2025年湘師大新版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修3化學下冊月考試卷3考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于如下新型聚合物的說法不正確的是。

A.該物質(zhì)可由小分子通過縮聚反應(yīng)生成B.合成該物質(zhì)的單體之一含兩個－COOHC.合成該物質(zhì)的單體之一可做汽車的防凍液D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2nmolNaOH2、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述錯誤的是。

A.分子式為B.分子中含有4個手性碳原子C.1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時最多可消耗D.在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)3、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K及分液漏斗的塞子B.實驗開始后，液體處于微沸狀態(tài)，證明苯與溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.裝置C的作用是吸收揮發(fā)出的苯、Br2以及產(chǎn)生的HBr，防止污染環(huán)境D.制得的溴苯呈棕黃色可能是因為混有少量未反應(yīng)的Br24、用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗時觀察到試管a中不斷有蒸汽逸出；幾種有機化合物的沸點如表所示：

。物質(zhì)。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸點/℃

78.5

117.9

77.1

下列說法不正確的是。

A.在試管a中應(yīng)加入沸石防止液體暴沸B.a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等C.加熱溫度不能過高，原因是防止乙酸乙酯揮發(fā)D.b中飽和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸5、如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是。

A.將生成的氣體直接通入到溴水中，溴水褪色，說明有乙炔生成B.酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性C.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D.將純凈的乙炔點燃,有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、已知某有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為回答下列問題：

(1)若該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，則該有機化合物的分子式為___________，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的有機化合物的名稱為___________。

(2)若該有機化合物分子呈鏈狀；其中含有的碳碳不飽和鍵只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，且碳碳三鍵的數(shù)目已確定，請在下表中填寫對應(yīng)分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目。

。碳碳三鍵數(shù)目。

1

2

3

碳碳雙鍵數(shù)目。

______

_______

_______

(3)若該有機化合物分子中含有碳碳不飽和鍵，則其分子式為_______，分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環(huán)上有兩個取代基，取代基處于鄰位的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______；若分子結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。7、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸中含氧官能團有羥基和_________(填名稱)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有_________性。8、某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進行探究。請你參與探究過程：

Ⅰ.實驗式的確定。

(1)取樣品A進行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。據(jù)此得出的結(jié)論是___________。

(2)另一實驗中，取3.4g蠟狀A(yù)在3.36L(標準狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成2.8LCO2和液態(tài)水。通過計算確定A的實驗式；___________。

Ⅱ.結(jié)構(gòu)式確定(經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不超過140)

(3)取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有___________基。

(4)進行核磁共振；發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為8∶4，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收。圖譜如下：

則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。9、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。10、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤12、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤13、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤14、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤15、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤16、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤17、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤18、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)可由小分子乙二醇通過縮聚反應(yīng)生成；故A正確；

B．合成該物質(zhì)的單體之一不含兩個－COOH；故B錯誤；

C．合成該物質(zhì)的單體之一乙二醇可做汽車的防凍液；故C正確；

D．1mol該物質(zhì)由nmol與nmol乙二醇縮聚反應(yīng)得到；產(chǎn)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2nmolNaOH，故D正確。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．該化合物分子式為Ａ項正確；

B．該分子的六元環(huán)（非苯環(huán)）上含有4個手性碳原子；Ｂ項正確；

C．1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時最多可消耗４molBr2；即與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1mol，與苯環(huán)發(fā)生取代反應(yīng)消耗3mol；C項錯誤；

D．該分子中有醇羥基；酚羥基、碳碳雙鍵、羧基等官能團；在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，D項正確。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置氣密性良好；為使向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液順利滴下，滴液前需先打開K及分液漏斗的塞子，A說法正確；

B．實驗開始后；苯與溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導致液體處于微沸狀態(tài)，B說法正確；

C．裝置b中的四氯化碳能夠吸收揮發(fā)出的溴和苯，所以裝置c的作用是吸收產(chǎn)生的HBr；防止污染環(huán)境，C說法錯誤；

D．制得的溴苯為無色物質(zhì)，呈棕黃色可能是因為混有少量未反應(yīng)的Br2；D說法正確；

答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當加熱液體混合物時需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸；故A正確；

B．反應(yīng)物乙醇和乙酸都易揮發(fā)；生成的乙酸乙酯也易揮發(fā)，在酒精燈加熱條件下水也會揮發(fā)，所以a中逸出的蒸汽的成分有乙醇；乙酸、乙酸乙酯、水等，故B正確；

C．在本實驗中；溫度不宜過高；過高會產(chǎn)生雜質(zhì)，加熱使乙酸乙酯揮發(fā)，經(jīng)過導管冷凝，在飽和碳酸鈉液面上收集，故C錯誤；

D．乙醇和水互溶；乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，故飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．電石中含有雜質(zhì)；與水反應(yīng)時除了生成乙炔，還有硫化氫，磷化氫生成，三者均可能使溴水褪色，A項錯誤；

B．酸性高錳酸鉀可以氧化乙炔氣體；B項正確；

C．通過控制滴加速率；可以控制飽和食鹽水的用量；從而控制乙炔的生成速率，C項正確；

D．烴類燃燒時；其明亮程度；是否產(chǎn)生黑煙都和含碳量有關(guān)，有濃烈的黑煙說明乙炔含碳量高，則乙炔的不飽和程度高，D項正確；

所以答案選擇A項。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為分析該有機化合物的摩爾質(zhì)量可知其分子式可能為或

(1)該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，可知該有機物為烷烴，而為烷烴，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的是甲烷。故答案為：甲烷；

(2)該鏈烴中含有碳碳不飽和鍵，其分子式為含有7個不飽和度，故當該分子中所含碳碳三鍵的數(shù)目分別為1；2、3時，對應(yīng)所含碳碳雙鍵的數(shù)目分別為5、3、1，故答案為：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式為分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環(huán)上兩個取代基處于鄰位的有機化合物為分子結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，且分子式為的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】甲烷5317、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中含氧官能團有羥基和羧基；

（2）含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此實驗現(xiàn)象為有氣體生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則說明咖啡酸具有還原性。【解析】①.羧基②.有氣體生成③.還原8、略

【分析】【分析】

燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。據(jù)樣品、CO2和H2O的質(zhì)量；可計算確定有無氧元素；求得實驗式。再由實驗式、相對分子質(zhì)量求出有機物的分子式。

【詳解】

(1)燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol?1)×2=0.3mol，則N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A實驗式為C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案為：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol?1=0.125mol，與(1)中CO2等量，則n(H2O)=2.7g/18g·mol?1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，則A的實驗式C5H12O4；故答案為：C5H12O4；

(3)設(shè)A分子式(C5H12O4)n，則Mr=136n<140，僅n=1合理，即A分子式為C5H12O4.A與鈉反應(yīng)放出氫氣；說明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數(shù)已飽和，不可能有羧基)；故答案為：羥基；

(4)A核磁共振只有兩個吸收峰、且面積比為8∶4，即A分子中有兩種氫原子且數(shù)目之比為8∶4；紅外光譜圖說明A分子中有C-H、O-H、C-O鍵，故A結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4，故答案為：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羥基④.C(CH2OH)49、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）

①根據(jù)價鍵規(guī)律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81310、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據(jù)烴的含氧有機與氧氣反應(yīng)的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

C錯誤；故答案為：C。

【點睛】

與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面是解答關(guān)鍵，也是解答難點?！窘馕觥竣?C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。12、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。15、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。16、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－