2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示：下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的的混合溶液的說(shuō)法正確的是物質(zhì)完全沉淀時(shí)的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀B.該溶液中4C.當(dāng)時(shí)，溶液中1D.向該溶液中加入適量氨，調(diào)節(jié)pH到后過(guò)濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、三種固體的混合物2、有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.電極與電源正極相連B.In/電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在In/電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L參與反應(yīng)時(shí)電極有1.5mol辛腈生成3、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-B.甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通過(guò)隔膜C.c電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molN2O5和1molH2SO44、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL；則下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大5、鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之一，下圖為以和作為電極氧化還原電對(duì)的堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)工作原理示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是A.放電過(guò)程中，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小B.放電過(guò)程中，總反應(yīng)為C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為D.充電過(guò)程中，當(dāng)2mol通過(guò)PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)1mol6、電催化NRR合成氨的示意圖如圖所示。中間隔膜允許H+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是。

A.X極為陽(yáng)極B.Y極電極反應(yīng)：4OH--8e-=4H++2O2C.膜為陰離子交換膜，并可以阻止氨被氧化D.催化劑表面生成*N2Hy中間體的反應(yīng)：*N2+y(H++e-)=*N2Hy(*N2表示活化氮?dú)?7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將1molC12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NAB.100mL12mol·L-1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NAC.常溫下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH數(shù)小于0.5NAD.在鐵上鍍鋅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕65g8、下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）C.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除去焊接處的鐵銹D.配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)?SiH2Cl2+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?x2(SiHCl3)﹣k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂作催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能B.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC.溫度一定時(shí)，使用更優(yōu)質(zhì)的催化劑可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10、H2C2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：B.pH=7的溶液中，C.的溶液中：D.mol·L-1的溶液中：11、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。室溫下，向25.00mL0.1000mol?L﹣1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1KOH溶液；各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1=10﹣4.7B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H3AsO3)+2c(HAsO)+c(AsO)=0.1000mol?L﹣1C.c(K+)=0.05000mol?L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2AsO)+2c(H3AsO3)=0.05000mol?L﹣1+c(OH﹣)+c(AsO)D.pH=12的溶液中：c(K+)＞c(H2AsO)＞c(OH﹣)＞c(H3AsO3)＞c(H+)12、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是。

A.當(dāng)2<4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同B.A點(diǎn)溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)C.B點(diǎn)溶液中有：c(Na＋)>c()>c()>c()D.等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H＋)＋c()＝2c(OH－)＋c()＋3c()13、室溫下，下列說(shuō)法中不正確的是A.已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>②>①B.0.01mol/LNH4HCO3溶液中離子濃度：c(NH)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)C.向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH固體后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)(忽略溶液溫度的變化)D.向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀可證明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下表是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問(wèn)題：。弱酸電離平衡常數(shù)KCH3COOHK=1.6×10?5H2C2O4K1=5.9×10?2K2=6.4×10?5H2CO3K1=4.4×10?7K2=5.6×10?11H2SK1=9.1×10?8K2=1.1×10?15

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH?)為_(kāi)_____________mol/L；此時(shí)溫度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10?6mol/L，則由水電離出的c(H+)為_(kāi)_________mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________。

A.HCOB.C2OC.S2?D.CH3COO?

(3)該溫度下1.0mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L?1的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH?)保持不變。

B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)保持不變。

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變。

D.溶液中c(OH?)增大15、以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率___。16、(1)鎳鎘(Ni-Cd)電池是常用的二次電池，其總反應(yīng)可以表示為：已知和均難溶于水但能溶于酸。

①該電池的負(fù)極材料為_(kāi)___。

②該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

(2)用甲醇()和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，已知該燃料電池的總反應(yīng)

①應(yīng)從_______(填“a”或“b”)通入。

②電極c是燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。17、應(yīng)用有關(guān)原子或元素的知識(shí)解決下列問(wèn)題：

(1)畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R+；質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含中子數(shù)為_(kāi)__________NA。

