2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷250考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說法正確的是A.Z與W互為同位素B.第一電離能：XC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸2、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是。

A.工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質(zhì)B.簡單離子半徑：Q>Z>X>YC.氫化物的沸點：Y>X>WD.X與Y可形成5種以上的化合物3、是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、亞硫酸鹽等，生產(chǎn)的反應(yīng)為實驗室用濃硫酸和固體反應(yīng)制取少量排放到大氣中會形成酸雨。下列有關(guān)的說法正確的是A.在大氣中不能轉(zhuǎn)化為B.與能形成分子間氫鍵C.的水溶液放置在空氣中，增大D.生產(chǎn)時表現(xiàn)出還原性4、下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，升華或熔化時需克服的微粒間作用力類型也相同B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點依次升高D.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體5、如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是每個A﹣A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為（）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B56、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是。

。元素。

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)7、下列推論正確的A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.NH為正四面體，可推測出PH也為正四面題結(jié)構(gòu)C.CO2中C為sp2雜化，可推測SiO2中Si也為sp2雜化D.C2H6是碳鏈為直線型非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型非極性分子8、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.氯化鈉和鐵的熔化C.燒堿和金剛砂的熔化D.冰和干冰的熔化9、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.溴和汞的氣化B.金剛石和的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.碘和干冰的升華評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

11、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學(xué)式為_______。

Ⅱ.(1)準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。12、計算下列銅晶胞的原子數(shù)_____。

13、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內(nèi)層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。14、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為3NA___15、(1)MgO的熔點比BaO的熔點___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___(填序號)。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實驗流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請書寫沉淀溶解的化學(xué)方程式：___。16、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。17、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。18、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的的物質(zhì)的量是___________，含H原子的數(shù)目約是___________。

(2)陽離子共有m個電子，則中子數(shù)N=___________。

(3)某金屬氯化物40.5g，含有則該氯化物的摩爾質(zhì)量是___________。

(4)屬于鉀鹽，在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：___________。

(5)寫出分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、半導(dǎo)體砷化硼具有超高的導(dǎo)熱系數(shù)；有助于電子器件降溫散熱。回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為___________。

(2)實驗測得，砷原子的第一電離能大于硒原子的第一電離能，原因是___________。

(3)三氧化二砷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中砷原子的雜化方式是___________，氧原子的雜化方式是___________。

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，則H、B、N電負(fù)性大小順序是___________。

(5)已知：。名稱硼酸亞砷酸亞磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3結(jié)構(gòu)式類型一元弱酸三元弱酸二元弱酸

①亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。

②硼酸溶于水的電離方程式為___________。

(6)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，圖(b)中矩形AA’C’C是沿晶胞對角面取得的截圖。

①若晶胞的邊長均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。

②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置為___________(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.26、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26；E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A；B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________。

（2）C的氫化物分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是______。

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為__________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為___________。

27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X原子在元素周期表中半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是______。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是___________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

28、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子排布式為________。

(2)Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉；其熔點為－19.3℃，沸點為43℃。則：

①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為________。

②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(3)NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道的作用是________。

(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同；可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O（相對分子質(zhì)量為73），其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為________pm（列出表達(dá)式）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、鎢錳鐵礦［主要成分為(Fe，Mn)WO4；還含有石英及少量P；As的化合物］，由鎢錳鐵礦的精礦粉制備金屬鎢的工藝流程如圖所示：

(1)已知W為第六周期元素，與Cr同族，但核外電子排布完全符合構(gòu)造原理，寫出W的基態(tài)價電子排布式___。用鎢做白熾燈燈絲是利用其___(填具體性質(zhì))。

(2)“濾渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，還含有__(寫化學(xué)式)。

(3)“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)為3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3SO(水層)，該步驟主要目的是除去___。最適合作“反萃取劑”的是___。

(4)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，此反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，不用焦炭的原因是__。

