2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液；并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是。

A.充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65gC.充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-D.若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變2、如圖所示的裝置；下列說法不正確的是。

A.鋅片為負極B.銅片溶解，質(zhì)量減少C.電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能3、決定化學反應速率的內(nèi)因是。

①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質(zhì)A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4、能正確表示下列變化的離子方程式是A.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4Na++4OH-+18O2↑B.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生氣體：+OH-==NH3↑+H2OD.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：+2H+==SO2↑+S↓+H2O5、將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LC.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.7評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___mol/(L·min)(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___。

(4)第3分鐘時v正(CH3OH)第9min時v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“無法比較”)。7、細菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)圖中所示氮循環(huán)中，不屬于氮的固定的有___________(填字母序號)。

a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程d.N2轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮。

(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，實驗室制取氨氣的化學方程式為___________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的實驗方案是___________。

(3)反硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.03mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氣體從水體中除去)，用離子方程式分別說明利用土壤中(酸性)的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮和氨態(tài)氮的原理：___________、___________。

(6)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽車加裝尿素箱可使尾氣達標，其原理為CO(NH2)2+X=CO2+2NH3則X的化學式為___________。氨氣和NOx可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出NO2和NH3催化加熱條件下的化學反應方程式___________8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是________。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)已知負極反應為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應為______9、組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：___________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________。

②若燈泡不亮，其理由為：______________。

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：________________。

②若燈泡不亮，其理由為：_______________________。10、化學鍵與化學反應有著密不可分的關系.根據(jù)相關知識填空；

(1)有下列幾種物質(zhì)①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是___(填序號，下向)；既含共價鍵又含離子健的是__；屬于共價化合物的是__。

(2)已加2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496KJ，水蒸氣中1molH—O健形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量______kJ。11、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：開始時A為B為末反應達到化學平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為用D表示的化學反應速率為計算：

(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)前內(nèi)用B表示的化學反應速率為______。

(3)化學方程式中n值為______。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①

②

③

④

其中反應速率最快的是______(填編號)。12、石油是工業(yè)的血液；與我們的生產(chǎn)；生活息息相關，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）操作①、操作②的名稱分別為_____、_____。

（2）乙烯的結(jié)構簡式為_______。

（3）寫出乙烯和水反應生成B的反應③的方程式(注明條件)：_____，反應類型為_____。

寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_________。

（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理。物質(zhì)C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應____（填“④”或“⑥”），理由為_____。13、電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl214、（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。

（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤22、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)24、取一定質(zhì)量的某烴在200℃下在過量氧氣中充分燃燒；將燃燒后生成的氣體依次通過裝有足量的濃硫酸和堿石灰的洗氣瓶，兩者分別增重2.7g和5.5g。

(1)該烴的分子式為___________。

(2)其所有可能的結(jié)構簡式___________。

(3)推斷分子式的計算過程___________。25、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________mol/(L·min)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、某同學用不含結(jié)晶水的鹽X(三種元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

已知：氣體甲被蒸餾水全部吸收；溶液丙恰好完全中和需消耗0.6molNaOH。

請回答：

(1)X的化學式是____________。

(2)步驟③的離子方程式是____________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氣體甲中，木條能復燃，試解釋原因____________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)27、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是__________________（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol

則CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝___

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理；設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為__________________________。

②工作一段時間后，測得溶液的pH___________________（填增大；不變、減小）。

③用該電池作電源，組成如下圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應________，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為__________________mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是___________（填寫編號）。

A．CuOB．CuCO3C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO328、一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請回答下列問題：

(1)加快該反應速率的措施是_______________(寫一條即可)。

(2)已知化學鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W鍵H-HC=OC≡O(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463

由此計算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______。

A．正；逆反應速率都為零。

B．容器內(nèi)壓強不再變化。

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

D．單位時間內(nèi)生成1molH2；同時生成1molCO

(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：

①反應到4min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。

②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_______；反應達平衡時，H2的體積分數(shù)=________。29、將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：

C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ?mol-1

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-136kJ?mol-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=+41kJ?mol-1

(1)CO2、C2H6為原料合成C2H4的主要反應CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=__；任意寫出兩點加快該反應速率的方法：__、___。

(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，發(fā)生反應CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)；溫度對催化劑K—Fe—Mn/Si—2性能的影響如圖所示：

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是___。

②C2H6的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于CO2的原因是___。

③800℃時，隨著的比值增大，CO2轉(zhuǎn)化率將__(填“增大”或“減小”)。

(3)在800℃時，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，發(fā)生反應CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始壓強為P0，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)之和與剩余反應物的物質(zhì)的量分數(shù)之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp__P0(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用最簡分式表示)。30、制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴重，因此需要對水體進行凈化處理?，F(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)；測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。

