2025年滬科版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、殺蟲劑溴氰菊酯的結構如圖所示；下列有關說法錯誤的是。

A.該分子中有兩個手性碳原子B.該分子中碳原子的雜化方式有三種C.該分子中含有兩種含氧官能團D.可以發(fā)生加成、氧化、聚合及取代反應2、某有機物M的結構簡式如圖所示；下列敘述正確的是。

A.其分子式為C12H12O5B.M中含有2種含氧官能團C.M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應D.1molM和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol羥基(—OH)中含有電子的數(shù)目為NAB.標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NAC.2.3gNa與足量氧氣共熱完全反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH?數(shù)目小于0.01NA4、下列關于有機化合物的同分異構體數(shù)目判斷不正確的是A.分子式為C5H12的烷烴有3種B.的一溴代物有4種C.分子式為C3H6BrCl的有5種D.分子組成為C4H10的二氯代物有9種5、2022年卡塔爾世界杯期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑；以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是。

A.S-誘抗素的分子式為C13H18O5B.S-誘抗素分子中含有5種官能團C.1molS-誘抗素最多能與1molNaOH反應D.S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應和氧化反應6、遼寧省歷史久遠，物產豐富。下列說法中正確的是A.老龍口白酒中所含的乙醇屬于烴類B.高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮丹東草莓C.遼寧省將積極推進鋼鐵材料技術創(chuàng)新，其自主研發(fā)的耐蝕鋼屬于新型無機非金屬材料D.冰封的遼河河面融化過程屬于吸熱反應7、高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是A.聚乙烯屬于烯烴，無毒，可用作食品包裝袋B.防護服、口罩的生產均要用到有機高分子材料C.防控新冠病毒所用酒精濃度越大，消毒效果越好D.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產物8、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體；可以通過如圖反應制得。下列有關說法正確的是。

A.甲的一氯代物有3種(不考慮立體異構)B.乙分子中所有原子可能處于同一平面C.甲有芳香族同分異構體D.圖中反應屬于加成反應9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol羥基(—OH)中含有電子的數(shù)目為NAB.標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NAC.2.3gNa與足量氧氣共熱完全反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH?數(shù)目小于0.01NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結構式的為_______(填序號，下同)；屬于鍵線式的為_______；屬于比例模型的為_______；屬于球棍模型的為_______。

(2)寫出⑨的分子式：_______。⑩的最簡式為_______。

(3)寫出②的結構簡式_______；寫出③的結構簡式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；11、按要求書寫化學方程式。

(1)實驗室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應______。12、蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.13、填寫下表中的空白。結構簡式鍵線式名稱__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________14、完成下列各題：

(1)烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結構簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產物的結構簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結構簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。15、現(xiàn)有如圖幾種有機物：請利用如圖給出的物質按要求回答下列問題：

①②③④癸烷。

⑤⑥⑦

⑧⑨丙烷。

(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____________；

(2)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序_________________(填序號)；

(4)與③互為同分異構體的是__________________(填序號)；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_______________________________________；

(6)有機物②在銅作催化劑條件下催化氧化的化學方程式___________________；

(7)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是_________________________.16、某天然有機物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過如圖路線合成。

(6)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫17、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1.寫出化學方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤19、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤22、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤23、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤24、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤25、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤26、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)27、苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料；可合成染料；藥物、樹脂等，也可作為橡膠硫化促進劑；苯胺是三類致癌物；盡量避免接觸皮膚及蒸汽吸入。實驗室擬制取及提純苯胺，且已知有關信息如下：

①C6H5NH2與NH3類似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽酸苯胺()。

②用金屬Sn和鹽酸還原硝基苯制得苯胺的反應如下：2+3Sn+12HCl2+3SnCl2+4H2O

③下表為某些物質的物理性質(密度為實驗條件溫度下所測)：。物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·mL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713

