江西工業(yè)貿(mào)易職業(yè)技術(shù)學(xué)院《自動化學(xué)科前沿與進展》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁江西工業(yè)貿(mào)易職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《自動化學(xué)科前沿與進展》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線4、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體6、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7、對于反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)8、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液9、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變10、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定11、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z12、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、對于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量15、對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)思實驗探究不同濃度堿溶液對油脂水解速率的影響。準(zhǔn)備等量的油脂和不同濃度的堿溶液，在相同條件下進行水解反應(yīng)，測定不同時間內(nèi)油脂的剩余量，分析堿濃度與水解速率的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計實驗從茶葉中提取咖啡因。描述從茶葉的選取和處理、溶劑的選擇和使用、提取過程的操作、咖啡因的分離和純化等一系列步驟，以及所需的實驗儀器和注意事項，解釋提取過程中所運用的化學(xué)原理。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究原電池的正負(fù)極材料對電池性能的影響。選擇不同的金屬或非金屬作為正負(fù)極材料，相同的電解質(zhì)溶液，組裝原電池，測量電流或電壓等數(shù)據(jù)，分析材料的性質(zhì)與電池性能之間的關(guān)系，同時闡述如何優(yōu)化原電池的設(shè)計和提高電池的輸出效率。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)實驗中回流反應(yīng)的裝置搭建及作用。2、（本題5分）論述化學(xué)中的X射線衍射分析在物質(zhì)結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中相平衡中的杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。4、（本題5分）分析無機化學(xué)中砷、銻、鉍等元素的氫化物性質(zhì)比較。5、（本題5分）分析物理化學(xué)中界面現(xiàn)象中的潤濕作用及其應(yīng)用。