注：SS表示固體懸浮物。

模擬工業(yè)處理流程如下：

已知：i．常溫時CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關系是_______。

②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。靜置時間(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780

為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。

③濾渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；回答下列問題。

①化學絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發(fā)生反應的離子方程式是______。

②熟石灰能促進沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移______mole-。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

分析：該電池為二次電池，Zn是負極，電池反應為Br2+Zn=ZnBr2；充電時變?yōu)殡娊獬?；Zn變?yōu)殛帢O，與Zn相連的n接電源負極，電解總反應為電池反應的逆反應。

詳解：A.充電時n接電源的負極，Zn2+通過陽離子交換膜向陰極定向遷移；故由左側(cè)流向右側(cè)，A正確；

B.放電時，負極Zn溶解生成Zn2+，Zn2+通過陽離子交換膜向正極定向遷移；故負極區(qū)溶液質(zhì)量不變，B不正確；

C.充電時陰極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn；C不正確；

D.若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜；放電時正負極不會改變，Zn仍是負極，D不正確。

本題選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性鋅強于銅；鋅片為負極，銅片為正極，A正確；

B．銅片為正極；溶液中的氫離子放電，銅片質(zhì)量不變，B錯誤；

C．鋅片為負極；銅片為正極，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，C正確；

D．該裝置屬于原電池；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

不同的化學反應進行的快慢千差萬別；決定化學反應速率的內(nèi)因是反應物的性質(zhì)，溫度；濃度、壓強和催化劑均為影響反應速率的外界條件；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．向H218O中投入Na2O2固體，H218O中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學式為O2；A不正確；

B．高錳酸鉀作氧化劑，草酸作還原劑，依據(jù)得失電子守恒，可得出如下關系：2+5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出配平的離子方程式為2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O；B正確；

C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，既產(chǎn)生NH3，又生成BaSO4沉淀；C不正確；

D．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，HNO3表現(xiàn)強氧化性，能將氧化為D不正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．所以用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為選項A錯誤；

B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L；選項B正確；

C．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為選項C錯誤；

D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為選項D錯誤。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算從3min到9min，v(CO2)；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；任何物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，物質(zhì)的平衡含量不變，據(jù)此判斷；

(3)加入的物質(zhì)的量的比等于方程式中物質(zhì)的量的比，則平衡時二者的物質(zhì)的量的比不變，利用n=計算質(zhì)量比；

(4)根據(jù)反應從正反應方向開始；在達到平衡前正反應速率大于逆反應速率，在平衡時用同一物質(zhì)表示的正；逆反應速率相等，據(jù)此分析比較。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，在第3min時，c(CO2)=0.50mol/L，在9min時c(CO2)=0.25mol/L，所以v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)A.CH3OH與CO2的濃度相等時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應是化學反應前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應；恒容的容積不變，若混合氣體的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.根據(jù)方程式可知：單位時間內(nèi)生成1molH2，必然會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH，CH3OH的物質(zhì)的量增加；反應正向進行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應混合物都是氣體；反應前后氣體的總質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是BD；

(3)反應開始時加入1molCO2和3molH2，n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2和H2按1：3的物質(zhì)的量的比反應，所以平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量的比仍然是1：3，故此時m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22∶3；

(4)反應從正反應方向開始，至9min時反應達到平衡，此時v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9min達到平衡之前，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)，故第3分鐘時v正(CH3OH)比第9min時v逆(CH3OH)大。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算及化學平衡狀態(tài)的判斷等。掌握化學反應速率的定義、物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系及平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵。物質(zhì)發(fā)生反應時物質(zhì)的量的比等于方程式中相應物質(zhì)的計量數(shù)的比，當反應達到平衡時，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，表示的正、逆反應速率相等及由此演變的各種物理量不變?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.22∶3④.>7、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程；

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程；屬于氮的固定，故a不符合題意；

b．硝化過程是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，故b符合題意；

c．反硝化過程是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；不屬于氮的固定，故c符合題意；

d．N2轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程；屬于氮的固定，故d不符合題意；

答案選bc；

(2)①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的實驗方案是取樣溶于水；向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體看是否變藍；

(3)根據(jù)圖示，反硝化過程為→N2、→該過程中，N元素的化合價均降低，得電子，被還原，含氮物質(zhì)發(fā)生還原反應；

(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，發(fā)生反應為NH+N2↑+2H2O，NH中N元素由-3價變?yōu)?價，中N元素化合價由+3價變?yōu)?價，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子；則當產(chǎn)生0.03mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3×0.03mol=0.09mol；

(5)脫氮的過程是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水中除去，F(xiàn)e3+把NH氧化為N2，自身還原為Fe2+，酸性條件下，F(xiàn)e2+又把NO還原為氮氣，自身被氧化為Fe3+，可實現(xiàn)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮，離子反應方程式為：10Fe2++2NO+12H+=N2+10Fe3++6H2O、6Fe3++2NH=N2+6Fe2++8H+；

