2025年人教A新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷正確的是（）。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+2價(jià)B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素Y與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是YClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)2、以下微粒含配位鍵的是。

①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A>CB.元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.AC2空間構(gòu)型為角形D.C2D2是共價(jià)化合物，且為直線型非極性分子4、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

解釋。

A

水加熱到較高溫度都難以分解。

水分子間存在氫鍵。

B

白磷為正四面體分子。

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶。

D

H2O的沸點(diǎn)高于H2S

H-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短。

A.AB.BC.CD.D5、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值；下列說(shuō)法正確的是（）

NaCl晶胞A.124gP4含有的P-P鍵數(shù)為6NAB.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NAC.58.5gNaCl中晶胞數(shù)為NAD.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA6、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是A.干冰B.氯化鈉C.金剛石D.汞7、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表；則以下推理肯定錯(cuò)誤的是。

。共價(jià)鍵。

C﹣C

C=C

C≡C

鍵長(zhǎng)（nm）

0.154

0.134

0.120

鍵能（kJ/mol）

347

612

838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nmB.C=O鍵鍵能＞C﹣O鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D.烯烴比炔烴更易與溴加成9、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個(gè)SO或S2-周圍均有2個(gè)Na+B.C（金剛石）屬于共價(jià)晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數(shù)目為4NAC.生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中含π鍵的數(shù)目為NA評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)11、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成。回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序；但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_____________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；三價(jià)鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_____________個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度_______________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)12、（1）碳原子最外層含有____個(gè)電子，1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成____個(gè)____鍵，碳原子之間也能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成__鍵、___鍵或____鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的__或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)；從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大。

（2）苯分子中碳原子的雜化方式是___；乙炔分子中碳原子的雜化方式是___。13、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。14、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)；該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個(gè)數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為___________。15、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。16、Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金屬Fe等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；

（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；所以熔點(diǎn)CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與______________個(gè)O相連，每個(gè)氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個(gè)。

評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)17、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為____，其中NH2-空間構(gòu)型為____；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。18、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。下圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出)，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個(gè)晶胞中含有______個(gè)K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過(guò)四面體單元通過(guò)共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為__________。

19、Ⅰ．某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn)；Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為______________。

（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為__________cm。

Ⅱ．B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明：該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周圍各有4個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。20、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構(gòu)型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學(xué)式)

（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為__，碳原子的雜化軌道類型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得，有關(guān)的化學(xué)方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO；高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說(shuō)明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

21、國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物；科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮；碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺(tái)物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)開_(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖，其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物，則趨勢(shì)線a代表第__族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，判斷依據(jù)是__。

（4）干冰是常見(jiàn)的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點(diǎn)__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點(diǎn)。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=___nm(寫出代數(shù)式)。

22、研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；對(duì)生產(chǎn)；科研等具有重要意義。

(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X；Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚；其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計(jì)與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________；

b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.以上都不是。

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z；氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源；其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)24、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。25、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

X和Y都是主族元素；I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則說(shuō)明X原子最外層只有一個(gè)電子，X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說(shuō)明X活潑性大于Y。

【詳解】

A.由分析知；X原子核外最外層只有一個(gè)電子，則其化合價(jià)為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析知；Y原子核外有最外層有3個(gè)電子，為ⅢA族元素，故B正確；

C.由分析知，Y為ⅢA族元素，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式為YCl3；故C錯(cuò)誤；

D.如果Y是第三周期元素；最外層有3個(gè)電子，則Y為Al元素，單質(zhì)Al和冷水反應(yīng)能迅速生成一層致密的薄膜而使反應(yīng)停止，不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