(5)某小組利用可逆反應(yīng)，W(s)+I2(g)WI2(g)△H＜0，設(shè)計如圖裝置提純粗鎢(雜質(zhì)熔點高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。最終純鎢在___區(qū)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

30、鍺是一種呈灰白色的稀有金屬，在自然界中的分布極為分散，所以很難看到有獨立成礦的鍺，一般與含硫化物的鉛、鋅、銅以及特定的煤炭伴生，提取比較麻煩，產(chǎn)量也不高。如圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)來制備高純度鍺的流程。

已知：1.GeCl4沸點低(83.1℃)易水解；在濃鹽酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液；生成鍺酸鹽。

(1)根據(jù)元素周期表中位置推測，鍺和砷元素最高正價含氧酸的酸性：____>____(用含氧酸化學(xué)式表示)__。濾渣2中除含有MgGeO3外，還含有少量__。

(2)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，不用稀鹽酸的原因是__。

(3)步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)如表是不同鎂化合物對鍺回收率的影響，實驗中選用MgCl2、MgSO4或MgO作為沉淀劑；以及不同n(Mg)/n(Ge)條件下鍺的回收率。

表1不同Mg/Ge摩爾比條件下的錯回收率/%。水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.52.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5

表2不同鎂化合物對鍺回收率的影響。鎂化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3

由表1可知工業(yè)上n(Mg)/n(Ge)=__，鍺的回收率比較理想，由表2可知，MgCl2與MgSO4作為沉淀劑，鍺的回收率都比較理想，而MgO的沉淀效果不理想，這可能是因為__。

(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反應(yīng)式③△H=+13728kJ?mol-1，△S=+15600J/(K?mol-1)，則還原反應(yīng)的溫度一般控制在__℃范圍內(nèi)。【已知GeO在700℃會升華；T(K)=t(℃)+273】

(6)鍺的性質(zhì)與鋁相似，鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時鍺表面被__所致。

31、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請回答下列問題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。

A.過濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)32、磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法治金工藝回收處理廢舊電池正極片(主要成分：LiFePO4；石墨、鋁箔等)；其流程如下：

已知：Li2CO3為無色晶體；熔點618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而減小。

(1)的空間構(gòu)型為_____。

(2)“堿浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有_____(至少答出兩點)。

(3)“氧化浸出”時，當(dāng)其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液b中Li＋含量如下：。氧化劑NaClO3H2O2NaClOO2Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05

實際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，請分析不能選用NaClO3的理由是_____(用離子方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是_____。

(4)“濾液b”中主要含有Li+、Fe3+、及Cl－等，在一定條件下，溶液pH與FePO4沉降率關(guān)系如圖所示，綜合考慮Fe、P兩種元素沉降率，“沉降除雜”時選擇的最佳pH為_____(從1.5；2.0、2.5及3.0中選擇)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗滌、干燥。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n；W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為Al、W為P。

A．Z與W是兩種不同的元素；二者不可能互為同位素，故A錯誤；

B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；則第一電離能：N＞O，故B錯誤；

C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等；故C正確；

D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸；磷酸不屬于強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置；可知X；Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．經(jīng)分析Z是Al元素；工業(yè)上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故A錯誤；

B．X、Y、Z、Q分別是指N、O、Al、Cl四種元素，N、O、Al的簡單離子具有2個電子層，核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，Cl的簡單離子具有3個電子層，則它們的簡單離子半徑大小順序為Q>X>Y>Z；故B錯誤；

C．Y；X、W分別是指O、N、P三種元素；它們的氫化物有很多，因此沸點無法比較，故C錯誤；

D．X是N元素，Y是O元素，X與Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5種以上的化合物；故D正確；

本題答案D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．具有還原性，在光照、煙塵中金屬氧化物等作用下，大氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成故A錯誤；

B．某些電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氟、氧、氮等的氫化物能夠形成分子間氫鍵，而與不能形成分子間氫鍵；故B錯誤；

