高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

目錄

第1單元化學(xué)基本概念

1-1物質(zhì)的組成

卜2物質(zhì)的分類

13物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量

1Y氧化還原反應(yīng)

1?5化學(xué)用語(yǔ)

1-6化學(xué)常用計(jì)量

1-7物質(zhì)的分散系

第理元化學(xué)基礎(chǔ)理論

2-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

2-1-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2-1-2元素周期律和元素周期表

2-2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2-2-1化學(xué)反應(yīng)速率

2-2-2化學(xué)平衡

2-3電解質(zhì)溶解

2-3-1電離平衡

2-3-2水的電離和溶流的pH值

2-3-3鹽類的水解

2-3-4酸堿中和滴定

2-3-5電化學(xué)

第3單元元素化合物

3-1非金屬元素及其化合物

3-1-1空氣、氫氣和水

3-1-2鹵族元素

3-1-3氧族元素

3-1-4氮族元素

3-1-5碳族元素

3-1-6非金屬元素小結(jié)

3-2金屬元素及其化合物

3-2-1堿金屬

3-2-2鎂和鋁

3-2-3鐵和鐵的化合物

3-2-4金屬元素小結(jié)

第4單元有機(jī)化學(xué)

4T,

4-2+的衍生物

4-3穗類蛋白質(zhì)

4-4合在材料

4-5有機(jī)物歸類小結(jié)

第5單元化學(xué)實(shí)蛤

5-1常見(jiàn)儀器的用途和使用方法

5-2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

5-3物質(zhì)的分離、提純和檢蛉

5-4常見(jiàn)氣體的實(shí)蛉室制備

5-5化學(xué)實(shí)將安全和意外事故的處理

5-6化學(xué)實(shí)蛤方案的設(shè)計(jì)

5-6-1制備實(shí)險(xiǎn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-2性質(zhì)實(shí)險(xiǎn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-3物質(zhì)檢險(xiǎn)實(shí)蛉方案的設(shè)計(jì)

第6單元化學(xué)計(jì)算

6T有關(guān)化學(xué)常用蚩的計(jì)算

6-2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

6-3有關(guān)溶液的計(jì)算

6-4有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

高中化學(xué)必背知出點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

食鹽：NaCl純堿、蘇打Na2c。3、天然堿、口堿：Na2co3燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

小蘇打：NaHCO3大蘇打、海波：Na2s2O3芒硝、皮硝：Na2s。4?1。比0（緩瀉劑）

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H20石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2堿石灰：NaOH+CaO

草木灰：K2c。3碳鉉、氣肥：NH4HCO3

綠磯：FeSO4?7H2O明磯：KAI（SO4）2?12H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O

皓磯：ZnSO4?7H2O莫爾鹽：（NH02Fe（SO4）2?6H2O

重晶石、鋼餐：BaSCU（無(wú)毒）鹽鹵、光鹵石：KC1?MgCl2?6H2O瀉鹽：MgSO4?7H2O

硫黃：S臭氧：。3白磷：P4

笑氣：N2O干冰：CO2雙氧水、綠色氧化劑：H2O2

水晶1純）、硅石、石英、硅藻土、光導(dǎo)纖維：SiO2金剛砂：Sic剛玉、磯土、寶石：A12O3

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3冰晶石：Na3AIF6

鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱鐵礦：FeCO3

菱鎂不：MgCO3赤銅礦：Cu2O黃銅礦：FeCuS2

漂白粉：Ca(C10)2、CaCl284消毒液：NaClO(Cb+NaOH)

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

水泥：2CaO?SiO2、2CaO?A12O3>3CaO?A12O3

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S

過(guò)磷酸鈣(主要成分)普鈣:Ca(H2Po4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)、重鈣:Ca(H2Po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H?

