2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷659考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法，正確的是A.金屬發(fā)生的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕要普遍得多B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都比較差C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2、在一定條件下；密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A；B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.化學(xué)方程式為A2BB.t1時(shí)，A的反應(yīng)速率是B的2倍C.t2時(shí)，B的反應(yīng)速率相等D.t2時(shí)，用A濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-13、在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有（）A.選用顆粒更大的鋅粒B.升高反應(yīng)溫度C.用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)D.加入硫酸鉀溶液4、某構(gòu)建碳骨架的反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述總反應(yīng)的原子利用率為100%B.上述過(guò)程斷裂了極性鍵和非極性鍵C.上述過(guò)程中鉆原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變D.上述反應(yīng)過(guò)程中HCo(CO)3降低了反應(yīng)的活化能5、乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A.乙酸鈉溶液顯堿性B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液C.常溫下，測(cè)得0.01mol/L的乙酸溶液的D.等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等6、常溫下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(坐標(biāo)未按比例畫(huà)出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B.a、b、c三點(diǎn)中由水電離的c(H+)最大的是c點(diǎn)C.Ksp(MS)數(shù)量級(jí)為10-20D.c點(diǎn)溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-17、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/()0.4390.0500.0110.5600.0010.001

注：溶液中某種離子的濃度小于可認(rèn)為該離子不存在。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：

下列說(shuō)法正確的是A.沉淀X為B.濾液M中存在不存在C.濾液N中存在和D.步驟②中若改為加入固體，沉淀Y為和的混合物8、弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO電離大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3，對(duì)于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HXO)+2c(XO)B.c(Na+)=c(H2XO3)+c(HXO)+c(XO)C.c(Na+)＞c(HXO)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2XO3)-c(XO)9、常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pKa(pKa=-lgKa)如下：

。弱酸。

HCN

HNO2

HClO

HF

pKa

9.31

3.37

7.52

3.43

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，加水稀釋NaClO溶液時(shí)水電離的c(H＋)·c(OH-)減小B.常溫下，0.1mol·L-1溶液的pH：NaNO2>NaF>NaClO>NaCNC.0.2mol·L-1HNO2溶液和0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)D.常溫下，KCN溶液中KCN的水解常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pKh=4.69評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2；相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是A.①中陰極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂白粉過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100％11、恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變12、關(guān)于下圖所示裝置的判斷；敘述不正確的是()

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子不經(jīng)過(guò)CuSO4溶液13、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.2υ正(B)＝3υ逆(C)C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時(shí)生成2molC14、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物有機(jī)酸陰離子用表示并回收有機(jī)酸HR，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低C.HR溶液：D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子15、pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3，如圖為25°C時(shí)H2CO3，溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol·L-1；可認(rèn)為該離子不存在)。下列敘述正確的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCOCO可以大量共存B.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)C.25°C，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1約為10-6D.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若溶液的pH約為5，此時(shí)H2CO3的電離度為0.116、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙池中的銀電極為_(kāi)__________極(填“正”；“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)

(2)甲池中通入O2的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________

(3)丙池中發(fā)生電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(4)若丙池中總共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L(不考慮溶解)，則此時(shí)乙池中溶液的pH約為_(kāi)__________(假設(shè)電解后乙池中溶液體積為500mL)

(5)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。18、在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)后達(dá)到平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)；

a.三者的濃度之比為

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.的物質(zhì)的量不再變化。

e.的生成速率和的生成速率相等。

(2)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________；

(3)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________；

(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)如圖表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn)。則溫度關(guān)系：____(填“＞”“＜”或“=”)。19、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____。

（2）如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ/mol。20、某國(guó)產(chǎn)電動(dòng)汽車(chē)推出的“刀片電池”具有強(qiáng)環(huán)境適應(yīng)性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭龢O材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。

(1)鐵是26號(hào)元素，它是___________。(選填編號(hào))

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素。

磷元素的原子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)上述方程式中，CO2的電子式為_(kāi)__________，屬于第二周期的元素，原子半徑由小到大排列___________。

(3)反應(yīng)中的氧化劑是___________；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)。

磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH為原料制備。

(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+___________。

(5)請(qǐng)解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因___________。21、寫(xiě)出“0.5mol紅熱的炭和水蒸汽充分反應(yīng)，生成CO和氫氣，吸收65.6KJ的熱量”的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、五水合硫代硫酸鈉()俗稱(chēng)海波、大蘇打，為無(wú)色結(jié)晶或白色顆粒，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

