2025年人教B版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷304考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是A.CO2的電子式：B.C原子最外層電子的軌道表示式：C.醋酸的分子式：CH3COOHD.乙烯的比例模型：2、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數等于B、C最高能層的p能級電子數之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、下列物質中，含有非極性共價鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO4、X；Y、W、Z是四種常見短周期元素；其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X原子的核外電子總數比Ne原子多1個；Y的單質常用于制作半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是。

A.最高化合價：X＞Y＞ZB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞WC.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵5、下列“類比”結果正確的是A.2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B.NH3的空間構型為三角錐形，則H3O+的空間構型為三角錐形C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O26、下列主族元素氫化物的沸點依次升高的是A.第IVA族B.第VA族C.第VIA族D.第VIIA族7、下列有關晶體的說法中一定正確的是A.熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體B.依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C.某晶體中有陽離子一定也有陰離子D.凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體8、金晶體的晶胞如圖所示，設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數；在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是。

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子B.金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積C.晶體中金原子的配位數是12D.一個晶胞的體積是9、觀察下列模型并結合有關信息；判斷下列說法錯誤的是。

。物質或結構單元結構模型示意圖備注熔點—易溶于—A.單質硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數目之比為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。11、硒化物(如)可用于太陽能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比銅的低，這是因為___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序為___________。

(4)TMTSF()中共價鍵的類型是___________，每個分子中含___________個鍵。12、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號；下同)。

(2)空間結構為直線形的分子或離子有______；空間結構為平面三角形的分子或離子有______。

(3)空間結構為V形的分子或離子有______。

(4)空間結構為三角錐形的分子或離子有______；空間結構為正四面體形的分子或離子有______。13、化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是__。14、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。

（4）設NaCl的摩爾質量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。15、鍺是典型的半導體元素；在電子；材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個未成對電子。

(2)光催化還原制備的反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。電負性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結構，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。16、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)24、CuCl2是常見的化學試劑，某學習小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時，Cl-比H2O的配位能力更強，原因可能是_______。25、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：

(1)下列說法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優(yōu)點是(寫出至少兩點)________。

(3)制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產品中鐵含量的測定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應的離子方程式________。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達到終點時消耗標準液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)26、在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s22p5；B元素K；L能層上的電子數與M、N層上的電子數相同。C元素的原子序數等于A、B兩元素原子序數之和，C的單質在生產生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進行精煉。請回答以下問題：

(1)已知C元素的電負性數值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應形成___鍵(填“共價”或“離子”)；

(2)C元素的價電子排布式為__________；

(3)在A元素氫化物的水溶液中，存在有__________種不同類型的氫鍵；

(4)SO42—中S原子的雜化軌道類型是_________，SO42—的立體構型是_________；

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為____________；該晶體中，原子之間的作用力是_____________；

(6)在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點和面心上的元素為________(填具體的元素符號)。27、A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表，請回答下列問題：。①A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代②B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一③C的某一種單質是空氣的主要成分之一④D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)⑤E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構型為____(用文字描述)。

(3)根據等電子原理，AC分子的結構式為_____。

(4)1molAC2中σ鍵、π鍵數目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵。

②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E(NH3)4]2+的空間構型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為____；已知E原子的半徑為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)28、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是___________。

29、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。30、石墨的片層結構如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結構中，碳原子數、C-C鍵、六元環(huán)數之比為_______。

(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。31、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結構如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，Fe2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則FeS2的摩爾質量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為故A錯誤；

B．C原子最外層電子的軌道表示式：故B錯誤；

C．醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是結構簡式；故C錯誤；

D．乙烯的比例模型：故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數等于B、C最高能層的p能級電子數之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；

B．H2S是共價化合物；只含有極性共價鍵，故B不符合題意；

C．Cl2是單質；只含有非極性共價鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。4、D【分析】【分析】

W的一種核素的質量數為18；中子數為10，則W的質子數為8，W為O元素；X原子的核外電子總數比Ne原子多1個，則X為Na元素；Y的單質常用于制作半導體材料，則Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，再參照Z的原子半徑和原子序數，則Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