步驟I制備苯胺：

向如圖甲所示的裝置中；加入過量的20mL濃鹽酸；11.9g金屬Sn、5.00mL硝基苯，在熱水浴中充分反應約30min；冷卻后向三頸燒瓶中加入足量的NaOH溶液至呈堿性。

(1)在進行苯胺的有關實驗時，必須戴硅橡膠手套，宜在___________中進行。

(2)圖甲中，除了三頸燒瓶外，另一種儀器是___________，其作用是___________，冷卻水從___________進，___________出(填：a或b)。

(3)加入NaOH溶液與有機物反應的離子方程式是___________。

步驟Ⅱ提純苯胺：

①取出上圖甲中的三瓶燒瓶；改為如圖乙所示的裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，采用水蒸氣蒸餾的方法，將B中的苯胺逐漸吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液體)；從混合中分離出粗苯胺及水溶液x。

②向所得的水溶液x中加入固體NaCl至飽和；再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

③合并粗苯胺及乙醚的萃取液；用固體KOH干燥后，取干燥后的液體進行蒸餾得到得到2.00mL苯胺。

(4)裝置A中玻璃管的作用是___________。

(5)該實驗中所得苯胺的產率為___________(保留三位有效數(shù)字)。28、實驗室用下圖所示裝置制取乙烯。

(1)儀器A的名稱_____。

(2)①A裝置中在170℃時主要反應的化學方程式是_____。

②升溫經過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結構簡式為_____。

③乙醇在170℃以上能被濃硫酸氧化生成黑色碳，試寫出該反應的化學方程式_____。

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質？____(填“能“或“否”)，原因是____。儀器B中盛裝的試劑應是_____。29、某化學興趣小組在實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。有關物質的性質如表所示：。苯甲醛密度為1.04g/ml；微溶于水，易溶于有機溶劑；易被空氣氧化；與飽和NaHSO3溶液反應產生沉淀苯甲醇沸點為205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃；微溶于水乙醚沸點為34.8℃；難溶于水，易燃燒，當空氣中含量為1.83%～48.0%時易發(fā)生爆炸

已知：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列問題：

(1)向圖1所示裝置(夾持及加熱裝置已略去)中加入少量NaOH和水；攪拌溶解，稍冷，加入新蒸過的苯甲醛5.10mL，開啟攪拌器，加熱回流。

①長久放置的苯甲醛中易含有___(寫結構簡式)雜質。

②寫出三頸燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式___。

(2)停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水，搖動，冷卻后將液體倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水層保留待用。合并三次萃取液，依次用飽和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗滌。用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是___；而用碳酸鈉溶液洗滌可除去醚層中極少量的苯甲酸。

(3)將洗滌后的醚層倒入干燥的錐形瓶內，加入無水MgSO4后再加上瓶塞；靜置一段時間后，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置中，緩緩加熱，蒸餾除去乙醚。當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～206℃的餾分。

①錐形瓶上加塞子的目的是___；無水硫酸鎂的作用是___。

②蒸餾除去乙醚的過程中宜采用的加熱方式為___；收集的198℃～206℃的餾分為___(寫名稱)。

(4)將萃取后的水層慢慢地加入到盛有鹽酸的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻、過濾，得到粗苯甲酸產品，然后提純得到較純凈的產品。將苯甲酸粗產品提純所用的實驗方法為___，最終得到2.1g苯甲酸，其產率為__%(保留三位有效數(shù)字)。

(5)圖1和圖2裝置中都用了冷凝管，下列說法正確的是___(填選項序號)。

a.兩種冷凝管冷凝效果相同；本實驗中可以互換使用。

b.直形冷凝管一般在用蒸餾法分離物質時使用。

c.兩種冷凝管的冷凝水進出方向都為“高(處)進低(處)出”

d.球形冷凝管能冷凝回流反應物而減少其蒸發(fā)流失，使反應更徹底30、三苯甲醇(相對分子質量為260)是重要的化工原料和醫(yī)藥中間體；實驗室中可用格氏試劑與苯甲酸乙酯反應制備。實驗原理：

