2025年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有A.6種B.8種C.10種D.12種2、下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計成原電池B.原電池工作時，陽離子向負極移動C.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極3、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示；該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法錯誤的是。

A.電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)有0.5molNO2被處理時，外電路中通過電子3molC.電池工作時，OH-從右向左遷移D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-4、已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)；其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過程中，由于Ea31，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累5、下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A.加入少量ZnCl2固體B.加入少量CuSO4固體C.加入少量水D.用98％的濃硫酸代替稀硫酸6、有機物與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.天然氣的主要成分是CH4B.乙烯對某些植物具有催熟的作用C.苯及其部分同系物主要通過石油的分餾獲取D.氟氯代烴可對臭氧層產(chǎn)生破壞作用7、關(guān)于下圖所示裝置；下列說法正確的是。

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片C.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-===CuD.負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、利用Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池。

（1）負極材料：______________；電極反應(yīng)：_____________；

（2）正極材料：______________；電極反應(yīng)：_____________；

（3）電解質(zhì)溶液：_______________。9、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氣體__________________L。10、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應(yīng)式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片；鋁片。

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、CH4、CH3OH；CO等都是重要的能源；也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變12、某學(xué)習(xí)小組對化學(xué)反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑進行研究。

（1）該反應(yīng)的還原劑是________，發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，用銅作電極材料之一，銅電極上的現(xiàn)象為_________。

（2）該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________（填字母序號）。

a用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊。

b將反應(yīng)的試管放置在冰水中。

c往容器中加少量Na2SO4固體。

d往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸。

（4）足量鋁與20mL1.0mol/L稀硫酸的反應(yīng)過程中，某20s內(nèi)共收集到氣體44.8mL（已換算成標(biāo)況下）。請選用合適的物質(zhì)表示此20s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率:______。13、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤16、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤18、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)21、幾種有機物的轉(zhuǎn)化如下：

已知：在標(biāo)準狀況下，烯烴R的密度為

（1）R的名稱為____________；R→A的反應(yīng)類型是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A→B的化學(xué)方程式為______。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：________________。

（4）將R通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。22、一種常用的鎮(zhèn)靜；麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知：①B；C互為同分異構(gòu)體。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基?；卮鹣铝袉栴}。

(1)試劑a為溴代物；其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應(yīng)類型為____。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式：__________________

(4)設(shè)計實驗區(qū)分B；D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中互為順反異構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生水解反應(yīng)；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，請寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料（無機試劑任選），制備的合成路線：____________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)25、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2；引起了各國的普遍關(guān)注。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2O(g)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝______mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡時壓強為起始時的______倍。

②下列措施中能使增大的是___________。

A；升高溫度。

B；充入He(g)；使體系壓強增大。

C、將H2O(g)從體系中分離。

D；縮小容器體積。

E、使用催化劑

(2)①反應(yīng)進行到3min時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系:v正____v逆(填＞；＝，＜)。

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_________________，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

正丁烷一共有10個H原子，所以用等效代換的思想可以把正丁烷的八氯代物看成是十氯丁烷的二氫取代物，因此它的種數(shù)和正丁烷的二氯代物的種數(shù)相等，故選A。2、C【分析】【詳解】

A．自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；非氧化還原反應(yīng)一定不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B．原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；

C．原電池工作時；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池工作時；電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中存在離子的定向遷移，電解質(zhì)溶液中不存在電子的移動，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，原電池中發(fā)生的是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，為學(xué)生的疑難點。3、B【分析】【分析】

由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑；則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。

【詳解】

A．A為負極；B為正極，電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．二氧化氮得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，N元素從+4價降為0價，當(dāng)有1molNO2被處理時，外電路中通過電子4mol，當(dāng)有0.5molNO2被處理時；外電路中通過電子2mol，故B錯誤；

C．原電池工作時，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，OH-從右向左遷移；故C正確；

D．電極B為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；故D正確；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量；不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；

B.從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4；B錯誤；

C.從圖中可知；A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯誤；

D.從反應(yīng)過程的圖像中可知，Ea31；活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

對應(yīng)鐵和稀硫酸的反應(yīng)；增大反應(yīng)物濃度；升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

【詳解】

A．加入少量ZnCl2固體不會改變反應(yīng)物的濃度；不會改變反應(yīng)速率，選項A錯誤；

B．加入少量CuSO4固體；會發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵；銅形成原電池，可以使反應(yīng)速率加快，選項B正確；

C．加水；溶液體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項C錯誤；

D．因濃硫酸具有強氧化性；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，選項D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故A正確；

B.乙烯對某些植物具有催熟的作用；可以作為果實的催熟劑，故B正確；

C.石油主要成分是各種烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴的混合物；石油常壓分餾產(chǎn)物：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油，減壓分餾產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，苯及其部分同系物主要通過煤的干餾獲取，故C錯誤；