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H50H質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%以上為無(wú)水乙醇，質(zhì)量分?jǐn)?shù)96%以上為工業(yè)乙醇，

體積分?jǐn)?shù)75%為醫(yī)用乙醇。

尿素：CO(NH2)2氟氯谿是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

裂解氣成分(石油裂化)：烯燃、烷燃、煥燃、H2S.CO?、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH4>乙烯、CO等。

蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：甲醇水溶液

醋酸：冰醋酸(純)、食醋CH3co0H石炭酸：苯酚苴酸：H2c2O4

安息香酸：苯甲酸(C6H5coOH)硬脂酸：G7H35co0H軟脂酸(棕根I酸)：C15H3,COOH

油酸：Cl7H33co0H亞油酸：C17H31COOH

銀氨溶液：Ag(NH3)2OH甘油、丙三醇：C3H8。3

植物油：不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯動(dòng)物脂肪：飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

硬肥皂：高級(jí)脂肪酸鈉軟肥皂：高級(jí)脂肪酸鉀

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的口

2+

Fe——淺綠色Fe(OH)2——白色沉淀Fe(NH4)2(SO4)2一一淡藍(lán)綠色，溶于水后呈淡綠色

3+

Fe―黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO-----黑色的粉末Fe3()4------黑色晶體Fe?。?----紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)一白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2——藍(lán)色I(xiàn)CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS-----黑色固體

BaSCh、BaCO3>Ag2cO3、CaCCh、AgQ、Mg(0H)2、三溟苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br2一一深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

ccu一一無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na?。?一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紇溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnCL——紫色MnO4-——紫色

三、現(xiàn)象：

I、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）?與NH4a反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與HQ（放有防酎）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出，（熔、浮、流、嘶、紅）

3、情色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca轉(zhuǎn)紅、Na?（黃色）、K（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、坨在Ck中期燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Clt中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C1：中期燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO?通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色J

9、N為與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；1。、鋁箔在菽氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光3

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF-S0=SiF4-2HZO

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色5

15、在常溫下：Fe、A1在濃HaSO,和濃HNO3中鈍化J

16、向盛有苯酚溶'液的試管中滴入FeCb溶液，溶'液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒羔羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S---微弱的淡藍(lán)色火焰H：----淡籃色火焰H:S---淡藍(lán)色火焰

CO—-藍(lán)色火焰CE一—明亮并呈藍(lán)色的火焰S在0?中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［&（OH"］上_>紅褐色［&（。舊）3］

20.淺黃色固體：S或Na：。?或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO,（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe??（淺綠色）、Fe3▼（黃色）、Ci?.（籃色）、MnO；（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu?。、Fe2O3）%紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag￡、PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃山（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（OH）?、CaCO3xBaSO-AgCkBaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO：（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚StV8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1-----8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2>>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2>r>Br〉C「>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2co3與A1C13溶液混和時(shí)：

2

3CO3'+2A產(chǎn)+3H2。=2A1（OH）3I+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+C12t+2KOH

配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）

再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電

極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原了?：

2+

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbS04正極：Pb02+4H+SO?+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2-

為:陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4

+2

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原

反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因?yàn)樵影霃剑篠i＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-＞Cb＞Br2＞Fe3+〉l2＞S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大,

密度越大，98%的濃硫酸的密度為：I.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)

2+

生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）4］等］;（5）

是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HOOK高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；

密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨"

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、

比0及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、和耗。2量。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體(c.Off-v個(gè)

A/、olyri2I

(D單質(zhì)(2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

(2)錢鹽：33H2。

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體［

金屬,網(wǎng)也.NO?T

M＞叫弋、NOT

品由J『（濃個(gè)廠八個(gè)

(1)

(2)化合物S2-(〃S-)—

3.NaS03與酸反應(yīng)既j的喀忐涉華氣林:)s①年"2H+=SI+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體3V3’

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(1)單質(zhì)[2F2+2H2O=4HF+OA

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

(2)化合物Mg.N2+3H2O=3Mg(0"%J+2N&T

Al2S3+6H2O=2A/(O”)3J+3H2sT

CaC2+2H8=Ca(QH\+C2HdT

5.強(qiáng)烈雙水解

COl（HCO；）>CO2T+AI（OH\J

2h

A產(chǎn)與,S（HS）^°>H2St+A/（OH）3J

AIO；

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：AI2O3、A1（OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與42。2反應(yīng)J—9一個(gè)+Na2cR

