2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D.向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑2、下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗目的的是A.用玻璃棒蘸取醋酸溶液點在濕潤的pH試紙上，以測定稀醋酸的pHB.萃取碘水中的碘單質(zhì)時，加CCl4，倒轉(zhuǎn)振搖后，直接將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置、分液C.用鹽酸標準液測定某NaOH溶液的濃度，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化D.驗證鐵的吸氧腐蝕：在試管中加入食鹽水，將鐵釘放入并露出一部分3、下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是()A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、SONOC.Fe2＋、Cl2、K＋、SOD.ClO－、Cl－、SO2、Na＋4、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷B.2-丁烯C.乙炔D.甲烷5、下列說法錯誤的是A.苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等C.和屬于同一種物質(zhì)D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互為同系物6、下列說法中正確的是A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛B.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸D.在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯7、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或下列說法正確的是。

A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27，b=4.27C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.27＜pH＜4.27D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=7評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點所示溶液導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、用鹽酸滴定溶液，溶液中的分布分數(shù)δ隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

[如分布分數(shù)：

A.的為B.c點：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.11、(多選)25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)12、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、下列化合物中存在順反異構(gòu)的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH314、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。實驗玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應(yīng)燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實驗燒杯、燒瓶、膠頭滴管、導管氨氣、蒸餾水D制備無水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇

A.AB.BC.CD.D15、對下列化合物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________。

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4)，配平該反應(yīng)方程式___，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強”或“弱”)；其氧化性比硫酸強。

向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為______。17、（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

A.＝10mLB.＝40mLC.＜10mLD.＞40mL。

③滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值____（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

（2）粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好選用的是________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為________mol/L。18、按要求回答下列問題:

（1）的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。

①試寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

②它有一種同分異構(gòu)體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形19、棱柱烷是一類具有張力的碳氫化合物：

(1)寫出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4時，有___________種六硝基代物。20、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)有機物⑤和②中的官能團名稱分別是_______、_______；

(2)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_______；

(4)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_______(填序號)；

(6)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)；它與⑧互為_______關(guān)系；21、

(1)分子中的官能團與有機化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。22、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反應(yīng)___。

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱___。

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)__。

(5)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是___。

從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③步的化學反應(yīng)方程式：____；___。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I；合成路線如圖所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯環(huán)上只有一個取代基；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④E的核磁共振氫譜有3組峰。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B的化學名稱是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是________。

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________。

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學方程式_______________。

(5)A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________。

(6)結(jié)合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:24、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題:

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式：___________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n=___________________時；這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）關(guān)于B的說法正確的是：___________________。

a、所有原子在同一個平面上b；六個碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)。

c；一個B分子含有6個σ鍵d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學方程式為___________________。25、從植物鴨嘴花中提取的沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為)；醫(yī)學上廣泛應(yīng)用于緩解咳嗽癥狀。用有機物甲合成沐舒坦的路線如下(部分步驟已省略)

已知：①

②

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。

(2)化合物丙的分子式為___________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式(已知反應(yīng)④為可逆反應(yīng)，條件不用寫出)______。反應(yīng)④進行過程中加入會顯著提升沐舒坦產(chǎn)率，其原因是______。

(4)請寫出符合下列要求的化合物乙的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上兩個取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2；

(5)根據(jù)題目信息和已知知識，寫出以對二甲苯為原料制取的流程的流程示意圖(無機試劑任選)_______。26、可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應(yīng)類型是______________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（3）E→F的化學方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（5）設(shè)計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學式：___________；寫出E的電子式_________________。

（2）寫出C到白色沉淀的化學方程式是_________________________。

（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是________________________________。28、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強氧化性，E中含有某+5價元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學方程式：___。29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。30、Ⅰ.某易溶于水的正鹽X由3種元素組成；興趣小組對化合物X開展探究實驗。

①A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色。

②溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子；進行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)透過藍色鈷玻片，火焰呈紫色；

③用酸性：標準溶液滴定用5.40gX配成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：消耗0.032mol(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。

請回答：

((1))組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學式是___________。

(2)若吸收氣體A的KOH不足，該反應(yīng)的化學方程式是___________。

(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ.(4)某研究小組為討論(aq)與(aq)的反應(yīng)原理；提出了兩種可能：

①發(fā)生雙水解反應(yīng)；

②___________。

(5)在探究前，先進行了一個實驗，選擇實驗用品如下：溶液、稀溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．石英與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；故A正確；

