2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷175考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B.用乙裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分C.用丙裝置測(cè)量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積D.用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液2、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.該滴定過(guò)程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B.點(diǎn)①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑4、乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH≡C-CH=CH2說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其加聚產(chǎn)物還可以使溴水褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D.完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同5、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH4+2O2CO2+H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl6、下列有機(jī)物的用途錯(cuò)誤的是A.聚四氟乙烯常用于制作不粘鍋涂層B.乙烯常用作水果催熟劑C.95%的酒精溶液常用于皮膚消毒殺菌D.葡萄糖常用作瓶膽鍍銀的還原劑7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaClO可通過(guò)氧化方式滅活新冠病毒B.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物C.純堿溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為_(kāi)__。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_(kāi)_____________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。9、下圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫(xiě)出葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點(diǎn)，分析阿司匹林分子中至少有_______個(gè)原子共平面。

（4）下列說(shuō)法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來(lái)源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號(hào))。

（6）寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。10、已知某種氣態(tài)化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑+U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g(澄清石灰水+集氣瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi)__g。假設(shè)集氣瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)__g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)__g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)__g。

(4)該氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)__。11、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_(kāi)____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

12、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________13、(16分)

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)寫(xiě)出下列高分子化合物的單體：

①___。

②___。

(3)①用系統(tǒng)命名法命名___。

②寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1，1，3—三甲基環(huán)己烷：___。

③用鍵線式表示CH3—C≡C—CH3___14、以為單體發(fā)生1，4加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)23、鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能；在化工；電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4；

Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

。金屬離子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

。溫度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為_(kāi)_________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH>13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）24、用化學(xué)理論可對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化等進(jìn)行預(yù)測(cè)和論證。已知常溫下：

(1)常溫下溶液的pH約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因_______，該溶液中_______(“>、<或=”)。

(2)資料表明可采用硫酸銅溶液吸收尾氣中()，請(qǐng)從反應(yīng)限度的角度通過(guò)計(jì)算對(duì)這一方法的合理性予以論證。寫(xiě)出論證過(guò)程________。25、Ⅰ.回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：下列各物質(zhì)：A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____26、下表是時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似，寫(xiě)出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與關(guān)系如圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液_______時(shí)，開(kāi)始沉淀已知

評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)27、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)30、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑都是過(guò)量的)：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1請(qǐng)回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．碘易升華；回收碘需要在上方利用玻璃片(或盛有冷水的燒瓶等)回收，圖中裝置不能回收碘，故A錯(cuò)誤；

B．乙裝置未與大氣連通；由于氣壓原因，冷凝得到的液體無(wú)法進(jìn)入錐形瓶，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣難溶于飽和食鹽水；集氣瓶中氯氣短進(jìn)長(zhǎng)出，可以將飽和食鹽水壓入量筒，從而確定氯氣的體積，故C正確；

D．圖示為堿式滴定管；高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A.結(jié)合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液20mL，由圖知反應(yīng)后溶液pH大于7，常溫下，溶液顯堿性，推知用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知點(diǎn)①溶質(zhì)為等量的HA和NaA，由圖知溶液顯酸性（c(H＋)>c(OH－)），則HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B項(xiàng)正確；

C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又點(diǎn)②pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，則c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則OH－會(huì)抑制水的電離；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，碳酸鈣是沉淀，不能拆成離子，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式為：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，氯化銅和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正確；

C．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C錯(cuò)誤；

D．銅不和稀硫酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應(yīng)后還存在碳碳雙鍵；能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6；兩者不可能形成同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷；分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項(xiàng)C正確；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH；完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同，選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2；屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.CH3CH2Br中的Br原子被羥基取代生成CH3CH2OH；屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl；屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分是聚四氟乙烯；故A正確；

