2025年青島版六三制新選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學下冊階段測試試卷787考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置(固定裝置略去)組裝正確且能達到實驗目的的是。

A.利用圖甲檢查氣密性B.利用圖乙進行中和反應反應熱的測定C.圖丙為滴定結束時的刻度，讀數為12.20mLD.利用圖丁驗證鐵的析氫腐蝕2、下列各組物質中，利用括號內的試劑及物質間的相互反應不能鑒別的一組是()A.KSCN、NaCl、(溶液)B.(溶液)C.NaI、(溶液)D.NaBr、(KOH溶液)3、下列說法正確的是A.常溫下，的氨水中，由水電離出的B.與的溶液中，之比為C.常溫下，的NaOH溶液和的溶液等體積混合，混合后溶液的．D.時，完全中和50mLpH=3的鹽酸，需要25mLpH=11的溶液4、下列化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式：C.甲醛分子的電子式：D.丙烷分子的比例模型：5、高分子N可用于制備聚合物離子導體；其合成路線如下：

下列說法不正確的是A.苯乙烯不存在順反異構體B.試劑a為C.試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3D.反應1為加聚反應，反應2為縮聚反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；則。

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol?L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－HA-?H++A2-

回答下列問題：

①Na2A溶液顯____________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

②在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7、閱讀有關硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應，經過濾、濃縮、結晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應；經吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫氧化。

回答下列問題：

（1）Na2S2O3和HCl反應的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應___（寫方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質是___（化學式），做還原劑的是__（化學式）。8、完成下列各題：

(1)烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結構簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產物的結構簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結構簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。9、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應方程式。

①乙炔與水的加成反應：______。

②甲苯生成TNT反應：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。10、等物質的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應，物質的量最大的生成物是____________(填化學式)，戊烷有_____種同分異構體，其中一氯代物只有一種的結構簡式為_______________________________。11、含絨量是決定羽絨服質量優(yōu)劣最重要的指標；按照我國實施的羽絨服新國標，羽絨服的含絨量要在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨，嚴重損害消費者的利益?！帮w絲”由鴨毛甚至雞毛經粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題：

I.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是_________(填序號)。

A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲。

B.將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能。

C.鴨絨；蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點。

D.鴨絨；蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會產生有毒氣體。

II.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈。

(1)反應①的反應類型為____________。

(2)寫出反應②的化學方程式：__________，其反應類型為________。

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結構簡式為___________。(寫一種即可)

III.聚苯乙烯的結構為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的鏈節(jié)是___________，單體是___________。

(2)實驗測得某聚苯乙烯相的對分于質量(平均值)52000,則該高聚物的結構單元重復出現的次數是n=____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。____A.正確B.錯誤13、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤14、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤15、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤17、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤18、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤19、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤20、縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)21、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數式表示)。

22、H2O2是重要的化學試劑；在實驗室和生產實際中應用廣泛。

（1）寫出H2O2的結構式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質的離子方程式是_______。

③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應的離子方程式：_______

②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為_______。23、羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物；其結構簡式如圖所示：

(1)該物質的分子式是___________________。

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH___________mol。24、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結晶水的氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________26、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系；依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；向里推動活塞，長頸漏斗內形成一段液柱說明不漏氣，A正確；

B．溫度計應該放在燒杯內測量溶液的溫度變化；B錯誤；

C．滴定管的零刻度在上面；圖丙為滴定結束時的刻度，讀數為11.80mL，C錯誤；

D．中性環(huán)境中鐵發(fā)生吸氧腐蝕；D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．可先利用溶液鑒別出［產生紅褐色沉淀］和KSCN(溶液變?yōu)檠t色)，然后再利用鑒別出(產生白色沉淀)；最后一種即為NaCl，故A不符合題意；

B．可將四種物質分別加入溶液中，產生無色無味氣體的是產生白色沉淀的是產生刺激性氣味氣體的是余下的即是故B不符合題意；

C．用溶液無法鑒別和故C符合題意；

D．可將KOH溶液分別逐滴加入四種物質的溶液中，產生藍色沉淀的是溶液，先產生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加熱有刺激性氣味氣體產生的是溶液，沒有明顯現象的是NaBr溶液；故D不符合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．氨水是弱電解質，不能完全電離，所以溶液中的氫氧根離子濃度小于根據離子積常數可知，由水電離出的氫離子濃度大于故A錯誤；

B．酸溶液中所以與的溶液中之比故B正確；

C．的醋酸溶液中醋酸濃度大于的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度二者等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；

D．HCl溶液中mol，溶液中mol；不能完全反應，酸有剩余，溶液呈酸性，D錯誤；

故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯的結構簡式為：A錯誤；

B．2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式：B正確；

C．甲醛分子的電子式為：C錯誤；

D．丙烷分子的球棍模型為：D錯誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個碳原子上連有兩個相同的H原子；因此苯乙烯不存在順反異構體，故A正確；

