高一化學(xué)化學(xué)與技術(shù)試題答案及解析-

高一化學(xué)化學(xué)與技術(shù)試題答案及解析1.（14分）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下列不屬于海水淡化的方法___________________（填序號）。

A．蒸餾法

B．離子交換法

C．過濾法

D．電滲析法

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①試劑B是________(填化學(xué)式)。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是________（填序號）。

A．酒精燈

B．漏斗

C．坩堝

D．泥三角

II：步驟③的實驗操作名稱是__________。

III：④步驟反應(yīng)的離子方程式________。

IV：請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡單方法

。

【答案】（14分，每空2分）（1）C（2）①HCl

②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

（3）I

B

II

過濾

III

H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

IV

取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍，如變藍則水溶液中還含有碘單質(zhì)（合理答案均計分）

【解析】（1）A．蒸餾法、離子交換法、電滲析法均屬于海水淡化的方法，過濾法不是，答案選C。

（2）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，則試劑B是HCl。

②鎂是活潑的金屬，需要通過電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，則由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

（3）I：步驟①是固體灼燒，操作所用的儀器是酒精燈、坩堝、泥三角等，漏斗不需要，答案選B。

II：步驟③的實驗操作名稱是過濾。

III：④步驟是雙氧水氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式我H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。

IV：碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡單方法是取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍，如變藍則水溶液中還含有碘單質(zhì)

【考點】考查海水資源的綜合利用

2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化【答案】C

【解析】A、SO42－用Ba2＋除去，Ca2＋用CO32－除去，Mg2＋、Fe3＋用OH－除去，加入的除雜劑要過量，過量的試劑要除去，CO32－的另一個作用就是除去過量的Ba2＋，則Na2CO3要放在BaCl2后面，故說法錯誤；B、金屬鈉是通過電解熔融狀態(tài)下的NaCl得到的，2NaCl2Na＋Cl2↑，電解飽和食鹽水得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故錯誤；C、海水中溴元素的含量比較低，得到溴單質(zhì)，先要富集溴元素，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O=Br－＋4H＋＋SO42－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，達到富集的目的，故說法正確；D、依據(jù)C選項的分析，④是被還原的，故說法錯誤。

【考點】考查海水的綜合利用、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)等知識。

3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是A．用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴B．在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂【答案】C

【解析】A．用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴，A正確；B．在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠，B正確；C．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來生產(chǎn)燒堿，C錯誤；D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂，D正確，答案選C。

【考點】考查工業(yè)生產(chǎn)的有關(guān)判斷

4.下列說法中，正確的是A．提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是拉瓦錫B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系?！敬鸢浮緽

【解析】提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是道爾頓，選項A不正確；化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子，選項B正確；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，選項C不正確；俄國科學(xué)家門捷列夫提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，選項D不正確。

【考點】有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的正誤判斷

5.下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識不正確的是A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)C．化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程D．隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會實現(xiàn)通過化學(xué)變化使水變油的夢想【答案】D

【解析】D項不符合客觀事實，所以不正確。

【考點】對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識。

6.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(

)A．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵【答案】D

【解析】A．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯誤；B．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，錯誤；C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，錯誤；D．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，正確。

【考點】考查金屬的冶煉方法正誤判斷的知識。

7.隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化【答案】A

【解析】A．明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，而明礬不會吸附水中的離子，所以明礬不可以淡化海水，A項錯誤；B．蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，利用太陽能將海水蒸餾淡化，B項正確；C．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C項正確；D．半透膜只會讓水分子透過，而不會使離子透過，采用反滲透法而使海水淡化，D項正確；答案選A。

【考點】考查物質(zhì)的分離、提純。

8.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水【答案】D

【解析】A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯誤；B．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯誤；C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，C錯誤；D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確；答案選D。

【考點】本題主要是考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理

【名師點晴】該題難度不大，掌握原理是解題的關(guān)鍵。根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利于化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利于蒸餾原理來得到，注意基礎(chǔ)知識的積累。

9.下列說法正確的是A．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一D．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一【答案】C

【解析】A．海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．海水曬鹽是物理變化，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一，C正確；D．明礬可以凈水，但不能淡化海水，D錯誤。答案選C。

【考點】考查海水資源的綜合應(yīng)用

10.從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。

（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

【答案】（除標(biāo)明的外，每空2分，其7分）

（1）蒸餾、高分子分離膜（或其它合理答案）（1分）

（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；

（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

【解析】（1）海水淡化的方法有蒸餾、高分子分離膜法、滲析方法等；（2）Mg(OH)2是堿，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和水，反應(yīng)①的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融的MgCl2制取金屬Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，由于氧化性Cl2＞Br2，所以Cl2可以將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