8.2FeCb+H2s=2F^Ck?U藥③+NaO〃

9.電解

?42°3（熔融）電解>4+02T

Nacr溶液電解>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫>金屬+Al<h

3OH'ou

11.A「+.3H..A1(OH)3A1O2

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO催化劑>4N2-6H2O

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬1.金屬+鹽-金屬+鹽

12.鋁熱反應(yīng)

(2)金屬一非金屬[活潑金屬(Na、Mg、Fe)—>凡個(gè)

點(diǎn)燃>

2Mg+CO22MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO、鳴>Si+2CO

(3)非金屬一非金屬J尚溫)?H

C+“2。--------CC/+n2

Q(班、I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

⑷非金屬一金屬金屬氧化物金屬+4。

[C+金屬氧化物3f金屬+。。2

14、,些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單質(zhì)--------化合物+化合物如：

C12+H2O>H2S+O2、NH3+O2'CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物------A化合物+單質(zhì)

NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H?。、Na2O2+CO2^CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)_____-化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeClj+Fe、FeCb+C，、CO+O2、NajO+Oj

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

(1)錢鹽

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3T+CO2T+H2O

■NH4HSO3[(NH4)2SO3]—NH3T+SO2T+”2。

+凡

NH4HS[(NH4)2S]NH3T5T

(2)硝酸鹽

2C〃(NO3)23~^2C〃O+4NO2T+。2T

V

2AgNO.—^―>2Ag+2NO、T+&T

16.輸f網(wǎng)絡(luò)：

(1)A0>B%>C%。>￡)(酸或堿)

①NH3C氣體)一^NO—^NO2>HNO3

②H2s(氣體)9->SG—K->H2sO4

③C~(固體-->H2CO3

④Na(固體)一岫04

⑵A」冷^氣體§

氣體C

A為弱酸的錢鹽：(NHD2CO3或NH4HCO3；(NHD2S或NH4HS；(NHQ2SO3或NH4HSO3

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

IKClOyMnOrN>2KCl+3。2T

M,,Oi

2H2O2>2H2O+O2T

2SO2+02催化劑'白>2SQ

ANH3+5O2傕化劑‘">4N0+6H2O

催化劑?A)2NH

N2+3H2

低價(jià)含氧化合物：CO、SO?、H?0”Na2sO3、Na：S：O；、NaNO、

含氧化合物：N02、NJOJ、MnO2、Na2O2、:

、HC10、HNO；、濃H2SO4、NaClO、H：604、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲竣、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca(C10)：?KC10”KMnO4x王水葡萄檐、麥芽檐等

J2

六、既作氧化劑又作還原劑的有：S、S03\HSOs\H；sa、SO；、NO/、Fe?及含-CHO的有機(jī)物

既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HSO3-、H2so3、S02>N02\Fe?+等,及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

,8HNCM稀）+3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2。

*4HNO3（濃）+Cu==2N02T+CU（NO3）2+2H2O

1

,S+6HNO3（^）===H2SO4+6NO21+2H2O

3S+4HNO3（^）===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀

Cl24-2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH^==5NaCl+NaClO3+3H2O

，Cu+%取麻）不反應(yīng)

.Cu+2Hss04（濃）=4=CuS04+S0，t+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-4-SO3+6H+=3Sl+3H2O

+

5Cr+CIO3+6H=3C12T+3H2O

22

S\SO3",Cl\CIO；在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe??與NO?洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO?+4H+=3Fe3++NOT+2HQ

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性

KMnO.,溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3C12'』'2PC13（C12不足）;2P+5C12===2PC15(C12充足)

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3C>2?二:2H2O+2SO2(O2充足)；2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)

緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na4-O2===NazO2

,CO2適量.

