《基礎化學》課件-02溶液

溶液目錄CONTENT01分配定律02稀溶液的依數性學習目標1、掌握溶液的依數性2、熟悉溶液的分配定律3、能用稀溶液依數性解釋相關現象稀溶液的依數性和膠體分配定律在一定的溫度下，一定量的飽和溶液中溶質的含量稱為溶解度。習慣上，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大克數；現在，多用溶解后溶液的濃度。物質的量濃度一、相似相溶原理溶解，溶質分子與溶劑分子之間的相互作用力。靜電作用力靜電引力越強，越易溶解。相似相溶原理：

兩種物質的極性越接近，相互溶解度就越大；反之兩種物質的極性相差越大，相互溶解度越?。划攦煞N物質的極性相差非常大時，兩個物質完全不互溶。二、分配定律輕，密度較小，上層重，密度較大，下層表示某溶質在兩個互不相溶的溶劑中溶解度之間的關系。

在一定溫度和壓力下，將同一個溶質同時溶解到兩種（A和B）互不相溶的溶劑中達到平衡時，溶質在這兩溶劑中的溶解度之比等于常數——分配定律。k——分配系數；cA——溶質在溶劑A中的物質的量濃度；cB——溶質在溶劑B中的物質的量濃度。溶質在兩溶劑中的溶解度越小，越符合分配定律?！纠?-4】25℃時，將0.568g的碘溶解于50mL的四氯化碳中，然后加入500mL的水一起搖動，達平衡時，在水中有2.33×10-4mol的碘。計算25℃碘在四氯化碳中的溶解度和碘在水和四氯化碳中的分配系數（碘的摩爾質量為253.8g/mol）。解：平衡時碘在水中的溶解度為：

思路：①求碘在水中的物質的量濃度；

②求碘在四氯化碳中的物質的量濃度；

③求分配系數。物質的量濃度

平衡時碘在四氯化碳中的物質的量為：

=總的碘的物質的量-碘在水中的物質的量

平衡時碘在四氯化碳中的物質的量濃度為：碘在水和四氯化碳中的分配系數：稀溶液的依數性溶液中，僅依賴于溶質粒子的數量，而與溶質自身性質無關的一類性質。稀溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和產生滲透壓等，這類性質稱為稀溶液的依數性。條件：溶質為非電解質，而且該溶質必須是難揮發(fā)性的物質；溶液必須是稀溶液，不考慮粒子間作用力。蒸發(fā)：在一定溫度下，含難揮發(fā)溶質的溶液，其溶劑在液體表面發(fā)生的汽化現象。凝聚：蒸發(fā)形成蒸氣分子回到溶劑表面成為液態(tài)溶劑的過程。一、溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣的壓力：該溫度下的飽和蒸氣壓力，簡稱蒸氣壓。飽和蒸氣：在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣。

蒸發(fā)凝聚一、溶液的蒸氣壓下降在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓降低值與溶解在溶劑中的物質的量分數成正比。

一、溶液的蒸氣壓下降

x溶劑——溶劑的物質的量分數。由兩種組分組成的稀溶液，有x(A)+x(B)=1【例1-5】20℃時，將114g蔗糖溶解到1kg的水中形成糖水溶液，溶液的蒸氣壓力為2.251kPa，求蔗糖摩爾質量（已知20℃時純水的飽和蒸氣壓為2.265kPa，蔗糖摩爾質量的理論值為342g/mol）。解：溶液的壓力降

根據拉烏爾定律

答：蔗糖摩爾質量是332g/mol。沸點:當純溶劑的蒸氣壓與外界大氣壓（101.3kPa）相等時開始沸騰，此時的溫度就是該純溶劑的。溶液的沸點上升:當向其中加入難揮發(fā)的溶質后，由于溶液的蒸氣壓下降而使溶液的沸點上升。二、溶液沸點上升實驗證明：溶液沸點的升高與蒸氣壓下降呈正比，即

二、溶液沸點上升凝固點：液態(tài)純物質的液相和固相的蒸氣壓相等時液固相兩相平衡共存，此時的溫度稱為該物質的凝固點。溶液的凝固點總是低于純溶劑的凝固點。三、凝固點下降實驗證明，溶液的凝固點下降值與溶液的質量摩爾濃度bB成正比關系。

溶液的凝固點下降常數Kf只與溫度和溶劑的性質有關，與溶質的性質無關?！纠?-6】在25.00g的苯中加入0.244g的苯甲酸，測得凝固點下降值為0.2048℃。求苯甲酸在苯中的分子式。解：查表1-1可得苯的凝固點下降常數為5.12℃·kg/mol。據凝固點下降公式可以計算出bB，

由于苯甲酸C6H5COOH的摩爾質量為122g/mol，所以苯甲酸在苯中的分子式為（C6H5COOH），是一個二聚體。滲透現象：溶劑分子通過半透膜進入溶液的現象。四、滲透壓滲透壓：如果使兩邊的液面相同時，就得在蔗糖液面上外加壓力，這種外加壓力就是滲透壓。滲透平衡：單位時間內水分子從純水進入蔗糖溶液的數目與從蔗糖溶液進入純水的數目相等，體系就建立起動態(tài)平衡。四、滲透壓Π——滲透壓，Pa；V——溶液的體積，m3；R——氣體常數，8.314J·mol·K-1；T——熱力學溫度，K；c——物質的量濃度，mol·m-3。范特霍夫指出，稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關系：

在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與溶液的物質的量濃度呈正比，而與溶質的本性無關。四、滲透壓膠體你知道哪些物質是膠體嗎？膠體，又稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質，一種分散，另一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。一、膠體的性質——布朗運動膠粒越小，布朗運動越劇烈。一、膠體的性質——丁達爾效應光的散射一、膠體的性質——丁達爾效應溶液沒有丁達爾效應，因此，可以區(qū)分溶膠和溶液。一、膠體的性質——電泳氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷電泳：在外加電場的作用下，膠體分散系的分散系的分散質粒子在分散劑中發(fā)生定向移動現象。一、膠體的性質——電滲電滲：外加電場的作用下，使溶膠粒子固定，讓分散劑在電場作用下遷移。二、膠體的結構膠核有選擇性地吸附溶液中與其組成有關的離子，而使膠核表面帶電荷。決定膠核表面電位的離子稱為電位離子（或定位離子）。溶液中與電位離子帶相反電荷的離子稱為反離子。二、膠體的結構三、膠體的破壞聚沉:膠體的穩(wěn)定性是相對的，有條件的。如果膠體溶液失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞將導致顆粒聚集變大，最后將以沉淀形式析出。