(6)反應CO(NH2)2+X=CO2+2NH3中，根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則：反應前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應后碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學式是H2O；氨氣和NOx可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，該無害氣體為N2，則NO2和NH3催化加熱條件下的化學反應方程式6NO2+8NH37N2+12H2O?！窘馕觥縝c2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O取樣溶于水，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體看是否變藍還原0.0910Fe2++2NO+12H+=N2+10Fe3++6H2O6Fe3++2NH=N2+6Fe2++8H+H2O6NO2+8NH37N2+12H2O8、略

【分析】【分析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應；正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)高鐵電池的總反應判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應式可知鋅失去電子；發(fā)生氧化反應，所以高鐵電池的負極材料是鋅；

(2)放電時；正極發(fā)生得到電子的還原反應；

(3)已知負極反應為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應式減去負極反應式即可得到正極反應為：【解析】Zn或鋅還原9、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時；鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時；鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣?！窘馕觥苛罬g—2e－=Mg2+2H++2e－=H2↑無亮Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O無10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有共價鍵，是共價化合物；②NH3只含有共價鍵，是共價化合物；③KOH含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物；④He是單原子分子，無化學鍵；⑤CuSO4含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物；⑥NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物；⑦HNO3只含有共價鍵，是共價化合物；⑧MgF2只含有離子鍵；是離子化合物；故只含共價鍵的是①②⑦；既含共價鍵又含離子健的是③⑤⑥；屬于共價化合物的是②⑦；

(2)反應物總鍵能-生成物總鍵能，設氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ，則解得【解析】①②⑦③⑤⑥②⑦43611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應達到化學平衡，測得C的物質(zhì)的量為則消耗A的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度為

(2)末反應達到化學平衡，測得C的物質(zhì)的量為則消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則前內(nèi)用B表示的化學反應速率為

(3)化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應為化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應速率最快的是①?！窘馕觥?①12、略

【分析】【分析】

石油經(jīng)過分餾可生產(chǎn)液化石油氣；汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品；而上述產(chǎn)品再經(jīng)過高溫裂解可得到乙烯等化工產(chǎn)品，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇（B），乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷（C），乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷（D），加成答題。

【詳解】

（1）石油經(jīng)過分餾可生產(chǎn)液化石油氣；汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品；而上述產(chǎn)品再經(jīng)過高溫裂解可得到乙烯等化工產(chǎn)品，所以操作①、操作②的名稱分別為石油的分餾、石油的裂解，故答案為石油的分餾，石油的裂解。

（2）乙烯為平面四邊形結(jié)構，官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2。

（3）乙烯和水發(fā)生反應生成乙醇，化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應，反應⑥為乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，反應方程式為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應，CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

（4）氯乙烷可通過乙烯與氯氣發(fā)生加成反應和乙烷與氯氣發(fā)生取代反應制得，最好的方法是加成反應（④），因為乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，故答案為④；乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純。【解析】石油的分餾石油的裂解CH2=CH2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純13、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，發(fā)生的化學反應是氧化還原反應，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負極，電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子；發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）Zn電極為原電池的負極，電極反應式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應屬于還原反應，電子由Zn極流出，電解質(zhì)溶液中SO移向Zn極；

答案為：負；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不能設計成原電池，①錯誤；②2H2+O2=2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，是放熱反應，②正確；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應；是放熱反應，③正確；

答案為：②③。

【點睛】

解本題的關鍵是掌握的原電池原理。本題容易錯的地方是電解質(zhì)溶液中離子的移動方向：陰離子移向負極、陽離子移向正極?！窘馕觥控揨n-2e=Zn2+還原ZnZn②③14、略

【分析】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，則正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）電池放電時的總反應為4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正極發(fā)生還原反應，所以是二硫化亞鐵得到電子生成鐵和硫離子，電極反應式為：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）銅的金屬性強于銀，銅是負極，銀是正極，正極的反應式為Ag＋＋e－＝Ag?！窘馕觥緾r2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高H2＋2OH－－2e－===2H2OFeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)Ag＋＋e－===Ag三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構不相似，不互為同系物，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。22、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、計算題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴中的H反應后變?yōu)镠2O，烴中的C反應后變?yōu)镃O2，燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸吸收水，再通過堿石灰吸收CO2氣體，由H2O、CO2的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量；然后利用元素守恒計算其中所含C；H原子的物質(zhì)的量，可得烴中C、H原子個數(shù)比，得到最簡式，然后根據(jù)最簡式中H原子數(shù)是否達到該C原子結(jié)合H原子的最大數(shù)目確定物質(zhì)的分子式。

