2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色氣體放出；兩燒杯的溶液相同。符合這一情況的是表中的。

。選項(xiàng)。

a

b

X

溶液。

A

鋅。

石墨。

負(fù)極。

CuSO4

B

石墨。

石墨。

負(fù)極。

NaOH

C

銀。

鐵。

正極。

AgNO3

D

銅。

石墨。

負(fù)極。

CuCl2

A.AB.BC.CD.D2、苯和甲醇在催化劑H—ZSM—5上反應(yīng)生成甲苯的計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)能線圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是(已知：TS代表反應(yīng)過渡態(tài)；Int代表反應(yīng)中間體。)

A.決定該反應(yīng)速率的步驟為Int1→Int2B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH→+H2OC.反應(yīng)過程中鋁元素的化合價和成鍵數(shù)目均未改變D.升高溫度能夠增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率3、化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A.已知則其逆反應(yīng)的一定大于0B.熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C.常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時的焓變大D.則4、某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)。所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D.向濃度均為1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀5、鐵片和金屬N可構(gòu)成如圖所示裝置。下列說法正確的是。

A.金屬活動性：Fe＞NB.金屬N發(fā)生了氧化反應(yīng)C.該裝置模擬的是鐵的析氫腐蝕D.該裝置模擬的外加電流的陰極保護(hù)法6、已知反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)與時間的關(guān)系如表所示：則2～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是。t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.46.0

A.7.2mol?min-1B.0.4mol?min-1C.0.9mol?min-1D.0.45mol?min-17、如圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，放電時a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2；下列敘述正確的是。

A.充電時外電路每通過2mol電子，該電池正極共減輕4gB.電池放電時c極上的反應(yīng)可表示為H2O+M+e-=MH+OH-C.充電時，a、b接電源的負(fù)極，c、d接電源的正極D.放電時電子的流動路徑為a→外電路→d→c→銅箔→b8、二茂鐵化學(xué)式為Fe(C5H5)2；廣泛應(yīng)用于航天；化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是。

A.Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解過程中NaBr不斷消耗，需要及時補(bǔ)充C.DMF惰性有機(jī)溶劑不能選用無水乙醇D.反應(yīng)過程中電子流向：電源負(fù)極→陰極→電解質(zhì)→陽極→電源正極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯；可實(shí)現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。

下列說法正確的是A.催化劑促進(jìn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.O2-由負(fù)極遷移至正極C.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e-=C3H6+2H+D.電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O10、工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面；同鐵；鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）

A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動性Cr＞CuD.兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極11、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半12、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法正確的是()A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13、常溫下；向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子的濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.V=20B.b點(diǎn)所示溶液中：c()=2c()C.c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3?H2O)D.該硫酸的濃度為0.1mol/L14、25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和和關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.H2A為弱酸，其Ka1約為10?4B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)+c(H+)=3c(A2?)+c(OH?)C.已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2A+2=2+A2-D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯堿性15、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜0評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向___________方向移動。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。17、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度（℃）25水的離子積常數(shù)a

完成下列填空：

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）________________________。

（2）若則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃時，測得純水的則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的該溶液的________mol/L。

（4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。18、乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。19、紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

回答下列問題：

(1)1molPCl3所具有的總能量比1molP和1.5molCl2所具有的總能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。

(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的熱化學(xué)方程式是___________。

(3)P和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的=___________。

(4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是___________。

(5)紅磷的同素異形體白磷在氧氣中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中=___________(用含和的代數(shù)式表示)。20、按要求寫出下列熱化學(xué)方程式。

（1）TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：___________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、一種以輝銅礦(主要成分為含少量)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：

(1)恒溫浸取過程中如何縮短浸取時間？_______(填一條即可)。

(2)濾渣1的主要成分為和S單質(zhì)，寫出“浸取”過程中溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)在“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率反應(yīng)一段時間后快速增大，研究表明反應(yīng)生成的是該反應(yīng)的催化劑；該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：

①_______；

②

(4)濾渣2的主要成分是_______。

(5)向?yàn)V液2中加入適量而不是的目的是_______。

(6)取晶體溶于水，配制成溶液，將其置于電解槽中用惰性電極進(jìn)行電面解，當(dāng)有電子通過電極時，溶液中的金屬離子恰好在電極上完全析出，則x值為_______；若電解過程中溶液的體積不變，電解后溶液的為_______。(不計(jì)電量損失)22、是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