(4)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________；化學(xué)需要具備現(xiàn)象分析推理能力，電解硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：負(fù)極上有紅色固體生成；正極上收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃；正極附近的溶液能使紫色石蕊溶液變紅。據(jù)此推斷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。(不需要配平)18、在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

（2）在B點(diǎn)，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________________________。19、Ⅰ．如圖所示，E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液；將開(kāi)關(guān)K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C；D中有氣體產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)通電一段時(shí)間后，M、N電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)；B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向___________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。

(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

Ⅱ．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

(5)Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(6)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分是_______________，“酸浸”過(guò)程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是_________________________。

(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是____________，實(shí)際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入，可以用來(lái)替代NaClO3的試劑是__________。

(3)“調(diào)pH”過(guò)程中，Na2CO3不能過(guò)量的原因是__________________，“沉鈷”過(guò)程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液體積變?yōu)樗峤笕芤后w積2倍，為了防止沉鈷時(shí)生成Co(OH)2，則應(yīng)控制pH<______。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是__________；洗滌、干燥。

(5)“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖2，該曲線中B段所表示氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。24、Mg(OH)2是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3?CaCO3)為原料來(lái)制備。工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知“輕燒”過(guò)程中只有碳酸鎂發(fā)生分解，寫出“加熱反應(yīng)”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因?yàn)開(kāi)____

(4)“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=10，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶液中Mg2+是否沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全)：

(5)Mg(OH)2純度測(cè)定。為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.2500g于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，待試樣完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET)，用0.2000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)上述操作兩次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。[原理：EDTA(無(wú)色)+Mg—BET紫紅色)=BET(藍(lán)色)+Mg-EDTA(無(wú)色)]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____。

②產(chǎn)品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留四位有效數(shù)字)。25、硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用；用某種氧化銅礦制備硫酸銅的工藝流程如圖：

(1)浸出時(shí)所用硫酸的質(zhì)量濃度(單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量)為29.4g·L-1，溶液密度約為1.2g/cm3，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(請(qǐng)保留一位小數(shù))

(2)萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相(O)與水相(A)的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測(cè)得當(dāng)萃取時(shí)間為120s時(shí)，“相比”(O/A)對(duì)銅萃取率的影響如圖所示。在實(shí)際操作中“相比”應(yīng)選擇______。(填序號(hào))

A.1：1B.1：3C.1：5

(3)已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過(guò)程可表示為：Cu2++2HR(O)?CuR2(O)+2H+，反萃取加入400g·L-1硫酸的理由是______。

(4)游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用了CuSO4的_______性質(zhì)。26、鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石［Be3Al2(SiO3)6］為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，Na3FeF6難溶于水，Be2＋可與過(guò)量OH-結(jié)合成Be(OH)回答下列問(wèn)題：

(1)“操作1”的名稱是_______。

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)“過(guò)濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能過(guò)量，原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室溫時(shí)0.40mol?L-1Be2＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)材料，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；加入NaCl的主要目的是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

本題主要考查沉淀溶解平衡。

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH≥3，所以混合液中進(jìn)入氫氧化鈉溶液后，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋發(fā)生水解；因此它們的物質(zhì)的量濃度會(huì)減少；

C．依據(jù)Ksp計(jì)算出當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Fe2＋）和c（Fe3＋）；

D．沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵；最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)的先后順序，Ksp越小，越容易反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3；應(yīng)該最先看到紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镃u2＋、Fe2＋、Fe3＋對(duì)應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會(huì)發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少，則溶液中故B正確；

C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（OH－）=10-4mol·L－1，此時(shí)故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定；沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、D【分析】【分析】

由圖示知，該裝置為電解池，In/電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，電極方程式為：電極轉(zhuǎn)化為電極方程式為：-4e-+4OH-=+4H2O。

【詳解】

A．由圖示知，該裝置為電解池，In/電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，得電子被還原，故In/電極為陰極；則NiP為陽(yáng)極與電源正極相連，故A正確；

