c(S2-)越小，越先生成沉淀。7、B【分析】【分析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液；說明生成氯化銀沉淀；

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液；前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；

③取少量氯化銀沉淀；滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子。

【詳解】

A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少；故A正確；

B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+；故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁；說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；

D；由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合；促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

由充電示意圖中電子的移動(dòng)方向可知，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，Pt電極為陰極，V3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+，放電時(shí)，TiO2/WO3電極為正極；Pt電極為負(fù)極。

【詳解】

A.由分析可知；放電時(shí)，Pt電極為原電池的負(fù)極，故A正確；

B.充電時(shí)；陽離子移向陰極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜向Pt電極遷移，故B正確；

C.放電時(shí)，Pt電極為負(fù)極，V2+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+；故C正確；

D.電解池的離子交換膜為質(zhì)子膜，電極反應(yīng)式不可能有氫氧根離子參與，則充電時(shí)，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電解質(zhì)溶液為酸性，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)氫氧根是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q310、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會(huì)造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時(shí)注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C11、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過來，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯(cuò)誤；d．d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數(shù)K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過大，需要的動(dòng)力大，對(duì)設(shè)備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因?yàn)樵?50℃、壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)；CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強(qiáng)。

考點(diǎn)：以NO2、SO2；CO等物質(zhì)為載體；綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，及平衡常數(shù)的計(jì)算等。

【點(diǎn)睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失13、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減?。还蔄不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應(yīng)原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓16、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；以及濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進(jìn)行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；

（5）利用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；弱電解質(zhì)部分電離進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，即ClO－水解能力強(qiáng)于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強(qiáng)，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因?yàn)镹H4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時(shí)，(NH4)2SO4的酸性強(qiáng)于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)減?。患磒H增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達(dá)式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進(jìn)電離，鹽酸為強(qiáng)酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達(dá)到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案為<。

【點(diǎn)睛】

稀釋一元弱酸和一元強(qiáng)酸時(shí)，應(yīng)注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強(qiáng)酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸中c(H＋)始終大于弱酸；如果是pH相同，體積相同，則弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，弱酸的pH小于強(qiáng)酸?！窘馕觥緼10-5增大10－3mol·L－1<<三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><20、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、原理綜合題(共4題，共40分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由表中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1知道溫度相同，是討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以溶液的總體積也應(yīng)該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-10=5mL,V2=50-10-10=30mL。

(2)根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)物濃度相同；溫度不同，所以是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的因素，的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是2和3。根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)物溫度相同，濃度不同.所以探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的，其實(shí)驗(yàn)編號(hào)應(yīng)該是1和2。

(3)由化學(xué)反應(yīng)關(guān)系可知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.010.1=0.001mol,加入的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.0050.6=0.003mol,2KMnO45H2C2O4關(guān)系知道H2C2O4過量，所以參加反應(yīng)的n(H2C2O4)=0.010.15/2=0.0025mol

實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，所以H2C2O4在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2min)=0.025mol·L－1·min－1。答案：0.025mol·L－1·min－1

(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，25℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間變長。所以c(MnO)～t的變化曲線示意圖為【解析】5302和31和20.025mol·L－1·min－122、略

【分析】【分析】

(1)①平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗的CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V==求出CO的化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變；

(3)明礬是KAl(SO4)2?12H2O；結(jié)合鋁離子水解呈酸性分析；

(4)根據(jù)Al(OH)3的酸式電離；根據(jù)Al(OH)3的堿式電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響；

(5)根據(jù)通過加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)以及溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快分析。

【詳解】

(1)①因平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=

②生成了單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol；則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)0.3mol0.2mol

所以CO的反應(yīng)速率V====0.015mol/(L?min)；

(2)因當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，所以說CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等、CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)明礬是KAl(SO4)2?12H2O，其溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁使溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；溶液中不水解的二元硫酸根離子濃度最大，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，同時(shí)還存在堿式電離：Al(OH)3Al3++3OH-，加入鹽酸，與OH-反應(yīng)，堿式電離平衡正向移動(dòng)，Al3+濃度增加；

(5)因通過加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以開始速率為零，一旦反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度不斷升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為b?！窘馕觥竣?②.0.015mol(L?min)③.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等④.CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變⑤.酸性⑥.c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.Al(OH)3H++AlO2-+H2O⑧.鹽酸⑨.b23、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低；使土壤堿性降低；

（3）水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；

（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；

②由圖可知，H=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒可知溶液中c（Na+）>c（Cl-），由碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可知溶液中c（Cl-）>c（HCO3-）；

③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L。

【詳解】

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案為：不變；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，使土壤堿性降低，使土壤堿性降低，反應(yīng)方程式為CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O；

（3）醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解，故答案為：CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；

（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；二者不能大量共存于同一溶液中，故答案為：不能；

②由圖可知，pH=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）可知，溶液中c（Na+）>c（Cl-），由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3可知，溶液中c（Cl-）>c（HCO3-），則溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）=c（H+），故答案為：HCO3-、H2CO3；c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）=c（H+）；

③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，則溶液中c（H+）==10-10mol/L；溶液pH=10，故答案為：10。

【點(diǎn)睛】

明確常溫下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成碳酸是解答關(guān)鍵。【解析】不變c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2OCaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解不能HCO3-、H2CO3c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（O