②當(dāng)溶液中某離子濃度可認(rèn)為該離子已完全沉淀；

(1)“酸浸”時，需將金屬鎳廢料粉碎的目的是________________；

(2)“除鐵”過程中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________；

(3)濾渣B的主要成分是氟化鈣和氟化鎂，寫出生成氟化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

(4)在“沉鎳”操作中，若溶液中向其中加入等體積的溶液，使沉淀完全，則所加溶液的濃度最小為____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的離子方程式為_______________；23、鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。24、過氧化鈣是具有較強(qiáng)的漂白；殺菌、消毒作用；難溶于水的固體。對環(huán)境無危害而具有很高的應(yīng)用價值。一種生產(chǎn)過氧化鈣的工藝流程如圖所示：

已知：CaO2在274℃開始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在化灰池中應(yīng)控制Ca(OH)2的加入速度防止氣體生成，化灰池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作時用到的玻璃儀器有___________。

(4)該生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(5)常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)的原因是________。

(6)加熱、脫水干燥過程中要控制加熱溫度并通入氧氣，通入氧氣的目的是______。(從化學(xué)平衡移動角度回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出；即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，所以X為負(fù)極，Y為正極；

A．Zn作陰極；石墨為陽極，陰極上銅離子得電子生成Cu，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，故A正確；

B．電解氫氧化鈉溶液在兩極上分別得到氧氣和氫氣；得不到金屬單質(zhì)，故B錯誤；

C．鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在b極上得不到氣體；故C正錯誤；

D．電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在b極上得到有刺激性氣味的氣體；與題意不符，故D錯誤。

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Int1→Int2所需要的能量最大；決定該反應(yīng)速率，故A正確；

B.分析整個反應(yīng)歷程圖可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH→+H2O；故B正確；

C.從反應(yīng)的中間體可看出反應(yīng)過程中鋁元素的化合價和成鍵數(shù)目均未改變；故C正確；

D.從反應(yīng)的歷程圖可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不能增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：D3、B【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；則逆反應(yīng)一定吸熱，故A正確；

B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系；而化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示個數(shù)，故B錯誤；

C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量；因此1molS(g)完全燃燒時放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變越小，故C正確；

D．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時；焓變的倍數(shù)所之改變，故D正確；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．對于MS沉淀，溶度積常數(shù)為Ksp=c（M2+）·c（S2-），所以根據(jù)圖像可知三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為10－25×10－10＝1×10-35；故A錯誤；

B．向MnS的懸濁液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能達(dá)到飽和溶液，飽和溶液中c(S2-)是不變的；故B錯誤；

C．Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS），同類型沉淀溶度積越大，溶解度越大，溶解度大的容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，所以可以用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2；故C正確；

D．Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），溶解度越小越優(yōu)先形成沉淀，所以向濃度均為1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，故D錯誤；故答案選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)電子流向可知Fe為正極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知Fe為正極，N為負(fù)極，所以金屬活動性Fe

B.N為負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。故B正確；

C.該裝置中Fe不能被腐蝕；模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤；

D.該裝置模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；故D錯誤；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

2～6min內(nèi)用Cl2的物質(zhì)的量變化量為4.4mol-1.2mol=3.2mol，則氧氣的物質(zhì)的量的變化量為1.6mol，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率為：故選B。7、A【分析】【分析】

由題中信息可知，放電時為原電池，MH轉(zhuǎn)變?yōu)镸+H2O，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，a、c為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-═M+H2O，b、d為原電池的正極，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，鎳的化合價從+3價降到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，充電是放電的逆過程，此時a、c為電解池的陰極，與電源負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為M+H2O+e-=MH+OH-，b、d為電解池的陽極，與電源正極相接，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，充電時b、d為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，當(dāng)外電路每通過2mol電子，該電池正極由Ni(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镹iOOH，b；d兩極共減輕4g；故A正確；

B．由上述分析可知，放電時為原電池，c為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-═M+H2O；故B錯誤；

C．由上述分析可知，充電時為電解池，a、c與電源負(fù)極相接，b；d與電源正極相接；故C錯誤；

D．由上述分析可知；放電時為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路到正極，即電子的流動路徑為a→外電路→d，電子不能進(jìn)入電解液內(nèi)，故D錯誤；

