高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表第19講第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱要求KAOGANGYAOQIU1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?？键c一元素周期表的結(jié)構(gòu)考點二元素周期律及應(yīng)用探究高考明確考向課時作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN01考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為

，_____

＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把

相同的元素，按

的順序，從上至下排成的縱行。知識梳理ZHISHISHULI原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增3.元素周期表的結(jié)構(gòu)總結(jié)(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(

)(2)第ⅠA族全部是金屬元素(

)(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(

)(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(

)辨析易錯易混·正誤判斷×××√請在表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號，并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號～118號元素的位置。提升思維能力·深度思考答案題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.

的核外電子數(shù)相同，互為同位素C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素解題探究JIETITANJIU√解析鉑為金屬元素，A項錯誤；

的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用2.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為A.Be、Na、Al

B.B、Mg、SiC.O、P、Cl

D.C、Al、P√解析設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。3.(2018·湘潭模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D.簡單離子的半徑：Z＜W√解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，C項錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。02考點二元素周期律及應(yīng)用1.元素周期律知識梳理ZHISHISHULI原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_____逐漸_____電子層數(shù)_____逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸_____r(陰離子)__r(陽離子)逐漸_____性質(zhì)化合價最高正化合價由____→____(O、F除外)負化合價＝______________相同，最高正化合價＝_________(O、F除外)增大增大相同增多減小增大減小減小＞增大＋1＋7－(8－主族序數(shù))主族序數(shù)性質(zhì)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_____陰離子還原性逐漸_____陽離子氧化性逐漸_____陰離子還原性逐漸_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_____逐漸_____最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_____酸性逐漸_____堿性逐漸_____酸性逐漸_____減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2___Mg(OH)2，則Ca(OH)2

Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2

溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫

化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈

性，AgAt

溶于水等。＞＞＞難難不酸不(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“＞”或“＜”填空)：(1)金屬性：K____Na____Mg，非金屬性：F____O____S。(2)堿性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。(3)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4____NH3____H2O。(5)還原性：HBr____HCl，I－____S2－。(6)氧化性：Fe3＋____Cu2＋____Fe2＋。提升思維能力·深度思考＞＞＞＞＜＜＞＞＜＜＞＜＞＞2.比較下列微粒半徑大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na____Mg____Cl(2)Li____Na____K(3)Na＋____Mg2＋____Al3＋(4)F－____Cl－____Br－(5)Cl－____O2－____Na＋____Mg2＋(6)Fe2＋____Fe3＋＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。方法技巧題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強解題探究JIETITANJIU√解析HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是解析由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：Na＋＜S2－，B項正確。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑：A＋＜D2－C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A＜CD.氫化物的穩(wěn)定性：D＞E√3.(2018·福建高三畢業(yè)班質(zhì)檢)位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個。下列判斷中錯誤的是A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強D.d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸解析由題意知，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素，e為氯元素。a、b、c的簡單離子半徑，氧離子大于鋁離子，A項錯誤；a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶于強酸又溶于強堿，B項正確；b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強，C項正確；d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強酸，D項正確。√金屬性和非金屬性強弱的判斷方法方法指導(dǎo)三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中Pb＞Sn)非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強題組二元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合4.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是解析C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。選項事實結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt

℃時，Br2＋H2

2HBr

K＝5.6×107I2＋H2

2HI

K＝43非金屬性：Br＞I√5.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀

察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判

斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D.Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱√解析A項，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：N＞Si，正確；B項，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱；C項，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確；D項，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的金屬性強弱，正確。規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。練后反思03探究高考明確考向1.(2018·全國卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價√解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構(gòu)成的離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項錯誤；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7價，氟沒有正價，D項錯誤。1234562.(2018·全國卷Ⅱ，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸123456√解析W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。1234563.(2018·全國卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同√解析由題可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標準狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項正確；原子半徑大小應(yīng)為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na，A項錯誤；HF是弱酸，HCl是強酸，B項錯誤；Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤。1234564.(2017·全國卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點：W＜ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點：Y2X3＜YZ3D.簡單離子的半徑：Y＜X123456√

