2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)都生成氯化鐵B.SO2與HClO都具有漂白性，且兩者的漂白原理相同C.鈉和鐵都與水反應(yīng)生成氫氣和堿D.濃硫酸與濃硝酸敞口放置都會變稀，兩者原理不同2、把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極；b、c相連時，電流由c到b；a、c相連時，c極質(zhì)量增重；則三種金屬的活動性順序是A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.b>c>a3、一定量的甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2、H2O的質(zhì)量一共為22.4g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則其中CO的質(zhì)量為A.2.8gB.4.2gC.5.0gD.5.6g4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2CO3溶液呈堿性，可用于制胃酸中和劑B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌D.SO2具有氧化性，用于漂白紙漿5、下列說法正確的是A.我國已經(jīng)實施在某些醬油中加入Fe2+強化劑的措施以減少缺鐵性貧血問題B.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C.石膏CaSO4·2H2O加熱到150℃時失去結(jié)晶水得到熟石膏CaSO4D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷等新型硅酸鹽材料極大拓展了陶瓷的應(yīng)用領(lǐng)域6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為24，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D.X與Y兩種元素形成的化合物不止一種7、下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質(zhì)不穩(wěn)定，時間久了會分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于直接包裝食品的是A.①②B.②C.①D.①③8、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應(yīng)4NO2＋O2=2N2O5；有些科學(xué)家設(shè)計了如圖所示的燃料電池，下列相關(guān)說法正確的是。

A.圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B.電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C.正極發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e-=NO3-D.轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極產(chǎn)物為0.5mol9、在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)△H>0，達到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是A.加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B.加入CO，混合氣體的密度增大C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入少量C，正反應(yīng)速率增大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負極附近c(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純11、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=12、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強13、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是。

A.過程①屬于氮的固定B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與C.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量D.有氧時，在硝化細菌作用下，過程④可表示為：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O14、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>KdD.由起始到a點這段時間的反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol?L-1?min-115、某溫度下，在起始壓強為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)?N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達式K=C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2?N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-116、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)17、原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負極附近堿性增強C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-18、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、原電池正負極的判斷。

(1)一般情況下活潑的金屬做原電池的________；另一極做正極。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象：一般情況下；有氣體或者固體生成的一極為________，溶解或者質(zhì)量減少的一極為_________。

(3)電子流出的一極是_______；流入的一極是_______。

(4)發(fā)生_______反應(yīng)的一極是負極；發(fā)生_______反應(yīng)的一極是正極。

(5)溶液中陰離子向_______極移動，陽離子向_______極移動。20、完成下列問題。

(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

a．用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu)；下同)

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的名稱為___________

d．該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a．甲苯與氯氣光照(寫一氯代物)___________

b．由苯生產(chǎn)異丙苯___________

c．由丙烯與HBr加成制備CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成制備CH3CH2CH2Br___________21、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

(2)N2的結(jié)構(gòu)式：___。

(3)通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是___。

A.氮分子是雙原子分子B.氮元素的非金屬性很強。

C.氮原子的半徑較小D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難。

(4)氨是一種重要的化工原料，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出___而降低肥效。不能用于檢驗NH3的方法是___。

A.氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近。

(6)久置的濃硝酸呈黃色的原因：___。22、晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料；可用于制芯片和太陽能電池等。如圖所示流程是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題：

(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有______(填標號)。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

(3)化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應(yīng)，可生成化合物W，其化學(xué)方程式是______。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是______(填化學(xué)式，下同)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______。23、(1)習(xí)近平在納扎爾巴耶夫大學(xué)回答學(xué)生問題時指出：“我們既要綠水青山；也要金山銀山。寧要綠水青山，不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！备纳瓶諝赓|(zhì)量；保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。

①下列氣體的排放會導(dǎo)致酸雨形成的是_______(填字母；下同)。

a．CH4b．COc．SO2d．NO

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_______

a．用熟石灰處理廢水中的酸.b．用臭氧處理廢水中的氰化物。

c．用鐵粉回收廢水中的銅d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O

③下列做法會造成土壞重金屬污染的是_______

a．作物秸稈露天焚燒b．廢干電池就地填埋.