B．由分析知，In/電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物H2；故B正確；

C．In/電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的物質(zhì)的量為1.5mol，In/電極方程式為：失去3mol電子；電極電極方程式為：-4e-+4OH-=+4H2O，得到3mol電子時(shí)，生成0.75mol故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由分析可知，電極b為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為=1mol；1mol二氧化硫失去2mol電子生成硫酸，由得失電子數(shù)目守恒可知，d電極上2mol氫離子放電生成氫氣，則有2mol氫離子通過(guò)隔膜由左側(cè)移向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，電極c為電解池的陽(yáng)極，在無(wú)水硝酸作用下，四氧化二氮在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，電極a為負(fù)極，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極c為電解池的陽(yáng)極，在無(wú)水硝酸作用下，四氧化二氮在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，由得失電子數(shù)目守恒可知，每轉(zhuǎn)移電子；電極c生成2mol五氧化二氮；電極a生成1mol硫酸，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B容器中濃度更大；反應(yīng)速率更快，故A正確；

B．若平衡時(shí)A的體積為0.5L，則與B達(dá)到等效平衡，轉(zhuǎn)化率A和B相等，但實(shí)際上平衡時(shí)VA=1.2aL；則相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．打開(kāi)K則相當(dāng)于恒壓條件下起始時(shí)充入3molX和3molY達(dá)到平衡；則與容器A為等效平衡，所以總體積為3.6aL，A的體積為3.6aL-aL=2.6aL，故C錯(cuò)誤；

D．打開(kāi)K后即恒壓條件下反應(yīng)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高B的溫度，平衡正向移動(dòng)，恒壓條件下氣體體積變大，A容器體積會(huì)增大，故D正確；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【分析】

由圖可知，Zn失去電子生成則Zn極為負(fù)極，電極方程式為：惰性電極為正極，得到電子生成電極方程式為：+e-=以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，Zn極為負(fù)極，電極方程式為：則左側(cè)池中OH-通過(guò)PBI膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中OH-濃度降低；酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，故A正確；

B．由分析可知，負(fù)極電極方程式為：正極電極方程式為：+e-=則總反應(yīng)為故B正確；

C．充電過(guò)程中，陰極轉(zhuǎn)化為Zn，電極方程式為：故C正確；

D．充電過(guò)程中，當(dāng)2mol通過(guò)PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)2mol故D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

X極N2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，說(shuō)明X為陰極；而Y極表面H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2；說(shuō)明Y極為陽(yáng)極。

【詳解】

A．X極上N2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3；則X為陰極，故A錯(cuò)誤；

B．Y為陽(yáng)極，表面有O2生成，則發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．隔膜允許H+通過(guò)；則為陽(yáng)離子交換膜，可阻止氨被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．在催化劑表面*N2與H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成中間體*N2Hy的反應(yīng)為*N2+y(H++e-)=*N2Hy；故D正確；

故答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將1molC12通入足量水中，部分氯氣和水反應(yīng)，所以HC1O、C1-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA；故A正確；

B．100mL12mol·L-1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)，若還原產(chǎn)物全是NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，若還原產(chǎn)物全是NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA；故B正確；

C．常溫下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，銨根離子、醋酸根離子都水解，所以溶液中的NH數(shù)小于0.5NA；故C正確；

D．在鐵上鍍鋅，陽(yáng)極鋅失電子生成鋅離子、陰極鋅離子得電子生成鋅，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)；電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；

選D。8、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉水解；溶液呈堿性，堿性溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉水溶液是一種礦物膠，而導(dǎo)致玻璃瓶塞打不開(kāi)，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；

B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液；混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故B不選；

C．NH4Cl溶液中；銨根離子水解使溶液呈酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；

D．配制FeCl2溶液為了防止亞鐵離子被氧化；需要加鐵粉，加入鐵粉會(huì)和被氧化生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和鹽類水解無(wú)關(guān)，故D選；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

曲線a變化得更快，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此曲線a對(duì)應(yīng)343K的情況，曲線b對(duì)應(yīng)323K的情況；據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【詳解】

A．其它條件相同的情況下，343K下的平衡轉(zhuǎn)化率比323K下更大，說(shuō)明溫度升高有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．首先a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同，因此二者所處條件下反應(yīng)物濃度也是相同的，反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va＞vb；B項(xiàng)正確；