C．是酸性氧化物，溶于水后部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化為硫酸，水溶液酸性增強(qiáng)，減小；故C錯誤；

D．由反應(yīng)可知，二氧化硫中硫元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性；故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；分子間的作用力是范德華力，升華或熔化時克服的是范德華力，石英屬于共價晶體，微粒間的作用力是共價鍵，熔化時克服的是共價鍵，故A錯誤；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，CO2、CS2中每個原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B正確；

C．水分子間存在氫鍵，H2S、H2Se分子間不存在分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點高，H2S、H2Se屬于分子晶體，H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S，H2Se的范德華力大，熔沸點高于H2S；故C錯誤；

D．某些分子晶體固態(tài)時不導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電，如干冰；HCl等，故D錯誤；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A空間結(jié)構(gòu)的一個單元中含有A原子個數(shù)為1+4×=2，每個A﹣A鍵中插入一個B原子，即有4個，所以A、B原子個數(shù)比是1:2,所以其化學(xué)式是AB2，故選C.6、D【分析】【分析】

【詳解】

X、Y均為主族元素，由表格中電離能可知，X易失去1個電子，則X為堿金屬元素，而Y的I3與I4差別較大；Y易失去3個電子，Y位于IIIA族。

A．X的最外層電子數(shù)為1；則元素X的常見化合價是+1價，A正確；

B．Y的最高正價為+3價；Y是A族的元素，B正確；

C．X為堿金屬元素；X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C正確；

D．元素Y第IIIA族元素；若處于第三周期，Y為Al，Al與冷水不反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子間不能形成氫鍵，而NH3分子間可以形成氫鍵，因此，PH3的沸點低于NH3；A不正確；

B．NH和PH的中心原子均屬于sp3雜化，因此，NH+4NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH也為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．CO2中C與O之間以雙鍵結(jié)合C采用sp2雜化，SiO2中Si與O以單鍵結(jié)合，Si為sp3雜化；C不正確；

D．C3H8也是碳鏈但為鋸齒形不是直線型的；D不正確；

故選：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價鍵和分子間作用力；A不符合；

B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵；B不符合；

C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價鍵；C不符合；

D．冰和干冰形成的均是分子晶體；熔化克服的均是分子間作用力，D符合；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.溴氣化破壞分子間作用力；汞氣化破壞金屬鍵，故A錯誤；

B.硅屬于共價晶體，C60屬于分子晶體；熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水破壞共價鍵；氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；

D.碘和干冰屬于分子晶體；升華時破壞分子間作用力，類型相同，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.07611、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過X-射線衍射實驗進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系計算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個晶胞中Zn的個數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個晶胞含有4個，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個數(shù)比為1:1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進(jìn)行照射會發(fā)現(xiàn)；晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此可通過X-射線衍射實驗進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.X-射線衍射實驗④.1612、略

【分析】【分析】

利用均攤的方法進(jìn)行，頂點占面上占棱上占體內(nèi)全部屬于；

【詳解】

根據(jù)銅晶胞的結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數(shù)為=4；

故答案為4?！窘馕觥?13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA14、略

【分析】【分析】

【詳解】

固體NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固體NaHSO4含有1molNa+和1molHSO4—，故錯誤。【解析】錯15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為離子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點比BaO的熔點高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個電子，As最外層有5個電子，兩者以共價鍵形成GaAs，屬于共價晶體。故答案為:GaAs；共價晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子；存在離子鍵，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點不可能高于NaCl，故C錯誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl?！窘馕觥竣?高②.GaAs③.共價晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl16、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被3個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中x原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被2個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中X原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同。【解析】①.酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，4.48L的的物質(zhì)的量n==0.2mol，含有氨分子的數(shù)目為0.2NA，1個氨分子含有3個氫原子，含H原子的數(shù)目0.6NA；

