3-3-4-溶液中的離子濃度比較(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第4課時溶液中的離子濃度比較1．（2022·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期末）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)2．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）已知H2A為二元弱酸，25℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步電離常數(shù)為10-7.2 D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)3．（2021·河南·澠池縣第二高級中學(xué)高二階段練習(xí)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列選項正確的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)4．（2021·云南·廣南縣第二中學(xué)校高二階段練習(xí)）已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.05．（2022·吉林·長春博碩學(xué)校高二期末）常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時，其溶液中水的電離程度比純水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小6．（2021·內(nèi)蒙古·北京寬高四子王實驗學(xué)校高二階段練習(xí)）室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b點所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑7．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實驗學(xué)校高二期中）下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH＞7)。下列說法正確的是A．溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)從大到小的順序為①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．（2022·廣東廣州·高二期末）25?C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．將CH3COONa溶液從25?C升溫至60?C，溶液中增大C．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②9．（2022·安徽滁州·高二階段練習(xí)）用溶液分別滴定溶液體積均為20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計量點。下列敘述正確的是A．X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定過程中始終有C．若b點時，則b點溶液中D．若a點，則a點有10．（2022·四川·成都七中模擬預(yù)測）常溫下，將0.01mol?L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol?L-1NaA溶液中。滴加過程中，A-、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=7時，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)=10-9.5C．b點對應(yīng)溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c點對應(yīng)溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol?L-111．（2022·遼寧·新民市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)12．（2021·浙江·高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則13．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：14．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學(xué)校高二開學(xué)考試）室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)15．（2022·廣東廣州·高二期末）常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列各粒子濃度之間關(guān)系不正確的是A．圖中的Ⅱ線，代表的變化B．當(dāng)加入體積為20mL時，溶液中：C．當(dāng)加入體積為40mL時，溶液中：D．的第一步電離平衡常數(shù)16．（2021·云南·西盟佤族自治縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)17．（2021·遼寧·高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為 B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．18．（2022·河北·石家莊市第二十四中學(xué)高一期末）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序號)。(3)比較溶液②、③中c()的大小關(guān)系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka與0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，請寫出②中離子濃度由大到小的順序：_______。19．（2021·湖北·麻城市第二中學(xué)高二期中）常溫下，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)______溶液中由水電離出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常溫下取溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液的pH，說明的電離程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。(4)若常溫下的鹽酸與的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH_____7填(“、或”)。20．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______；(3)若有三種溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的順序為_______。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中，V1與V2的大小關(guān)系為______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。21．（2021·重慶市第七中學(xué)校高二階段練習(xí)）自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①請寫出HA的電離方程式：_______。②B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：_______。③A點c(Na+)_______c(A-)(填“<”、“=”或“>”)④y點的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。(2