C．k正、k逆只和溫度有關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為c；則有：

343K時(shí)，平衡常數(shù)K＝=D項(xiàng)正確；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()濃度之和小于c()，則c(H2C2O4)+c()＜c()；A錯(cuò)誤；

B．20℃時(shí)，pH=7的溶液中，顯中性，(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(Na+)＞2c()，B錯(cuò)誤；

C．c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol?L-1，c()=c()，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c()；C正確；

D．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()；D正確；

故答案為：CD。11、CD【分析】【詳解】

A．c(H2AsO)=c(H3AsO3)時(shí)，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)=10﹣pH=10﹣9.3；故A錯(cuò)誤；

B．c(H2AsO)=c(HAsO)，該溶液中存在物料守恒n(H3AsO3)+n(HAsO)+n(AsO)+n(H2AsO)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，因?yàn)榧尤隟OH溶液導(dǎo)致混合溶液體積增大，則c(H3AsO3)+2c(HAsO)+c(AsO)＜0.1000mol?L﹣1；故B錯(cuò)誤；

C．c(K+)=0.05000mol?L﹣1的溶液中，c(KOH)是原來(lái)的一半，說(shuō)明混合后溶液體積增大一倍，則酸堿的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)+c(H2AsO)，存在物料守恒c(K+)=c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)+c(H2AsO)=0.05000mol/L，所以存在c(H3AsO3)+c(H+)=c(HAsO)+2c(AsO)+c(OH﹣)，2c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(H+)=c(HAsO)+2c(AsO)+c(OH﹣)+c(H3AsO3)+c(H2AsO)=0.05000mol?L﹣1+c(OH﹣)+c(AsO)；故C正確；

D．pH=12溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(K+)＞c(H2AsO)，溶液呈堿性說(shuō)明H2AsOHAsO水解程度大于其電離程度且都水解生成OH﹣，則c(OH﹣)＞c(H3AsO3)，溶液堿性較強(qiáng)，則溶液中c(H+)很小，所以存在c(K+)＞c(H2AsO)＞c(OH﹣)＞c(H3AsO3)＞c(H+)；故D正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是CD項(xiàng)，故答案為CD。12、AD【分析】【詳解】

A．H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，因此當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同；故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒得到A點(diǎn)溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋3c()＋c(OH－)；故B錯(cuò)誤；

C．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液pH=9.7，溶液顯堿性，說(shuō)明是水解大于電離，因此c(Na＋)＞c()＞c()＞c()；故C錯(cuò)誤；

D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋3c()＋c(OH－)，再根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝3c()＋3c()＋3c()，將第一個(gè)等式乘以2再減去第二個(gè)等式：2c(H＋)＋c()＝2c(OH－)＋c()＋3c()；故D正確。

綜上所述，答案為：AD。13、AC【分析】【詳解】

A．酸性越強(qiáng)，酸根陰離子的水解程度越弱，鹽溶液濃度相等時(shí)pH越小，所以當(dāng)pH相同時(shí)，溶液濃度：①CH3COONa＞②NaHCO3＞③NaClO，則c(Na+)：①＞②＞③；A錯(cuò)誤；

B．NH4HCO3溶液中存在NH的水解和HCO的水解，HCO的水解程度更大，溶液顯堿性，所以離子濃度：c(NH)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)；B正確；

C．根據(jù)物料守恒n(Na)=n(S)可得：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)生黑色沉淀可證明CuS的溶解度小于ZnS，二者為同類型沉淀，所以可得Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；D正確；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH?)=2.0×10?7mol/L；Kw=c(OH?)×c(H+)=2.0×10?7mol/L×2.0×10?7mol/L=4.0×10?14；而常溫下，Kw=1.0×10?14，水的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，所以此時(shí)溫度大于25℃；酸抑制水電離，酸溶液中的氫氧根離子濃度與水電離出的c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10?6mol/L，根據(jù)Kw=c(OH?)×c(H+)可知，c(OH?)==5.0×10?9mol/L，所以水電離出的c(H+)為5.0×10?9mol/L；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性：>CH3COOH>H2CO3>HS-；酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是硫離子，C正確；