反應①：+Mg苯基溴化鎂(格式試劑)

反應②：2+(三苯甲氧基溴化鎂)+C2H5OMg

反應③：(三苯甲醇)

實驗步驟：

①向三頸燒瓶中加入鎂屑和一小粒碘；按圖組裝實驗裝置，滴加溴苯；無水乙醚(易燃、易爆、易揮發(fā))的混合液制備格氏試劑(極易水解)，反應中保持微沸，直至Mg反應完；

②冷卻后；將三頸燒瓶置于冰水浴中，攪拌下加入苯甲酸乙酯13mL(0.09mol)和15mL無水乙醚的混合液，溫水浴回流反應0.5h，冷卻后加入飽和氯化銨溶液；

③將反應裝置改為蒸餾裝置；回收乙醚并除去未反應的溴苯和其他副產物，三苯甲醇變?yōu)楣腆w析出，抽濾，用石油醚洗滌，干燥得粗產品；

④粗產品經提純得到純品三苯甲醇16.0g。

相關物質的物理性質如下：。物質熔點(℃)沸點(℃)溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，易溶于乙醚乙醚-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇等溴苯-30.7156.2不溶于水，易溶于乙醚苯甲酸乙酯-34.6212.6不溶于水，易溶于乙醚

回答下列問題：

(1)實驗裝置圖中，球形冷凝管的進水口是___________(填“a”或“b”)；儀器X的名稱為___________，其下支管口塞有少量脫脂棉，目的是___________；無水CaCl2的作用是___________。

(2)制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應速率，推測I2對反應①活化能的影響是___________(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)步驟③中用石油醚洗滌粗品，能否改用乙醚___________(填“能”或“不能”)。

(4)粗產品提純得到純品的實驗方法是___________(填名稱)。

(5)整個實驗過程中嚴禁使用明火，原因是___________。

(6)本實驗的產率是___________。評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)31、以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到。）

若反應①、②、③的轉化率均為100％，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產品_______________。

(2)當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產品。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共32分)32、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。33、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。34、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。35、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

該分子中含有溴原子；碳碳雙鍵、酯基、醚鍵和-CN等官能團；具有烯烴、酯、苯、醚等物質的性質，能發(fā)生加成反應、還原反應、氧化反應、取代反應、水解反應等，據此結合有機物的結構特點與性質分析解答。

【詳解】

A．該分子的手性碳原子用表示如圖：則共有3個手性碳原子，A錯誤；

B．該分子中碳原子與碳原子或其他原子之間形成的有單鍵、雙鍵和三鍵，則其雜化方式有sp3、sp2和sp三種雜化方式；B正確；

C．根據上述分析可知；該分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，C正確；

D．該分子含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；氧化、聚合反應，含有苯環(huán)、溴原子和酯基等均可發(fā)生取代反應，D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據物質的結構簡式可知其分子式為C12H14O5；錯誤；

B．M中含有酯基；羧基、醇羥基3種含氧官能團；錯誤；

C．M含有苯環(huán)；因此可以發(fā)生加成反應；含有羧基、醇羥基，能夠發(fā)生取代，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，錯誤；

D．M中含有的酯基水解產生一個羧基和一個醇羥基；羧基可以與NaOH發(fā)生反應，而醇羥基不能發(fā)生反應，所以1molM和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH，正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個羥基含有9個電子，0.1mol的羥基有0.9mol電子即0.9NA；選項A錯誤；

B．標準狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質的量為0.5mol，其含有氯原子數(shù)為0.5NA；選項B正確；

C．2.3gNa為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA；選項C錯誤；

D．pH=12，c(H+)=10?12mol·L?1，c(OH?)=10?2mol·L?1，溶液體積為1L，所以溶液中OH?的數(shù)目為0.01mol即0.01NA；選項D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C5H12的烷烴有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；共3種，A項正確；