①Al（OH）3中Al上有空軌道，OH-中含孤電子對(duì)，Al（OH）3與OH-以配位鍵形成[Al（OH）4]-，結(jié)構(gòu)為[Al（OH）4]-中含配位鍵；②CH4中C原子提供4個(gè)電子與4個(gè)H原子各提供1個(gè)電子形成4個(gè)C—H鍵，不含配位鍵；③OH-中O提供的1個(gè)電子與H提供的1個(gè)電子形成1個(gè)O—H鍵，不含配位鍵；④NH3分子中N上有孤電子對(duì)，H+有空軌道，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，NH4+中含配位鍵；⑤Cu2+有空軌道，NH3分子中N上有孤電子對(duì)，Cu2+與NH3以配位鍵形成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵；⑥Fe3+有空軌道，SCN-含孤電子對(duì)，F(xiàn)e3+與SCN-以配位鍵形成Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3中含配位鍵；⑦H2O分子中O上有孤電子對(duì)，H+有空軌道，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，H3O+中含配位鍵；⑧Ag+有空軌道，NH3分子中N上有孤電子對(duì)，Ag+與NH3以配位鍵形成[Ag（NH3）2]+，[Ag（NH3）2]OH中含配位鍵；含配位鍵的為①④⑤⑥⑦⑧；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查配位鍵的判斷，理解配位鍵的形成條件是解題的關(guān)鍵。配位鍵的形成條件是一方具有空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題意；C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則C的最外層電子數(shù)為6，C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，B的最外層電子數(shù)為2，A；B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，A的最外層電子數(shù)為12-2-6=4，則A為C元素，由A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，B為Mg元素，C為S元素，則D應(yīng)為Cl元素。

【詳解】

A.A為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，C為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故酸性：C>A；A錯(cuò)誤；

B.元素B為Mg元素，A的最高價(jià)氧化物是CO2，根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；

C.AC2形成的化合物為CS2，硫原子最外層6個(gè)電子，接受兩個(gè)電子穩(wěn)定，碳原子最外層4個(gè)電子，中心原則碳原子孤電子對(duì)數(shù)為：則碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則CS2的空間構(gòu)型為直線型；C錯(cuò)誤；

D.C2D2形成的化合物為S2Cl2，是共價(jià)化合物，氯原子最外層7個(gè)電子，接受1個(gè)電子穩(wěn)定，硫原子最外層6個(gè)電子，中間硫與硫之間形成一對(duì)電子，中心原子硫原子孤電子對(duì)數(shù)為：則硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，所以VSEPR模型為四面體，則分子結(jié)構(gòu)為：結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

分子的空間構(gòu)型采用價(jià)層電子對(duì)互斥理論的計(jì)算方法得到，對(duì)學(xué)生要求較高，注意要學(xué)會(huì)計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，水加熱到較高溫度都難以分解，說(shuō)明水中存在的化學(xué)鍵較強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)；四個(gè)頂點(diǎn)上分別占有一個(gè)P原子，鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，碘和苯都是非極性分子，水是極性分子，所以可以用苯萃取碘水中的I2；C正確；

D．氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，H2O的沸點(diǎn)高于H2S；說(shuō)明水中含有氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)鍵影響物質(zhì)穩(wěn)定性，分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

A.124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124gP4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故A正確；

B.12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA；故B錯(cuò)誤；

C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)晶胞示意圖可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，所以1molNaCl所含晶胞的物質(zhì)的量為0.25mol，數(shù)目為0.25NA；故C錯(cuò)誤；

D.12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

本題中要注意原子晶體中共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算，以金剛石為例：金剛石中每個(gè)碳原子與其他四個(gè)碳原子相連，每個(gè)C-C被兩個(gè)碳原子共用，則屬于一個(gè)碳原子的C-C鍵為4×=2個(gè)。6、C【分析】【詳解】

干冰常溫下為氣體，其晶體為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，Hg是金屬晶體常溫下為液體，所以熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋航饎偸韭然c＞汞＞干冰，所以熔點(diǎn)最高的是金剛石，故C正確；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí)可先判斷物質(zhì)的晶體類型。7、D【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關(guān)于Na+對(duì)稱，即距Na+最近的Cl-有6個(gè)；故A正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；故B正確；

C．金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖也可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案為D。8、C【分析】【詳解】

A．苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間；所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm，故A正確；

B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能；故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯；則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；