B．乙烯具有催熟效果；可用作水果催熟劑，故B正確；

C．乙醇通過(guò)滲透凝聚使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；乙醇濃度過(guò)大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進(jìn)一步滲入，消毒能力減弱，所以75%的乙醇溶液的殺菌消毒能力強(qiáng)于無(wú)水乙醇，所以醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而通過(guò)氧化方式滅活新冠病毒，A正確；

B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體的表面積較大；具有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮顆粒物從而使之沉降，B正確；

C．純堿水解使溶液呈堿性；可促進(jìn)油脂的水解，從而去除餐具表面的油污，C正確；

D．化石燃料燃燒生成CO2，會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量的上升，但碳酸鹽的沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)26號(hào)元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變成鐵離子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為18mol，即18NA個(gè)。(3).該晶胞中氧原子個(gè)數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關(guān)系可知該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的2倍，即為16個(gè)。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點(diǎn)比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個(gè)數(shù)為8，鈣離子個(gè)數(shù)為=4，故1mol晶胞的質(zhì)量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長(zhǎng)為cm。將晶胞分成8個(gè)小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點(diǎn)與體心之間的距離，因此，d=cm=pm?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)式得到分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，碳碳σ鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此阿司匹林分子中至少有12個(gè)原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來(lái)源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個(gè)羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)，因此常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團(tuán)都要與NaOH溶液反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O?！窘馕觥浚?）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)生成水的質(zhì)量為生成正鹽即CaCO3的質(zhì)量為

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為

(4)碳元素與氫元素的質(zhì)量比為0.6∶0.2=3∶1。【解析】1.850.20.63：111、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構(gòu)體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當(dāng)其分子中碳原子數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

詳解：（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是AC；互為同分異構(gòu)體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；D分子中有2個(gè)碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）由雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷；熟悉典型的平面結(jié)構(gòu)；

（2）（3）熟悉一些常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

【詳解】

（1）①羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結(jié)構(gòu)；所有原子都處于同一平面內(nèi)；丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，其反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1，1—二氯乙烯的加聚反應(yīng)為nCCl2=CH2故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②丙烯加聚反應(yīng)為：nCH3CH=CH2故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

③2—甲基—1，3—丁二烯的加聚反應(yīng)為nCH2=CH(CH3)CH=CH2故答案為：

(2)①對(duì)應(yīng)的單體為：和CH2=CH2；故答案為：和CH2=CH2；

②對(duì)應(yīng)的單體為：和CH2=CH-CH=CH2；故答案為：和CH2=CH-CH=CH2；

(3)①系統(tǒng)命名名稱為：2,4-二甲基-1-己烯；故答案為：2,4-二甲基-1-己烯；

②1，1，3—三甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

③CH3—C≡C—CH3的鍵線式為故答案為【解析】和CH2=CH2；和CH2=CH-CH=CH2；2,4-二甲基-1-己烯；14、略

【分析】【分析】

最關(guān)鍵的是確定高聚物的鏈節(jié)；單體發(fā)生1，4加聚反應(yīng)，則鏈節(jié)主鏈上四個(gè)碳原子，即原單體上的4個(gè)雙鍵碳原子，把單體中的單鍵變成鏈節(jié)上的雙鍵；單體中的雙鍵變成鏈節(jié)上的單鍵即可。

【詳解】

根據(jù)分析，則該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n

答案為：n

【點(diǎn)睛】

產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式容易出錯(cuò)，同學(xué)把注意力集中在鏈節(jié)上，寫(xiě)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)往往忘了聚合度。【解析】n三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。20、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒(méi)有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；Ⅱ、首先掌握原電池的過(guò)程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)、溶液中離子的移動(dòng)方向、外電路中電子的移動(dòng)方向、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質(zhì)是否還會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)，判斷加入物質(zhì)的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；應(yīng)用熱水洗滌。

【詳解】

I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：鋰在空氣中燃燒生成Li2O；Ⅱ、（1）外電路的電流方向是由正極b極流向負(fù)極a極；（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作及條件控制的分析評(píng)價(jià)、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等?！窘馕觥縇i2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-熱水24、略