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2＋OH－=HCO3-；故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓；故C正確；

D.向碳酸鈣上滴稀硝酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

難溶物不能拆成離子形式，例如碳酸鈣不能拆成離子形式。2、D【分析】【詳解】

A．濕潤的pH試紙會稀釋醋酸；導致測得的pH值偏大，A錯誤；

B．萃取碘水中的碘單質(zhì)時，加CCl4；倒轉(zhuǎn)振搖后，應(yīng)先旋開活塞放氣，再將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置；分液，B錯誤；

C．用鹽酸標準液測定某NaOH溶液的濃度；左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，C錯誤；

D．鐵釘不純；為碳鐵合金，鐵作原電池的負極，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，因此驗證鐵的吸氧腐蝕可在試管中加入食鹽水，將鐵釘放入并露出一部分，D正確；

答案選D。3、B【分析】A．I-、Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．ClO-有強氧化性，能氧化SO2；不能電大量共存，故D錯誤；故選B。

點睛：審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：①注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響．如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存；②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。4、C【分析】【詳解】

A．一氯乙烷分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，A不符合題意；

B．2-丁烯含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，B不符合題意；

C．乙炔分子中四個原子在同一條直線上；因此分子中所有原子共平面，C符合題意；

D．甲烷分子中C原子與4個H原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角是109°28′，因此分子中所有原子不可能共平面，D不符合題意；

故合理選項是C。5、D【分析】【詳解】

A．苯乙烯含雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．乙醇可寫為C2H4(H2O)，乙烯為C2H4，故等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等；B正確；

C．甲烷為正四面體構(gòu)型，二氟代物只有一種結(jié)構(gòu)，故和屬于同一種物質(zhì)；C正確；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能團的數(shù)目不相同；不是同系物，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但有醛基－CHO的物質(zhì)不一定是醛，如甲酸；甲酸酯，結(jié)構(gòu)上都可有－CHO，也都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。再如葡萄糖是多羥基醛，也有－CHO，也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但這些物質(zhì)在分類上都不是醛。因此A說法不正確。

B．烴燃燒可以生成CO2和H2O，但烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是這樣；因此B說法不正確。

C．苯酚的弱酸是由于與苯環(huán)上連接的羥基有微弱的電離而顯示的酸性；而羧酸是由于羧基的電離而顯示酸性的。因此不能認為顯酸性的有機物都是羧酸,則C說法不正確。

D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯，D說法正確；答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.二元弱酸草酸的當lgy＝0時，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.pH＝0時，則圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設(shè)pH＝a，c(H+)＝10?a，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，當c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)；對應(yīng)pH＝7，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達到化學平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應(yīng)已達平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯誤；

B．N點所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度；對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；

D．Q點的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義。10、BC【分析】【分析】

用0.1000mol/l鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時A2-的分布分數(shù)最大，隨著pH的減小，A2-的分布分數(shù)逐漸減小，HA-的分布分數(shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分數(shù)逐漸減小，H2A的分布分數(shù)逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)的曲線如圖所示，據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．H2A的根據(jù)上圖交點1計算可知Ka1=10-6.38；A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知c點中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B正確；

C．根據(jù)圖象可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；

D．根據(jù)圖象e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計算可知c(Na2A)=0.1000mol/L；D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B錯誤；

C.混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氫離子濃度很小，所以溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正確；

D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，氨水中OH-與鹽酸中H+的濃度相等，但由于一水合氨是弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O會進一步電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯誤；

故合理選項是AC。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)計算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，有機物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中每個雙鍵碳原子所連的兩個原子不同(和)；故該有機物存在順反異構(gòu)，A正確;

B．該有機物分子中每個雙鍵碳原子連有的兩個原子均相同；故該有機物不存在順反異構(gòu)，B錯誤;

C．該有機物分子中一個雙鍵碳原子所連的原子和基團是原子和另一雙鍵碳原子所連的原子和基團是原子和存在順反異構(gòu)，C正確;

D．該有機物分子中一個雙鍵碳原子連有兩個甲基；故該有機物不存在順反異構(gòu)，D錯誤。

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．從海帶中提取I2，需要灼燒、溶解、氧化、過濾，使用的玻璃儀器有酒精燈、漏斗、玻璃棒、燒杯等，需要試劑有蒸餾水、新制氯水、CCl4；儀器缺少漏斗，不能完成實驗，A不符合題意；

