專題14-化學(xué)反應(yīng)與能量(練習(xí))-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

專題14化學(xué)反應(yīng)與能量1．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．過程Ⅲ涉及到反應(yīng)：4OHˉ－4e－===O2↑＋2H2O2．已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。若向2L該容器中通入1.2molNO2氣體，測得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2)為0.2mol/L。下列說法正確的是A．增加c(NO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B．100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3mol/(L·s)C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD．其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)3．根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A．ΔH4>0B．ΔH1+ΔH5＝0C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝04．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH<0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定5．若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。①②下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會降低C．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LD．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>06．下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n[Al(OH)3]的變化情況B．圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)C．圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變D．圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況7．下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B．已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵8．幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1C．由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7kJ·mol-1D．通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8kJ·mol-19．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H310．如圖為氟利昂（如CFCl

3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是

A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3

+Cl=ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑11．下列說法正確的是（）A．圖一可表示模擬鐵的腐蝕B．圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時(shí)反應(yīng)的能量變化C．圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)D．圖四可表示中和熱的測定12．下列說法正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ·mol－1，結(jié)論：CH4的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1B．稀溶液中有H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395kJ·mol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定13．下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．1個B．2個C．3個D．4個14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH4，則ΔH4<ΔH3D．ΔH＝－320kJ·mol－115．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是()。A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化16．2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D．VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率17．高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B．該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于FeC．反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑18．己知反應(yīng)：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)代表20℃下A的Y-t曲線B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b19．下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1B．熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量D．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零20．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，則a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反應(yīng)過程中使用催化劑，ΔH減小21．下列說法正確的是()A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/molB．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57．3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ/mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定22．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101kPa）：①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)△H=－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)△H=－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)△H=－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A．-2878kJ/molB．-2658kJ/molC．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol23．2017年中國首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1g·cm－3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2g·cm－3）的組成，下列說法不正確的是①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=—akJ·mol－1②2C8H18(l)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l)ΔH2=—bkJ·mol－1A．可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中B．1m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4C．汽油的燃燒熱約為0.5bkJ·mol－1D．1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍24．下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液C比較HClO、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱50mL5.0mol/L的鹽酸和50mL5.0mol/L的NaOH溶液反應(yīng)25．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是A．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b)kJ·mol-126．聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1A．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱27．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是①SO2(g)+2OH-(aq)

SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1=aKJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2=bKJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3=cKJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)

CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD．d=a+b+c28．一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量C．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶229．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D．在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大30．中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程31．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-242kJ·mol-1B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g)

ΔH=+81kJ·mol-1D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-132．我國科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時(shí)間從500年縮減到24小時(shí)，并用同位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過程說法不正確的是A．一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B．只涉及碳碳鍵的斷裂C．同位素示蹤法是從