c．廢舊塑料隨意丟棄d．推廣使用無鉛汽油。

(2)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步。

①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于高分子材料的是擠塑板和__________；屬于金屬材料的是______；屬于硅酸鹽材料的是______；

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點?；钚蕴课絅O2的過程中，會伴有C與NO2的反應(yīng).產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。24、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間是___________min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________。

(3)4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

A．容器內(nèi)的壓強不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂；有6molN－H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變。

②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___________；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號)

①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)25、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤26、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤27、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤28、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)30、某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)；按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________；反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________；該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性；寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤；

B．HClO有強氧化性而具有漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白；它們的漂白原理不同，B錯誤；

C．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，C錯誤；

D．濃硫酸具有吸水性；濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置都會變稀，兩者原理不同，D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極，則a為負極，負極金屬更為活潑，所以金屬活動性a>b，b、c相連時，電流由c到b，電流由正極流向負極，故c為正極，b為負極，所以金屬活動性b>c，a、c相連時，c極質(zhì)量增重，故c為正極，所以金屬活動性a>c，綜上三種金屬的活動性順序為a>b>c，故選A。3、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意，水的物質(zhì)的量是10.8g÷18g/mol=0.6mol，H元素的物質(zhì)的量是1.2mol，甲烷的分子式為CH4，甲烷為4.8g，其中碳的質(zhì)量為3.6g，完全燃燒生成0.3mol的二氧化碳，質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g，現(xiàn)在二氧化碳和CO的總質(zhì)量為22.4g-10.8g=11.6g，設(shè)CO的質(zhì)量為x，則CO2的質(zhì)量為11.6-x，x×12/28+(11.6-x)×12/44=3.6，解得x=2.8g，A符合題意，答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液呈堿性但堿性比小蘇打強；不適宜與制胃酸中和劑；A錯誤；

B．NH4HCO3含銨離子；可用作化肥，B錯誤；

C．鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱；使反應(yīng)生成的鐵呈液態(tài)；故常用于焊接鋼軌，有對應(yīng)關(guān)系，C正確；

D．SO2具有漂白性；用于漂白紙漿，D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵強化醬油中加入鐵強化劑是乳酸亞鐵；故A錯誤；

B．儲氫合金能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料；故B正確；

C．石膏CaSO4·2H2O加熱到150℃時失去結(jié)晶水得到熟石膏2CaSO4·H2O；故C錯誤；

D．新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)、壓電陶瓷的主要成分不是硅酸鹽；只有傳統(tǒng)的無機非金屬材料才是硅酸鹽，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W為四種短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為24，假設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Z的原子序數(shù)是(a+8)，a+(a+8)=24，解得a=8，所以X是O元素，Z是S元素；W原子序數(shù)大于S，則W是Cl元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是O；Y是Na，Z是S，W是Cl元素。

A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)；A錯誤；

B．同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越差。由于元素的非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；即X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，B錯誤；

C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；C錯誤；

D．X是O，Y是Na，二者可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物；D正確；

故合理選項是D。7、B【分析】①聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不容易分解，錯誤；②聚氯乙烯會分解放出氯化氫，正確；③聚乙烯不能分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，可以用作包裝食品的材料，錯誤；故選B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2═2N2O5結(jié)合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-；以此解答；

【詳解】

A.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5；可以循環(huán)利用，A錯誤；

B.石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移；B正確；

C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-；C錯誤；

D.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5；則轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極產(chǎn)物為1mol，故D錯誤；

答案選B。9、B【分析】【詳解】

A．加入H2O(g)；即增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向又是氣體體積增大的方向，所以導(dǎo)致體系壓強增大，A錯誤；

B．加入CO；增加了生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大，體積不變，因此氣體的密度增大，B正確；

C．降低溫度；平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；

D．C為固體；增大碳的用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，D錯誤；

故合理選項是B。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進入溶液并向正極移動，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減??；A錯誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負極附近c(H+)減??；C錯誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動。加入催化劑可實現(xiàn)此目的。又因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強也可實現(xiàn)此目的，因此答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．過程①中都是N元素的單質(zhì)；只是存在場所不同，N元素化合價沒有變化，因此不屬于氮的固定，A錯誤；

