2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷245考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）()A.4種B.6種C.8種D.10種2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)的脫色劑B.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作制造半導(dǎo)體材料C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒D.氯化鐵溶液具有酸性，可用作刻蝕銅電路板3、下列物質(zhì)中互為同系物的是A.甲烷與丙烷B.乙烯與乙烷C.葡萄糖與麥芽糖D.正丁烷與異丁烷4、反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件對提高化學(xué)反應(yīng)速率比較明顯的是。

①增大C的用量；

②將容器體積縮小一半；

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大；

④保持體積不變，充入更多水蒸氣。A.①③B.①④C.②④D.②③④5、一定溫度下，在2L的定容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B.反應(yīng)進(jìn)行到10s后停止反應(yīng)C.反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)6、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)7、下列關(guān)于“四同”的說法中錯(cuò)誤的是A.D和T互為同位素B.NO和NO2互為同素異形體C.CH4和(CH3)3CH互為同系物D.異戊烷和2，二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體8、下列說法錯(cuò)誤的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個(gè)碳的烷烴B.“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀D.跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料9、鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。11、Ⅰ．某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

⑵反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如下表所示：

⑸對比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________，實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y=_________。實(shí)驗(yàn)序號溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y12、我國是個(gè)鋼鐵大國；鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=?825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c.選取合適的催化劑d.及時(shí)吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量13、按要求回答下列問題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個(gè)，一定在同一個(gè)平面上的原子至少有___________個(gè)。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。14、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)中的重要原料；以乙烯為原料可制取下列物質(zhì)：

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為_______、_______。

(2)寫出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。15、進(jìn)入冬季北方開始供暖后；霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5；PM10經(jīng)?！氨怼薄Ｒl(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變。

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：。時(shí)間/min

溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①溫度為T1℃時(shí)，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_____（用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為______。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_____。

(4)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)，氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括______；

①原料來源廣；②易燃燒；熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價(jià)易行。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為b極上的電極反應(yīng)式為：____，在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋篲___（填“”或“”)。

17、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)28、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率__________。

(2)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________中反應(yīng)更快。

(3)NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)I電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I(xiàn)電極是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式為___。已知：電池中參與電極反應(yīng)。

(4)研究表明；氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是____

A.霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)。

B.整個(gè)過程涉及氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)。

C.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑29、一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)。

(1)1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①P1_____P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，正反應(yīng)的△H_____0。

②下列措施中一定能使增大的是_____。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

(2)100℃時(shí)，將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C的濃度為0.05mol/L，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____，此時(shí)v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“=”)

(3)采用______、________方法，既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高A的轉(zhuǎn)化率。30、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源?？茖W(xué)家設(shè)想了一系列捕捉和封存CO2的方法。

(1)Bosch反應(yīng)：

已知CO2(g)和H2O(g)常溫下的生成焓分別為-393.5kJ/mol和-241.8kJ/mol(生成焓是指壓力為101kPa，一定溫度下時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)焙變)。則Bosch反應(yīng)的△H=________________。

(2)在Pd-MgO/SiO2催化下，以CO2和H2為原料完成Sabatie反應(yīng)的機(jī)理婦下圖：

Sabatier反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：△H=-53.7kJ/mol。526K時(shí)，向3L剛性密閉容器中通入0.2molCO2和0.4molH2，若測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖中曲線Ⅰ所示，則有：

①反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡。反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，v(H2)=_________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測得曲線變化為曲線Ⅱ，則改變的條件可能是_____。

(4)CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O2·H2O熱分解可制備CaO。在隔絕空氣的條件下，CaC2O2·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O2·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是__________________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)31、甲基丙烯酸是制備深紫外光刻膠和有機(jī)玻璃的中間體。一種由異丁烷制備甲基丙烯酸的工藝流程如下：

(1)B的分子式為C4H9Cl則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F官能團(tuán)名稱為___________

(2)C→D的反應(yīng)方程式為___________反應(yīng)類型是___________。

(3)D的一種同分異構(gòu)體X分子呈鏈狀，X不能和金屬Na反應(yīng)放出H2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)G通過加聚反應(yīng)形成光刻膠的高分子中間體Y。Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)G可與CH3OH反應(yīng)生成有機(jī)玻璃的單體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種。32、合成醫(yī)藥中間體胡蘿卜酸二乙酯和G的路線如下(部分產(chǎn)物為寫出)：

已知：①C能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；其核磁共振氫譜只有一組吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)C的化學(xué)名稱為_______；X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體M有_______種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2

