福建省南平市水南中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

/福建省南平市水南中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈2.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略3.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略4.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其濃度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：AD略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝13的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

B.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－參考答案：A略7.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D8.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略10.某無色溶液中加入過縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向油液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各組均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸

B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子

C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－參考答案：B試題分析：次氯酸為弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D錯(cuò)誤。13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略14.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A試題分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水層褪色，屬于物理變化，褪色的原因不相同，錯(cuò)誤；B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，水解產(chǎn)物不同，正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，正確。15.下列有關(guān)說法不正確的是A.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑參考答案：A海沙含有較多氯化鈉等鹽類，易對(duì)建筑物造成腐蝕，不能直接用作建筑材料，故A符合題意；地溝油的基本成分是動(dòng)植物油脂，同時(shí)含有多種污染物，不能直接使用，B不符合題意；乙醇溶液可滲入微生物體內(nèi)使其蛋白質(zhì)凝固變性而致死，雙氧水可將微生物氧化致死，C不符合題意；維生素C和鐵粉均具有較強(qiáng)還原性，而且使用方便，D不符合題意。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：

。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào)

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《

》②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是

(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（13分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下（溶解度曲線如右圖所示）：

溫度10℃40℃75℃未溶固體261g175g82g

通過計(jì)算回答：

（1）m、n的值各為多少？

（2）75℃時(shí)所得溶液是否飽和？

（3）在什么溫度將mg硝酸鉀溶于ng水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?

參考答案：（6分）（1）m、n分別為220.4（2分）200（2分）（2）否（1分）（3）60℃（1分）

略18.某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：（1）有機(jī)物的分子