2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷123考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上參與的電極反應(yīng)為C.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是。

A.充電時(shí)，a電極接外電源正極B.放電時(shí)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為D.放電時(shí)，每消耗0.65g鋅，溶液中離子總數(shù)增加3、下列說法正確的是A.溶液中，B.向溶液中滴加少量澄清石灰水，減小C.0.1的溶液中，因?yàn)榈乃?，陰離子濃度之和小于0.1D.常溫下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入適量的HCl氣體，反應(yīng)所得的溶液中c(NH)=c(NH3?H2O)，此時(shí)溶液為堿性(已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中C=C鍵數(shù)目為1.5NAC.100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAD.常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH數(shù)目相同5、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入過量的稀鹽酸

先產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解

該溶液中含有

B

加熱NaI固體和濃磷酸的混合物

有氣體產(chǎn)生

生成了HI氣體

C

用pH計(jì)測濃度均為0.1mol/L的NH4HCO3溶液和HCOONa溶液的pH

兩者pH分別為7.8、10.0

H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強(qiáng)

D

2CrO+2H+Cr2O+H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液

有磚紅色沉淀(Ag2CrO4)生成

Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小.

A.AB.BC.CD.D6、Zn-K2FeO4堿性電池具有比能量高；無污染的特點(diǎn)；放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成，下列有關(guān)說法中正確的是。

A.放電時(shí)，OH-通過陰離子交換膜向石墨電極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C.充電時(shí)，陽極區(qū)域的pH值減小D.可將Zn電極材料改為Li，以提高電池的比能量7、常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

。物質(zhì)名稱。

硫化亞鐵。

硫化銅。

硫化鋅。

溶度積。

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-24

向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S液時(shí)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)锳.Fe2+、Zn2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少9、科學(xué)家最近發(fā)明了一種A1-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過X和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.K+通過X膜移向M區(qū)B.R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時(shí)，Al電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.消耗1.8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少16.0g10、已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中；反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是。

A.若混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C.25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高體系溫度11、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.0813、下列說法中，正確的是A.氫氧化鈉固體溶解時(shí)溶液的溫度升高，說明氫氧化鈉在溶解過程中只發(fā)生水合過程B.濃硫酸注入水中，既有放熱過程，又有吸熱過程C.氯化鈉溶解時(shí)，沒有放熱過程和吸熱過程，因此沒有明顯的熱效應(yīng)D.任何物質(zhì)在溶解過程中都會(huì)發(fā)生吸熱或放熱的現(xiàn)象14、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極15、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按w=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)；丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)；w的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.圖甲中，w2>1B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T1、w=2時(shí)，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大16、對于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、(1)常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且則的電離方程式___________。

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=___________。

(3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：。弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)

下列微粒能大量共存的是___________。

A．B．

C．D．CH3COO-

(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由小到大的順序是___________。18、甲醇是一種重要化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇；氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池；可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源；用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

。離子。

Cu2+

H+

Cl?

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：________。

19、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。20、一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

(1)①若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常數(shù)增大的是___________(填序號(hào))。

A．升高溫度。

B．增大壓強(qiáng)。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉。

(2)對于可逆反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___________。

A．升溫。

B．增大CO2濃度。

C．使用催化劑。

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5的v(逆)變化曲線___________。21、常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水進(jìn)行各項(xiàng)內(nèi)容的測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度電離常數(shù)電離度016.569.0981015.1610.182013.6311.2

(1)溫度升高，的電離平衡向________（填“左”或“右”）移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________（填序號(hào)）。

a．電離常數(shù)b．電離度c．d．

(2)表中基本不變的原因是________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。

A．溶液的增大B．氨水的電離度減小C．減小D．減小22、工業(yè)合成氨中氫氣的重要來源是水煤氣，有關(guān)反應(yīng)如下：①②它們的能量變化如圖所示。

(1)寫出圖1表示的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)_______

(3)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：。化學(xué)鍵COa7991076465

則a為_______。

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，改變條件使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。23、金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________。

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：加入的目的是___________。

(3)的電子式為___________。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過___________、___________(填序號(hào))

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液。

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)天然堿的主要成分為1mol經(jīng)充分加熱得到的質(zhì)量為___________g。24、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí)，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。25、沉淀的轉(zhuǎn)化。

(1)實(shí)質(zhì)：_______的移動(dòng)．

(2)特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_______的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；b．沉淀的溶解度差別_______；越容易轉(zhuǎn)化．

(3)應(yīng)用。

①鍋爐除垢．如將轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______．

②礦物轉(zhuǎn)化．如用飽和溶液處理重晶石制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等雜質(zhì))為主要原料制備高錳酸鉀的流程如圖所示：

已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：。金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Cu2+Pb2+Mn2+開始沉淀pH1.53.36.54.28.08.3完全沉淀pH3.75.29.76.78.89.8

②Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbS)=8.0×10-28

(1)常溫下；“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸錳礦中加入一定體積的水，在攪拌下緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于90%的硫酸。錳元素的浸出率與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖2；3、4所示。

則酸浸選擇的最佳條件為_______；酸浸過程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；濾渣1的成分是_______。