②結(jié)構(gòu)中只含2個(gè)甲基33、已知烴類有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子式為__________；B中含官能團(tuán)名稱為______________；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________________。34、元素X；Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大；X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：

(1)寫出元素名稱M_________________；N_____________________。

(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。

(3)X；Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑；產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸；2-甲基丙酸；則所形成的酯有2×4=8種，故選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。可以利用烴基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與丙烷均是烷烴，分子組成相差2個(gè)CH2；互為同系物，故A正確；

B．乙烯與乙烷分別屬于烯烴和烷烴；不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖與麥芽糖兩者結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．正丁烷與異丁烷分子式相同，均是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

①增大C(s)的用量；但濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故①不符合題意；

②將容器的體積縮小一半；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率加快，故②符合題意；

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大；體系中各組分的濃度變小，反應(yīng)的速率減慢，故③不符合題意；

④保持體積不變；充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應(yīng)的速率加快，故④符合題意；

綜上所述，符合題意的是②④，故選C。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知；0～10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知；10s后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知；0～10s內(nèi)，Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol，轉(zhuǎn)化率為（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，C正確；

D.據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y2Z；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；將不同物質(zhì)表示的速率利用此關(guān)系轉(zhuǎn)化成相同的物質(zhì)進(jìn)行比較速率的快慢。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)速率和系數(shù)之間的關(guān)系：對A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中的不同速率進(jìn)行轉(zhuǎn)化：A：B：C：D：故答案B表示的速率最快；故選B。

【點(diǎn)睛】

速率比較大小簡便方法是將各物質(zhì)的速率比各物質(zhì)的系數(shù)利用比值的大小進(jìn)行判斷。7、B【分析】【詳解】

A．D和T是氫元素的兩種核素；它們的質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；

B．NO和NO2是氮元素的兩種化合物；不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．CH4和(CH3)3CH都屬于烷烴，通式相同、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上后者比前者多3個(gè)“CH2”；二者互為同系物，C正確；

D．異戊烷和2，二甲基丙烷的分子式都為C5H12；且結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．石蠟的成分是固態(tài)烷烴；故A正確；

B．生鐵在空氣中捶打；生鐵中的C與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳含量減少得到鋼，故B正確；

C．工業(yè)上利用葡萄糖的還原性向暖瓶內(nèi)壁鍍銀；故C正確；

D．石英主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A、放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋；故A正確；

B、充電時(shí)，陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B錯(cuò)誤；

C；放電時(shí)；電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動，故C正確；

D；充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極；故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?！窘馕觥緾H4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學(xué)方程式中；反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

（2）根據(jù)化反應(yīng)速率v=來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=混合氣體密度ρ=來判斷；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ．表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響；一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設(shè)Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當(dāng)n（X）=n（Y）=2n（Z）時(shí)，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對比實(shí)驗(yàn)I、III只有溫度不同，可以得出的結(jié)論是當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，則應(yīng)除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同，則X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1012、略

【分析】【分析】

I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.（1）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量；

III.（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度；求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO，2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2；丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，丙容器平衡向正向移動。

【詳解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=?825.5kJ/mol；蓋斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=?566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案為：-23.5。

Ⅱ.（1）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b錯(cuò)誤；

c．加入合適的催化劑；平衡不移動，c錯(cuò)誤；

d．移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，e錯(cuò)誤；故答案為：d。

Ⅲ.（1）達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案為：

（2）a.甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2；a正確；

b.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以2Q1＜Q3，b錯(cuò)誤；

c.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以a1＜a3；c錯(cuò)誤；

d.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；d正確；

e.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確；故答案為：ade?！窘馕觥?23.5dade13、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）脫硝反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負(fù)極(電極A)移動；由原理知，CO反應(yīng)后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個(gè)平面上的原子至少有12個(gè)。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)14、略

【分析】【分析】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成或加聚反應(yīng)，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，而乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥苛u基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；b、ΔH是表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與物質(zhì)具有能量的相對大小有關(guān)，ΔH不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可得，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；d、當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)透光率不再改變，d符合題意；故答案為ad；

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①；

H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反應(yīng)：相應(yīng)的把方程式的系數(shù)和?H都除以2，得到CH4催化還原NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內(nèi)，參與反應(yīng)的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內(nèi)，用CH4表示的反應(yīng)速率故答案為：0.0125mol/(L?min)。

②達(dá)到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，因此CH4的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：減小。