B．中含有5種不同環(huán)境的H原子()；，B項錯誤；

C．分子式為C3H6BrCl的有：CH3CH(Br)CH2Cl；共5種，C項正確；

D．分子組成為C4H10的有：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3的二氯代物有7種，CH3CH(CH3)CH3的二氯代物有2種；共9種，D項正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．根據結構式，S-誘抗素的分子式為A錯誤；

B．根據S-誘抗素的結構分析，含有碳碳雙鍵、4種官能團；B錯誤；

C．因為分子中含有和所以1molS-誘抗素最多能與2mol反應；C錯誤；

D．S-誘抗素中含有和能發(fā)生縮聚反應；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．乙醇中含有氧元素；為烴的衍生物，A錯誤；

B．乙烯能催熟植物果實；高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮丹東草莓，B正確；

C．耐蝕鋼屬于金屬材料；C錯誤；

D．河面融化過程是一個物理變化；不是化學變化，不屬于吸熱反應，D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯中只含有C和H兩種元素；屬于烴類，分子結構中沒有碳碳雙鍵，不是烯烴，故A錯誤；

B．生產醫(yī)用防護服；口罩的主要原料是聚丙烯纖維、熔噴布等；均是有機高分子材料，故B正確；

C．酒精濃度過高；效果太強，可能導致只是讓細菌細胞最外面的蛋白質變性，而形成一個保護膜，使酒精不能完全進入細菌細胞內，達不到殺菌的目的，一般而言，75%的酒精消毒效果最好，故C錯誤；

D．異戊二烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應，天然橡膠是異戊二烯發(fā)生加聚反應的產物，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．甲含有4種H原子；則甲的一氯代物有4種，故A錯誤；

B．乙含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特點，則所有的原子不能共平面，故B錯誤；

C．甲的分子式為C6H8；與苯含有的H原子個數(shù)不同，二者不是同分異構體，故C錯誤；

D．甲生成丙；C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個羥基含有9個電子，0.1mol的羥基有0.9mol電子即0.9NA；選項A錯誤；

B．標準狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質的量為0.5mol，其含有氯原子數(shù)為0.5NA；選項B正確；

C．2.3gNa為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA；選項C錯誤；

D．pH=12，c(H+)=10?12mol·L?1，c(OH?)=10?2mol·L?1，溶液體積為1L，所以溶液中OH?的數(shù)目為0.01mol即0.01NA；選項D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結構式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子；故屬于結構式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結構式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結構的模型，球表示原子棍表示之間的化學鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡式是指有機化合物中分子各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結構簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結構簡式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯?！窘馕觥竣猗蔻幄茛郈11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發(fā)生反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應生成TNT，其反應方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結構，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結構簡式，結合碳的四價結構，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數(shù)不超過(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內含有鍵；可以發(fā)生氧化反應；加成反應，因此苯炔不具有的性質為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個苯環(huán)，且側鏈均為烷基，滿足條件的只有項。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應，說明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應，說明存在烷基或苯環(huán)，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說明結構中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時滿足三個條件的只有項。

故答案為：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D13、略

【分析】【詳解】

鍵線式為：名稱為：2，4-二甲基戊烷；

的結構簡式為：名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的結構簡式為：鍵線式為：

1，3-二甲苯的結構簡式為：鍵線式為：

的鍵線式為：名稱為：2-丁炔?！窘馕觥?，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔14、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結構為該結構中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結構簡式可知該物質含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產物為聚丙烯，結構簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)215、略

【分析】【分析】

(1)和(2)由烷烴的通式CnH2n+2計算解答；

(3)烷烴的碳原子數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，據此排序；

(4)分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體，據此分析判斷；

(5)(6)(7)具有特殊氣味；常作萃取劑的有機物為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，據此分析書寫反應的化學方程式。

【詳解】

(1)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解得：n=6，烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為44，則12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；

(3)碳原子個數(shù)越多，沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈越多，沸點越低，則沸點為癸烷＞＞丙烷＞即④＞③＞⑨＞①，故答案為：④＞③＞⑨＞①；

