2025年中圖版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、五氯化磷是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入和一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不同時刻的物質(zhì)的量如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列說法不正確的是（）A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.平衡時，的轉(zhuǎn)化率是20%C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.內(nèi)的平均反應(yīng)速率2、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是。

A.多孔碳材料能增大與氧氣的接觸面積，有利于氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，電子的移動方向為：鋰電極—外電路—多孔碳材料電極—電解質(zhì)—鋰電極C.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2D.可使用含Li+的電解質(zhì)水溶液3、乙苯與在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.比穩(wěn)定B.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快C.選擇合適催化劑可提高單位時間內(nèi)取代物2的含量D.若升溫時取代物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動4、將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧5、AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（）

A.圖象中，T＜20℃B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC.20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D.在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、生產(chǎn)生活中的化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化；請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：

（1）已知：2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

①反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量總和__(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：__。

③若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H，則△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。

已知25°C、101kPa時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學方程式是__。7、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量ckJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。（填序號；下同）

a．v(C)=2v(B2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度。

c．增大B2的濃度d．.選擇高效的催化劑8、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是_________。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．增加反應(yīng)物的濃度G．減少生成物的濃度9、（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱；固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____________，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將____________molHCl氧化成Cl2；

②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式______________。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______________。10、氮有多種氧化物，它們在生產(chǎn)、科研中有豐富的應(yīng)用。(1)某條件下密閉容器中充入了2molN2O4氣體，現(xiàn)測得NO2的濃度數(shù)據(jù)如下：。時間(min)1min2min3min4min5minNO2濃度(mol/L)0.81.41.82.02.0則NO2在2-4min內(nèi)的反應(yīng)速率為___________。畫出向容器中再充入4molN2O4氣體，至t1時刻重新建立平衡的過程中，NO2的濃度變化曲線___________。(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．第一步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用B．第二步活化能比第三步大C．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無碘)D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)(3)已知N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H=-124kJ/mol，為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和10molN2O發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時N2O的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。①該反應(yīng)達平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時提高N2O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施___________(填字母代號)。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài)，請計算該溫度下平衡常數(shù)K=___________。③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的___________點。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤12、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤13、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤14、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤16、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____17、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會___________(填“偏高”“偏低”“不變”)。24、金屬在電子工業(yè)(比如多種電池)上應(yīng)用十分廣泛。現(xiàn)以某廢渣(主要成分為?少量雜質(zhì))回收提取鈷?鎳的工藝如下：

(1)提高“酸浸”效率的措施有___________(任寫一條)。

(2)“酸浸”時的作用是___________。

(3)“除鋁”一步的離子反應(yīng)是___________。

(4)分兩次加入碳酸鈉而不直接在“除鋁”一步加過量的原因是___________；“沉鈷”也可用碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)已知利用采用微波水熱和常規(guī)水熱法可制得高效催化劑(均為價)。該催化劑在時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨變化曲線如圖。

①由圖中信息可知___________法制取的催化劑活性更高。

②兩種離子中催化效果更好的是___________。

(6)某二次鋰電池的放電總反應(yīng)為則充電時陽極反應(yīng)式是___________。用此電池為電源電解溶液可制備當負極質(zhì)量減少時，理論上能制得的質(zhì)量是___________25、某含鈷工業(yè)廢料主要含Co2O3，還有少量Al、Fe和其氧化物，以及極少量不溶于酸堿的雜質(zhì)，可采用如下工藝流程制備硫酸鈷晶體以回收其中的鈷。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：。金屬離子開始沉淀的7.76.31.5沉淀完全的9.28.32.8

(1)氣體A和稀酸B的化學式分別是_______、_______。

(2)濾液②中含有的金屬離子是_______。

(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的_______；加調(diào)節(jié)溶液應(yīng)滿足的范圍是_______，除雜總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)硫酸鈷晶體經(jīng)過一系列變化可制得納米材料，將其與作電極組成電池，其工作原理是：充電時，連接電源的_______極；放電時，負極電極反應(yīng)式為_______。26、CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

。金屬離子。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)“酸浸”時通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是___________。

(4)“沉鈷”時為使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍過量且緩慢滴加，能說明Co2＋已沉淀完全的實驗操作是___________。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(6)某工業(yè)生產(chǎn)過程中得到溶液的溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如圖，請設(shè)計從該混合液中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：