答案為A。8、C【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，需要獲得Fe2+生成二茂鐵Fe(C5H5)2，則陽極為Fe電極，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，陰極為Ni，陰極上鈉離子先得到電子生成金屬Na，Na++e-=Na，然后鈉與環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，電解總反應(yīng)Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑；注意中間產(chǎn)物Na能與水反應(yīng)，且生成的氫氧根離子易與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，影響了反應(yīng)產(chǎn)物。據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；陽極為Fe電極，所以Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．陰極上鈉離子先得到電子生成金屬Na，Na++e-=Na；然后鈉與環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，又轉(zhuǎn)化為鈉離子，不需要補(bǔ)充，故B錯誤；

C．在整個過程中；由于有鈉單質(zhì)生成，Na是活潑金屬，易與乙醇反應(yīng)，所以DMF惰性有機(jī)溶劑不能選用無水乙醇，故C正確；

D．電子不能通過溶液；則反應(yīng)過程中電子流向：電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；

B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負(fù)電荷，會在正極上與H+結(jié)合形成H2O；B錯誤；

C．通入燃料C3H8的電極為負(fù)極，在負(fù)極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正確；

D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為原電池裝置，由于銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，可知應(yīng)為H+得電子生成H2，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；銅為正極，故A錯誤；

B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；故B正確；

C．由圖1可知，Cr為負(fù)極，Cu為正極，根據(jù)原電池原理可知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，即金屬活動性Cr＞Cu；故C正確；

D．圖1中，電子由負(fù)極Cr經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，圖2中電子由負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cr；故D錯誤；

答案為BC。11、AC【分析】【分析】

設(shè)體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)X(g)+2Y(g)?3Z(g)左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直未變，則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)未給定初始量；則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，可能剛好生成3molZ，反應(yīng)放出的總熱量為akJ，故B正確；

C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L，X表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)速率之比=反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，則Z的反應(yīng)速率為3×0.05mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)，故C正確；

D．降低反應(yīng)溫度；正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

V=0時，氫氧根離子全部來自水的電離，水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L；H2SO4和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)時生成(NH4)2SO4，此時水的電離度最大，水電離出的氫離子濃度最大，即c點(diǎn)時H2SO4和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4。

【詳解】

A．由分析可知c點(diǎn)時H2SO4和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，有H2SO4~2NH3·H2O；故0.05mol/L×20mL×2=0.1mol/L×V，解得V=20mL，A正確；

B．根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c()═2c()+c(OH-)，由于c點(diǎn)所得溶質(zhì)為(NH4)2SO4，則b點(diǎn)所得溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH4HSO4，此時溶液呈酸性，c(OH-)+)，所以c()<2c()；B錯誤；

C．c點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)；C正確；

D．由分析可知該硫酸的濃度為0.05mol/L；D錯誤；

本題選AC。14、BC【分析】【分析】

因?yàn)榉磻?yīng)開始時，H2A與OH-反應(yīng)生成HA-和H2O，后來HA-與OH-反應(yīng)生成A2-和H2O，所以曲線Ⅰ為和的關(guān)系曲線，曲線Ⅱ?yàn)楹完P(guān)系曲線。

【詳解】

A．由曲線Ⅱ可知，=1時，=1，則Ka1==10-1×10-1=10-2；A不正確；

B．由曲線Ⅰ可知，=3時，=2，則Ka2==10-3×10-2=10-5，滴定過程中，當(dāng)pH=5時，由Ka2=可得出c(A2?)=c(HA?)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)=3c(A2?)+c(OH?)；B正確；

C．已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則酸的電離程度的大小順序?yàn)閏(H2A)＞c(HA?)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2A+2=2+A2-；C正確；

D．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)生成NaHA，而HA-的電離常數(shù)為10-5，水解常數(shù)為=10-12，所以HA-在溶液中以電離為主；溶液顯酸性，D不正確；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1?！窘馕觥縳+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-117、略

【分析】【分析】

（1）氯化銨水解顯酸性；

（2）水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大；

（3）在電離平衡；電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計(jì)算回答；

（4）根據(jù)pH=-lgc(H+)來計(jì)算。

【詳解】

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，促進(jìn)水的電離，銨根離子水解顯酸性，其水解方程式為：