(4)③⑦的分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體，故答案為：⑦；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下，苯與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

(6)乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(7)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾6H14CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①⑦+Br2+HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(6)A的結構簡式為含有2個碳碳雙鍵，不飽和度等于4，其一種同分異構體能與溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)恰好為4個不飽和度，因此剩余C原子都是以飽和單鍵的形式成鍵，有2種不同化學環(huán)境的H原子，則該同分異構的結構高度對稱，應為【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。四、實驗題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于苯胺是三類致癌物；易揮發(fā)，盡量避免接觸皮膚及蒸汽吸入，因此在進行苯胺的有關實驗時，必須戴硅橡膠手套，宜在通風櫥中進行。

(2)根據圖中儀器構造可知圖甲中，除了三頸燒瓶外，另一種儀器是球形冷凝器，由于反應物易揮發(fā)，所以其作用是冷凝回流、導氣，冷凝時冷卻水從a進，b出。

(3)由于鹽酸苯胺能與堿反應，所以加入NaOH溶液與有機物反應的離子方程式是+OH-+H2O。

(4)裝置A中玻璃管與大氣相通；其作用是安全管，平衡氣壓，防止裝置內部氣壓過高。

(5)2.00mL苯胺的質量是1.02g/mL×2.00mL＝2.04g，5.00mL硝基苯的物質的量是理論上生成苯胺的質量是0.05mol×93g/mol＝4.65g，則該實驗中所得苯胺的產率為×100%≈43.9%。【解析】通風櫥球形冷凝器冷凝回流、導氣(回答“冷凝回流”可得)ab+OH-+H2O安全管，平衡氣壓，防止裝置內部氣壓過高43.9％28、略

【分析】【分析】

儀器A是圓底燒瓶，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B裝置是除雜裝置，用于吸收副反應產生的二氧化硫和二氧化碳，C裝置是收集裝置，用排水法收集乙烯。

【詳解】

(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；

(2)①實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

②乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發(fā)生分子間脫水生成乙醚；結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

③乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，由氧化還原反應電子守恒可知反應為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，故答案為：C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O；

(3)乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色，不能檢驗出乙烯的生成；B為除雜裝置，用于吸收副反應產生的二氧化硫和二氧化碳，應選堿性物質NaOH除去，故答案為：否；產生的雜質SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。

【點睛】

本題考查了乙烯的實驗室制法，較基礎，乙烯的實驗室制法是比較典型的制取有機物的裝置，要熟練掌握．要注意寫方程式要注明溫度170℃?！窘馕觥繄A底燒瓶CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2OCH2CH3C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O否產生的雜質SO2也能使溴水褪色NaOH溶液29、略

【分析】【分析】

有機反應往往需要較長時間；且反應不完全，所以反應結束后，混合物中既有生成物，也會有未反應的苯甲醛等。各物質根據溶解性，分布區(qū)域不同，苯甲醇和未反應的苯甲醛及極少量水解生成的苯甲酸微溶于水，所以加入乙醚萃取后會進入乙醚層，而未反應的KOH和生成物苯甲酸鈉，則溶于水層。分液操作后的乙醚層中需除去的雜質有苯甲醛；苯甲酸和分液操作時殘留的水，根據題目所給物質化學性質，飽和亞硫酸氫鈉會和苯甲醛生成沉淀、苯甲酸可以與碳酸鈉反應生成易溶于水的苯甲酸鈉，水洗目的是洗去前幾步操作存留在乙醚層中的極少量無機鹽。

【詳解】

(1)①長久放置的苯甲醛易被氧化而易含有雜質；

②三頸燒瓶內苯甲醛與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成苯甲醇和苯甲酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2+NaOH+

