2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷502考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)如圖的原電池裝置；下列判斷正確的是（）

A.鋅片為正極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子從銅片流出D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間012345

下列說(shuō)法中，不正確的是A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量3、對(duì)于反應(yīng)：N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變使壓強(qiáng)減小C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D.使總壓強(qiáng)不變，充入Ne4、將銅片、鋅片和CuSO4溶液組裝成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中移向鋅電極B.銅片作正極，Cu在正極發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅片質(zhì)量減少65g，銅片質(zhì)量增加32gD.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片5、2019年世界軍運(yùn)會(huì)在武漢舉辦，開(kāi)幕式上，主力炬在水中點(diǎn)燃后呈現(xiàn)水火交融的景象，驚艷世界。主火炬中的燃料是天然氣，下列說(shuō)法不正確的是A.天然氣易溶于水B.天然氣的主要成分是甲烷C.火炬燃燒涉及化學(xué)變化D.天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O6、硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，下列說(shuō)法不正確的是A.NO2和SO2均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2、CO2和PM2.5C.動(dòng)植遺體中的含氮化合物最終通過(guò)硝酸鹽被細(xì)菌分解進(jìn)入大氣中D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進(jìn)行脫除7、W；X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易B.W的氫化物具有較強(qiáng)的還原性C.元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)D.氫化物的沸點(diǎn)X一定小于Y8、五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W；Y、Z為同周期元素)。下列說(shuō)法正確的是()

。元素代號(hào)。

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)。

+1

-1

-2

+5；-3

+1

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價(jià)為＋79、已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量。根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.C.斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量D.和形成釋放的能量評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號(hào))。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T(mén)1/℃溫度為T(mén)2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___min，此時(shí)，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

③容器中的溫度關(guān)系為T(mén)1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(1)用自來(lái)水制備蒸餾水；選用______(填序號(hào)，下同)。

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；選用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用______。12、閱讀短文；回答問(wèn)題。

硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過(guò)晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過(guò)程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國(guó)目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國(guó)科學(xué)家正開(kāi)發(fā)“碳基”芯片來(lái)替代硅基芯片；習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。13、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①補(bǔ)充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過(guò)黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，充電時(shí)，遷移方向?yàn)開(kāi)____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_(kāi)____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。14、(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，b是___________極，b電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，生產(chǎn)過(guò)程中向___________(填“a”或“b”)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是___________(填字母)。

A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B．原電池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極。

C．電極一定不能參加反應(yīng)。

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生。

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的含有質(zhì)子交換膜(只允許通過(guò))的燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為H2SO4溶液。電池總反應(yīng)為c電極為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。15、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號(hào))。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)______g。16、鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負(fù)極標(biāo)記被磨損；試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_(kāi)____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤21、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時(shí)會(huì)劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂芲______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。24、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

已知的兩級(jí)電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加______．25、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______，D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)型：_______；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型：_______。

(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是_______。

(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

①裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，b中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是_______。

②b試管中飽和溶液的作用是_______(填字母)。

A．降低乙酸乙酯的溶解度。

B．除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的硫酸。

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇27、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

（2）寫(xiě)出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②__________________________________________________(反應(yīng)類型____________)。

⑤__________________________________________________(反應(yīng)類型____________)。

（3）利用反應(yīng)①制備的B中常常還含有少量的A，在實(shí)驗(yàn)室中如何除去B中含有的少量雜質(zhì)A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。

（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質(zhì)F，物質(zhì)F的可能結(jié)構(gòu)有_________種，物質(zhì)F與B的關(guān)系為_(kāi)__________________(選填A(yù)；B、C、D)。

A．同一種物質(zhì)B．互為同分構(gòu)體C．互為同系物D．互為同素異形體評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)29、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__；A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__；

反應(yīng)④__。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。反應(yīng)類型是__。

②在實(shí)驗(yàn)中用到了：鐵架臺(tái)（鐵夾）；酒精燈，試管，導(dǎo)管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）

③試管b中溶液名稱為_(kāi)_，實(shí)驗(yàn)后觀察到的現(xiàn)象是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；活潑金屬鋅作負(fù)極；銅作正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；銅片上氫離子得電子生成氫氣；選項(xiàng)B正確；

C；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；即電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池工作原理，要會(huì)根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型、現(xiàn)象及電子流向等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。2、B【分析】【詳解】

A．2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)==1.875×10-4mol?L-1?s-1；故A正確；

B．4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為則：

則平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為若將容積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于故C正確；

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率；可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確；

故答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．縮小體積；反應(yīng)物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．體積不變；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．體積不變；充入He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．保持總壓強(qiáng)不變；充入Ne氣體，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考慮壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)關(guān)鍵看壓強(qiáng)的改變是否會(huì)引起濃度的變化。4、C【分析】【詳解】

A．將銅片、鋅片和CuSO4溶液組裝成原電池裝置，鋅為活潑金屬，鋅作負(fù)極，銅做正極，根據(jù)陰離子移向負(fù)極，因此溶液中移向鋅電極；故A正確；

B．銅片作正極；溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．鋅片質(zhì)量減少65g即1mol，根據(jù)Zn－2e-＝Zn2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，銅片發(fā)生Cu2+＋2e-＝Cu，因此銅片質(zhì)量增加1mol×64g?mol?1＝64g；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極是鋅；失去電子，正極是銅，銅離子在正極得到電子，因此電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．天然氣難溶于水；A錯(cuò)誤；

B．天然氣的主要成分是甲烷；B正確；

C．火炬燃燒時(shí)生成了新物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，C正確；

D．天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)元素守恒，天然氣在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O；D正確。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．NO2和SO2均為有刺激性氣味的氣體；是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正確；

