3-2-3-酸堿中和滴定(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時(shí)酸堿中和滴定1．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．判斷終點(diǎn)用甲基橙作指示劑C．錐形瓶水洗后未干燥 D．錐形瓶用鹽酸溶液潤(rùn)洗2．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C．酸堿指示劑的變色點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)D．滴定前滴定管中的液體液面處于處，滴定過程中用去的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為3．（2022·陜西·西安市西航一中高二階段練習(xí)）如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是A．Ⅰ中是3.20mL，Ⅱ中是5.40mLB．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.6mL4．（2022·陜西·西安中學(xué)高二期末）下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是A．醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液D．用滴定亞硫酸鈉溶液時(shí)，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)5．（2022·四川·南部縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈中性C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的測(cè)定曲線D．酚酞能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑6．（2021·山東·菏澤一中高二階段練習(xí)）某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，操作如下：向潤(rùn)洗后的錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后洗凈，向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿液；調(diào)整堿式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；兩眼注視滴定管內(nèi)液面變化；直至加入半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？A．1 B．2 C．3 D．47．（2022·湖北·荊州中學(xué)高二期末）下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)其濃度：KMnO4；紫紅色B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3；紅色C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液測(cè)KI樣品中的KI的百分含量：淀粉；藍(lán)色D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH來測(cè)量某鹽酸溶液的濃度：酚酞；淺紅色8．（2022·浙江·高二期中）酸堿中和滴定是化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)，某興趣小組準(zhǔn)確量取待測(cè)濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定C．實(shí)驗(yàn)過程中某同學(xué)記錄消耗的溶液的體積為D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏低9．（2022·江蘇常州·高二期中）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視10．（2022·陜西渭南·高二期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．圖1操作除可去堿式滴定管膠管中的氣泡B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色停止滴定D．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL11．（2022·上海市西南位育中學(xué)高二期末）中和滴定時(shí)，下列操作不會(huì)引起誤差的是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液B．滴定管用蒸餾水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液D．滴定管下端留有氣泡，就開始滴定，滴定后氣泡消失12．（2022·廣西桂林·高二期末）某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化13．（2021·福建·福州三中高二期末）取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是A．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%B．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑D．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度14．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．圖3用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小D．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色15．（2022·四川·遂寧中學(xué)高二期中）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實(shí)驗(yàn)。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化16．（2022·四川南充·高二期末）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大17．（2022·廣西·柳州市第三中學(xué)高二階段練習(xí)）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從下表中選出正確選項(xiàng)_______(填字母)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙(2)某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL(4)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸的濃度偏高的是_______(填字母)。A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測(cè)鹽酸注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出(5)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度是_______。18．（2022·四川·雅安中學(xué)高二階段練習(xí)）乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是_______。(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。(4)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)______。19．（2021·吉林·長(zhǎng)春十一高高二期中）回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.1220.0020.1024.0820.0030.1024.1020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。(2)某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：_______。③按甲方式混合后所得溶液的pH為_______。(3)25℃時(shí)，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m=2n(m、n均為小于14的正整數(shù))，則下列敘述正確的是_______。a.若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙b.c(H+)甲=c2(H+)乙c.若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙d.若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙20．（2021·河北省唐縣第一中學(xué)高二期中）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為[滴定時(shí)，1mol與1mol相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取樣品1.400g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00nL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水