由以上分析可知；W；X、Y、Z分別為O、Na、Si、Cl元素；

A.X(Na)的最高化合價為+1價；Y(Si)的最高化合價為+4價，Z(Cl)的最高化合價為+7價，則最高化合價：Z＞Y＞X，故A錯誤；

B.非金屬性Si＜O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O；故B錯誤；

C.Y的氧化物為SiO2，與Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH能反應，但與HClO4不能反應；故C錯誤；

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物可能為NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；都含有離子鍵和有共價鍵，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A錯誤；

B．NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對孤電子對，所以NH3的空間構型為三角錐形，H3O+的空間構型也為三角錐形；故B正確；

C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體；但不能用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI，故C錯誤；

D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O,故D錯誤；

故答案為：B6、A【分析】【分析】

【詳解】

分子間氫鍵使物質的熔沸點反常的升高，主要是N、O、F與H核間形成氫鍵，如HF、沸點反常升高；故沒有反常的是第IVA，綜上所述A符合題意，故選A；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．熔點是10.31℃；符合分子晶體的熔沸點特點；液態(tài)不導電，只存在分子；水溶液能導電，物質溶于水，在水分子作用下產生自由移動的離子，因此能夠導電，這樣的晶體一定是分子晶體，A正確；

B．依據構成晶體的微粒及微粒之間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，B錯誤；

C．某晶體中有陽離子但不一定有陰離子；如金屬晶體中含有的帶負電荷的微粒是電子，我陰離子，C錯誤；

D．晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點。只有同時具備這三個條件的才是晶體；D錯誤；

故合理選項是A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金晶體每個晶胞中含有6+8=4個金原子；故A正確；

B．金屬晶體中；金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積，故B正確；

C．如圖：對于面心立方晶體；任取其中一個原子，以之位原點作x；y、z三個平面，構成空間直角坐標系。那么，在每一個平面中，都有四個配位原子在其左上、左下、右上、右下，三個平面共12個，故C正確；

D．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3；故D錯誤；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，結構單為空間網狀結構；熔點較高，為原子晶體，故A正確；

B．不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱,正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構成，空間構型為對稱結構，分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B正確；

C．是非極性分子，易溶于難溶于水，故C正確；

D．的結構式為含有2個σ鍵和2個π鍵，故數目比為故D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?212411、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號元素，[Ar]中含有18個電子，還需要14個電子，根據核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強，則金屬鉀的熔點比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負性越大，對孤對電子的吸引能力越強，鍵角越大，電負性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序為

(4)共價鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個鍵和一個鍵，TMTSF()中共價鍵的類型是鍵和鍵，根據結構式可知，每個分子中含27個鍵?！窘馕觥库浀脑影霃奖茹~的大，價電子數比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2712、略

【分析】【詳解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4個價電子全部形成化學鍵；無孤電子對；

②PCl3分子中的中心P原子有5個價電子；其中3個價電子與Cl形成化學鍵，有1對孤電子對；

③H2S分子中的中心S原子有6個價電子，其中2個價電子與H形成化學鍵，有2對孤對電子；④CH2O的中心C原子價電子數是4；其中2個價電子與2個H原子形成共價單鍵，有2個與O原子形成C=O雙鍵，4個價電子全部形成化學鍵，無孤對電子；

⑤H3O+的中心O原子價電子數是6，有2個價電子與H原子形成共價鍵，有1對與H+形成配位鍵；還有1對孤對電子；

⑥的中心原子N原子的價電子數是5，其中3個價電子與H原子形成共用電子對，1對孤對電子與H+形成配位鍵；無孤電子對；

⑦BF3的中心原子是B原子；價電子數是3個，全部與F原子形成共用電子對，無孤電子對；

⑧SO2的中心原子是S原子；價電子數是6個，其中4個與O原子形成共價鍵，還有1對孤電子對；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒有孤電子對的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價層電子對數=2+=2，不含孤電子對，故CS2為直線形分子；

④CH2O的中心C原子的價層電子對數為3；不含孤電子對，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價層電子對數=3+=3；不含孤電子對，故為平面三角形；