B．在海洋中的反硝化作用中N元素化合價降低；得到電子，因此需要加入還原劑才可以實現(xiàn)，不需要有氧氣的參與，B錯誤；

C．若向海洋中排放含的廢水，先通過反硝化作用轉(zhuǎn)化為再經(jīng)過反硝化作用轉(zhuǎn)化為N2，最后就轉(zhuǎn)化為因此會使海洋中的含量增加；C正確；

D．根據(jù)圖示，結(jié)合元素守恒、電子守恒、電荷守恒，可得過程④的反應(yīng)方程式：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O；D正確；

故合理選項是CD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)三段式

b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y+2=0.80；得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于(變化量+起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A項正確；

B．兩邊計量數(shù)相等；所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B項錯誤；

C．b點比d點時生成物CO體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd；C項正確；

D．

根據(jù)a點時CO的體積分數(shù)φ(CO2)=x+2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol?L-1min-1；D項錯誤；

故答案為A；C。

【點睛】

考查平衡圖象的應(yīng)用，平衡常數(shù)的影響及轉(zhuǎn)化率與平衡的關(guān)系15、BC【分析】【詳解】

A．整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)圖可知活化能大的步驟為第二步反應(yīng)，活化能為E4—E2，故A錯誤；B．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達式K=而對于反應(yīng)①平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，所以K1==同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2==所以K=K1·K2=故B正確；C．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故C正確；D．設(shè)等物質(zhì)的量的NO和O2分別為40mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有剛性容器中氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，起始氣體的總物質(zhì)的量為80mol，壓強為80kPa，則平衡時p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16kPa，Kp==kPa-1，故D錯誤；故答案為BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。17、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時a極電子流出，則a為負極，b為正極，而充電時，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時a電極為電池的陰極，A錯誤；

B.放電時，鎳氫電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯誤；

C.充電時，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。18、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析正負極；電子流向；離子移動方向及電極反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）一般情況下活潑的金屬容易失去電子；在原電池中作負極，故答案為：負極；

（2）正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，若氫離子得電子則生成氫氣，若金屬陽離子得電子則生成金屬單質(zhì)，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象：一般情況下，有氣體或者固體生成的一極為正極；負極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬電極失去電子形成陽離子進入溶液，所以溶解或者質(zhì)量減少的一極為負極，故答案為：正極；負極；

（3）活潑金屬失去電子；作負極，所以電子流出的一極是負極，流入的一極是正極，故答案為：正極；

（4）負極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化；還原；

（5）電子由負極通過外電路轉(zhuǎn)移至正極，所以溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故答案為：負極；正極?！窘馕觥控摌O正極負極負極正極氧化還原負極正極20、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烴命名時；選用最長的碳鏈為主鏈，因為主鏈上有5個碳原子，應(yīng)為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號碼，因在2號和3號碳原子上各有1個甲基，所以系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基戊烷；

b．當(dāng)相鄰的兩個C原子上；每個C原子上均有H原子時；則此位置原來為碳碳雙鍵，所以碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即此烯烴有5種；

c．當(dāng)相鄰的2個C原子上；每個C原子上均有2個或以上H原子時；則此位置原來為碳碳三鍵，所以碳碳三鍵可以存在的位置在最右側(cè)的1，2號碳之間，主鏈上有5個碳原子，從離碳碳三鍵近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，因為在3號和4號碳原子上各有1個甲基，所以炔烴的名稱為3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烴中含6種等效氫；所以一氯代物共有6種，即該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種；

(2)

a．甲苯與氯氣光照條件下，氯氣與甲苯發(fā)生甲基上取代反應(yīng)，同時還生成HCl，方程式為+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙苯，方程式為+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯與HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式為CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式為CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子核外有7個電子，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)N2分子中含有三鍵；其結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(3)通常情況下；氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是氮氣分子中存在N≡N鍵，氮氮三鍵性質(zhì)穩(wěn)定，破壞時需要吸收很高的能量，所以氮氣性質(zhì)不活潑，故答案為：D；

(4)氨是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣化合生成氨氣，則合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥；銨鹽受熱易分解，則在施用時若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。

A．氨氣溶于水；溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以檢驗氨氣的存在，故A不選；

B．氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3；故B不選；

C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸；此操作不能用于檢驗氨氣，故C選；

D．濃鹽酸有揮發(fā)性；會發(fā)出的氯化氫分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D不選；