向溶液中加入稍過量的鋅粉，充分反應(yīng)后，___________，得到ZnSO4溶液，___________，得到ZnSO4晶體。(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項正確；

B．平衡時，的轉(zhuǎn)化率是B項正確；

C．反應(yīng)平衡常數(shù)C項錯誤；

D．根據(jù)化學反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，內(nèi)的平均反應(yīng)速率D項正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

由題意知，鋰電極為負極，多孔碳材料電極為正極，放電時負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為(2-x)O2+4Li+=2Li2O2-x(x=0或1)，電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池的正極O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-x；發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．多孔碳材料電極為正極；電子應(yīng)該由鋰電極通過外電路流向多孔碳材料電極(由負極流向正極)，電解質(zhì)中離子作定向移動，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1-)O2；故C正確；

D．Li能與水反應(yīng)；故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．由圖示原理知，取代物1為取代物2為取代物2能量低，穩(wěn)定，故比穩(wěn)定；A正確；

B．反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②?。还史磻?yīng)①反應(yīng)速率比反應(yīng)②快，B正確；

C．選擇合適催化劑；可降低反應(yīng)②活化能，加快反應(yīng)②反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)取代物2的產(chǎn)率，C正確；

D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；升溫，平衡均逆向移動，D錯誤；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

水的電離平衡受到環(huán)境溫度和溶液離子的影響，強電解質(zhì)離子（除H+、OH-）無水解反應(yīng)；不對水的電離產(chǎn)生影響，弱電解質(zhì)離子發(fā)生二次電離或水解，使溶液中的氫離子或氫氧根濃度發(fā)生改變，水的電離平衡因此發(fā)生移動。

【詳解】

強電解質(zhì)離子為②Cl－④K＋⑦NO3－，弱電解質(zhì)離子為③Al3＋⑤S2－⑧NH4＋，OH－和H＋直接導致水的電離平衡逆向移動。

綜上所述，基本不影響水的電離平衡的是②④⑦，答案為C。5、B【分析】【分析】

碘化銀溶于水的過程為電離的過程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種；只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖象中c(I-)：a＞b，故T＞20℃；故A錯誤；

B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f；故B正確；

C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1；故C錯誤；

D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末；d點沿de曲線向e點移動，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)放熱反應(yīng)中生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和的關(guān)系判斷；

②根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

③根據(jù)△H1=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

(2)利用蓋斯定律，將熱化學方程式(③-①-②×2)×進行運算。

【詳解】

(1)①燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和；故答案為：小于；

②2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，則熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，故答案為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol；

③△H1=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=2E1+E2-4E3；據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，則△H1大于-572kJ?mol-1；故答案為：2E1+E2-4E3；大于；

(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H1=-197kJ/mol①H2O(g)=H2O(1)H2=-44kJ/mol②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol③利用蓋斯定律：(③-①-②×2)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)=-130kJ/mol，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H4=-130kJ/mol。【解析】小于2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-12E1+E2-4E3大于SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-17、略

【分析】【詳解】

（1）熱化學方程式表達的意義為：當2molA2和1molB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達到平衡時，沒有完全進行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a>b；

（2）正反應(yīng)方向放熱；升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減小；

（3）在同一容器同一條件下2molA2和1molB2建立的平衡和2molC建立的平衡是等效平衡。所以平衡后C的濃度仍為wmol/L；答案為“=”；

（4）a．v（C）=2v（B2）；從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，選項a錯誤；

b．容器內(nèi)壓強保持不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，選項b正確；

c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2）；說明達平衡狀態(tài)，選項c正確；

d．容器內(nèi)的密度保持不變，從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，選項d錯誤；答案選bc；

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，則a．及時分離出C氣體，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，故a錯誤b．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，故b錯誤；c．增大B2的濃度；增大反應(yīng)速率，平衡正向進行，故c正確；d．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率但不改變化學平衡，故d錯誤；故答案選c；

能使B2的轉(zhuǎn)化率增大則平衡正向移動，a．及時分離出C氣體，平衡正向移動，B2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；b．適當升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆方向移動，B2的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動，但因B2增加的的量比平衡移動轉(zhuǎn)化的B2量大得多，故B2的轉(zhuǎn)化率反而減小，故錯誤；d．.選擇高效的催化劑，平衡不移動，B2的轉(zhuǎn)化率不變；故錯誤；答案選a；