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)需熱水浴加熱；用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加乙醛溶液，然后將該試管放入熱水中進行反應(yīng)，水升溫要使用酒精燈加熱，故使用到的玻璃儀器有燒杯；酒精燈、試管、膠頭滴管，試劑有乙醛溶液、銀氨溶液，可以完成實驗，B符合題意；

C．用一個干燥的燒瓶收集氨氣；并用帶有玻璃導管和膠頭滴管(事先吸有水)的雙孔塞塞緊，導管末端放入盛有水的燒杯中，當實驗時，將止水夾移到玻璃管處，擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶中，就會持續(xù)形成壓強差而形成噴泉，可以利用已知儀器和試劑完成氨氣的噴泉實驗，C符合題意；

D．用95%的乙醇制取無水乙醇時；需將95%的乙醇；生石灰混合加熱，用溫度計測量蒸氣溫度，用冷凝管冷卻降溫，冷凝管與接收器錐形瓶通過牛角管連接，儀器缺少溫度計，藥品缺少生石灰，不能完成實驗，D不符合題意；

故合理選項是BC。15、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)為3種，A項錯誤；

B．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)為5種，B項錯誤；

C．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)為3種，C項錯誤；

D．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化臺物中氫原子化學環(huán)境種數(shù)為4種，D項錯誤；

答案選ABCD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)亞硒酸是一種二元弱酸，主要以第一步電離為主，電離方程式為H2SeO3?HSeO+H+；

(2)Se的化合價由+4升高到+6，Mn的化合價由+7降低到+2，根據(jù)化合價升降守恒，利用最小公倍數(shù)法，H2SeO3化學計量數(shù)為5，KMnO4化學計量數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒，進行配平，得方程式為5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；單線橋表示時，H2SeO3化合價升高，失去電子，KMnO4化合價降低，得電子，Mn的化合價由+7降低到+2，所以每個Mn得5個電子，2個KMnO4得10個電子，即單線橋表示為

同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2氣體，SO2被氧化成H2SO4，根據(jù)H6TeO6生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，得到化學方程式為5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根據(jù)化學方程式，6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4為10mol，所得溶液H2SO4的濃度為氫離子濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，pH為0?！窘馕觥縃2SeO3?HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O017、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸堿中和滴定實驗，選取堿式滴定管，判斷排氣泡的方法和管內(nèi)液體體積大??；根據(jù)俯視刻度線，讀數(shù)偏小，由酸堿中和計算判斷所測濃度偏低；根據(jù)氧化或除雜均不能引入新雜質(zhì)和損失原溶液離子判斷正確選項；根據(jù)雙水解寫出離子方程式；根據(jù)Ksp值進行相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；答案為③。

②若用50mL滴定管進行實驗；當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以D正確；答案為D。

③滴定終點讀數(shù)時，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，導致標準液的體積偏小，即V(NaOH)偏小，由c(待測)=可知；測定濃度偏低，則測量結(jié)果比實際值偏低；答案為偏低。

(2)①加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；不能引入新的雜質(zhì)，A；C、D中會引入雜質(zhì)，只有過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故只有B符合；答案為B。

②調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則C；D均可，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合；答案為CD。

(3)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，則c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)===4.0×10-8mol·L-1；答案為Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，4.0×10-8。【解析】③D偏低BCDFe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑4.0×10-818、略

【分析】考查有機物的命名、同分異構(gòu)體的書寫、空間構(gòu)型，（1）按照烷烴的命名原則，此有機物的名稱為2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烴的命名，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（3）鍵線式中交點、拐點、端點都是碳原子，有機物中碳原子有4個化學鍵，因此有機物的分子式為C4H8O；（4）①4個碳原子的飽和鏈烴分子式為C4H10，與C4H4對比，C4H4比飽和鏈烴少了6個H，即C4H4中有3個碳碳雙鍵或1個碳碳雙鍵和1個叁鍵，有機物中碳原子不能同時連有2個碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH-CCH；②每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同，空間構(gòu)型為正四面體?！窘馕觥?,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面體19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2nH2n(n≥3)320、略

【分析】【詳解】

(1)有機物⑤中官能團名稱為羧基；②中官能團為羥基；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得14n+2=44，解得n=3，故該烷烴為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3；

(3)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得2n+2=14，解得n=6，故該烷烴分子式為C6H14；

(4)與③分子式相同結(jié)構(gòu)不同的為⑦；故此處填⑦；

(5)烷烴碳原子數(shù)目越多；相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔沸點越高，故四者熔沸點順序為：④＞③＞⑨＞①；