D．雙鍵鍵能小于三鍵；更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。9、C【分析】【詳解】

A．Na2SO4和Na2S均為離子晶體，離子鍵不具有飽和性，所以晶體中每個(gè)SO或S2-周圍不止有2個(gè)鈉離子；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石中每個(gè)C連接4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵被兩個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C原子具有的共價(jià)鍵為2，則1mol金剛石中σ鍵數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中C生成CO2化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)為氧化產(chǎn)物，所以生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；故C正確；

D．一個(gè)CO2中含有兩個(gè)C=O鍵，則有兩個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，含π鍵的數(shù)目為2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0；可計(jì)算出Cu的化合價(jià)和價(jià)電子排布式；

（2）有孤電子對(duì)的原子提供孤對(duì)電子；

（3）根據(jù)價(jià)電子排布分析分子間存在氫鍵比沒(méi)有氫鍵的化合物沸點(diǎn)高；

（4）4條σ鍵，碳原子無(wú)孤電子對(duì)，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出Cu的化合價(jià)為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu2+價(jià)電子排布式為3d9；

(2)“中國(guó)藍(lán)”中Ba2+；Si都不存在孤對(duì)電子；而O原子中存在孤對(duì)電子，所以只能氧原子來(lái)提供孤對(duì)電子；

(3)Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒(méi)有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛；乙醛分子中還有一個(gè)碳氧雙鍵，所以含有1個(gè)π鍵6個(gè)σ鍵，個(gè)數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個(gè)銅原子位于立方體面心，8個(gè)銀原子位于頂點(diǎn)，則該晶胞含個(gè)銅原子，個(gè)銀原子，所以化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點(diǎn)睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；立方晶胞原子的計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計(jì)算用原子的體積除以晶胞的體積。【解析】23d9OCu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無(wú)法區(qū)分三者；但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定；

（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個(gè)；

（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；面心占1/2

，通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算【解析】X射線衍射4個(gè)1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161212、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外層含有4個(gè)電子；碳原子主要形成共價(jià)鍵，碳原子與碳原子可以形成單鍵；雙鍵或三鍵，也可形成碳鏈或碳環(huán)。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

【詳解】

⑴碳原子最外層含有4個(gè)電子；1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間也能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成單鍵；雙鍵或三鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大；故答案為：4；4；共價(jià)；單；雙；三；碳鏈。

⑵苯分子中每個(gè)碳原子有三個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，雜化方式是sp2；乙炔分子中每個(gè)碳原子有2個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，雜化方式是sp；故答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?4②.4③.共價(jià)④.單⑤.雙⑥.三⑦.碳鏈⑧.sp2⑨.sp13、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，在氨硼烷中，原子可提供一對(duì)孤電子，原子有一個(gè)空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個(gè)原子與原子形成3個(gè)鍵，即原子有3個(gè)成鍵軌道，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時(shí)硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個(gè)空的軌道，可以接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知；以晶胞頂點(diǎn)上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點(diǎn)上，這樣的離子有6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)），鈣離子分布在體心上，這樣的離子有8個(gè)（每個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)立方體），氧離子分布在棱上，最接近且距離相等的也是6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)）；答案為6，8，6。

（2）利用均攤法可知，鈦離子位于頂點(diǎn)，在每個(gè)晶胞中鈦離子個(gè)數(shù)為8×=1，氧離子位于棱上，氧離子的個(gè)數(shù)為12×=3，鈣離子位于體心，鈣離子個(gè)數(shù)為1，所以鈣、鈦、氧的離子個(gè)數(shù)比是1：1：3，化學(xué)式可表示為CaTiO3；答案為1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO315、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，將這4個(gè)碳原子連接后形成四面體，體心有一個(gè)碳原子，因此D為金剛石，每個(gè)原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也有6個(gè)Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對(duì)角線上，每個(gè)Na+周圍有8個(gè)這樣的立方體，所以，每個(gè)Na+周圍與它距離相等的Na+有12個(gè)；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周圍也有8個(gè)Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋菏窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥竣?D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ、（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為N2；

