考點(diǎn)11-原電池的原理及相關(guān)判斷(過關(guān)檢測(cè))(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)11原電池的原理及相關(guān)判斷1．（2020·河北省高一期中）下列各裝置中的電解質(zhì)均為稀硫酸，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．2．（2020·山西省忻州一中高一月考）根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計(jì)原電池裝置，正確的是（）A． B．C． D．3．（2020·山東省滕州市第一中學(xué)新校高一月考）鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢D．兩燒杯中溶液的H＋的濃度均減小4．（2020·河南省林州市林慮中學(xué)高一月考）有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池5．在金屬活動(dòng)性順序中a、b均排在氫前面，a可以從b的硝酸鹽溶液中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述不正確的是（）A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由a到bB．a(chǎn)極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大C．b極上析出氫氣D．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)6．（2019·上海交大附中高一月考）LED(LightEmittingDiode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（）A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B．溶液中SO42-向負(fù)極移動(dòng)C．銅為陽極，鋅為陰極D．如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變7．（2020·福建省福州三中高一期中）由質(zhì)量均為10g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A．鐵片溶解了12g B．導(dǎo)線中通過了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCu D．銅片溶解了6.4g8．（2020·河北省唐山一中高一月考）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片B．0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e?=NO2↑+H2OC．t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D．t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g9．（2020·石門縣第二中學(xué)高二月考）為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))(2)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為____________________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________。10．（2020·江西省奉新縣第一中學(xué)高一月考）從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。（2）對(duì)于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計(jì)原電池11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。12．（2020·山西省高一月考）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過________mol電子。13．（2020·山西省高一月考）已知化學(xué)反應(yīng)：a.b.請(qǐng)回答下列問題：（1）上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)不可用于設(shè)計(jì)原電池，它是__________（填寫代號(hào)），其原因是__________；另一個(gè)可用于設(shè)計(jì)原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是____________，正極反應(yīng)式是___________，電池總反應(yīng)的離子方程式是_______________。（2）如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱（圖中“I”表示電流）。______、______、______14．（2020·衡水市第十三中學(xué)高一月考）(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填裝置序號(hào)），其正極的電極反應(yīng)式為_______；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.4mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則_______（填A(yù)或B）處電極入口通CH4。(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______（填選項(xiàng)字母）。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O315．（2020·湖北省高一期中）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)A．甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________；乙為____________。(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。16．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究。(1)以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如圖1所示)時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。①開始階段，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_