預(yù)測(cè)卷09-(浙江專用)(原卷版)

預(yù)測(cè)卷0926．請(qǐng)回答以下問題：(1)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，而與其原子總數(shù)相等的等電子體CH3CH3相比，NH3BH3熔點(diǎn)比CH3CH3高，其原因是______________。(2)已知高溫下，冰晶石密度為2.1g/cm3，鋁單質(zhì)的密度為2.3g/cm3，工業(yè)上電解法制單質(zhì)鋁的過程中，冰晶石起到哪些作用__________________。27．化學(xué)需氧量(chemicaloxygendemand，簡稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計(jì)算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定其污染程度，用1.176gK2Cr2O7固體配制成100mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)被還原為Cr3+，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0012.1021.2613.1631.5414.64(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。28．氫能是解決化石能源枯竭與環(huán)境污染兩大問題的理想選擇，但安全和高效的儲(chǔ)氫技術(shù)是目前氫能規(guī)模化應(yīng)用的主要瓶頸?，F(xiàn)有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，某實(shí)驗(yàn)員對(duì)某固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素________________________。(2)溶液A中溶質(zhì)組成：_________________。(3)試寫出溶液B與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_________________。(4)試寫出固體X與過量的NaOH溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(5)利用如圖裝置和試劑可以測(cè)定生成A氣體的體積。①操作全部正確的條件下測(cè)出氣體體積與理論值相比___(填“偏大”“不變”“偏小”)。②對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)能較為準(zhǔn)確的測(cè)量出生產(chǎn)氣體的體積_________________。29．工業(yè)上用CO2、CO和H2在催化劑下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。(1)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=akJ?mol-1則a=___________(2)①利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是___________A．該反應(yīng)的ΔH<0，且p1<p2B．若p1時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間v(CH3OH)=1.75mol·L-1·min-1C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D②CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖一所示。a.反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(選填“高溫”或“低溫”)b.由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是___________。c.由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________。(3)以CO2為原料催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)方程式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在常壓下，F(xiàn)eCoMnK/BeO作催化劑，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖二所示。①250℃下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)開始時(shí)在0.1MPa條件下，以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖三所示。若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n∶1(n≥3)進(jìn)行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖四中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖___________(標(biāo)出曲線的起點(diǎn)坐標(biāo))。30．某研究小組根據(jù)文獻(xiàn)模擬利用氨浸法從某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含有少量的CuO、Fe2O3等)中制備堿式碳酸鋅，并測(cè)定其組成的流程如下：已知：a、堿式碳酸鋅白色粉末，難溶于水和乙醇，微溶于氨；納米氧化鋅具有極強(qiáng)的吸附性，空氣中久置容易變質(zhì)。b、ZnO+2NH3+2NH4+→Zn(NH3)42++H2OZn(NH3)42+→Zn2++4NH3Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Zn2++CO32-→ZnCO3↓(1)“氨浸”時(shí)加入過量氨水的目的：①使HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-：②_______。(2)下列說法不正確的是_______。A．步驟I可以采用加熱方式來加快浸出速率，提高浸出量B．步驟II過濾得到的濾渣中含有Cu、Fe、ZnC．步驟III蒸氨過程產(chǎn)生氣體除了氨氣還有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循環(huán)用于氨浸D．步驟IV洗滌時(shí)可先用濃氨水洗滌，減少固體溶解，再用無水乙醇洗滌(3)I、該研究小組利用步驟V對(duì)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)m(CO3)n(其中m。n為整數(shù))]組成進(jìn)行測(cè)定，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：坩堝預(yù)處理后將樣品放入坩堝中稱量，再置于高溫爐中加熱→_______→_______→_______→_______→_______。_______①放在石棉網(wǎng)上②放在干燥器中③冷卻至室溫④用如圖坩堝鉗a處夾取坩堝⑤用如圖坩堝鉗b處夾取坩堝⑥放入電子天平中稱量⑦重復(fù)以上操作，確認(rèn)最后兩次稱量值差≦0.001gII、電子天平記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示電子天平視數(shù)/g空坩堝19.2500空坩堝+樣品25.7100第一次灼燒后稱量24.3251第二次灼燒后稱量24.1414第三次灼燒后稱量24.1101第四次灼燒后稱量24.1100第五次灼燒后稱量24.1099①根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_______。②寫出蒸氨步驟制得該堿式碳酸鋅的離子方程式_______。31．化合物F是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：(1)寫出F的分子式：_______。(2)D→E的化學(xué)方程式為_______。(3)下列說法不正確的是_______。A．A→B的“一定條件”是“NaOH乙醇溶液”B．F能在酸性條件下水解生成乙酸C．該流程所有反應(yīng)都是取代反應(yīng)D．B→C的同時(shí)可能會(huì)生成一種分子式為C14H13O5N3(4)寫出同時(shí)滿足下列