（2）金剛石是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；故答案為金剛石；

（3）C2H4分子中含有C-H極性共價(jià)鍵和C-C非極性共價(jià)鍵的非極性分子，故答案為C2H4；

（4）金屬Fe中存在自由電子；所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故答案為金屬Fe．

Ⅱ、（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO2屬于是原子晶體；熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵比分子間作用強(qiáng)得多，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳?xì)怏w，故答案為分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）SiO2晶體是原子晶體；一個(gè)硅與四個(gè)氧相連，一個(gè)氧與兩個(gè)硅相連形成正四面體，故答案為4；2；

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；故答案為2。

【考點(diǎn)】

考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)；硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，如果存在自由移動(dòng)的離子和電子就能導(dǎo)電，要學(xué)會(huì)利用均攤法進(jìn)行有關(guān)晶胞的計(jì)算?！窘馕觥竣瘛ⅲ?）N2；

（2）金剛石；

（3）C2H4；

（4）金屬Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）4；2；

（3）2三、原理綜合題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形。

（4）根據(jù)均攤法計(jì)算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據(jù)均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點(diǎn)睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式：

①處于頂點(diǎn)的微粒；同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。【解析】第四周期第VIIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b18、略

【分析】【詳解】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個(gè)電子層，則電子占據(jù)的最高層符號(hào)為M，M層還有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道和5個(gè)d軌道，總共還有9個(gè)軌道，電子占有的最高能級(jí)為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3銻3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A選項(xiàng)正確；B.因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點(diǎn)較PH3高；故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項(xiàng)是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯(cuò)誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過(guò)周圍有幾個(gè)原子來(lái)判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個(gè)C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個(gè)C原子，sp3雜化；鏈上的C周邊有2個(gè)C原子，sp雜化，答案為3。

(4)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，F(xiàn)e2+和Fe3+的個(gè)數(shù)相等為CN-的個(gè)數(shù)為它們的個(gè)數(shù)比不符合普魯士藍(lán)的化學(xué)式。在晶胞中電荷守恒，F(xiàn)e2+和Fe3+所帶的正電荷而CN-帶的負(fù)電荷為3，K+所帶的電荷為每個(gè)晶胞中含有個(gè)K+，答案為不是

(5)根據(jù)圖片知,每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)是個(gè)，所以P原子和氧原子個(gè)數(shù)之比1:3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，磷酸鹽，P的化合價(jià)為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-。【解析】ns2np3銻3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-19、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X；利用均攤法確定化學(xué)式；

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ=計(jì)算；

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周圍各有4個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，借助P4的結(jié)構(gòu)分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)圖象知，晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶胞中X原子個(gè)數(shù)=4×＝Y(jié)原子個(gè)數(shù)=1，所以X和Y原子個(gè)數(shù)之比為1：2，其化學(xué)式為XY2或Y2X；

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X個(gè)數(shù)=3×8×=12；

(3)該晶胞中四個(gè)X和一個(gè)Y原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；所以其鍵角是109°28′；

(4)設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為acm，則晶胞的棱長(zhǎng)=acm，體積=cm3，根據(jù)ρ==＝ρ，所以a=

Ⅱ．B4Cl4中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周圍各有4個(gè)共價(jià)鍵，則說(shuō)明每個(gè)B原子只形成一個(gè)B-Cl鍵，形成3個(gè)B-B鍵，說(shuō)明B4類似P4的結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)，則B4Cl4的結(jié)構(gòu)為【解析】4XY2或Y2X12109°28′20、略

【分析】【分析】

⑴電負(fù)性越大，原子越不易提供孤電子對(duì)；Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體；CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。

⑵①ClO4?的中心原子Cl原子孤電子對(duì)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微粒空間構(gòu)型與它的VSEPR模型相同；②原子總數(shù)相等；價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w。

⑶①N—N鍵使N元素表現(xiàn)0價(jià)，N—H價(jià)使N元素表現(xiàn)-1價(jià)，N—C鍵使N元素表現(xiàn)-1價(jià)；分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3；②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，同時(shí)還有甲醇生成.

