2025年湘師大新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學上冊月考試卷175考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B.用乙裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分C.用丙裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積D.用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液2、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B.點①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大3、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與醋酸反應離子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑4、乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關于CH≡C-CH=CH2說法錯誤的是A.其加聚產物還可以使溴水褪色B.與互為同分異構體C.催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D.完全燃燒的耗氧量與等質量乙炔耗氧量相同5、下列反應中，不屬于取代反應的是（）A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH4+2O2CO2+H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl6、下列有機物的用途錯誤的是A.聚四氟乙烯常用于制作不粘鍋涂層B.乙烯常用作水果催熟劑C.95%的酒精溶液常用于皮膚消毒殺菌D.葡萄糖常用作瓶膽鍍銀的還原劑7、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.NaClO可通過氧化方式滅活新冠病毒B.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物C.純堿溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2含量上升評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1mol該物質中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。9、下圖是三種有機物的結構；請回答下列問題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫出葡萄糖分子中含有的官能團的名稱是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點，分析阿司匹林分子中至少有_______個原子共平面。

（4）下列說法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質的分子結構，推測常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號)。

（6）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式_______。10、已知某種氣態(tài)化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數(shù)；可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑+U形管)的質量101.1g102.9g(澄清石灰水+集氣瓶)的質量312.0g314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設集氣瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。

(2)生成的水中氫元素的質量為___g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為___g。

(4)該氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為___。11、現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。

12、探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）①下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應的化學方程式：___________________________13、(16分)

(1)寫出下列物質發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)寫出下列高分子化合物的單體：

①___。

②___。

(3)①用系統(tǒng)命名法命名___。

②寫結構簡式1，1，3—三甲基環(huán)己烷：___。

③用鍵線式表示CH3—C≡C—CH3___14、以為單體發(fā)生1，4加聚反應的化學方程式______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤16、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤17、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤20、灼燒蛋白質有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤22、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)23、鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能；在化工；電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結構示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物____________（填化學式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學反應方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4；

Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

。金屬離子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

。溫度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH>13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多。Li2CO3產品中的雜質可能是__________________，用離子方程式表示其產生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）24、用化學理論可對物質性質、轉化等進行預測和論證。已知常溫下：

(1)常溫下溶液的pH約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因_______，該溶液中_______(“>、<或=”)。

(2)資料表明可采用硫酸銅溶液吸收尾氣中()，請從反應限度的角度通過計算對這一方法的合理性予以論證。寫出論證過程________。25、Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為：下列各物質：A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和經(jīng)檢驗剩余氣體為

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是則C的結構簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____26、下表是時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似，寫出硫酸肼第一步水解反應的離子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與關系如圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液_______時，開始沉淀已知

評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)27、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。28、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共2分)30、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結構式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．碘易升華；回收碘需要在上方利用玻璃片(或盛有冷水的燒瓶等)回收，圖中裝置不能回收碘，故A錯誤；

B．乙裝置未與大氣連通；由于氣壓原因，冷凝得到的液體無法進入錐形瓶，故B錯誤；

C．氯氣難溶于飽和食鹽水；集氣瓶中氯氣短進長出，可以將飽和食鹽水壓入量筒，從而確定氯氣的體積，故C正確；

D．圖示為堿式滴定管；高錳酸鉀溶液有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，故D錯誤；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A.結合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反應時消耗NaOH溶液20mL，由圖知反應后溶液pH大于7，常溫下，溶液顯堿性，推知用酚酞作指示劑，A項錯誤；

B.由題可知點①溶質為等量的HA和NaA，由圖知溶液顯酸性（c(H＋)>c(OH－)），則HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B項正確；

C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又點②pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，則c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C項錯誤；

D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進水的電離，當酸堿恰好完全反應后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則OH－會抑制水的電離；D項錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，碳酸鈣是沉淀，不能拆成離子，碳酸鈣與醋酸反應離子方程式為：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，氯化銅和硝酸銀發(fā)生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正確；

C．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C錯誤；

D．銅不和稀硫酸反應；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應后還存在碳碳雙鍵；能使溴水褪色，選項A正確；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6；兩者不可能形成同分異構體，選項B錯誤；

C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷；分子中有種不同化學環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項C正確；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡式均為CH；完全燃燒的耗氧量與等質量乙炔耗氧量相同，選項D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷。