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O；Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2

盧燃占燃

5、C+6三='CO2（O2充足）；2C+O2===2C0(O2不充足)

6、8HNO3(^)+3Cu==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==Al(OH)3|+3NaQ:AICI3+4NaOH(過(guò)量)==NaA102+2H2O

8、NaA102+4HC1(過(guò)量尸=Na。+2H?0+A1C13NaAIO2+HC1+H2O==NaCl+AKOHR

9、Fe+6HNCh(熱、濃尸二Fe(N()3)3+3NO2T+3H2。Fe+HNCM冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNC%(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe過(guò)量^

Fe+4HNO3（熱、濃）====Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

Fe不足Fe過(guò)量

11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NOf+2H2。3Fe+8HNCh(稀)===3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

12、C2H5OH/H2solACH2=CH2T+H2。C2H5-OH+HO-C2H5濃c2H5—O-C2H5+H2O

170cI4O'C

13C2H5Cl+NaOH二C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH->CH2=CH2f+NaCl+H2O

14、6FcBr24-3Cl2（不足）==4FeBr3-l-2FeC132FeBr2+3Cl2（過(guò)量）==2Br24-2FeCl3

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶

液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體

物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.

如Fe?f、Al3\Zn2\Cu2\NHj、Ag+等均與OH不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。

23

如CH3coO、F、CO?\SO/、s\PO4\AIO2-均與H，不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生

成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.

如：HSO3\HCOI\HS\H2PO4\HPO42-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

22+2232-

如：Ba\Ca-^CO3\SO3\PO4\SCI?-等；Ag卡與C「、Br\「等；Ca?+與F,C2O4

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

2

如：A產(chǎn)與HCO.CO產(chǎn)、HS\S\A102\C10\SiCh?一等

22

F1+與HCO3\CO3\A1O2\C1O\SiO3\C6H5O一等；

2

NH《+與A1O2\SiO3\C1O\CO/等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

2+22

如：Fe?+與1、S-；MnO4-（H）與1、Br\Cl、S\SO3\Fe?+等；

+22+

NOV（H）與上述陰離子;S\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe?*與F\CN\SCN-等；H2P-與PCK?-會(huì)生成HPCV，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正硬：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總

數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

+

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3++3H?O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與1發(fā)生氧化一還原反

應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：Fed2溶液中通。2：Fe2++C12=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+「錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：QCT+H++C「=OH+CI2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2s。4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42?=BaSO4I+比0

2++2

正確：Ba+20H-+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

(6)"二”"””『，”一，符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A「++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打

“I"

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0干)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的

H+或OH=1Xl(Tinol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO,；,Fe3*,Fe2；Cu2\Fe(SCN)、

(3)MnO,,NO「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

⑷S2(V在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=SI+S02t+H20

⑸注意題目要求“二房大量共存”還是“可用大量共存”；“不能大量共存”還是“二房不

能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5.先險(xiǎn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或淹態(tài)烷煌中)，(Li用石蠟密封保存)。用銀子取，玻片

上切，流紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.日磅：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液改尸有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.1：：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO”AgNO,：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH；-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8cHe.、(3也一€：坨、CH3cH：OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，滂封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9FJ-鹽溶液、HSO3及其鹽溶流、氯硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸注液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與切”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、N%、HQ、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CCh、CLSO?與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與溟水反應(yīng)

十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C12==CUC12所以，。的非金屬性強(qiáng)于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeM一、02\F\Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH\

三核10電子的H2ONH2一

+

四核10電子的NH3H3O

五核電子的

10CH4NHJ

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2、HC1HS"

三核18電子的H2s

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SH、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十四'粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大°如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12>O3>NaO^i^HNO3活性炭

22so2

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CHHCIO）和濃HNO3及Na2O2

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D：OJ超重水T?OJ蒸悻水H：O3雙氧水H：O?J水銀HgJ水晶SiO?。

2.混合物：冢水（分子：NHjvHQ、NH3H:OJ留子：NH/、OH"、IT）

11水（分子：Ch、H：O、HCIOJ離子：W、C「、CIO-.OH-）蘇打水（Na2cO：料溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl港港）水玻璃（Na^SQs水港港）