【分析】(1)

H2S是弱電解質(zhì)，不完全電離那么HS-、S2-都會(huì)在鹽溶液中發(fā)生水解，根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系可以知道H2S一步電離程度遠(yuǎn)大于二步電離程度，則S2-的水解程度就大于HS-的水解程度，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“”；第二空應(yīng)填“>”；

(2)

當(dāng)反應(yīng)的K值大于105，一般就認(rèn)為該反應(yīng)能徹底發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知其反應(yīng)K的表達(dá)式為再根據(jù)和整理代入K的表達(dá)式得所以該反應(yīng)K>>105，反應(yīng)限度很大，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，能夠利用硫酸銅溶液吸收尾氣中的H2S氣體?！窘馕觥?1)>

(2)反應(yīng)的反應(yīng)限度很大，所以從反應(yīng)限度角度看用硫酸銅溶液可充分吸收尾氣中的氣體25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰；說(shuō)明結(jié)構(gòu)存在四種氫原子，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)同分異構(gòu)體和同系物的概念分析判斷；

Ⅱ.根據(jù)最大質(zhì)荷比可確定相對(duì)分子質(zhì)量為90；根據(jù)生成的水和二氧化碳的計(jì)算含有的H和C的物質(zhì)的量及質(zhì)量，判斷有機(jī)物中含有O元素的質(zhì)量，再根據(jù)n(C)∶n(H)∶n(O)確定C的實(shí)驗(yàn)式和化學(xué)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)為烷烴；最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從距離甲基最近的一端開(kāi)始，在2號(hào)C和6號(hào)C上各含有2個(gè)；1個(gè)甲基，在4號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，為異戊烷，分子中含四種氫原子，生成的一氯代物四種，該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案為：4；CH3CH(CH3)CH2CH3；

(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，題中D、E與麻黃素分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，其中C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：DE；C；

Ⅱ.(1)由圖中最大質(zhì)荷比可確定相對(duì)分子質(zhì)量為90，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有機(jī)物9.0g含O元素質(zhì)量為9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1，因此實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)分子式為(CH2O)n，A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機(jī)物A為C3H6O3，故答案為：90；C3H6O3；

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；說(shuō)明C中含有羧基(-COOH)，故答案為：羧基或-COOH；

(3)有機(jī)物C的分子式為C3H6O3，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3，分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-CH3、1個(gè)1個(gè)-OH，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)有機(jī)物C含有1個(gè)-OH和1個(gè)-COOH，只有-COOH能夠與NaOH反應(yīng)，0.1molC消耗0.1molNaOH，需要1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故答案為：100?！窘馕觥?,2,6--三甲基--4--乙基辛烷4DEC90羧基或10026、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水解程度及電荷守恒比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(2)根據(jù)電離常數(shù)大小比較酸性強(qiáng)弱；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析解答；

(4)當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開(kāi)始沉淀；根據(jù)溶度積表達(dá)式計(jì)算并根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH＞HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時(shí)CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案為：=；

(2)a.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律分析，HClO酸性強(qiáng)于則ClO-+H2O+CO2=HClO+故a錯(cuò)誤；

b.HCOOH酸性強(qiáng)于則2CHCOOH+=2HCOO-+CO2↑+H2O，故b錯(cuò)誤；

c.HCOOH酸性強(qiáng)于則HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH；故c正確；

d.酸性強(qiáng)于HClO，HClO酸性強(qiáng)于則Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-；故d正確；故答案為：cd；

(3)硫酸肼溶液呈酸性，則N2H發(fā)生水解，第一步水解為N2H結(jié)合一個(gè)氫氧根生成[N2H5·H2O]+的過(guò)程，離子方程式為：N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+，故答案為；N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+；

(4)當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開(kāi)始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，結(jié)合圖象得出此時(shí)的pH=5，所以pH=5時(shí)錳離子開(kāi)始沉淀，故答案為：5?！窘馕觥?cdN2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+5五、推斷題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件