(2)根據分析；分液后的乙醚層有殘留的未反應的苯甲醛需要除去，所以本問應填“除去未反應的苯甲醛”；

(3)①根據題目所給信息；乙醚沸點低，易揮發(fā)，混合入空氣后易爆炸，所以要避免乙醚揮發(fā)，所以本問第一空填“防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸”；分液操作容易有水殘留，需要在蒸餾之前去除，所以本問第二空應填“除去醚層中的水”；

②乙醚沸點34.8℃；很低，酒精燈直接加熱溫度過高，所以要持續(xù)穩(wěn)定的低溫加熱，所需操作應填“水浴加熱”；根據題目所給信息，符合198℃～206℃溫度區(qū)間的是沸點205.3℃的苯甲醇，所以此溫度段的餾分應填“苯甲醇”；

(4)苯甲酸在結晶時可能會有少量無機物同時結晶析出；故要除去可溶性雜質，所需操作是重復進行晶體溶解結晶過程2至3次，所以本問應填“重結晶”；

苯甲醛5.10mL，密度為1.04g/mL；根據反應2+NaOH+理論上應得到苯甲酸的質量為其產率為

(5)a．球形冷凝管內管曲面較多；若進行蒸餾操作會有較多液態(tài)物質存留冷凝管中，所以不能互換使用，描述錯誤，不符題意；

b．直型冷凝管內管光滑且通暢；蒸汽冷凝為液態(tài)后可暢快流下，所以使用在蒸餾操作環(huán)節(jié)，描述正確，符合題意；

c．冷凝管的冷凝液一定都是“下進上出”；描述錯誤，不符題意；

d．球形冷凝管內管曲面多；可使蒸氣與冷凝液充分進行熱量交換，所以豎直(或接近豎直)放置時，可使更多蒸發(fā)出去的有機物冷凝為液態(tài)回流，從而實現(xiàn)節(jié)約反應物使反應充分進行的目的，描述正確，符合題意；

答案選bd?！窘馕觥?+NaOH+除去未反應的苯甲醛防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸除去醚層中的水水浴加熱苯甲醇重結晶68.9bd30、略

【分析】【分析】

(1)

蒸餾操作時，水是‘下進上出’，則球形冷凝管的進水口是b；儀器X的名稱為(球形)干燥管；下支管口塞有少量脫脂棉，目的是防止干燥劑落入冷凝管、三頸瓶中；該實驗需保證無水條件下反應，則無水CaCl2的作用是避免空氣中的水進入裝置；使格氏試劑水解；

(2)

加入碘可加快反應速率；則碘為催化劑，可降低反應的活化能；

(3)

洗滌粗品時；由于乙醚沸點較低，易揮發(fā)，且乙醚有毒，所以不能用乙醚替代石油醚；

(4)

可用重結晶法提純粗產品；

(5)

整個實驗過程中嚴禁使用明火；原因是實驗所用試劑乙醚易揮發(fā)且易燃；易爆；

(6)

根據反應原理，1mol苯甲酸乙酯反應生成1mol三苯甲醇，該實驗中取用0.09mol苯甲酸乙酯，則理論上產生三苯甲醇的質量為m=nM=0.09mol×260g/mol=23.4g，產率為【解析】（1）b(球形)干燥管防止干燥劑落入冷凝管；三頸瓶中避免空氣中的水進入裝置；使格氏試劑水解。

（2）降低。

（3）不能。

（4）重結晶。

（5）實驗所用試劑乙醚易揮發(fā)且易燃；易爆。

（6）68.4%五、計算題(共1題，共6分)31、略

【分析】【詳解】

(1)合成汽油的方程式為：①nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子數(shù)在=5～8，此時②CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反應第一個反應中CO2全部用于合成汽油，則所以不能得到理想汽油；

(2)當n=5～8時，根據CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O可知，1molCO2能夠生成2molCO，所以CO2的使用量應控制為反應CH4+2H2OCO2+4H2中CO2產量的～可以得到理想的產品?！窘馕觥坎荒艿玫嚼硐氘a品六、結構與性質(共4題，共32分)32、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大33、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等