(6)根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，結(jié)合題意得△n=x+-1-(x+)=-1=0，解得y=4，符合要求的只有①，故此處填①；⑧為烷烴，兩者之間互為同系物關(guān)系?！窘馕觥眶然u基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物21、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個苯環(huán)和一個羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個原子共面及甲醛分子中4個原子共面可知，分子中最多有8個碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰，則分子高度對稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，化學反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成三硝基甲苯，化學反應(yīng)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，化學反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三價鐵離子顯紫色，檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說明含有苯酚；從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，與有機溶劑脫離；③再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，又析出苯酚。則②③步的化學反應(yīng)方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3四、有機推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機推斷和有機合成，側(cè)重考查有機物的名稱、官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫、限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫、有機合成路線的設(shè)計。芳香族化合物A的分子式為C8H10O，A的不飽和度為4，A與Cu/O2、加熱反應(yīng)生成B，A中含醇羥基，A→B為醇的催化氧化反應(yīng)，根據(jù)已知③“B的苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”，則A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B中含醛基，根據(jù)B→C的反應(yīng)條件，B→C發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的分子式為C16H18O，D的不飽和度為8，D的結(jié)構(gòu)簡式為芳香族化合物E的分子式為C7H7Cl，E的核磁共振氫譜有3組峰，E的結(jié)構(gòu)簡式為E→F發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，酸化后生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為I為芳香酯，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）根據(jù)上述推斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B的化學名稱是苯乙醛。

（2）C→D為C與H2的加成反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為F中所含官能團的名稱是氯原子；羧基。

（3）條件一與條件二不能互換。原因是：若互換，氯原子先發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酚羥基，再用KMnO4/H+溶液氧化時，酚羥基也會被酸性KMnO4溶液氧化。

（4）D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，D與G反應(yīng)的化學方程式為++H2O。

（5）A的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，A的同分異構(gòu)體中含酚羥基；若A的同分異構(gòu)體有兩個側(cè)鏈：-OH和-CH2CH3，兩個側(cè)鏈有鄰、間、對三種位置關(guān)系；若A的同分異構(gòu)體有三個側(cè)鏈：-OH和兩個-CH3，先固定兩個-CH3，有鄰、間、對三種位置關(guān)系：再用-OH分別代替苯環(huán)上H，依次有2、3、1種；A的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色的有3+2+3+1=9種。其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，對比CH3CH2Br和1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式，由于碳鏈增長，所以利用題給已知②；發(fā)生題給已知②反應(yīng)的有機物中含-CHO，所以由CH3CH2Br先合成CH3CHO。合成的步驟為：CH3CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生題給已知②的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)得到1-丁醇；合成路線流程圖：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

點睛：本題的難點是符合條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團，再用殘基法確定可能的結(jié)構(gòu)，注意苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈時有鄰、間、對三種位置關(guān)系，苯環(huán)上有三個側(cè)鏈時先固定兩個側(cè)鏈、再用第三個側(cè)鏈代替苯環(huán)上的H。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分析官能團發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化（如本題中碳鏈增長），再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設(shè)計?！窘馕觥竣?②.苯乙醛③.加成④.氯原子、羧基⑤.否⑥.互換后，酚羥基會被酸性KMnO4溶液氧化⑦.⑧.9⑨.或⑩.24、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

【詳解】

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷中冠能團的名稱是溴原子；乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚乙烯的方程式為nCH2=CH2

（2）乙烯與氫氣加成生成乙烷；屬于烷烴，當烷烴中碳數(shù)大于等于4時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，因為，當碳數(shù)大于等于4時，開始出現(xiàn)側(cè)鏈；

（3）苯為平面型分子，故苯的所有原子均在同一個平面上，a正確；苯環(huán)中不含有雙鍵，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，b錯誤；苯環(huán)中碳碳之間存在6個σ鍵；碳氫之間存在6個σ鍵，故一個苯中一共含有12個σ鍵，c錯誤；根據(jù)芳香族化合物的定義，存在苯環(huán)的有機物就是芳香族化合物，d正確；答案為ad；

（4）C為醇，D為酸，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O?！窘馕觥竣?溴原子②.nCH2=CH2③.4④.ad⑤.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑥.CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O25、略