【詳解】

A.CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2；屬于取代反應，故A錯誤；

B.甲烷燃燒屬于氧化反應；不屬于取代反應，故B正確；

C.CH3CH2Br中的Br原子被羥基取代生成CH3CH2OH；屬于取代反應，故C錯誤；

D.CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl；屬于取代反應，故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．不粘鍋內側涂層的主要成分是聚四氟乙烯；故A正確；

B．乙烯具有催熟效果；可用作水果催熟劑，故B正確；

C．乙醇通過滲透凝聚使蛋白質發(fā)生變性；乙醇濃度過大，使細胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，消毒能力減弱，所以75%的乙醇溶液的殺菌消毒能力強于無水乙醇，所以醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D．葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；故可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO水解生成的HClO具有強氧化性；能使蛋白質發(fā)生變性，從而通過氧化方式滅活新冠病毒，A正確；

B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體的表面積較大；具有較強的吸附能力，可吸附水中懸浮顆粒物從而使之沉降，B正確；

C．純堿水解使溶液呈堿性；可促進油脂的水解，從而去除餐具表面的油污，C正確；

D．化石燃料燃燒生成CO2，會導致大氣中CO2含量的上升，但碳酸鹽的沉積不會引起大氣中CO2含量上升；D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結合，內界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結合，所以含有的化學鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質的量為18mol，即18NA個。(3).該晶胞中氧原子個數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關系可知該晶胞中銅原子個數(shù)為氧原子個數(shù)的2倍，即為16個。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個數(shù)為8，鈣離子個數(shù)為=4，故1mol晶胞的質量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點與體心之間的距離，因此，d=cm=pm?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結構簡式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結構式得到分子中含有的官能團的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個原子都在同一平面內，碳碳σ鍵可以旋轉，因此阿司匹林分子中至少有12個原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團，因此常溫下三種物質在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團都要與NaOH溶液反應，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)生成水的質量為生成正鹽即CaCO3的質量為

(2)生成的水中氫元素的質量為

(3)生成的CO2中碳元素的質量為

(4)碳元素與氫元素的質量比為0.6∶0.2=3∶1?！窘馕觥?.850.20.63：111、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構體。烷烴易發(fā)生取代反應，烯烴易發(fā)生加成反應和加聚反應。

詳解：（1）上述有機物中互為同系物的是AC；互為同分異構體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應；D分子中有2個碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應類型為加成反應。

（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為

（5）由雙烯合成的有機反應可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應加成反應12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見官能團的結構判斷；熟悉典型的平面結構；

（2）（3）熟悉一些常見反應的化學方程式；

【詳解】

（1）①羧基的結構簡式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結構；所有原子都處于同一平面內；丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，其反應的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1，1—二氯乙烯的加聚反應為nCCl2=CH2故產物的結構簡式為

②丙烯加聚反應為：nCH3CH=CH2故產物的結構簡式為：

③2—甲基—1，3—丁二烯的加聚反應為nCH2=CH(CH3)CH=CH2故答案為：

(2)①對應的單體為：和CH2=CH2；故答案為：和CH2=CH2；

②對應的單體為：和CH2=CH-CH=CH2；故答案為：和CH2=CH-CH=CH2；

(3)①系統(tǒng)命名名稱為：2,4-二甲基-1-己烯；故答案為：2,4-二甲基-1-己烯；

②1，1，3—三甲基環(huán)己烷的結構簡式為故答案為

③CH3—C≡C—CH3的鍵線式為故答案為【解析】和CH2=CH2；和CH2=CH-CH=CH2；2,4-二甲基-1-己烯；14、略

【分析】【分析】

最關鍵的是確定高聚物的鏈節(jié)；單體發(fā)生1，4加聚反應，則鏈節(jié)主鏈上四個碳原子，即原單體上的4個雙鍵碳原子，把單體中的單鍵變成鏈節(jié)上的雙鍵；單體中的雙鍵變成鏈節(jié)上的單鍵即可。

【詳解】

根據(jù)分析，則該加聚反應的化學方程式為n

答案為：n

【點睛】

產物的結構簡式容易出錯，同學把注意力集中在鏈節(jié)上，寫產物結構簡式時往往忘了聚合度?！窘馕觥縩三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應該命名為：羥基丙醇。20、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；Ⅱ、首先掌握原電池的過程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應、溶液中離子的移動方向、外電路中電子的移動方向、氧化還原反應的實質、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質是否還會發(fā)生其他反應，判斷加入物質的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調節(jié)溶液pH>13，應是將Mn2+轉化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；應用熱水洗滌。

