分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(第3課時(shí)-范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響)(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)3范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響一、單選題1．下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是A．CCl4 B．NaCl C．Al D．KClO32．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是A．食鹽熔化 B．HCl溶于水C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化3．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形4．鄰、間、對(duì)三種硝基苯酚的熔點(diǎn)依次為，下列對(duì)三種物質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A．均可形成氫鍵 B．熔點(diǎn)不同的直接原因是分子間作用力不同C．均具有氧化性，均可用做指示劑 D．碳原子與氧原子雜化方式相同5．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力比化學(xué)鍵強(qiáng)度弱C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量6．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序不正確的是A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．I2>Br2>Cl2>F2 D．H2O>H2S7．類(lèi)比推理是化學(xué)研究中常用的方法，下列推理結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO2是直線型分子，故CS2是直線型分子B．H2O屬于極性分子，故H2S屬于極性分子C．碳易形成長(zhǎng)鏈烷烴，故硅易形成長(zhǎng)鏈硅烷D．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，故H2Se的沸點(diǎn)高于H2S8．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．NBr3比NCl3的沸點(diǎn)低B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子，只含有極性共價(jià)鍵D．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)短9．下列說(shuō)法不正確的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子約為22.4LC．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D．NH3分子間存在氫鍵，故氨氣易液化10．下列說(shuō)法不正確的是A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O分解為H2和O2，既有共價(jià)鍵的破壞又有共價(jià)鍵的形成C．C5H12有多種同分異構(gòu)體，因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．按F、Cl、Br、I順序元素非金屬性逐漸減弱是因?yàn)樗鼈兊脑影霃街饾u增大11．下列說(shuō)法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵12．下列說(shuō)法不正確的是A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．100℃時(shí)水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞13．下列有關(guān)描述正確的是A．熔點(diǎn)：

F2>Cl2>Br2>I2B．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4C．CS2和NO2互為等電子體D．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d44s214．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A．配位鍵屬于一種特殊的共價(jià)鍵,所以配合物都很穩(wěn)定B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力D．互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體15．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是A． B．C． D．16．下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是A．氣體物質(zhì)降溫時(shí)能凝華或凝固B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高17．下列關(guān)于范德華力的敘述中，不正確的是A．范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，范德華力是一種化學(xué)鍵B．范德華力普遍存在于分子間，它使許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)存在C．范德華力與物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有關(guān)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)D．范德華力沒(méi)有飽和性與方向性18．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量19．下列物質(zhì)的性質(zhì)可用氫鍵來(lái)解釋的是A．的熱穩(wěn)定性依次減弱B．的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱D．的沸點(diǎn)比的低20．下列說(shuō)法正確的是A．冰熔化時(shí)，分子中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與氫鍵無(wú)關(guān)C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子21．常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，常用于漂白,也用于檸檬等水果的熏蒸處理，下列關(guān)于NCl3的說(shuō)法中不正確的是（）A．NCl3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NCl3的性質(zhì)很活潑，很容易水解生成氨和次氯酸C．NCl3分子中N原子采取了sp3雜化D．NCl3的沸點(diǎn)高于NF322．下列說(shuō)法正確的是(??)A．白磷(P4)分子中每個(gè)磷原子的最外電子層都形成了8電子的結(jié)構(gòu)B．MgCl2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．碘發(fā)生升華時(shí)，吸收的熱量用于克服分子間作用力和共價(jià)鍵D．碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類(lèi)型不同23．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間24．下列說(shuō)法正確的是（）A．范德華力非常微弱，破壞范德華力不需要消耗能量B．H2O的沸點(diǎn)低于NH3C．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是氫鍵所致D．范德華力：HI＞HBr＞HCl第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題25．回答下列問(wèn)題(1)HCl、HBr、HI三種分子構(gòu)成的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與范德華力大小的關(guān)系分子HIHBrHCl相對(duì)分子質(zhì)量1288136.5范德華力(kJ·mol-1)26.0023.1121.14___________(2)CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性、范德華力的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50___________(3)F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4___________(4)正戊烷、異戊烷、新戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量、熔沸點(diǎn)的關(guān)系。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃正戊烷7236.1異戊烷7228新戊烷7210___________26．范德華力的特征(1)范德華力廣泛存在于___________，但只有分子間___________時(shí)才有分子間的相互作用力。(2)范德華力不是化學(xué)鍵，范德華力很___________，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)范德華力沒(méi)有___________性和___________性。27．比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，按由大到小的順序?qū)?1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________(2)Al2O3、AlCl3___________(3)MgO、MgCl2___________(4)HF、HCl、HBr___________(5)CH4、SiH4、GeH4___________28．判斷正誤(1)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同_________(2)任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力_________(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)，包括氫鍵與范德華力_________(4)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵_________(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________(6)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________(7)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系_________(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)_________(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素_________(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的唯一因素_________(11)范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間_________(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________(15)氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大____