【分析】【分析】

由題干合成流程圖信息可知，化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)合已知信息①可推知C7H5NO4的結(jié)構(gòu)簡式為：(5)本題采用逆向合成法，目標產(chǎn)物可由在Ni作催化劑的條件下與H2加成得到，結(jié)合信息②可知可由還原得到，根據(jù)信息①可知可由與酸性高錳酸鉀作用轉(zhuǎn)化而來，可由在濃硫酸；濃硝酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)而得；據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為：故反應(yīng)①的反應(yīng)類型是甲苯的硝化反應(yīng)，故屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(2)

由題干合成流程圖中丙的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物丙的分子式為：C7H6NClBr2，故答案為：C7H6NClBr2；

(3)

由題干合成流程圖中可知，反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式(已知反應(yīng)④為可逆反應(yīng)，條件不用寫出)為：++HCl，由于K2CO3能與HCl反應(yīng)，促使上述反應(yīng)平衡正向移動，則反應(yīng)④進行過程中加入會顯著提升沐舒坦產(chǎn)率，故答案為：++HCl；反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加入碳酸鉀與HCl反應(yīng)，HCl濃度降低，有利于平衡正向移動，提高沐舒坦的產(chǎn)率；

(4)

由題干流程圖可知，化合物乙的分子式為：C7H7NO2，故其符合條件①苯環(huán)上兩個取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2的同分異構(gòu)體有：故答案為：

(5)

本題采用逆向合成法，目標產(chǎn)物可由在Ni作催化劑的條件下與H2加成得到，結(jié)合信息②可知可由還原得到，根據(jù)信息①可知可由與酸性高錳酸鉀作用轉(zhuǎn)化而來，可由在濃硫酸、濃硝酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)而得，據(jù)此確定合成路線為：故答案為：【解析】(1)取代反應(yīng)。

(2)

(3)+H2N+HCl反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加入碳酸鉀與HCl反應(yīng)，HCl濃度降低，有利于平衡正向移動，提高沐舒坦的產(chǎn)率。

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知i，A與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C8H7O2N，B和氫氣加成反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題給已知ii，F(xiàn)在特定試劑作用下生成G，G在硫酸作用下生成H，結(jié)合F和H的結(jié)構(gòu)簡式和F、G的分子式，可得G的結(jié)構(gòu)簡式為C與ClCOOCH3反應(yīng)生成D，D和COCl2反應(yīng)生成E，E和X反應(yīng)F，根據(jù)D、E、X、F的分子式，X的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，A的結(jié)構(gòu)簡式為其中含氧官能團的名稱是醛基；根據(jù)分析，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，G的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)E和X反應(yīng)F，E的結(jié)構(gòu)簡式為X的結(jié)構(gòu)簡式為E→F的化學方程式是+→+HCl；

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，說明Y的結(jié)構(gòu)中含有兩個酚羥基，當結(jié)構(gòu)中含有兩個酚羥基和兩個甲基時：酚羥基處于鄰位時，甲基有4種方式連接，若酚羥基處于間位，甲基有4種方式連接，若酚羥基處于對位時，甲基有3種方式連接；當結(jié)構(gòu)中含有兩個酚羥基和一個乙基時，若酚羥基處于鄰位時，乙基有2種方式連接，若酚羥基處于間位，乙基有3種方式連接，若酚羥基處于對位時，乙基有1種方式連接，故Y共有4+4+3+2+3+1=17種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為1：6：2：1，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)的單體為CH3CH=CHCOOCH2CH3，CH3CH=CHCOOCH2CH3可由CH3CH=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)獲得；本題的關(guān)鍵是由乙醇合成CH3CH=CHCOOH，根據(jù)題給已知i，則乙醇(CH3CH2OH)與氧氣在銅作催化劑加熱條件下反應(yīng)生成乙醛，乙醛(CH3CHO)與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH；則合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】醛基加成反應(yīng)+→+HCl17CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強堿，則G為Al（OH）3，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Al，C為AlCl3，又由D、F的轉(zhuǎn)化可知，B為變價金屬，則B為Fe，D為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3；

（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無色溶液中溶質(zhì)為NaAlO2；E是氯氣，電子式為故答案為NaAlO2；

（2）C到白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，故答案為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；

（3）反應(yīng)F→D是氯化鐵中加入鐵粉的反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。

考點：考查了無機推斷、元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。【解析】①.NaAlO2②.③.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl④.2Fe3++Fe=3Fe2+28、略

【分析】【分析】

鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO

【詳解】

(1)由以上分析可知A為NaI；B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?，進一步反應(yīng)可把I2氧化為NaIO3，反應(yīng)的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)將SO2氣體通入I2的溶液中，I2做氧化劑，