故空間結構為直線形的分子或離子是①；空間結構為平面三角形的分子或離子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的價層電子對數=2+=4，孤電子對數為2，故H2S分子結構為V形結構；

⑧SO2的中心S原子的價層電子對數=2+=3，孤電子對數為1，故SO2分子的空間構型為V形結構；

綜上所述可知：分子的空間構型為V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子價電子對數為3+=4，孤電子對數為1，故PCl3分子空間構型為三角錐形；

⑤H3O+的中心O原子的價層電子對數=3+=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構型為三角錐形；

綜上所述可知：分子的空間構型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的價電子對數=4+=4，不含孤電子對，故的空間構型為正四面體形?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥13、略

【分析】【詳解】

因為氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點較高，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3的沸點比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵。【解析】NH3分子間能形成氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數均是6，則晶胞結構為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個。

(3)根據立方體結構的特點，可求陰、陽離子的個數。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個)，含Na＋：12×＋1＝4(個)。

(4)設兩個Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據密度公式可知解得a＝

【點睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結構，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數與密度、摩爾質量之間的關系?！窘馕觥竣?②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲位于硅的下一周期，即鍺的原子序數為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級有3個能量相同的軌道，根據洪特規(guī)則，上2個電子分別占據兩個軌道且自旋平行；因此有2個未成對電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于得出三種元素的電負性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲屬于共價晶體，每個鍺與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價鍵?！窘馕觥?共價鍵16、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價層電子對數為4，C的價層電子對數為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

鹽酸不與銅反應，在酸性條件下，加入雙氧水，反應制備氯化銅，其反應為因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體；

【詳解】

（1）圖中玻璃儀器a為三頸燒瓶；因濃鹽酸易揮發(fā)；NaOH溶液用于吸收HCl氣體，去除尾氣，答案為：三頸燒瓶，吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣；

（2）鹽酸不與銅反應，在酸性條件下，加入雙氧水，反應制備氯化銅，其反應為其離子方程式為反應過程中有生成，H2O2不穩(wěn)定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的實際用量要大于理論用量，答案為：H2O2受熱及在銅離子催化下會分解導致?lián)p耗；

（3）根據表中數據可知，想要獲得CuCl2·2H2O晶體，需要控制溫度在所以在除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥；因為易水解，且水解吸熱，加熱蒸發(fā)濃縮時水解程度增大，為了抑制水解，需要通入HCl氣體，答案為：降溫至26~42℃結晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結晶；

（4）根據平衡移動原理增大氯離子濃度；平衡正向移動，四氯合銅離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，答案為：向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色；

（5）Cl的電負性比O小，對孤電子對的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負電荷，比電中性的H2O更易與陽離子配位。【解析】(1)三頸燒瓶吸收揮發(fā)出來的HCl；防止污染空氣。

(2)H2O2受熱及在銅離子催化下會分解導致?lián)p耗。

(3)降溫至26~42℃結晶抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結晶。

(4)向其中加入少量NaCl固體；振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。

(5)Cl的電負性比O小，對孤電子對的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負電荷，比電中性的H2O更易與陽離子配位25、略

【分析】【分析】

先除去廢鐵屑表面的油污；再用稀硫酸溶解，加入飽和硫酸銨溶液，過濾，在濾液中加入乙醇，硫酸亞鐵銨結晶析出，過濾得到硫酸亞鐵銨晶體。

【詳解】

(1)A.油脂在堿性條件下水解，則廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液，故正確；

B.Fe2+易被氧化；則實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧，故正確；

C.Fe2+易發(fā)生水解；則在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內，故正確；

D.與NaOH反應生成Fe(OH)2，露置于空氣中，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，現象為先生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，故用該方法可鑒定所得晶體中含有故正確；故選ABCD。

(2)乙醇可降低硫酸亞鐵銨的溶解度；使其結晶析出，用該方法可防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化，可防止其水解；