WX

Y

Z解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。1234565.(2017·全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強123456√解析a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑：b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。6.(2017·全國卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期123456√解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。12345604課時作業(yè)A組1.(2018·天津紅橋期中)中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素

，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是A.核外電子數(shù)分別為116、118

B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同√解析205Ac、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個，A項錯誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項正確；205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤；205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項錯誤。1234567892.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是A.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析A項，第ⅠA族的氫元素可以與第ⅦA族元素形成共價化合物，鈉等金屬元素可以與第ⅦA族元素形成離子化合物，正確；B項，第二周期中，O元素?zé)o最高正價，F(xiàn)元素?zé)o正價，錯誤；C項，同主族元素的簡單陰離子還原性與其水解能力無直接聯(lián)系，錯誤；D項，同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如失電子能力：Na＞Mg＞Al，錯誤?！?234567893.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋解析根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素的非金屬性，故A正確；短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤；核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，故D正確?！?234567894.(2019·汕頭質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是123456789

XYZW

T

A.Y的位置是第三周期ⅣA族B.Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性√解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。1234567895.(2017·天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“

”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族√123456789解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性強，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。1234567896.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是A.四種元素中有兩種元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物√123456789解析四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A項錯誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項正確；X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項錯誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項錯誤。1234567897.(2018·云南省昆明市第一中學(xué)月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B.離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h√123456789解析從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以HNO3＞H2CO3，錯誤；D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HCl＞H2S，錯誤。1234567898.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸C.三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>ZD.Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價√123456789解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，故A正確；亞硫酸是弱酸，故B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y，故C錯誤；S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯＋2價，故D錯誤。1234567899.(2018·懷化聯(lián)考)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法中正確的是A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D.W單質(zhì)的水溶液久置不會變質(zhì)√解析Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中各元素的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A項錯誤；氮原子的半徑大于氧原子的半徑，B項錯誤；Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C項正確；W單質(zhì)的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D項錯誤。123456789B組1.(2017·北京，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是√123456789解析A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是

，錯誤。1234567892.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似解析同一周期中稀有氣體元素的原子半徑大于鹵族元素，如r(Ar)＞r(Cl)，A項錯誤；兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，元素的最高正價不一定相同，如F和Cl，C項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar和Cl－，D項錯誤；同種元素若中子數(shù)相同，則一定不是兩種核素，B項正確。√1234567893.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C.Y與W可以形成多種二元化合物D.p、q與r的化學(xué)鍵類型一定相同√123456789解析r是一種常見的兩性氧化物，則r是Al2O3，s是一種強酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p和q，則s為氯化氫，故X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。Cl－電子層數(shù)多，O2－和Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋，A項正確；水存在分子間氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞HCl，B項正確；O與Cl可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，C項正確；水和氯化鋁都是共價化合物，Al2O3是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類型不相同，D項錯誤。1234567894.(2018·山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞XB.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6C.Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y√123456789解析根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z與X同主族，Z為Cl，其中Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg。原子半徑：Mg＞Cl＞F，A項正確；F最高價為0，最低價為－1，代數(shù)和為－1，B項錯誤；Mg2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，C項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，D項錯誤。1234567895.(2018·石家莊4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅√123456789解析W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Y＞Z＞X＞W(wǎng)，A項錯誤；如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，則CH4的穩(wěn)定性強于PH3，B項錯誤；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑，C項正確；如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項錯誤。1234567896.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn＋在同周期元素的離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.M與R可形成含非極性鍵的化合物D.固體X2Y3可在水溶液中制取√123456789解析由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A項錯誤；Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硫酸，則為弱酸，故B項錯誤；M與R可形成N2H4，含非極性鍵，故C項正確；固體X2Y3為Al2S3，在水中會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能在水溶液中制備