(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10?5；設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí)，c(H+)=xmol·L?1，則c(CH3COO?)≈c(H+)，c(CH3COOH)≈1.0mol·L?1，根據(jù)K=可知，x2=1×1.6×10?5，x=4.0×10?3mol/L；

(4)A．常溫下，加水稀釋，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，但是稀釋后溶液的體積變大，n(H+)×n(OH?)=c(H+)×V×c(OH?)×V=c(H+)c(OH?)×V2；該數(shù)值變大，故A錯(cuò)誤；

B．酸抑制水電離，加水稀釋后，c(H+)減小，對(duì)水的電離抑制程度減小，所以水的電離程度增大，溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)增大；故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋后，c(H+)減小，但是平衡常數(shù)不變，所以該值變大，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋后，c(H+)減小，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，所以溶液中c(OH?)增大；故D正確；

故選D?！窘馕觥?.0×10?7大于5.0×10?9C4.0×10?3D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知20s時(shí)有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因?yàn)椴煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)組成(正反應(yīng)、逆反應(yīng))，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)都適用。因此，其他條件不變時(shí)，降低溫度使正、逆反應(yīng)速率都減?。辉龃髩簭?qiáng)使正、逆反應(yīng)速率都增大(反應(yīng)中有氣體參加)，故依次填“減小”、“增大”?！窘馕觥竣?7.5×10-4mol·(L·s)-1②.減?、?增大16、略

【分析】【分析】

二次電池放電時(shí)為原電池；充電時(shí)為電解池；燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，結(jié)合圖示和電池反應(yīng)方程式分析解答。

【詳解】

(1)①二次電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，根據(jù)Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為Cd，故答案為：Cd；

②該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，是負(fù)極，則d電極為正極，應(yīng)從b通入，故答案為：b；

②電極c是燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案為：負(fù)；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+。【解析】CdNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b負(fù)CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+17、略

【分析】【分析】

陰離子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽(yáng)離子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；根據(jù)電解產(chǎn)物和電極現(xiàn)象分析。

【詳解】

(1)S的核電荷數(shù)為16，S2-核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知R的質(zhì)子數(shù)=A-N，則R+離子的核外電子數(shù)為A-N-1；

(3)1H不含中子，而18O含中子數(shù)為18-8=10，則每個(gè)含有中子數(shù)為10，的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10.0g的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有中子數(shù)為0.5mol×10×NAmol-1=5NA；

(4)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氯氣、NaOH和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；電解硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：負(fù)極上有紅色固體生成，有Cu生成；正極上收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成；正極附近的溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明正極周圍溶液顯酸性，有H+生成，結(jié)合原子守恒可知電解過(guò)程中H2O參與反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與電解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫，明確電解產(chǎn)物，準(zhǔn)確利用原子守恒是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電解硫酸銅溶液時(shí)易忽視H2O參與反應(yīng)。【解析】A-N-152NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO418、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象知當(dāng)不加醋酸溶液時(shí)；pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，則表明氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，由于是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，則醋酸應(yīng)過(guò)量，即大于12.5mL。若體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合呈中性，則氫氧化鈉溶液濃度小于醋酸溶液濃度；由于酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，所以混合前酸中c(H＋)小于堿中的c(OH－)；

(3)在D點(diǎn)，由電荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D點(diǎn)溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

該題在解答的時(shí)候要關(guān)注A、B、D這3個(gè)點(diǎn)，由A點(diǎn)可知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量濃度，B點(diǎn)pH＝7、D點(diǎn)pH＜7，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、以及電荷守恒可以求解本題?！窘馕觥竣?0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)19、略

【分析】【分析】

C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液，實(shí)際是電解水，由C、D中產(chǎn)生的氣體體積可知，C中氣體為H2，D中氣體為O2；則M為陰極，N為陽(yáng)極，R為電源負(fù)極，S為電源正極，B為陽(yáng)極，A為陰極。

(1)

由分析可知；R極為電源負(fù)極；

(2)