（2）水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t1＜t2，則a＞1×10?14；

（3）某溫度下純水中的c(H+)=2.4×10?7mol/L，則此時溶液中的c(OH?)=2.4×10?7mol/L，該溫度下水的離子積額Kw=c(H+)·c(OH?)=2.4×10?7mol/L×2.4×10?7mol/L=5.76×10?14；某鹽酸溶液的則氫離子濃度為10?2mol/L，因該溶液中c(OH?)===5.76×10?12mol?L?1；

（4）0.01mol/L的氫氧化鈉溶液氫氧根離子的濃度c(OH?)=10?2mol/L，則c(H+)==10-10mol/L，pH=?lgc(H+)=?lg10?10=10。

【點(diǎn)睛】

利用水的離子積進(jìn)行水溶液中離子濃度的計(jì)算是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。學(xué)生要合理利用公式，打破固定思維，不能誤認(rèn)為水的離子積常數(shù)是固定不變的，會隨著溫度的變化而變化?！窘馕觥看龠M(jìn)酸水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，和都增大，增大1018、略

【分析】【分析】

乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。

【詳解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1?！窘馕觥?C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式1molPCl3所具有的總能量比1molP和1.5molCl2所具有的總能量低306kJ；

(2)

由圖象可知，1molPCl3和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH2=-93kJ/mol，所以其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)

由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

(4)

PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成磷酸與HCl兩種酸，所以其化學(xué)方程式是

(5)

根據(jù)蓋斯定律可知，條件不變時，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，所以所以=【解析】(1)①.低②.306

(2)

(3)

(4)

(5)20、略

【分析】【分析】

（1）

將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①+②可得沸騰爐中加碳氯化反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，則ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案為：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由蓋斯定律可知，可得反應(yīng)2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，則ΔH==—86.4kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案為：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

輝銅礦中的有效成分可以被酸溶；酸溶后其中的雜質(zhì)三價鐵離子通過調(diào)節(jié)pH除掉，不溶性雜質(zhì)通過過濾直接除去，以此解題。

（1）

增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率；故答案為：攪拌，粉碎礦石，增大鹽酸；雙氧水的濃度；

（2）

根據(jù)濾渣1的主要成分為和S單質(zhì)，可知“浸取”過程中溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

（3）

根據(jù)題目分析是最終產(chǎn)物，反應(yīng)①只是第一步反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)②以及浸取時的反應(yīng)物可知反應(yīng)①為：

（4）

輝銅礦中含有氧化鐵，濾液1含有三價鐵，通過調(diào)節(jié)pH從而除去三價鐵，所以濾渣2的成分是

（5）

濾液2中含有銅離子，銅離子易發(fā)生水解，加入硝酸抑制了水解；故答案為：抑制的水解；

（6）

當(dāng)有電子通過電極時，物質(zhì)的量則電解完成，溶液濃度【解析】(1)攪拌；粉碎礦石，增大鹽酸；雙氧水的濃度。

(2)

(3)

(4)

(5)抑制的水解。

(6)3122、略

【分析】金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)），加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Ca2+、Mg2+等，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，濾渣A為Fe(OH)3，過濾后的濾液中再加入氟化銨沉淀Ca2+、Mg2+，濾渣B為MgF、CaF2，再次過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液，向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)“酸浸”時；需將金屬鎳廢料粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸出率；

(2)除鐵時三價鐵離子要沉淀完全；而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2-7.1；

(3)鈣離子和氟離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl；

(4)鎳離子完全沉淀時，溶液中的c(Ni2+)<1.0×10-5mol/L，應(yīng)保持溶液中

(5)氯元素由+1價降低到-1價，即反應(yīng)生成NaCl，而Ni由+2價升高到+3價，生成反應(yīng)離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O。【解析】①.增大接觸面積，提高浸出率②.3.2-7.1③.CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl④.0.014mol/L⑤.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O23、略

【分析】【分析】

某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600℃焙燒，已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3；在90°C的熱水中浸泡過濾得到浸出液，加入NaF除去鈣離子，過濾得到濾液加入萃取劑得到無機(jī)相和有機(jī)相，無機(jī)相通過一系列操作得到硫酸鎳，有機(jī)相循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600°C焙燒，已知：（NH4）2SO4在350℃以上