第二章-章末歸納總結(jié)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯考點一鈉及其化合物【例1】（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)?？计谥校┰氐膬r類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，圖1為鈉的價類二維圖：請回答以下問題：(1)圖1中缺失的物質(zhì)類別是___________，利用如圖2實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為___________，寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)能說明熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強的實驗現(xiàn)象是___________、___________(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；②原溶液中，溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________?！疽挥缛础?．（2023春·上海寶山·高一上海市行知中學(xué)?？茧A段練習(xí)）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用NaOH溶液捕捉廢氣中的SO2，下列說法錯誤的是_______。A．捕捉過程中溶液pH會下降 B．NaOH屬于離子化合物C．SO2屬于非電解質(zhì) D．1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(標(biāo)狀下)(2)根據(jù)鈉與水(滴有酚酞溶液)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是_______。A．鈉的密度比水小 B．鈉的硬度小C．鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D．鈉的熔點低(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過_______、_______(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．KMnO4溶液(4)天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mol該物質(zhì)經(jīng)充分加熱得到固體的質(zhì)量應(yīng)為_______g。2．（2022秋·陜西咸陽·高一?？计谥校┨骄库c及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：(1)、、、久置空氣中最終都是變?yōu)開______(填化學(xué)式)；(2)投入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______，_______。(3)某課外活動小組設(shè)計以下裝置進行實驗：按如圖所示裝置進行實驗，填寫相關(guān)內(nèi)容：①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③D中的現(xiàn)象是_______。(4)用如下圖所示裝置制取純凈的。①若是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑是_____，其作用是_____。所制得的氣體用_____法收集。3．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·高一統(tǒng)考期末）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如圖：請回答下列問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量NaCl、NH4Cl等雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_____。②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_____。③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_____(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg(2)常溫下在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____(請用離子方程式表示)。③將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。下列圖象(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是_____(填字母)。(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol?L-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)(寫出計算過程)。考點二氯及其化合物【例2】（2023春·內(nèi)蒙古呼和浩特·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）I.圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，請結(jié)合該圖和所學(xué)知識完成下列問題。(1)D的電離方程式為_______(2)A、B和均可作為消毒劑。①的消毒效率是A的_______倍(還原產(chǎn)物都是E，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)。②B在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生，需將轉(zhuǎn)化為E除去，下列試劑可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是_______(填標(biāo)號)。a.

b.

c.

d.(3)將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有A的水溶液的廣口瓶中，用強光照射，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。由圖可推知，光照時發(fā)生的反應(yīng)為_______(寫出化學(xué)方程式)。II.實驗室制取A并進一步制取無水的實驗裝置如圖所示。已知：無水在空氣中易與水發(fā)生作用，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：(4)儀器a的名稱是_______，裝置A所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(5)試劑X、試劑Y依次是_______、_______。(6)裝置F中無水的作用是_______(7)某溫度下，將氯氣通入G裝置中，反應(yīng)得到，和的混合溶液，經(jīng)測定與的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出該反應(yīng)總的離子方程式：_______。【一隅三反】1．（2023·貴州畢節(jié)·高一統(tǒng)考期末）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應(yīng)的離子方程式為___________。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣(同時生成和)，可選用圖中的___________(選填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為___________。圖所示裝置中玻璃彎管的作用是___________。(2)某實驗小組同學(xué)將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水，并利用如下裝置探究氯水的成分及性質(zhì)：實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色(說明：試管中溶液均為，均滴入氯水5滴；淀粉遇變藍)①實驗I中反應(yīng)方程式為___________，由此推斷氧化性：___________(填“”或“”)。②實驗Ⅱ中溶液變紅是由于溶液中含有___________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。2．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）含氯消毒劑、過氧化物能有效滅活病毒，是常用消毒劑。請回答下列問題：(1)消毒劑次氯酸鈉可由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可由Cl2O與ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反應(yīng)制得。①NaClO2中氯元素的化合價是________。②制備時Cl2O與ClO2完全反應(yīng)的物質(zhì)的量理論比為________。(3)興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置制取少量消毒液。

①MnO2與濃HCl反應(yīng)的離子方程式為________。②充分反應(yīng)后，測得消毒液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比大于1?？赡艿脑蛴衉_______(用文字簡述)。(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧劑使用，若有7.8gNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。3．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考期中）新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀()是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：(未配平)，請配平該反應(yīng)_______。若有0.15mol發(fā)生該副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。(2)工業(yè)干法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為，在該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為_______，它能凈水的原因是_______。(4)由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。(5)某同學(xué)查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想。經(jīng)過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉。①你認(rèn)為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是_______。②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______?？键c三物質(zhì)的量【例3-1】（2022秋·山東東營·高一利津縣高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)0.5mol水中含有________個水分子；9g水與_________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為___________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為，則其相對分子質(zhì)量為___________取整數(shù)值。(8)同溫同壓下，若A容器中充滿，B容器中充滿。若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___________?！纠?-2】（2023·四川廣元·高一?？计谥校┠郴瘜W(xué)實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號)。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序號)。(4)在配制過程中，下列操作中錯誤的是___________(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有___________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線【一隅三反】1．（2023·遼寧·高一校聯(lián)考期末）氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中均有重要用途。請結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：(1)84消毒液能有效殺滅新冠病毒，其主要成分為NaClO，在常溫下，將氯氣通入燒堿中可以得到NaClO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，使用說明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會產(chǎn)生，請用離子方程式表示其原因___________。(2)世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯()為新時代綠色消毒劑。工業(yè)上可采用與氯酸鈉在硫酸存在的條件下反應(yīng)制取，并生成，寫出工業(yè)上制取反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。(3)現(xiàn)測定二氧化氯漂白液的濃度。步驟如下：量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再加入硫酸和10%碘化鉀10mL，此時溶液出現(xiàn)棕色(發(fā)生反應(yīng)：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸鈉溶液15mL，恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)：，計算該漂白液中二氧化氯的物質(zhì)的量濃度：___________。(4)實驗室要配制1L0.2的NaClO溶液。配制過程如下：①將已恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。③用天平準(zhǔn)確稱取14.9g的NaClO固體并放入燒杯中，加入約30mL的蒸餾水充分?jǐn)嚢?、溶解。④?0mL蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩。⑤定容。⑥將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。實驗操作順序依次為___________(填序號)，定容的具體操作是___________。2．（2023·福建福州·高一?？茧A段練習(xí)）某化學(xué)實驗室需要0.5硫酸溶液450。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸來配制450、0.5的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_______(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10②25③50④100四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填代號)。(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_______。(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取

②計算

③稀釋

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序為：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。(5)