步驟Ⅰ.制備

按如圖所示裝置(加熱及夾持裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可得到溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。

已知：S與在加熱條件下可反應(yīng)生成

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(2)裝置B的作用為_(kāi)______。

(3)補(bǔ)充完成裝置C中主要反應(yīng)的離子方程式：

①_______；

②

(4)C中溶液經(jīng)過(guò)_______、過(guò)濾、洗滌、烘干，得晶體(填實(shí)驗(yàn)操作)。

步驟Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。

準(zhǔn)確稱(chēng)取上述產(chǎn)品12.40g于燒杯中，加入適量水配制成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用0.25mol/L的標(biāo)準(zhǔn)液滴定重復(fù)滴定3次；測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00mL。(已知：)

(5)①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

②以下說(shuō)法中，能使測(cè)量結(jié)果偏低的是_______。

A.產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水。

B.滴定前，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

C.滴定過(guò)程中；錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出。

D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多；故A錯(cuò)誤；

B．有些合金的耐腐蝕性較強(qiáng)；如不銹鋼耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．鋅的活潑性大于鐵；鋅；鐵構(gòu)成的原電池，鋅為負(fù)極；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

選D。2、B【分析】【詳解】

A．時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了4B的物質(zhì)的量增加了2因此A為反應(yīng)物，B為生成物，改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為錯(cuò)誤；

B．時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了2B的物質(zhì)的量增加了1故A的反應(yīng)速率是B的2倍，正確；

C．時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了4B的物質(zhì)的量增加了2故A的反應(yīng)速率不等于B的反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；

D．容器體積未知；因此無(wú)法計(jì)算用A濃度變化表示的反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．選用顆粒更大的鋅粒；接觸面積減小，所以反應(yīng)速率減慢，故A不選；

B．升高反應(yīng)溫度；可以使反應(yīng)速率加快，故B選；

C．用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；故C不選；

D．加入硫酸鉀溶液；使氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D不選；

答案選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干中反應(yīng)機(jī)理圖示可知，上述總反應(yīng)為：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3；故該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，A正確；

B．由題干中反應(yīng)機(jī)理圖示可知；上述過(guò)程斷裂了C-H鍵；Co-C鍵、C-O鍵等極性鍵和C-C鍵非極性鍵，B正確；

C．由題干中反應(yīng)機(jī)理圖示可知；上述過(guò)程中鉆原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目分別有4；5、6，轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生了變化，C錯(cuò)誤；

D．由題干中反應(yīng)機(jī)理圖示可知，上述反應(yīng)過(guò)程中HCo(CO)3是整個(gè)反應(yīng)的催化劑；故能降低反應(yīng)的活化能，D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A．乙酸鈉溶液顯堿性；說(shuō)明乙酸根離子能水解，使溶液顯堿性，所以能說(shuō)明乙酸是弱酸，故A不符合題意；

B．相同條件下；等濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明乙酸發(fā)生部分電離，能說(shuō)明乙酸是弱酸，故B不符合題意；

C．常溫下，測(cè)得0.01mol/L的乙酸溶液的說(shuō)明乙酸發(fā)生部分電離，能說(shuō)明乙酸是弱酸，故C不符合題意；

D．等體積；等pH的鹽酸和乙酸溶液的氫離子濃度相同；所以最初產(chǎn)生氫氣的速率相等，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能證明乙酸是弱酸，故D符合題意；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．設(shè)0.1lmol/LH2S溶液中c(H+)為x，則c(HS-)近似也為x，由Ka1(H2S)===1.0×10-9，解得x=10-5mol/L；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸增大，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，所以a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)氫離子濃度最小，由水電離的c(H+)最大；故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13可知，Ka1(H2S)Ka2(H2S)==1.0×10-22，結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(H+)=0.1mol/L，c(M2+)=0.002mol/L，此時(shí)溶液中c(H2S)=0.1mol/L，解得c(S2-)=1×10-21mol/L，MS難溶物，上述反應(yīng)的Ksp=c(M2+)c(S2-)=1×10-21mol/L0.002mol/L=2×10-24，所以Ksp數(shù)量級(jí)為10-24；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c點(diǎn)除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。

。7、A【分析】【詳解】

A．步驟①中，從題給條件可知即依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)模擬海水中加入時(shí)，恰好與完全反應(yīng)：OH-+HCO=CO+H2O，生成由于生成的與水中的反應(yīng)生成沉淀：Ca2++CO=CaCO3↓，所以沉淀X為故A正確；