(3)將產品放入干燥器后；用水泵抽至蓋子推不動，此時裝置內壓強小于外界大氣壓，故干燥結束后，啟蓋前，必須使裝置內氣壓增大，故必須打開閥門A，然后啟蓋；

(4)酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應的離子方程式

①步驟一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；則需要量筒量取250mL蒸餾水，故至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯；量筒、玻璃棒；

②在滴定步驟前要進行一系列操作：檢驗容量瓶是否漏水→洗滌→潤洗→裝液→拍氣泡→調液面→讀數，按正確的順序排列cebdagf。

【點睛】

第(4)問，因為步驟一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL，而不是精確配制一定物質的量濃度的溶液，故需要的是量筒、燒杯、玻璃棒，而不需要250mL容量瓶，這是學生們的易錯點?！窘馕觥緼BCD防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化可防止其水解打開閥門A量筒cebdagf五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s22p5；則A氟元素；B元素K；L能層上的電子數與M、N層上的電子數相同，則B原子核外電子數為(2+8)×2=20，故B為Ca元素；C元素的原子序數等于A、B兩元素原子序數之和，則C為Cu元素；

(1)一般情況；電負性之差大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵；

(2)Cu為29號元素；根據核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布式；

(3)HF溶液中；HF分子之間；水分子之間都存在氫鍵，HF與水分子之間存在2種形式氫鍵；

(4)計算S原子的價層電子數與孤電子對數；據此判斷雜化方式與空間結構；

(5)根據均攤法計算晶胞中Cu；Au原子數目；確定合金中二者原子數目之比；銅金合金晶體屬于金屬晶體，據此判斷化學鍵類型；

(6)A、B兩元素所形成晶體為CaF2；晶胞中鈣離子處于頂點與面心上；氟離子處于晶胞內部。

【詳解】

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s22p5；則A氟元素；B元素K；L能層上的電子數與M、N層上的電子數相同，則B原子核外電子數為(2+8)×2=20，故B為Ca元素；C元素的原子序數等于A、B兩元素原子序數之和，則C為Cu元素；

(1)F元素電負性為4.0；Cu元素的電負性數值為1.9，兩元素的電負性之差為2.1，大于1.7，則F；Cu兩元素的原子之間應形成離子鍵；

(2)Cu為29號元素，其電子排布式為3d104s1；

(3)HF溶液中；存在氫鍵有：F-HF；F-HO、O-HF、O-HO；

(4)SO42-中S原子價層電子對數=4+=4，不含孤對電子，故S原子的雜化軌道類型是sp3，SO42-的構型是正四面體；

(5)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則晶胞中Cu原子數目=6×=3，晶胞中Au原子數目=8×=1；故晶胞中Cu原子與Au原子數量之比為3∶1，銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學鍵類型為金屬鍵；

(6)A、B兩元素所形成晶體為CaF2，晶胞中鈣離子處于頂點與面心上、氟離子處于晶胞內部?！窘馕觥竣?離子②.3d104s1③.4④.sp3⑤.正四面體⑥.3∶1⑦.金屬鍵⑧.Ca27、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期五種元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是C元素；B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一，則B是N元素；C的某一種單質是空氣的主要成分之一，則C為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則D核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以D原子序數為24，D是Cr元素；E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E是Cu元素。然后根據問題逐一分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Cr，E是Cu元素。(1)D是Cr元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式可表示為3d54s1；(2)B是N，C是O，微粒BC3-是NO3-，由于N原子價層電子對數為3+=3，且N原子上無孤對電子，所以NO3-的空間構型為平面三角形；(3)化合物AC是CO，由于等電子中含有的原子數相同，原子最外層電子總數也相同，所以CO與N2互為等電子體，等電子體結構相似，則化合物CO分子的結構式為C≡O；(4)化合物AC2是CO2，在CO2分子中，C原子與2個O原子形成四對共用電子對，1個CO2分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，所以1molAC2中σ鍵、π鍵數目為2NA，則1molAC2中σ鍵、π鍵數目之比為1：1；(5)CuSO4水溶液顯藍色，這是由于Cu2+與水分子結合形成[Cu(H2O)4]2+，則生成此配合離