D.氟氯代烴可對臭氧層產(chǎn)生破壞作用；形成臭氧空洞，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查了石油和煤的綜合利用，側(cè)重于學(xué)生的基本知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，解題關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，易錯點C，石油和煤的綜合利用，概念多，關(guān)系復(fù)雜，注意對所學(xué)知識進行梳理。7、D【分析】【詳解】

A．該裝置是原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．鐵的金屬性強于銅；鐵是負極，銅是正極，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片，B錯誤；

C．鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e-＝Fe2+；C錯誤；

D．負極上失去電子；發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+；

（2）

石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）

FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液?！窘馕觥浚?）銅Cu-2e-=Cu2+

（2）石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

（3）FeCl39、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極；

（3）K與N相連時；石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氣體22.4L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，難點：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.410、略

【分析】【詳解】

（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低。故正極的反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；

（2）從化學(xué)方程式可知；銅的化合價升高，Cu做負極，通過化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；

（3）常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化；銅能夠與和濃硝酸反應(yīng)，此時，銅做負極；銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時鋁做負極；答案選B。

（4）①氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；

②反應(yīng)過程中有水生成，硫酸被稀釋，故硫酸的濃度減小。【解析】PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2OCu6.4B2H2＋O2=2H2O減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則16g甲烷即1mol完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O，放出熱量38kJ×16=608kJ，則2mol甲烷放出熱量608kJ×2=1216kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol。

(2)①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的物質(zhì)的量變化為1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1；

②達到平衡時，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化為0.75mol×3=2.25mol，轉(zhuǎn)化率為=75%；

(3)A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1；不能確定濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；可知反應(yīng)前后分子個數(shù)可發(fā)生變化，故體積固定時，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO為正反應(yīng)，同時生成1molCH3OH也為正反應(yīng)；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，CH3OH的濃度不變；可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案選BD?！窘馕觥竣?2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol②.0.0375mol·L-1·min-1③.75%(或0.75)④.BD12、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)概念分析；反應(yīng)中Al元素的化合價從0價升高為+3價；兩種金屬作電極，活潑性弱的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)圖中顯示反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量；

(3)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素逐一分析判斷；

(4)化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化；故選擇利用稀硫酸的濃度變化來計算反應(yīng)速率（或用標(biāo)準狀況下單位時間內(nèi)生成氫氣的體積表示）。

【詳解】

(1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合價升高，Al是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Al為負極，Cu為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故銅電極上的現(xiàn)象為Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡；

(2)該圖顯示反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放熱反應(yīng)；

(3)a.用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故a正確；b.將反應(yīng)的試管放置在冰水中，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故b錯誤；c.往容器中加少量Na2SO4固體，不改變實際參加反應(yīng)的H+濃度，不影響反應(yīng)速率，故c錯誤；d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98%的濃硫酸，可提高實際參加反應(yīng)的H+濃度；加快反應(yīng)速率，故d正確；故答案為ad；

(4)44.8mLH2的物質(zhì)的量為=0.002mol，根據(jù)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.002mol，故20s內(nèi)硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·s)（或用標(biāo)準狀況下氫氣體積的變化表示的反應(yīng)速率為44.8mL/20s=2.24mL/s）。

【點睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，注意壓強改變要引起濃度變化才引起反應(yīng)速率變化；金屬與稀硫酸反應(yīng)時，如改用濃硫酸或硝酸，要考慮濃硫酸和硝酸的強氧化性對反應(yīng)原理的影響，另外升高溫度、構(gòu)成原電池原理等，均可加快反應(yīng)速率?！窘馕觥緼l氧化Cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡放熱adυ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，標(biāo)況）=2.24mL/s或其他合理答案。13、略

【分析】【詳解】

分析：該反應(yīng)中；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計算消耗的氯氣。

詳解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點睛：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進行解答即可，題目難度不大?！窘馕觥縊2HCl2三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，16、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。17、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

（1）依題意可推得，烯烴R的相對分子質(zhì)量為R為乙烯；乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

（2）結(jié)合A的分子式知A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為乙醇與氧氣在催化和加熱條件下反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色；發(fā)生的反應(yīng)為【解析】乙烯加成反應(yīng)溶液褪色22、略

【分析】【分析】

（1）對比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根據(jù)信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物質(zhì)中的兩個酯基分別與中的兩個氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)；

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①；②可知；推測出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，然后寫出B+C→D的化學(xué)方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性質(zhì)，可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分；

（5）根據(jù)條件；D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵和羥基等官能團，結(jié)合已知條件，寫出符合限制條件的D的同分異構(gòu)體；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。

【詳解】

（1）對比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；觀察G的結(jié)構(gòu)，含有兩個酯基，觀察G→H的變化，應(yīng)是2-戊基取代G中的氫原子；故G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)信息④可知，H物質(zhì)中的兩個酯基分別與中的兩個氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①、②可知，C物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯，B+C-D的化學(xué)方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故區(qū)分二者的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)

（5）根據(jù)條件，D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和羥基等官能團，結(jié)合已知條件，符合條件的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有如下幾種：（順式結(jié)構(gòu)）、（反式結(jié)構(gòu)）；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。其合成路線圖為：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2渾濁液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4