2-2-2-影響化學平衡的因素(精準練習)(原卷版)

2022-2023學年高一化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第2課時影響化學平衡的因素1．（2021·貴州·高二學業(yè)考試）在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，達到平衡后，其他條件不變時，下列措施能使平衡向逆反應方向移動的是A．減小壓強 B．降低溫度 C．移走CO D．加入催化劑2．（2022·河北武強中學高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是A．及時分離出NO2氣體 B．擴大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑3．（2022·貴州·高二學業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度4．（2022·廣西桂林·高二期末）在一定條件下的密閉容器中，反應

達到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑5．（2022·山西·臨汾第一中學校高二期末）一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后測得A的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，再次達到平衡后，測得A的濃度為，則下列敘述正確的是A．C的體積分數(shù)降低 B．C．B的物質(zhì)的量濃度減小 D．平衡向正反應方向移動6．（2022·河南焦作·高二期中）將與在一定條件下反應可以制甲醇，從而實現(xiàn)溫室氣體的資源化利用，相關反應如下：Ⅰ．Ⅱ．下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ的能量變化如圖所示B．C．升高溫度，反應Ⅰ、反應Ⅱ的反應速率都加快D．為提高平衡時的轉(zhuǎn)化率，應選擇較高的溫度7．如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(p)對反應2L(g)?2M(g)+N(g)

△H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是A．容器中混合氣體的密度 B．混合氣體中M的百分含量C．平衡常數(shù)K D．8．（2022·云南保山·高二期中）反應X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對圖像的分析中正確的是A．圖I研究的是t0時增大壓強對反應速率的影響B(tài)．圖II研究的一定是t0時使用了催化劑對反應速率的影響C．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的可能是壓強對化學平衡的影響，且a的壓強較高10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率11．已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動C．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應速率均增大12．（2022·廣東東莞·高二期末）如圖所示，用注射器吸入、的混合氣體(使注射器活塞位于I處)封閉注射器。下列說法正確的是A．混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時＞活塞位于II處時B．活塞拉至II處，氣體顏色比活塞位于I處深C．活塞迅速推回I處時，反應速率與最初活塞位于I處時相等D．實驗結束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收13．（2022·四川·樂山市教育科學研究所高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．CaCO3不溶于水，但溶于鹽酸C．向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡體系加壓后顏色加深14．（2022·廣西欽州·高二期末）對已達平衡的下列反應：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動15．（2022·陜西渭南·高二期末）在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為C．當v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移16．（2022·湖南·益陽平高學校高二期末）一定條件下，反應在恒容密閉容器中進行，關于該反應的說法錯誤的是A．生成2molNO的同時生成2mol，則反應達到平衡狀態(tài)B．反應平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，則反應是吸熱反應C．減小容器的體積增大壓強，則NO氣體的濃度一定減小D．平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的體積分數(shù)比原平衡大17．（2022·寧夏·平羅中學高二期中）可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：(1)壓強P1比P2_______(填大或小)；(2)(a+b)比(c+d)_______(填大或小)；(3)溫度t1℃比t2℃_______(填高或低)；(4)正反應為_______反應。18．（2022·甘肅張掖·高二期中）I.2A?B+C在某一溫度時，達到平衡。(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)；(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈_______態(tài)；(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)II.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?4)用D表示的平均反應速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(5)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。(6)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。III.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。(7)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為_______。19．（2022·湖南·長郡中學高二期末）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始分別為、時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(α)如圖所示：回答以下問題：(1)其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________，其原因是___________。(2)①若分別用和表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則___________(填“>”“<”或“=”)。②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式即可)。(3)合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：第一步；(慢反應)第二步；；(快反應)第三步(快反應)比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。(4)是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤的體積分數(shù)不變20．（2021·安徽·合肥市第八中學高二期中）某小組研究化學平衡的移動(1)已知反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3①i中現(xiàn)象為___。②ii中血紅色褪去，結合離子反應和平衡移動解釋原因___。③已知存在反應：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，則證明iii中平衡逆向移動的準確實驗現(xiàn)象描述是___。(2)已知反應：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0取適量CuCl2固體進行下面實驗判斷正誤(括號里填“√”或“×”)：①加少量水，溶液為綠色的原因是：溶液中同時存在較多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黃色和藍色的混合色為綠色。___。②加大量水，溶液變?yōu)樗{色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移動，黃色的[CuCl4]2-轉(zhuǎn)化為藍色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液變?yōu)樗{色。___。③對綠色溶液進行加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，因為反應吸熱，升溫平衡正向移動。___。21．乙酸是基本的有機化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應：熱裂解反應I：脫羧基反應II：(1)由如圖可知，△H1=___________(用有關E的代數(shù)式表示)。(產(chǎn)率：某種生成物的實際產(chǎn)量與該生成物的理論最大產(chǎn)量的比值)(2)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣制氫，在相同時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關系如圖。①之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是___________。②分析圖像發(fā)現(xiàn)，該容器內(nèi)還發(fā)生了其他的副反應，分析理由是___________。③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高而的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示可能發(fā)生的反應：___________。(3)按照符合“綠色化學”要求(原子利用率)，可采用光催化反應技術