⑷①非羥基氧數(shù)目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；②如均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+數(shù)目。以頂點(diǎn)Ni2+研究，其周圍最近的氧離子處于棱心且關(guān)于鎳離子對(duì)稱，可知Ni2+的配位數(shù)為6．以頂點(diǎn)Ni2+研究，與之距離最近的Ni2+處于面心；共有12個(gè)。

【詳解】

(1)電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易給出孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子。Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故Ni(CO)4中含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8:8=1:1；故答案為：電負(fù)性O(shè)>C；O原子不易給出孤電子對(duì)；1:1。

(2)①ClO4?的中心原子Cl原子孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微粒空間構(gòu)型與它的VSEPR模型相同為正四面體形；故答案為：正四面體形。

②原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體。與ClO4?互為等電子體的一種分子和一種離子可以是：CCl4、SO42?等；故答案為：CCl4、SO42?。

(3)①N?N鍵使N元素表現(xiàn)0價(jià)，N?H價(jià)使N元素表現(xiàn)?1價(jià)，N?C鍵使N元素表現(xiàn)?1價(jià)，故碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為?2價(jià)；分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3,故碳原子采取sp2雜化；故答案為：?2；sp2。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),同時(shí)還有甲醇生成,反應(yīng)方程式為：故答案為：

(4)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，故酸性：HClO4>HClO；故答案為：HClO4的酸性比HClO的強(qiáng)，HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+。

②晶胞中含有的Ni2+數(shù)目以頂點(diǎn)Ni2+研究，其周圍最近的氧離子處于棱心且關(guān)于鎳離子對(duì)稱，可知Ni2+的配位數(shù)為6，以頂點(diǎn)Ni2+研究，與之距離最近的Ni2+處于面心，頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、面心為2個(gè)晶胞共用，故共有3×82=12個(gè)，則a:b:c=4:6:12=2:3:6；故答案為：2:3:6。【解析】電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易給出孤電子對(duì)1:1正四面體形CCl4SO42??2sp2HClO4的酸性比HClO的強(qiáng)，HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+2:3:621、略

【分析】【分析】

（1）①非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；分子環(huán)上還有4個(gè)C-H將；分子含有13個(gè)σ鍵；

②-NO2中N原子有1個(gè)未成鍵電子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3；

（2）根據(jù)圖中該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知；該元素第三電離能突變，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，即最外層有兩個(gè)電子，則為第IIA族元素Ca；

（3）含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；不含氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而增大；

（4）根據(jù)圖知，CO2在高溫高壓下所形成的晶體為原子晶體；原子晶體熔沸點(diǎn)與原子半徑成反比；

（5）①根據(jù)VSEPR理論；孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致鍵合電子對(duì)與對(duì)鍵合電子對(duì)之間的夾角減小；

②吡啶為平面結(jié)構(gòu)；N形成3個(gè)共價(jià)鍵，未參與成鍵的p軌道有一對(duì)電子，參與形成離域大π鍵，每個(gè)C原子留有一個(gè)p軌道，軌道上留有一個(gè)單電子形成大π鍵；

（6）均攤法計(jì)算晶胞中Ga、N原子數(shù)目，表示出晶胞的質(zhì)量，晶胞體積=a×10-7cm×b×10-7cm×sin60°×c×10-7cm；結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

（1）①非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：H＜C＜N；分子環(huán)上還有4個(gè)C-H將，分子含有13個(gè)σ鍵，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為13NA，故答案為：H＜C＜N；13NA；

②-NO2中N原子有1個(gè)未成鍵電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp2；

（2）由該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電離能較小，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，即最外層有兩個(gè)電子，已知該元素為第四周期的某主族元素，則為第四周期，第IIA族元素Ca，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，故答案為：1s22s22p63s23p64s2；

（3）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O；HF因存在氫鍵；故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故曲線a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA的氫化物沸點(diǎn)變化；

故答案為：IVA；NH3、H2O；HF因存在氫鍵；沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反常現(xiàn)象，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，圖中趨勢(shì)線a沒(méi)有反?，F(xiàn)象；

（4）該晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，而碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短，所以該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體高，故答案為：>；

（5）①根據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的夾角減小，故答案為：孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大；