【考點】考查從海水中可以獲得淡水、食鹽、溴的反應(yīng)原理、離子方程式的書寫等知識。

11.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法【答案】C

【解析】A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說法正確。

【考點】考查海水資源的綜合利用等知識。

12.海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是(

)A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．第④步電解時同時會產(chǎn)生氯氣D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】D

【解析】A．海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，A項正確；B．①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，B項正確；C．第④步為電解熔融的氯化鎂，生成氯氣和鎂，C項正確；D．反應(yīng)①涉及分解、化合反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)②③涉及復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。

【考點】考查海水提鎂，海水的綜合利用。

13.純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是_______，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有___________，溶液中多余的純堿可以加_________試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_________。整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）。

（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于_________L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

【答案】（1）過濾，漏斗、玻璃棒，鹽酸；

（2）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；NH3、CO2和NaCl

（3）4.48×107

【解析】（1）分離固體和液體混合物的操作為過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，是因為碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，所以不析出碳酸鈉晶體；分析工藝流程知整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2和NaCl。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

得關(guān)系式：2CO2～2NaHCO3～Na2CO3；

88

106

88噸

106噸

二氧化碳物質(zhì)的量為88×106g÷44g/mol=2×106mol；

二氧化碳?xì)怏w的體積為2×106mol×22.4L/mol=4.48×107L。

【考點】考查物質(zhì)的制備、分離和凈化，相關(guān)計算

14.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（

）

A．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D

【解析】A、因需要兩次氧化溴離子，若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2，正確；B、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉，正確；C、富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，正確；D、鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，故除去氯氣的同時溴也反應(yīng)了，錯誤。答案選D。

15.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是(

)A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法【答案】B

【解析】海水淡化，常用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故選項B正確。

16.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（

）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑【答案】B

【解析】金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，越不活潑的金屬采用熱分解法，處于中間的金屬一般采用還原劑還原。鋁是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，所以答案選B。

17.海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：____、____。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_______。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：___。

②實驗裝置中使用熱水浴的原因是_________________。

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是___。

【答案】

蒸餾法、電滲析法

離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

富集溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

冷凝管

燒瓶受熱均勻，易于控制溫度

深紅棕色

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（

分液

【解析】（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾：因水的沸點較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實現(xiàn)海水淡化的目的；電滲析：可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；以及離子交換法：通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的等其它方法；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴單質(zhì)，Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；（4）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖中儀器B的名稱為冷凝管。②實驗裝置中使用熱水浴的原因是燒瓶受熱均勻，易于控制溫度。③C中液體是溴，產(chǎn)生顏色為深紅棕色。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。溴在水中的溶解性很小，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是分液。

18.海洋約占地球表面積的71%，海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用及其重要．從海水中提取溴、食鹽的過程如圖：

（1）實驗室模擬海水的蒸餾，需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、__________、__________。

（2）含Br2的空氣從海水中出來之后，用SO2水溶液吸收，生成物中檢驗出大量的SO42－，Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為__________，檢驗SO42－的實驗方法__________。

（3）從溴水中萃取溴時，能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是(已知溴與CCl4不反應(yīng))：

①__________________________；②__________________________。

（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提純過程中，步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液，該步驟涉及的離子方程式有__________；mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為__________。A．m>nB．m<nC．m=nD．無法確定【答案】

冷凝管

錐形瓶

2H2O+SO2+Br2＝4H＋+2Br－+SO42－

取少量吸收液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則吸收液中含有SO42－

CCl4與水互不相溶

溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

Ba2＋+CO32－＝BaCO3↓

Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓

D

【解析】根據(jù)流程分析海水蒸餾得到濃海水，酸化后通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，通入空氣吹出溴單質(zhì)，含Br2的空氣從海水中出來之后，用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氫，再用氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)，通過蒸餾萃取得到純凈的溴；剩余海水通過結(jié)晶、提純得到食鹽；

（1）根據(jù)蒸餾實驗分析需要儀器；

（2）依據(jù)二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；根據(jù)檢驗硫酸根離子的實驗方法設(shè)計實驗驗證；

（3）依據(jù)萃取方法的原則和依據(jù)分析；

（4）加入過量Na2CO3溶液是為了沉淀鈣離子，和除去硫酸根離子時加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子；粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷

解析：（1）蒸餾實驗需要儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等；

（2）二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-；檢驗SO42-的實驗方法為：取少量吸收液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則吸收液中含有SO42-；

（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大，，四氯化碳和水互不相溶，溴單質(zhì)可以從水溶液中轉(zhuǎn)移到四氯化碳層中，通過分液方法分離；

（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提純過程中，步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液，此步驟應(yīng)在過濾前加入，目的是為了沉淀鈣離子，和除去硫酸根離子加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子，離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，m

g粗鹽提純后得到n

g純凈的NaCl固體，粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大小，故D正確。

點睛：除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序是過量氯化鋇、過量碳酸鈉、過量氫氧化鈉，過濾后加鹽酸。