B．由于只有反應(yīng)生成所消耗的為濾液中還剩余則濾液M中同時(shí)存在和故B錯(cuò)誤；

C．步驟②中，當(dāng)濾液M中加入固體調(diào)至?xí)r，此時(shí)濾液中c(OH)=1×10-3則無(wú)生成，有沉淀生成；又由于故濾液N中不存在故C錯(cuò)誤；

D．步驟②中若改為加入固體，則與反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成剩余由于所以無(wú)沉淀析出，沉淀Y為沉淀；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的濃度，對(duì)于NaHCO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，對(duì)于NaHSO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)；A正確，不選；

B．根據(jù)物料守恒，在NaHCO3溶液中，含Na的微粒的濃度和含C為微粒的濃度相等，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)；在NaHSO3溶液中，含Na的微粒的濃度和含S為微粒的濃度相等，有c(Na＋)=c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)；B正確，不選；

C．在NaHSO3溶液中，HSO3－既能電離又能水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，但其電離程度大于水解程度，使得溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；在NaHCO3溶液中，HCO3－既能電離又能水解，HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，但其水解程度大于電離程度，使得溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．結(jié)合A項(xiàng)中的電荷守恒和B項(xiàng)中的物料守恒，可得質(zhì)子守恒，在NaHCO3溶液中，有c(OH－)＋c(CO32－)=c(H＋)＋c(H2CO3)，得c(OH－)=c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO32－)；在NaHSO3溶液中，有c(OH－)＋c(SO32－)=c(H＋)＋c(H2SO3)，得c(OH－)=c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO32－)；D正確；不選；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性：HNO2>HF>HClO>HCN。次氯酸鈉溶液中OH-來(lái)自水的電離，稀釋次氯酸鈉溶液過(guò)程中，堿性減弱，水電離的c(H＋)、c(OH-)減小；A正確；

B．由“越弱越水解”知，堿性：NaCN>NaClO>NaF>NaNO2；B錯(cuò)誤；

C．所得溶液中c(HNO2)=c(KNO2)，pKh=14-pKa=10.63>3.37；溶液呈酸性，C正確；

D．CN-＋H2OHCN＋OH-，Kh==pKh=14-9.31=4.69；D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑；A錯(cuò)誤；

B．②中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正確；

C．反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)的升降；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，除了生成Ca(ClO外，還生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得則3v逆(CO2)=v正(H2)時(shí)處于平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)；

B．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中格物質(zhì)均為氣體，所以氣體質(zhì)量不變，在恒容的密閉容器中，則體積不變，由可得；密度始終保持不變，不能用于判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)；

C．?dāng)嗔?molH—H鍵時(shí)，則消耗3mol斷裂3molH—O鍵，則消耗1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；所以速率大小相等，方向相反，則處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)；則混合物中格物質(zhì)的濃度均保持不變，則處于平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD。12、AB【分析】【分析】

左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊是電解池，鋅是陰極，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，銅是陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左邊是原電池；右邊是電解池，故A錯(cuò)誤；

B．左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=×22.4L/mol=2.24L；故C正確；

D．左邊是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，電子不經(jīng)過(guò)CuSO4溶液；故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是反應(yīng)容器體積可變的密閉容器；壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．2υ正(B)＝3υ逆(C)；一個(gè)正反應(yīng)，一個(gè)逆反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，可作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；

C．密度等于質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此容器體積變小，密度變大，當(dāng)混合氣體密度不再變化，可作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；

D．消耗1molA；表示正向反應(yīng)，同時(shí)生成2molC，表示正向反應(yīng)，同一個(gè)方向表示的反應(yīng)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電子移動(dòng)的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負(fù)極；A正確；

B．石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低；pH升高，B錯(cuò)誤；

C．石墨(1)為電解池的陽(yáng)極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過(guò)陰膜進(jìn)入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)陽(yáng)極：2H2O—4e-=O2↑+4H+；陰極：4H++4e-=2H2↑；所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；

故選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略16、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線(xiàn)分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線(xiàn)為AgSCN溶解平衡曲線(xiàn)，上方的曲線(xiàn)為Ag2CrO4溶解平衡曲線(xiàn)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線(xiàn)為Ag2CrO4溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)甲池的總反應(yīng)可知；甲池中通入甲醇的為負(fù)極，通入氧氣的為正極；乙池中的銀電極和燃料電池負(fù)極相連，屬于陰極。