(2)陽離子共有m個電子；設(shè)質(zhì)子數(shù)為z，即m=z-n，z=m+n，則中子數(shù)為A-m-n；

(3)某金屬氯化物40.5g，含有的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中鈉離子的化合價為+1，O元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2為鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和其電離方程式為：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸點相差較大，分離沸點不同，相互溶解的兩種液體用蒸餾法；

(6)根據(jù)c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。【解析】0.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸餾0.6mol/L三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)

基態(tài)砷原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式為[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)

根據(jù)洪特規(guī)則；軌道中的電子處于全空；半滿、全滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。

(3)

根據(jù)三氧化二砷的分子結(jié)構(gòu)圖可以看出，砷原子和氧原子的雜化方式均為sp3雜化。

(4)

NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)；則H；B、N電負(fù)性大小順序是N＞H＞B。

(5)

根據(jù)亞砷酸的結(jié)構(gòu)式可以看出，分子中有n個-OH就屬于n元酸，亞磷酸屬于二元酸，其結(jié)構(gòu)式只能為或從結(jié)構(gòu)式上看硼酸應(yīng)屬于三元酸，但根據(jù)信息硼酸屬于一元酸，這說明硼酸溶于水時發(fā)生反應(yīng)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]-，1mol硼酸只能產(chǎn)生1molH＋。

(6)

根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的體積為NA(a×10-10)3cm3，故晶體的密度為g·cm-3；晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置為B?！窘馕觥?1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定。

(3)sp3sp3

(4)N＞H＞B

(5)或H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]-

(6)B26、略

【分析】【分析】

B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，則B為P元素；D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則D為Cl元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為S元素；A+比D原子形成的離子少一個電子層；則A為Na元素；E的原子序數(shù)為26，則E為Fe元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A；B、C、D分別為Na、P、S、Cl；P原子p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于S，則第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl，故答案為：Na＜S＜P＜Cl；

(2)C為S元素，其氫化物分子式為H2S；為由極性鍵形成的極性分子，故答案為極性；

(3)化合物PCl3分子中心P原子有3條P-Cl鍵；1個孤電子對，則分子空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐；

(4)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，熔沸點較低，則為分子晶體，CO與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N；則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：分子晶體；C≡O(shè)；

(5)根據(jù)均攤原則，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為(8×+1)：(8×+6×)=1：2，故答案為：1：2?！窘馕觥竣?Na27、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

由分析知：X是H元素；Y是C元素，Z是N元素，W是Cu元素；

(1)C2H2分子中每個C原子含有2個σ鍵，所以C軌道的雜化類型為sp雜化，一個乙炔分子中含有3個σ鍵，則1molC2H2分子中有3molσ鍵，即3×6.02×1023個；

(2)氨氣中存在氫鍵，甲烷中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高，所以化合物NH3的沸點比化合物CH4的高；

(3)元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O；

(4)晶胞中白球的個數(shù)為8×＋6×=4，黑球個數(shù)為4，則該晶體的化學(xué)式為CuCl；CuCl與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl＋2HCl(濃)=H2CuCl3(或CuCl＋2HCl=H2[CuCl3])。

【點睛】

考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞的計算、氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識點，其中均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥竣?sp雜化②.3mol(或1.806×1024個)③.NH3分子間存在氫鍵④.N2O⑤.CuCl⑥.CuCl＋2HCl(濃)=H2CuCl3(或CuCl＋2HCl=H2[CuCl3])28、略

【分析】【詳解】

(1)鎳的原子序數(shù)為28，其電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，其價電子的軌道表達(dá)式為所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為3d，價層電子排布式為3d84s2；

因此，本題正確答案為：3d；3d84s2；

(2)①由于Ni(CO)4屬于分子晶體，分子間的范德華力容易被破壞，因此Ni(CO)4的熔；沸點較低；

②原子數(shù)與價電子數(shù)都相等的互為等電子體，CO含有2個原子14個電子，則與CO互為等電子體的分子為N2；

③單鍵都是σ鍵；三鍵分子中有1個σ鍵和2個π鍵，所以分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8:8=1:1；