【詳解】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結構示意圖為：鋰在空氣中燃燒生成Li2O；Ⅱ、（1）外電路的電流方向是由正極b極流向負極a極；（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替電池中的混合有機溶劑，用化學反應方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調節(jié)溶液pH>13，應是將Mn2+轉化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸?。唬?）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應生成Al（OH）3，Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，相應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減?。挥脽崴礈炜梢詼p少碳酸鋰的損耗。

【點睛】

本題考查物質制備實驗方案、物質的分離提純、對操作及條件控制的分析評價、對數(shù)據(jù)的分析運用等，是對學生綜合能力的考查，難度中等?！窘馕觥縇i2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-熱水24、略

【分析】(1)

H2S是弱電解質，不完全電離那么HS-、S2-都會在鹽溶液中發(fā)生水解，根據(jù)電離常數(shù)大小關系可以知道H2S一步電離程度遠大于二步電離程度，則S2-的水解程度就大于HS-的水解程度，所以本問第一空應填“”；第二空應填“>”；

(2)

當反應的K值大于105，一般就認為該反應能徹底發(fā)生，根據(jù)反應的離子方程式可知其反應K的表達式為再根據(jù)和整理代入K的表達式得所以該反應K>>105，反應限度很大，所以該反應可以發(fā)生，能夠利用硫酸銅溶液吸收尾氣中的H2S氣體?！窘馕觥?1)>

(2)反應的反應限度很大，所以從反應限度角度看用硫酸銅溶液可充分吸收尾氣中的氣體25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)核磁共振氫譜圖中顯示4個峰；說明結構存在四種氫原子，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)同分異構體和同系物的概念分析判斷；

Ⅱ.根據(jù)最大質荷比可確定相對分子質量為90；根據(jù)生成的水和二氧化碳的計算含有的H和C的物質的量及質量，判斷有機物中含有O元素的質量，再根據(jù)n(C)∶n(H)∶n(O)確定C的實驗式和化學式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)為烷烴；最長碳鏈含有8個C，主鏈為辛烷，編號從距離甲基最近的一端開始，在2號C和6號C上各含有2個；1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，為異戊烷，分子中含四種氫原子，生成的一氯代物四種，該烴結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案為：4；CH3CH(CH3)CH2CH3；

(3)分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體，題中D、E與麻黃素分子式相同，而結構不同，互為同分異構體，其中C與麻黃素的結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：DE；C；

Ⅱ.(1)由圖中最大質荷比可確定相對分子質量為90，5.4g水的物質的量為=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物質的量為=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有機物9.0g含O元素質量為9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1，因此實驗式為CH2O，設分子式為(CH2O)n，A的相對分子質量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機物A為C3H6O3，故答案為：90；C3H6O3；

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；說明C中含有羧基(-COOH)，故答案為：羧基或-COOH；

(3)有機物C的分子式為C3H6O3，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3，分子中含有1個-COOH、1個-CH3、1個1個-OH，有機物C的結構簡式為故答案為：

(4)有機物C含有1個-OH和1個-COOH，只有-COOH能夠與NaOH反應，0.1molC消耗0.1molNaOH，需要1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故答案為：100?！窘馕觥?,2,6--三甲基--4--乙基辛烷4DEC90羧基或10026、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水解程度及電荷守恒比較溶液中離子濃度的大小關系；

(2)根據(jù)電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)強酸制弱酸的原理分析解答；

(4)當Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀；根據(jù)溶度積表達式計算并根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH＞HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案為：=；

(2)a.根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律分析，HClO酸性強于則ClO-+H2O+CO2=HClO+故a錯誤；

b.HCOOH酸性強于則2CHCOOH+=2HCOO-+CO2↑+H2O，故b錯誤；

c.HCOOH酸性強于則HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH；故c正確；

d.酸性強于HClO，HClO酸性強于則Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-；故d正確；故答案為：cd；

(3)硫酸肼溶液呈酸性，則N2H發(fā)生水解，第一步水解為N2H結合一個氫氧根生成[N2H5·H2O]+的過程，離子方程式為：N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+，故答案為；N2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+；

(4)當Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，結合圖象得出此時的pH=5，所以pH=5時錳離子開始沉淀，故答案為：5?！窘馕觥?cdN2H+H2O?[N2H5·H2O]++H+5五、推斷題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件