19.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是A．酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)C．侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D．工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學(xué)變化【答案】A

【解析】A．二氧化硫和氮氧化物可導(dǎo)致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A錯誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)會呈現(xiàn)不一樣的顏色，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色，故B正確；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其堿性，故C正確；D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中，有石油分餾得到重油等產(chǎn)品屬于物理變化，將重油等含碳原子數(shù)目較多的烴進行裂化和裂解得到乙烯屬于化學(xué)變化，故D正確；故選A。

20.海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：

Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學(xué)式）。

（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．

（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。

（2）現(xiàn)用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。

【答案】

2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2

SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

Ca(OH)2（答NaOH也得分）

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

過濾

MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑

MgCl2·6H2O＝MgO＋2HCl↑＋5H2O↑（氣體箭頭不打或不全扣1分）

36.9

11.9

【解析】濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr，加入試劑氫氧化鈣或氫氧化鈉沉淀鎂離子，過濾得到混合溶液中通入氯氣，得到低濃度的溴單質(zhì)，進入吸收塔用二氧化吸收得到溴化氫，再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì)，氫氧化鎂沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解得到氯化鎂溶液，加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

I．(1)濃縮溴水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂，剩余混合液中含有的是溴離子，通入氯氣后，氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和溴離子，其離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(2)單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其化學(xué)方程式是：Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr，即其離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，根據(jù)Cl2+2Br-═2Cl-+Br2得，氧化性Cl2＞Br2．根據(jù)得Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，氧化性Br2＞SO2．即氧化性為Cl2＞Br2＞SO2，故答案為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；

II．(1)濃縮溴水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂，則試劑①可以是氫氧化鈉或氫氧化鈣，故答案為：NaOH或Ca(OH)2；

(2)氫氧化鎂與試劑②反應(yīng)得到氯化鎂，則試劑②必是鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，其離子方程式是Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；

(3)要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂，就需要蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，并通過過濾把固體從溶液中分離出來，故答案為：過濾；

(4)電解熔融狀態(tài)的無水氯化鎂可以得到氯氣和鎂單質(zhì)，即MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

III．(1)根據(jù)題意MgCl2?6H2O在523℃以上分解，實際上是MgCl2?6H2O高溫失水形成氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，然后氫氧化鎂高溫下分解得到氧化鎂，即MgCl2?6H2O在523℃以上分解得到的應(yīng)該是氧化鎂、氯化氫和水，其化學(xué)方程式是MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑；

(2)得到的鹽酸的質(zhì)量是1.19g/cm3×168mL═199.92g．根據(jù)MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑可知，1molMgCl2?6H2O分解可得2mol氯化氫、5mol水，二者的質(zhì)量共73g+90g=163g，則需要加水：199.92g-163g=36.92g，即需要加水36.9g；因為該鹽酸中含有2molHCl，體積為0.168L，則c(HCl)═=11.9mol/L，即該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L，故答案為：36.9g；11.9。

點睛：本題是從海水提煉金屬鎂和單質(zhì)溴以及有關(guān)計算的綜合題目，需要學(xué)生調(diào)用扎實的基礎(chǔ)知識，靈活解決問題，具有一定的難度。解答本題需要注意理解海水提煉金屬鎂和單質(zhì)溴的原理。

21.下列屬于海水化學(xué)資源利用的是（）A．海水淡化B．利用海水冷卻C．海水提溴D．海水發(fā)電【答案】C

【解析】海水提溴是利用海水中的化學(xué)物質(zhì)溴，，故C正確。

22.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收【答案】B

【解析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故B錯誤；C．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，故C正確；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故D正確；故選B。

點睛：本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查。本題的易錯點為D，要熟悉富集溴的原理。

23.海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

【答案】

BD

Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

石灰乳(漿)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

坩堝

2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫紅

【解析】（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。

24.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（

）A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分離碘并回收CCl4【答案】C

【解析】A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴蔅錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，從下口放出，操作合理，故C正確；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查化學(xué)實驗操作，為高頻考點，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法。本題的易錯點為D，注意蒸餾裝置的特征。

25.海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作A是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水

c.石灰乳

d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為_________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。寫出溴水中通入S02時反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代,請寫出Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式__________。

【答案】

蒸發(fā)結(jié)晶

c

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

富集Br2

Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－

3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑

【解析】（1）從海水中得到粗鹽的操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）向苦鹵中加入石灰乳即可生成氫氧化鎂沉淀，答案選c；(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

；（4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集單質(zhì)溴。根據(jù)流程圖可判斷海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是富集單質(zhì)溴的；溴水中通入S02時反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；（5）Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式為：3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑。

點睛：考查海水綜合應(yīng)用的有關(guān)判斷、基本操作、試劑的選擇以及方程式的書寫。

26.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(

)A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣【答案】C

【解析】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是天然氣，答案選C。

【考點】考查常見能源的判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對常見能源的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生的