【詳解】

(1)濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12；

(2)C5H12是戊烷，其所有可能的結(jié)構簡式是：CH3CH2CH2CH2CH3、

(3)由(1)可知計算過程為濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3、濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12。25、略

【分析】【分析】

依據(jù)化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質(zhì)的量，從而計算H2、NH3的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=計算v(N2)和v(NH3)。

【詳解】

向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

變化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算及三段式法在化學平衡的計算應用，平衡三段式計算方法是解題關鍵，對于反應物來說，平衡量等于起始量減去變化量，對于生成物來說，平衡量為起始量加上變化量，判斷好反應進行的方向是判斷物質(zhì)平衡量的基礎?！窘馕觥?.20.80.10.2五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

不含結(jié)晶水的鹽X(三種元素組成的純凈物)加熱分解生成紅棕色氣體甲，甲中含有NO2，實驗發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氣體甲中，木條能復燃，證明甲中含氧氣，氣體甲被蒸餾水全部吸收，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，得到的溶液丙為HNO3溶液，溶液丙恰好完全中和需消耗0.6molNaOH，說明HNO3物質(zhì)的量為0.06mol，和銅片反應生成硝酸銅、NO和水，無色氣體丁為NO；24.0g黑色固體乙加入稀硫酸得到藍色溶液，說明黑色固體乙中含銅元素，可以判斷乙為CuO，其物質(zhì)的量==0.3mol，則X中含有Cu、N、O元素，其中N元素0.6mol，Cu元素0.3mol，剩余O元素的物質(zhì)的量為=1.8mol，X中Cu、N、O的物質(zhì)的量之比=0.3∶0.6∶1.8=1∶2∶6，則X為Cu(NO3)2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，X的化學式是Cu(NO3)2，故答案為：Cu(NO3)2；

(2)步驟③是銅與稀硝酸反應，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)實驗發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氣體甲中，木條能復燃，是X發(fā)生了分解反應2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，生成的甲氣體中含有氧氣，生成的氧氣具有助燃性，故答案為：X發(fā)生了分解反應，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，生成的氧氣具有助燃性?！窘馕觥緾u(NO3)23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OX發(fā)生了分解反應，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，生成的氧氣具有助燃性六、原理綜合題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“原子經(jīng)濟”的理念是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化到目標產(chǎn)物中；實現(xiàn)全部利用，符合此思想的是I，故答案：I。

(2)將可得CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)，則ΔH＝=﹣442．8kJ∕mol；故答案：﹣442．8kJ∕mol。

(3)①在燃料電池中。燃料反應的一極是負極，所以負極是CH3OH發(fā)生反應，由于在堿性電解質(zhì)中產(chǎn)生的CO2與OH-反應生成CO所以負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。

②電池的正極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-，轉(zhuǎn)移電子相同時，負極消耗的OH-比正極生成的多；溶液的堿性降低，故溶液的pH減小，故答案：減小。

③c極是陽極，電極材料是惰性材料，則是陰離子在陽極放電，所以Cl-的陽極放電，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑。故答案：2Cl--2e-=Cl2↑；乙溶液的pH為13時，c(OH-)=0.1mlo/L，n(OH-)=0.1mlo/L×0.3L=0.03mol，陰極的反應為：H2O+4e-═H2↑+4OH-，所以當生成0.03mol的OH-時轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，又根據(jù)正極的反應O2+4e-+2H2O═4OH-，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時反應的氧氣為=0.0075mol，標準狀況下的體積為：0.0075×22.4=0.168L=168mL。故答案：2Cl--2e-=Cl2↑；168。

甲中陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu,，Cu2+的物質(zhì)的量為：0.250L×0.04mol/L=0.01mol，0.01mol的Cu2+全部反應轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol?，F(xiàn)轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，那么水還要放電，甲中發(fā)生反應有：2CuSO4+2H2O2Cu+H2SO4+O2↑、2H2OH2↑+O2↑，電解過程中相當于原溶液中失去了0.01mol的CuO和0.005mol的H2O，要恢復到原來的濃度相當于要補充0.01mol的CuO和0.05mol的H2O，故符合CuO和H2O的物質(zhì)的量的比的是D。故答案：D?！窘馕觥縄﹣442．8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小2Cl--2e-=Cl2↑168D28、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學反應速率；所以可以采用升高溫度、增大反應物濃度或加入催化劑增大該反應的反應速率；

(2)該反應ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0；反應吸收熱量；

(3)根據(jù)化學反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

A．正；逆反應速率相等且不等于0時；達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．恒溫恒容條件下該反應前后氣體計量數(shù)之和不變；則容器內(nèi)壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．單位時間內(nèi)生成1molH2；同時生成1molCO，同時消耗1molCO，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD；

(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=