(2)甲池中通入O2的一極的電極反應(yīng)為氧分子得到電子和水分子形成了氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-。

(3)丙池中電解的是氯化鎂溶液，根據(jù)離子在電極放電順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。

(4)若丙池中總共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，那么生成氣體物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)丙池電解化學(xué)方程式MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，可知此過(guò)程轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，再結(jié)合乙池中的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑＋2H2O，可知乙池消耗了OH-物質(zhì)的量為0.05mol，那么乙池中水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量也為0.05mol，則可求出乙池中此時(shí)溶液c(H+)==1.010-1mol/L；所以乙池此時(shí)溶液的pH值為1。

(5)224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2其物質(zhì)的量為0.01mol，甲池中消耗0.01molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，當(dāng)整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，根據(jù)丙池的電極總反應(yīng)式MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，可知丙池中產(chǎn)生的固體Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.02mol，則其質(zhì)量為=1.16g。【解析】陰O2＋2H2O＋4e-=4OH-MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑11.1618、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；這不是平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡，故b正確；

c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容積均不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故e正確；

故答案為：bde；

（2）根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)K＝

（3）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則0.7×0.6＝0.4-2x+0.2-x+2x，解得x＝0.18，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氧氣放熱196kJ；反應(yīng)中消耗氧氣是0.18mol，則放出熱量=0.18mol×196kJ=35.28kJ；

（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，故升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（5）壓強(qiáng)相同時(shí)從T1到T2，SO2的體積分?jǐn)?shù)不斷增加，可以說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，故從T1到T2為升高溫度的過(guò)程，T1＜T2?！窘馕觥縝、d、e90%35.28kJ減?。?9、略

【分析】⑴.已知?dú)錃獾娜紵裏幡=-285.8kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故答案為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；

⑵.對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，故答案為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol；

⑶.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

③H2O(g)H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案為－117.6kJ/mol。【解析】2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol-117.620、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號(hào)元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、長(zhǎng)周期元素，選bd。

磷元素的原子核外有15個(gè)電子；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種。

（2）CO2是共價(jià)化合物，電子式為方程式中屬于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由小到大排列r(O)

（3）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，氧化劑是FePO4；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)。

（4）根據(jù)電荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)。

（5）(CH3COO)2Fe是弱酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈堿性，F(xiàn)e2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性?！窘馕觥?1)bd15

(2)r(O)

(3)FePO40.1NA

(4)3c(PO)+2c(HPO)

(5)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)熱化學(xué)方程的含義，0.5mol紅熱的炭和水蒸氣充分反應(yīng)，生成CO和氫氣，吸收65.6KJ的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ，故答案為：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-65.6kJ四、判斷題(共1題，共2分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

裝置A中是濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，在裝置C中二氧化硫和碳酸根離子可以反應(yīng)生成亞硫酸根離子，隨后亞硫酸根離子再和單質(zhì)S反應(yīng)①②C中溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得晶體。

【詳解】

（1）由圖可知，儀器a的名稱(chēng)為：長(zhǎng)頸漏斗。裝置A中是濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，方程式為

（2）當(dāng)氣流速度過(guò)大時(shí)；裝置B中儀器a中的液面會(huì)上升，另外過(guò)量的二氧化硫可以臨時(shí)儲(chǔ)存在這個(gè)裝置中，故裝置B的作用為：做安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞。

（3）在裝置C中二氧化硫和碳酸根離子可以反應(yīng)生成亞硫酸根離子，隨后亞硫酸根離子再和單質(zhì)S反應(yīng)，故方程式為

（4）C中得到的產(chǎn)品中含有結(jié)晶水；故采用的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)(加熱)濃縮；冷卻結(jié)晶。

（5）①淀粉遇碘粉顯藍(lán)色；故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；

②根據(jù)可知，m()=2n(I2)=2×0.25mol·L-1×20.00mL×10-3×=0.04mol，則m()=0.04mol×248g/mol=9.92g，該產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=80%；

③A．產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水；固體質(zhì)量偏高，測(cè)量結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；

B．滴定前；裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，測(cè)量結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；

C．滴定過(guò)程中；錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測(cè)液減少，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，C正確；

D．定前平視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，D正確；

故選CD?！窘馕觥?1)長(zhǎng)頸漏斗

(2)做安全瓶；用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞。

(3)

(4)蒸發(fā)(加熱)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，