【點(diǎn)睛】

ΔS是指反應(yīng)中熵變，熵變指反應(yīng)中體系混亂程度的變化，熵指體系的混亂程度，氣體越多熵越大。熵變和焓變是判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)依據(jù)。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L?min)減小16、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，其能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/p>

(2)負(fù)極上氫氣被氧化，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿性的，故電極反應(yīng)式為

(3)由題中信息可知，電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋涸龃箅姌O單位面積吸附和的分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

(4)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)主要有：原料來源廣；易燃燒、熱值高。因此；選①②；氫氣屬于易燃易爆的氣體，故儲存不便，目前制備氫氣的成本較高。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞電池總反應(yīng)可表示為通入氫氣的a極為負(fù)極，通氧氣的b極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為由于正極消耗而負(fù)極產(chǎn)生且陽離子向正極遷移，故在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋骸窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。①②17、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個(gè)或n個(gè)CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確。【解析】正確三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。20、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖知，1min時(shí)△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根據(jù)v=計(jì)算v(X)；該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，消耗的Y為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；結(jié)合轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)比較反應(yīng)速率大?。?/p>

(3)該燃料電池中，負(fù)極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2-e-+═N2O5，石墨I(xiàn)為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4

(4)根據(jù)圖示即可逐項(xiàng)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，1min時(shí)△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率==0.1mol/(L.min)；該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，消耗的Y為0.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應(yīng)更快；

(3)根據(jù)分析，石墨I(xiàn)電極是正極，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5；

(4)A．根據(jù)圖示可知；霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖示可知；硫元素和氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示可知；硝酸銨與硫酸銨形成無機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；

D．硝酸和硫酸與氨氣反應(yīng)后分別生成硝酸銨和硫酸銨；氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故D錯(cuò)誤；

答案選ABC?！窘馕觥縔0.1mol/(L.min)60%乙正極NO2-e-+═N2O5ABC29、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖中信息知，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；

②A.升高溫度；平衡逆向移動，C的濃度減小，A的濃度增大，比值減小，故A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容再充入B；平衡正向移動，C的濃度增大，A的濃度減小，比值增大，故C正確；

D.恒溫恒容再充入1molC；平衡逆向移動，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；故選CD；

(2)100℃時(shí)，將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C的濃度為0.05mol/L，即生成C的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol，故10min末B的轉(zhuǎn)化率為由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為0.5，則可列出三段式：(單位：mol/L)：則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.5，小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆；

(3)增大B物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；加壓反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。【解析】①.＜②.＜③.CD④.10%⑤.4⑥.＞⑦.增大B物質(zhì)濃度⑧.加壓30、略

【分析】【分析】

(1)Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓；

(2)根據(jù)信息：一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”結(jié)合反應(yīng)機(jī)理來書寫方程式并結(jié)合化合價(jià)判斷；

(3)開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.2+0.4)mol=0.6mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=×0.6mol=0.4mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.6-0.4)mol=0.2mol，則消耗n(H2)=×0.2mol=0.3mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，v(H2)=

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算；

②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間；但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；

(4)CaC2O4?H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0-200°C，固體質(zhì)量變化146-128=18，反應(yīng)的化學(xué)方程式：0-200°C發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O，400-600°C質(zhì)量減少128-100=28g，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3+CO，800-1000°C，質(zhì)量變化=100-56=44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2；據(jù)此分析判斷；

①上述分析可知400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)為草酸鈣分解生成碳酸鈣和一氧化碳；

②CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體。

【詳解】

(1)Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓，則Bosch反應(yīng)的△H=2(-241.8kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=-90.1kJ/mol；故答案為：-90.1kJ/mol；

(2)據(jù)信息可知一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”的反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案為：CO2+4H2CH4+2H2O；

(3)開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.2+0.4)mol=0.6mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=×0.6mol=0.4mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.6-0.4)mol=0.2mol，則消耗n(H2)=×0.2mol=0.3mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，v(H2)===0.02mol/(L·min)；由題意建立如下三段式：

則化學(xué)平衡常數(shù)K===900；故答案為：0.02mol/(L·min)；900；

②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間；但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以改變的條件是加入催化劑，故答案為：加入催化劑；

(4)CaC2O4?H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0-200°C，固體質(zhì)量變化146-128=18，反應(yīng)的化學(xué)方程式：0-200°C發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O↑，400-600°C質(zhì)量減少128-100=28g，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3+CO↑，800-1000°C，質(zhì)量變化=100-56=44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑；據(jù)此分析判斷；

①400-600°C質(zhì)量減少128-100=28g，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑；

②CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案