水泥（2CaOSQ：、3CaOSiO;3CaOA1;O3）鹵水（MgCl：、NaCl及少量MgSOJ

王水（由濃HNO；和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

二十、各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：爆嗚氣（H:與5）；水煤氣或煤氣（CO與玨）3碳酸氣（CO2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH.）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH：為主）焦?fàn)t氣（H：、CT等）

里石氣（CH^CH,常含有H?S、P%等）

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3H2。：

AgNO3向NH3H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNOj中滴力口開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCh：

NaOH向A1C13中滴加一開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1NaA102：

HC1向NaA102中滴力口——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加一開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2co3與鹽酸：

Na2c。3向鹽酸中滴加一開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

|CaC03[FeCuOAr

10(JKHCOs561CaO80.SO；40Ca

LMgNIKOH

32Br、NH4NO3MgO

NaOH

：

H2SO4?C3HS"SOrCuSOirCHjCOOH

產(chǎn)160JFeO60,

28JC2H498.44.CO：64YCH3CH2CH2OH

1CO-Cu〔Bn

H3PO4.N2oHCOOCH3

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2cO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSOc233A1(OH)3：78QHnO,；：180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L------0.9mol16.8L------0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C-c、C=o。

oo

-2_0_和_"_OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成）

0

2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、Q^^_、—c—O—*3、能與NaHCOs反應(yīng)的：一COOH

4、能與Na反應(yīng)的：—COOHs°K-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯涇、二熔燒、乙烘、苯乙烯、烯燒和二保燭的衍生物。

6、能發(fā)生銀演反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

<1）所有的醛（R-CHO）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯j

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物后外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、后酸、鹽酸、硫

酸、氯氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能月漠水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、笨乙擇等）J

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯酸、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3-石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.茶酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溪水取代而生成三溪酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異展二烯）CH2=CH-C=CH2

（Z）無(wú)機(jī)I

1.一2價(jià)磕（H：S及硫化物）；CH3

2.+4價(jià)磕（SO?、H2sO3及亞硫酸鹽）：

3.+2價(jià)錢：

CFeSO,+3Br:=2Fe式SO"3+2FeBr37

CFeCl：+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br：=2FeBr3+2L.

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br;===MgBr;

（此外，其中亦有Mg與H-、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.-1價(jià)的確（氯薇酸及硬化物）變色

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br：+20H-==Br-+BrO-+H20

7.AgNOj

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、怏燒、二烯燃、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（SO2、H2sCh及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2，其中氧為一1價(jià)）

十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2：烯燃和環(huán)烷燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一

例：乙醛（GHQ）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

10、同目異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的A子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、帝—做CJtzOx2、醛—fi同一環(huán)氧烷（環(huán)觸）CnHinO

3、皎酸—酸一羥基酸CnHlnO：4、氨基酸一硝基烷

5、單烯煌一環(huán)烷母CaH2a6、二埔煌一烘爆CaH2n.2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燭與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照，

2.苯及笨的同系物與端素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60七水浴；濃硝酸作催化劑

③濃硫皎：70?80七水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶'淹；

4.酹與氫鹵竣的反應(yīng)：新制的氫鹵皎（竣性條件）3

5.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化J

6.酚與濃澳水（乙醇與濃疏酸在140七時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)

水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液澳極易揮發(fā)有劇毒,

它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤?shù)脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?100℃）需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)

需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2，H2,C2H4,C2H2,

CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用

排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N（h雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷

三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是浪

乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán):

1.碳碳雙鍵：，C=C：2.碳碳叁鍵：一LC-

3.鹵（氟、氧、漠、膜）原子：一X4.（殖酚）羥基：一0Hjj

5.醛基：—CH。6.陵基：一COOH7.國(guó)類的基團(tuán)：一C—0一

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷燒GH2a.2僅含C-C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鏡酸鉀、潑水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

惴燒&H2a含C=C摟與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋸酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

燃燒C11Hm2