②吡啶為平面結(jié)構(gòu)，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，未參與成鍵的p軌道有一對(duì)電子，參與形成離域大π鍵，每個(gè)C原子留有一個(gè)p軌道，軌道上留有一個(gè)單電子形成大π鍵，所以吡啶環(huán)形成5中心6電子的離域大π鍵：故答案為：

（6）晶胞中Ga原子數(shù)目=1+8×=2、N原子數(shù)目=1+4×=2，故晶胞質(zhì)量=2×g，晶胞體積=a×10-7cm×b×10-7cm×sin60°×c×10-7cm，則：2×g=(a×10-7cm×b×10-7cm×sin60°×c×10-7cm)×dg?cm3，解得c=故答案為：【解析】H＜C＜N13NAsp21s22s22p63s23p64s2IVANH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，圖中趨勢(shì)線a沒(méi)有反?，F(xiàn)象>孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大22、略

【分析】【分析】

①a.基態(tài)鋰離子核外電子排布為1S2；所以核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為K；

b.因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)由氧原子提供；與鋰離子共用，所以屬于配位鍵；

②根據(jù)Li+的半徑比K+的半徑小來(lái)回答；

③在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz4個(gè)原子軌道通過(guò)sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，所以水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；但在其中有2對(duì)未共用的電子對(duì)（稱之為孤電子對(duì)）占據(jù)在兩個(gè)sp3雜化軌道中。孤電子對(duì)所占用的雜化軌道電子云比較密集；對(duì)成鍵電子對(duì)所占的雜化軌道起了推斥和壓縮的作用，以致兩個(gè)O-H鍵間夾角被壓縮成了104°45′，而不再是正四面體雜化的109°28′；

ii.由相似相溶原理可知，冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

(2)①甲烷屬于分子晶體；微粒間存在分子間作用力進(jìn)行分析；

②根據(jù)晶胞可以看出；甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方，所以甲烷的配位數(shù)為12；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0；0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為（-0.5a,0.5a,a）

④算出晶胞中甲烷分子的質(zhì)量；再除以晶胞體積；

【詳解】

①a.基態(tài)鋰離子核外電子排布為1S2；所以核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為K；

正確答案：K。

b.因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)由氧原子提供；與鋰離子共用，所以屬于配位鍵；

正確答案：C。

②根據(jù)Li+的半徑比K+的半徑小來(lái)回答；

正確答案：Li+半徑比Y的空腔小得多；不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

③在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz4個(gè)原子軌道通過(guò)sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，所以水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；但在其中有2對(duì)未共用的電子對(duì)（稱之為孤電子對(duì)）占據(jù)在兩個(gè)sp3雜化軌道中。孤電子對(duì)所占用的雜化軌道電子云比較密集；對(duì)成鍵電子對(duì)所占的雜化軌道起了排斥和壓縮的作用，以致兩個(gè)O-H鍵間夾角被壓縮成了104°45′，而不再是正四面體構(gòu)型中的109°28′。

正確答案：正四面體＜

ii.由相似相溶原理可知，冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

正確答案：冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

(2)①甲烷屬于分子晶體；微粒間是分子間作用力進(jìn)行分析；

正確答案：甲烷是分子晶體；分子間作用力很小，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于常溫。

②根據(jù)晶胞可以看出；甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方，所以甲烷的配位數(shù)為12；

正確答案：12

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0；0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為（-0.5a,0.5a,a）

正確答案：（-0.5a,0.5a,a）

④算出晶胞中甲烷分子的質(zhì)量；再除以晶胞體積；

（1）晶胞中含有甲烷分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個(gè)，質(zhì)量為m（CH4）==64/NAg；（2）晶胞體積V=（a×10-7cm）3=a3×10-21cm3。根據(jù)（1）（2）得到密度=m（CH4）/V=(64/NAg)/（a3×10-21cm3）=64×1021/(a3?NA);

正確答案：64×1021/(a3?NA)。【解析】KCLi+半徑比Y的空腔小得多，不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)正四面體小于冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)，提升氧化效果。甲烷是分子晶體，分子間作用力很小，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于常溫。12（-0.5a,0.5a,a）64×1021/(a?NA)四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2