B．CO2不是大氣污染物；B錯(cuò)誤；

C．動(dòng)植遺體中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽可被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為N2返回大氣中；C正確；

D．工業(yè)廢氣中的SO2屬于酸性氧化物，能與CaO反應(yīng)生成CaSO3；之后被氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，故可采用石灰法進(jìn)行脫除，D正確；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍?；X為第二周期元素，W、Y、Z為第三周期元素，只能W為金屬元素，則W為Al元素，則X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為Al元素，X為C元素；Y為Si元素、Z為P元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；越容易與氫氣化合，X；Y、Z中P的非金屬性最強(qiáng)，則Z單質(zhì)與氫氣化合最容易，故A錯(cuò)誤；

B.W為Al元素；W的氫化物中H為-1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故B正確；

C.硅為親氧元素；在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；

D.C的氫化物很多；當(dāng)C原子數(shù)較多時(shí)，形成的烴可能為固態(tài)，X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Y，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意C的氫化物為烴，不一定指甲烷，烴的熔沸點(diǎn)與含有的碳原子數(shù)目有關(guān)，碳原子數(shù)相差較大，導(dǎo)致烴的熔沸點(diǎn)相差較大。8、B【分析】由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.元素中氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【分析】【詳解】

A.已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以反應(yīng)故A正確；

B.由上述分析可知，故B正確；

C.已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量；故C正確；

D.由圖像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以和形成釋放431.75kJ的能量,故D錯(cuò)誤；

答案：D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮?dú)獾臐舛葹?0.30mol/L；由平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時(shí)小于T2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)速率T1時(shí)小于T2時(shí)，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用自來(lái)水制備蒸餾水；采用蒸餾的方法，應(yīng)選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應(yīng)選擇裝置②?！窘馕觥竣邰佗?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯(cuò)；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對(duì)；

(3)芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯(cuò)；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對(duì)。【解析】錯(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)13、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價(jià)為生成的和中C的化合價(jià)分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時(shí)，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由左向右移動(dòng)；電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過(guò)聚合物隔膜在兩極之間移動(dòng)，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽(yáng)14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖可知，a電極通入SO2，SO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在b電極上通入O2，則生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為b電極是正極，O2在酸性條件下得電子生成水，電極反應(yīng)式為原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過(guò)程中向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故答案為：正；b；

②A．原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．原電池裝置不一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極；例如燃料電池等，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中電極可以參加反應(yīng)；例如銅；鋅、稀硫酸組成的原電池，鋅電極參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開(kāi)在兩極發(fā)生；故D正確；

答案選D。

(2)根據(jù)裝置圖可知，電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)式為所以CH3OH在負(fù)極(c電極)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)極；【解析】正bD負(fù)極15、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負(fù)極上是失電子的；則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，C項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87。【解析】①.Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8716、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說(shuō)明B為陽(yáng)極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)；E電極為負(fù)極，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)①導(dǎo)線將a、b直接相連；則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說(shuō)明B為陽(yáng)極，陽(yáng)極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無(wú)特殊說(shuō)明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負(fù)（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。20、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。22、B【分析】略四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

將N2和H2分別分別經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣、銅屑、硅膠除去水和氧氣；凈化后的N2和H2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應(yīng)生成氮化硅；制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸餾水水洗；后處理得到純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)原料中的N2是采用空氣分離法制備的其中混有少量氧氣；Cu能與氧氣反應(yīng)，可以除去原料氣中的氧氣；高溫下，氫氣能夠與氧氣反應(yīng)生成水，硅膠具有吸水性，可除去生成的水蒸氣，故答案為：除去原料氣中殘存的氧氣；除去生成的水蒸氣；

(2)氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，硅的熔點(diǎn)是1420℃，反應(yīng)過(guò)快，溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸，故應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，故答案為：溫度；防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；

(3)氮化硅能與HF酸反應(yīng)；鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸能夠反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)，故答案為：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故可以使用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液的酸堿性，故答案為：用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液呈中性；

(5)硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒發(fā)生置換反應(yīng)生成氮化硅，同時(shí)生成Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式為9Si+4NaN33Si3N4+4Na，故答案為：9Si+4NaN33Si3N4+4Na?！窘馕觥砍ピ蠚庵袣埓娴难鯕獬ド傻乃魵鉁囟确乐咕植窟^(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸硝酸用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液呈中性9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑24、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)；

因?yàn)樗远诫婋x程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

已知大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強(qiáng)酸制弱酸；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，即隨放電的進(jìn)行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應(yīng)方程式為是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)，故不選；故選：bc；

因?yàn)樗远诫婋x程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過(guò)量，所以反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強(qiáng)酸制弱酸，所以反應(yīng)方程式為：故答案為：

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有被還原為價(jià)的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負(fù)；【解析】bc酸性2：3負(fù)25、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機(jī)層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉(zhuǎn)化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因?yàn)榫哂幸咨A性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應(yīng)采取過(guò)濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過(guò)濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和故其反應(yīng)的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎瑢⒀趸癁檫^(guò)濾富集碘元素五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化為乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)A為乙烯；分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，D為乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；加成。

(2)反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，其化學(xué)方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應(yīng)。

(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2

(4)①裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，b乙酸乙酯是難溶于水密度比水小的液體；分離乙酸乙酯常用分液法分離，因此必須使用的一種玻璃儀器是分液漏斗；故答案為：防止倒吸；分液漏斗。

②b試管中飽和溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度，除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的乙酸，除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，因此b試管中飽和溶液的作用是AC；故答案為：AC?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)nCH2=CH2防止倒吸分液漏斗AC27、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，A可以與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲條件下也反應(yīng)，則A為CH3CH2OH；反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇發(fā)生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應(yīng)生成E，E為CH3CH2ONa；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）反應(yīng)①是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反