B．根據苯乙烯、M的結構分析可知，試劑a為苯乙烯的碳碳雙鍵打開，的碳碳雙鍵也打開；二者再發(fā)生加聚反應得到M，故B正確；

C．根據M和N的結構分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，M和b發(fā)生加成反應生成N；故C正確；

D．由以上分析知；反應1為加聚反應，反應2為加成反應，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaA，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，說明A-水解導致c(Na+)＞c(A-)；則HA是弱酸，由此分析。

【詳解】

(1)測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根據電荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，是因為A-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

(2)二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol?L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合；則溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaA和HA，測得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；

(4)①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為A2-+H2O?HA-+OH-；

②A．該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒為c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合題意；

B．由質子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合題意；

C．由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合題意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合題意；

答案選BCD?！窘馕觥竣?堿②.H2O+A-?OH-+HA③.=④.大于⑤.堿性⑥.H2O+A2-?OH-+HA-⑦.BCD7、略

【分析】【分析】

純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應生成硫代硫酸鈉。

【詳解】

(1)Na2S2O3和HCl反應生成氯化鈉、硫單質、二氧化硫和水，其離子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。

(3)方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價升高，二氧化硫化合價降低，因此做氧化劑的物質是SO2，做還原劑的是Na2S；故答案為：SO2；Na2S。

【點睛】

根據信息書寫化學方程式和分析氧化還原反應是?？碱}型，主要考查學生知識的應用和學會學習的能力考查?！窘馕觥?2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3SO2Na2S8、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結構為該結構中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結構簡式可知該物質含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產物為聚丙烯，結構簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據位置和最小原則，從右側開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②10、略

【分析】【詳解】

分析：在光的照射下烷烴和氯氣混合后；烷烴分子中的氫原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反應都生成氯化氫。烷烴分子中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。

詳解：等物質的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應，物質的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種同分異構體，其中一氯代物只有一種的是新戊烷，其結構簡式為C(CH3)4?！窘馕觥竣?HCl②.3③.C(CH3)411、略

【分析】【分析】

Ⅰ按所提到的高分子化合物的成分和性質判斷正誤；

Ⅱ和Ⅲ從單體；鏈節(jié)、一種單體的加聚反應、二種單體的共聚的反應原理；書寫方程式或按要求回答；

【詳解】

I.A.鴨絨；飛絲的成分都是蛋白質；無法通過灼燒的方法鑒別，A錯誤；

B.人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維；結構穩(wěn)定，故將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能，B正確；

C.鴨絨；蠶絲、人造羊毛都是混合物；沒有固定的熔沸點，C錯誤；

D.鴨絨；蠶絲、人造羊毛燃燒過程中；燃燒假如不充分，會產生有毒氣體，D錯誤；

故選B；

II.(1)由流程知，反應①的方程式為CHCH+HCNCH2=CHCN；該反應類型為加成反應；

(2)反應②為CH2=CHCN發(fā)生加聚反應，化學方程式為：

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯發(fā)生共聚反應，得到高分子產物為一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結構簡式為或或或(寫一種即可)；

III.(1)已知聚苯乙烯的結構簡式，鏈節(jié)只有2個碳原子，則用“單雙互變”的方法，把鏈節(jié)中碳碳單鍵變成雙鍵就是單體：苯乙烯，故聚苯乙烯的單體是反應時碳碳雙鍵中π鍵斷裂，發(fā)生加成、聚合，則鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的結構單元為其式量為104，當某聚苯乙烯相對分于質量為(平均值)52000，則該高聚物的重復出現的次數是n=

【點睛】

了解高分子化合物的合成原理、反應類型、單體、鏈節(jié)、聚合度等基本內容，是解題的關鍵?！窘馕觥緽加成反應加聚反應或或或(寫一種即可)；500三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體，故說法錯誤；13、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。14、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應生成的H2O的計量數為(2n-1)，答案為：錯誤。四、結構與性質(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要??；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5；1mol晶體的質量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液深藍色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：522、略

【分析】【分析】

（1）

雙氧水分子中兩個氧原子間形成一個共價鍵，H2O2的結構式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產物為水；對環(huán)境無污染。故答案為：還原產物為水，對環(huán)境無污染；

（3）

①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內不褪色。故答案為：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內不褪色；

（4）

H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的方程式：H2O2?H++HO它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O?！窘馕觥?1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2還原產物為水；對環(huán)境無污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內不褪色。

(4)H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O23、略

【分析】【分析】

根據羥甲香豆素的結構；分析所含有的官能團，再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質的分子式是C10H8O3；

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基；碳碳雙鍵和酯基；

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應，則1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH?！窘馕觥緾10H8O3酯基324、略

【分析】【分析】

根據Cu的核外電子數寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數；根據VSEPR理論判斷空間構型；根據電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據晶胞的結構，由“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

（1）

Cu的原子序數為29，核外有29個電子，根據核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結構中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結構可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O五、推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不