因此，本題正確答案為：Ni(CO)4屬于分子晶體，分子間的范德華力容易被破壞；N2；1:1；

(3)SO42－中S原子價電子對數(shù)是4，不含孤對電子，因此SO42－的中心原子的雜化軌道類型為sp3；該離子中雜化軌道可用于形成σ鍵；

因此，本題正確答案為：sp3；形成σ鍵；

(4)①根據(jù)氯化鈉的晶胞可知鎳離子的配位數(shù)為6；

②設(shè)+2和+3價兩種Ni的原子數(shù)分別是x、y，則依據(jù)原子守恒和電荷守恒有：x+y=0.97，2x+3y=21；解得x:y=0.91：0.06=91:6；

根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知：每個晶胞含有4個O2-，則1mol晶胞中有4molNi0.97O,其質(zhì)量為4（590.97g+16g）=292.92g。晶胞中O2－之間的最近距離為面對角線的一半。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，設(shè)晶胞的邊長為a,則=解得a=cm，即該晶體的棱長為cm，所以晶胞中最近的O2－之間的距離為pm；

因此，本題正確答案為：6；91:6或6:91；【解析】3d3d84s2Ni(CO)4屬于分子晶體，分子間的范德華力容易被破壞N21:1sp3形成σ鍵691:6或6:91五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

由精礦粉制備WO3的工藝流程可知，煅燒時發(fā)生酸浸分離濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Mn3O4，然后加硫酸鎂將Si、P、As元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾分離出鎢酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成鎢酸和硫酸鈉萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3(水層)，則加入氨水或碳酸氫銨反萃取、結(jié)晶得到(NH4)2WO4，水層進(jìn)行操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥，最后發(fā)生

(1)

W與Cr同族，故其價電子為6個，又W為第六周期元素，且核外電子排布完全符合構(gòu)造原理，故其6個價電子排布為：5d46s2，故此處填：5d46s2；W具有良好的導(dǎo)電性且熔點高；故可用作燈絲；

(2)

P元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2沉淀，As元素轉(zhuǎn)化為Mg3(AsO4)2沉淀，推測Si元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀而被除去，故此處填：MgSiO3；

(3)

由于最終陰離子只需要萃取之前相關(guān)流程引入了故該步驟主要目的是除去適合作“反萃取劑”的物質(zhì)應(yīng)該選擇易除去；并且不引入新的雜質(zhì)，故選擇氨水作“反萃取劑”最合適；

(4)

H2還原金屬氧化物的過程均為吸熱過程，故此處填：吸熱；焦炭和氫氣都可以將WO3還原成鎢單質(zhì)；焦炭是固體，和鎢難以分離提純，氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保，故答案為：焦炭是固體，和鎢難以分離提純，氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保；

(5)

低溫區(qū)使平衡正向移動，W與I2反應(yīng)生成WI2氣體，WI2氣體擴(kuò)散到高溫區(qū)，高溫使平衡逆向移動，得到純鎢，因此在提純過程中是純鎢轉(zhuǎn)移至I區(qū)，最終雜質(zhì)殘留在II區(qū)，故此處填I(lǐng)。【解析】(1)5d46s2導(dǎo)電性好；熔點高。

(2)MgSiO3

(3)SO氨水。

(4)吸熱焦炭是固體；和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保。

(5)Ⅰ30、略

【分析】【分析】

酸浸鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)，堿浸出液中含有四價鍺和氫氧化鈉，濾渣1為Fe2O3、ZnS，濾液中氯化鎂溶液，濾渣2得到含有Ge的沉淀和氫氧化鎂，將沉淀MgGeO3到用濃鹽酸溶解生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過濾后得到GeCl4，GeCl4在純水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O既水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge；以此來解析；

(1)

砷