使平衡向逆反應(yīng)方向移動，a．及時分離出C氣體，平衡正向移動，故錯誤；b．適當升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，故正確；c．增大B2的濃度，平衡正向移動，故錯誤；d．.選擇高效的催化劑，平衡不移動，故錯誤。答案選b?！窘馕觥竣?>②.減小③.=④.bc⑤.c⑥.a⑦.b8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)聯(lián)立而得；根據(jù)平衡常數(shù)的運算規(guī)則可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。

(2)利用ClNO的變化；可求出10min內(nèi)反應(yīng)(II)消耗的氯氣的物質(zhì)的量，進而求出平衡時氯氣的物質(zhì)的量和同時消耗的NO的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率；對于反應(yīng)(II)，起始狀相同的兩個反應(yīng)容器，達到平衡時，恒壓條件下比恒容條件下體系壓強大，而壓強大有利于該反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響。依據(jù)以上分析，可對本小題進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：

(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)；

由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)聯(lián)立得反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

故答案為：

(2)依題意：10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡，且10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol·L-1·min-1，則反應(yīng)消耗的Cl2物質(zhì)的量為：n(Cl2)反應(yīng)=7.5×10－3mol·L-1·min-1××10min×2L=0.075mol，平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；反應(yīng)消耗的n(NO)=2n(Cl2)反應(yīng)=0.075mol×2=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%。由于反應(yīng)(Ⅱ)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少，所以在恒容條件下達到平衡時氣體壓強減小，則恒壓條件下達到平衡時氣體壓強比在恒容條件下大，而增大壓強有利于該反應(yīng)向正向進行，所以反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率????2>α1；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強平衡常數(shù)K2不變；若要使放熱反應(yīng)平衡常數(shù)減??；可采用的措施是升高溫度，使平衡向逆向移動。

故答案為：0.025；75%；＞；不變；C。

【點睛】

1；根據(jù)化學平衡常數(shù)計算規(guī)則：方程乘某數(shù)；則平衡常數(shù)乘方，方程相加減，則平衡常數(shù)相乘除；

2；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度的影響；要改變平衡常數(shù)，則需改變溫度；

3、不同條件下可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的比較，要分析清楚平衡時的不同點，并依據(jù)勒夏特列原理進行判斷?！窘馕觥?.02575%＞不變C9、略

【分析】【分析】

(1)①化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)反應(yīng)中的電子守恒知識來計算；

②NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；氯化鈉、氯化鉍水溶液；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)①化合價降低的元素所在的反應(yīng)物NaBiO3是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Bi2(SO4)3是還原產(chǎn)物；根據(jù)反應(yīng)：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O；若有2mol氧化劑NaBiO3在上述反應(yīng)中被還原，則生成0.8mol的MnO4-，0.8mol高錳酸根離子被還原為Mn2+時，轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)電子守恒，能將4molHCl氧化成Cl2；

②NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、氯化鉍，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl；

(2)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol，②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol，③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=(+64.39kJ/mol)+(-196.46kJ/mol)+(-285.84kJ/mol)=-319.6KJ/mol，故在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol?！窘馕觥緽i2(SO4)34NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2↑+3H2O+NaClCu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68KJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知2~4min時Δc(NO2)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，所以v(NO2)==0.3mol·L-1·min-1；容器內(nèi)存在平衡N2O42NO2，初始通入了2molN2O4氣體，平衡時c(NO2)=2.0mol/L，向容器中再充入4molN2O4氣體，平衡正向移動，如果達到等效平衡，則平衡時c(NO2)=6.0mol/L，但通入N2O4氣體時也增大壓強，所以平衡會在等效平衡的基礎(chǔ)上逆向移動，平衡時c(NO2)小于6.0mol/L，所以NO2的濃度變化曲線為；

(2)A．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用；所以第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，故A錯誤；