故選C；

(6)由于硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液為黃色，因此久置的濃硝酸呈黃色。【解析】N≡NDN2+3H22NH3氨氣C硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液為黃色22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程中物質(zhì)之間的反應(yīng)；利用原子和電子守恒寫出方程式，根據(jù)置換反應(yīng)特點，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物進行判斷反應(yīng)類型。二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要氣體，也是節(jié)能減排的目標氣體。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)：屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)②是屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③是屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④為特定條件下的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。故屬于置換反應(yīng)的有：①②③。

（2）反應(yīng)①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)：

（3）石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應(yīng)，石英砂是二氧化硅，純堿是碳酸鈉，反應(yīng)為：

（4）氣體A、B、C分別為其中是溫室氣體，是減排的目標氣體；和通入W(硅酸鈉)溶液中能夠生成白色沉淀(硅酸)。

【點睛】

此題主要是考查反應(yīng)方程式，注意氧化還原反應(yīng)方程式一般利用化合價的升降守恒進行配平，對于非氧化還原反應(yīng)需要判斷出反應(yīng)機理。【解析】①②③23、略

【分析】【分析】

依據(jù)酸雨成因解答；中和法是用酸與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而處理水的方法；依據(jù)重金屬來源解答；金屬材料包含金屬單質(zhì)和合金；由硅酸鹽構(gòu)成的物質(zhì)為硅酸鹽材料；相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子材料；C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣；通過MnO2與Li2CO3煅燒制備LiMn2O4，同時還生成CO2和一種單質(zhì)；根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒分析判斷。

【詳解】

(1)①酸雨成因是二氧化硫與氮的氧化物排放引起；與甲烷；一氧化碳無關(guān)，答案選cd；

②a．用熟石灰處理廢水中的酸；氫氧化鈣為堿，與酸發(fā)生酸堿中和，故a符合題意；

b．臭氧處理廢水中的氰化物，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故b不符合題意；

c．用鐵粉回收廢水中的銅，發(fā)生置換反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)，故c不符合題意；

d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O發(fā)生二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故d不符合題意；

答案選a；

③a．作物秸稈主要含有C；H、O等元素；露天焚燒，不會引起重金屬污染，故a不符合題意；

b．廢干電池含有重金屬，就地填埋能夠引起土壤的重金屬污染，故b符合題意；

c．塑料的主要成分為有機高分子化合物，隨意丟棄，能引起白色污染，不能引起重金屬污染，故c不符合題意；

d．鉛為重金屬元素；推廣使用不含鉛的汽油，有效避免重金屬污染，故d不符合題意；

答案選b；

(2)①金屬材料包含金屬單質(zhì)和合金；由硅酸鹽構(gòu)成的物質(zhì)為硅酸鹽材料；相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子材料；則屬于金屬材料的是鋁箔，屬于硅酸鹽材料的是瓷磚；屬于高分子材料的是聚氯乙烯膜；

②活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體，含有C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣，反應(yīng)方程式為2C+2NO2═2CO2+N2；

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質(zhì)，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒知，還生成氧氣，反應(yīng)方程式為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑?！窘馕觥縞dab聚氯乙烯膜鋁箔瓷磚2C+2NO2=2CO2+N28MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)進行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進行到6min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)由于反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間是6min，則4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。

(4)①A．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等；密閉容器容積固定，未平衡時隨反應(yīng)進行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；

B．各組分都是氣體；氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．H-H鍵斷裂和N-H鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；

D．開始時通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達到平衡，故D錯誤；E．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分數(shù)不變；說明反應(yīng)達到平衡，故E正確。故選AE。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(NH3)==0.15?mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(N2)==0.075mol?L-1?min-1，消耗H2的物質(zhì)的量濃度為×1.5mol?L-1=2.25mol?L-1，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。

(5)A升高溫度反應(yīng)速率加快；

B容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

D使用催化劑，反應(yīng)速率加快?！窘馕觥竣?②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol?L-1?min-1⑦.15%⑧.①④四、判斷題(共4題，共32分)25、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；26、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。27、B【分析】略28、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用