M為陰極，電解消耗水電離生成的H+，生成OH-，則M極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大，生成的OH-移向N電極，故N電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大；E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙，由分析可知，B為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

(3)

B為陽(yáng)極，陰離子()向陽(yáng)極移動(dòng)；則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)；

(4)

當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，此時(shí)裝置變?yōu)槿剂想姵兀?jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中的氣體逐漸減少，H2和O2反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O；

(5)

由圖可知，Pt電極上，O2轉(zhuǎn)化為O2-；發(fā)生還原反應(yīng)；

(6)

由圖可知，NiO電極上NO轉(zhuǎn)化為NO2，電極反應(yīng)式為2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO2?！窘馕觥浚?）負(fù)。

（2）變大4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+

（3）B

（4）負(fù)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（5）還原。

（6）2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO2四、判斷題(共3題，共15分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。21、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知：加入稀硫酸，充分溶解，金屬氧化物NiO、FeO、Fe2O3、CoO變?yōu)榭扇苄訬iSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4進(jìn)入溶液，BaO反應(yīng)變?yōu)殡y溶性BaSO4沉淀，酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)，仍然以固體存在。過(guò)濾分離出濾渣I為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4及過(guò)量H2SO4，加入氧化劑NaClO3氧化FeSO4，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣NaFe3(SO4)2(OH)6過(guò)濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++Na++2+3H2O+=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+CO2↑，再加入有機(jī)萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSO4的有機(jī)層和含有CoSO4的水層溶液，在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀，離子方程式為2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸鈷產(chǎn)品；在含NiSO4的有機(jī)層反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體，煅燒生成NixOy；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，“濾渣I"主要成分為SiO2、BaSO4；由圖1可知酸浸時(shí)溫度越低；鎳浸出率越高越好。由圖示可知酸浸的最佳溫度和時(shí)間是70℃和120min；

(2)“氧化”時(shí)(加入NaClO3)的離子方程式為6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O；實(shí)際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入，可以用來(lái)替代NaClO3的試劑是H2O2；過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新雜質(zhì)；

(3)"調(diào)pH"過(guò)程中，Na2CO3不能過(guò)量是為了防止Co2+和Ni2+沉淀而損失；Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始時(shí)c(Co2+)=0.02mol/L，為了防止沉鉆時(shí)生成Co(OH)2沉淀，c(OH-)=c(H+)=10-7.5mol/L，所以pH<7.5；

(4)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時(shí)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體；

(5)26.3gNiSO4·6H2O晶體的物質(zhì)的量為n(NiSO4·6H2O)=由圖可知0.1molNiSO4·6H2O晶體中含有Ni的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(Ni)=5.9g，晶體受熱分解失去結(jié)晶水，再分解生成NixOy，其質(zhì)量為8.3g，則其中含有O的質(zhì)量為m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，所以n(O)=即x：y=0.1mol:0.15mol=2:3，B點(diǎn)氧化物的化學(xué)式為Ni2O3。【解析】SiO2、BaSO470℃和120min6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl-+3H2OH2O2防止Co2+和Ni2+沉淀而損失7.5蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時(shí)結(jié)晶過(guò)濾Ni2O324、略

【分析】【分析】

白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過(guò)濾中可以得到CaCO3來(lái)進(jìn)行判斷；可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣；硫酸鎂和水，過(guò)濾后在濾液中加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂固體，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)加熱的過(guò)程是放出氨氣的過(guò)程，該過(guò)程中因?yàn)檠趸V和水反應(yīng)很少，因此設(shè)計(jì)的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。

(2)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)指參與反應(yīng)過(guò)程又生成的物質(zhì)，由流程圖可知，(NH4)2SO4、NH3可以循環(huán)使用。

(3)氫氧化鎂分解吸收熱量；分解生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂，和隔絕空氣的水，水氣化吸收能量，故氫氧化鎂可以作為阻燃材料。

(4)由已知可得，沉淀過(guò)程加入了氨水，反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2+2NH根據(jù)溶度積常數(shù)可知故沒(méi)有完全沉淀。

(5)①根據(jù)滴定