B．活化能越大反應(yīng)速率越慢；第二步為慢反應(yīng)，第三步為快反應(yīng)，所以第二步活化能比第三步大，故B正確；

C．根據(jù)三步反應(yīng)可知碘蒸氣為N2O分解的催化劑，催化劑可以增大速率常數(shù)，所以k(含碘)>k(無碘)；故C正確；

D．根據(jù)速率常數(shù)的表達式v=k·c(N2O)·c0.5(I2)可知碘的濃度與N2O分解速率有關(guān)；故D錯誤；

綜上所述答案為BC；

(3)①a．催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡轉(zhuǎn)化率；故a不符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以縮小體積增大壓強后反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)焓變小于0；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合題意；

d．增加CO的濃度可以增大反應(yīng)速率，同時提高N2O的轉(zhuǎn)化率；故d符合題意；

綜上所述答案為d；

②據(jù)圖可知壓強為20MPa、溫度為T2下，平衡時N2O的體積分數(shù)為40%，初始投料為10molCO和10molN2O，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O為xmol；列三段式有：

根據(jù)題意有=40%，解得x=2mol，則平衡時容器內(nèi)n(N2O)=n(CO)=8mol，n(N2)=n(CO2)=2mol，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以K==0.0625；

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，N2O的體積分數(shù)變大，所以T1>T2，所以在D點對反應(yīng)容器升溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的G點?！窘馕觥?.3mol·L-1·min-1BCd0.0625G三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。14、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e17、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質(zhì)，在固體中加入過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去；加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn；ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)，反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。

【詳解】

(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸；故答案為：加熱至沸；

(2)①淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時；溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為：淀粉溶液；藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

②若留有H2O2，加入KI后，會有以下反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，誤當成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)的回收、制備，側(cè)重考查綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加熱(至沸)③.淀粉溶液④.藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)⑤.偏高24、略

【分析】【分析】

含鈷廢渣（主要成CoO、Co2O3、Ni及少量Al2O3）加入硫酸酸浸并通入SO2，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去Al3+，然后向濾液中加入萃取劑HX，有機層中含有NiSO4，然后從有機層中得到NiSO4溶液，向水層中加入Na2CO3得到CoCO3固體。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知提高“酸浸”效率的措施有將廢渣粉碎；適當提高溫度、適當提高硫酸濃度、攪拌等。

(2)含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，則+3價的Co應(yīng)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+2價Co，反應(yīng)的化學方程式為Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O，所以二氧化硫的作用是還原劑或?qū)o3+還原為Co2+。

(3)CO和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而除去Al3+，同時還生成二氧化碳，因此“除鋁”一步的離子反應(yīng)方程式為

(4)由于直接加入過量碳酸鈉會導致均隨鋁同沉淀，無法分開，降低產(chǎn)率，所以分兩次加入碳酸鈉而不直接在“除鋁”一步加過量；“沉鈷”也可用碳酸氫鈉，根據(jù)水解原理結(jié)合原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式是

(5)①由圖中信息可知：x相同時；微波水熱法中雙氧水分解的相對初始速率大，所以微波水熱法制取的催化劑活性高。

②由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高。

(6)某二次鋰電池的放電總反應(yīng)為其中正極是得到電子轉(zhuǎn)化為則充電時陽極反應(yīng)式是用此電池為電源電解溶液可制備當負極質(zhì)量減少時，即參加反應(yīng)的Li是14g，物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知理論上能制得的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是58.7g。【解析】將廢渣粉碎、適當提高溫度、適當提高硫酸濃度、攪拌等均可作還原劑或?qū)⑦€原為若直接加入過量碳酸鈉會導致均隨鋁同沉淀，無法分開，降低產(chǎn)率(合理即可)微波水熱58.725、略

【分析】【分析】

含鈷工業(yè)廢料主要含Co2O3，還有少量Al、Fe和其氧化物，以及極少量不溶于酸堿的雜質(zhì)，加入足量NaOH溶液，Al、Al2O3溶解，且Al與NaOH反應(yīng)會生成氫氣，所以氣體A為H2，濾液①中主要含NaAlO2；濾渣加入稀酸B和SO2酸浸還原，為了不引入新的雜質(zhì)，稀酸B應(yīng)為稀硫酸，得到的濾液②中主要含有Fe2+和Co2+，再加入Co2O3將Fe2+氧化為Fe3+，然后利用CoCO3調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，濾液③中主要含有CoSO4；濃縮結(jié)晶得到硫酸鈷晶體。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為H2，稀酸B為H2SO4；

(2)根據(jù)分析可知濾液