(2)“除雜”工序中具體步驟如下：

①先加入MnO2將Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______；

②為除去鐵元素和鋁元素，加入CaO調(diào)節(jié)溶液的pH不小于_______；

③再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去_______，此步驟中再次除鉛的原因?yàn)開______；

(3)“沉錳”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(4)“焙燒”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(5)若在實(shí)驗(yàn)室模擬由二氧化錳制備高錳酸鉀的過程，稱量87.0gMnO2樣品，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為63.2g，則高錳酸鉀的產(chǎn)率是_______。27、我國科學(xué)家利用一種廉價(jià)、高效的鈰基催化劑，解決了在室溫下把甲烷一步轉(zhuǎn)化為液態(tài)產(chǎn)品的科學(xué)難題。二氧化鈰是常用的催化劑，以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2的工藝流程如圖所示：

已知：CeO2難溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸；Ce2O3可溶于稀鹽酸。

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中鈰的化合價(jià)為___________；將氟碳鈰礦研磨成精礦的目的是___________。

(2)碳酸氫鈉在270℃時(shí)可完全分解。500℃時(shí)在空氣中焙燒，CeFCO3與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成CeO2與Ce2O3(2：1)、NaF及一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)焙燒后對產(chǎn)物進(jìn)行水洗，水洗液不宜使用玻璃容器盛裝的原因是___________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，不僅要考慮目標(biāo)產(chǎn)物的含量，還要綜合考慮生產(chǎn)過程中的時(shí)間效率。酸浸時(shí)，CeO2含量隨鹽酸濃度、酸浸溫度的變化曲線如圖所示，則最適宜的鹽酸濃度和酸浸溫度為___________；當(dāng)溫度升高到一定程度后，CeO2含量隨溫度升高而減小，其原因可能是___________。

(5)室溫下，向酸浸液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH使Ce3+沉淀完全(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1x10-5mol·L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH大于___________。(Ksp[Ce(OH)3]=1.0x10-20)。

(6)為測定酸浸液中CeCl3的濃度，現(xiàn)量取酸浸液V1mL，加入過量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，加熱煮沸2min，然后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則CeCl3的濃度為___________mol·L-1(已知：過硫酸銨具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解；Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)。若上述過程中沒有進(jìn)行煮沸操作，則測定結(jié)果將會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、以工業(yè)生產(chǎn)中排放的含錳酸性廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬離子沉淀時(shí)的pH如下：。Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+Ca2+Mg2+開始沉淀時(shí)pH7.62.73.88.35.911.89.8完全沉淀時(shí)pH9.74.04.79.86.913.811.8

25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。

（1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2+的母液。

①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是___。

②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中=____。

（2）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行；反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。

①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是___。

（3）沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是___。MnCO3和磷酸在一定條件下反應(yīng)可生成馬日夫鹽[Mn（H2PO4）2·2H2O]，其用于鋼鐵制品，特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。馬日夫鹽溶液顯___性（填“酸”或“堿”）（已知：H3PO4的電離常數(shù)Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖可知；電極A為燃料電池的負(fù)極，在熔融碳酸鹽的作用下，甲烷和水催化重整生成的一氧化碳和氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極B為正極，在二氧化碳的作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根。

【詳解】

A.由方程式可知；甲烷中碳元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，則每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.電極A為燃料電池的負(fù)極，在熔融碳酸鹽的作用下，氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則碳酸根離子向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.電極B為正極，在二氧化碳的作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

放電時(shí)該裝置作原電池，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知，a為正極，b為負(fù)極；充電時(shí)原來的正極作陽極；負(fù)極作陰極。

【詳解】

A．放電時(shí)a為正極；充電時(shí)接電源的正極作陽極，故A正確；

B．放電時(shí)b極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示，充電時(shí)a作陽極，其反應(yīng)為故C正確；

D．放電時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為a極作正極，其反應(yīng)為每消耗0.65gZn，其物質(zhì)的量為==0.01mol，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極產(chǎn)生0.01mol離子，正極增加0.02mol離子，共增加0.03mol離子，總數(shù)為故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中，鋁離子水解，＜故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，增大；故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增加，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子濃度之和大于0.1故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入適量的HCl氣體，反應(yīng)所得的溶液中c(NH)=c(NH3?H2O)，根據(jù)解得c(OH-)=溶液顯堿性，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，過氧化鈉只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體；且苯中不存在C=C鍵，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．CaS與CaSO4中Ca和S原子的個(gè)數(shù)之比均是1：1，100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，即1mol硫，則含有1molCa，所以混合物中氧原子的質(zhì)量是100g－32g－40g＝28g，物質(zhì)的量是28g÷16g/mol＝1.75，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA；C正確；

D．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中氯化銨的物質(zhì)的量相等，但銨根的水解程度不同，則含有的NH數(shù)目不相同；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有Cl-，不一定含有故A錯(cuò)誤；

B．加熱NaI固體和濃磷酸的混合物生成HI；為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，可制備HI氣體，故B正確；

C．均水解顯堿性；陽離子不同，由等濃度時(shí)pH大小不能比較酸性，故C錯(cuò)誤；

D．加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀(Ag2CrO4)生成，可知Ksp(Ag2CrO4)比Ksp(Ag2Cr2O7)小，未知溫度，不能比較溶解度，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、C【分析】Zn為活潑金屬，所以放電時(shí)Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意可知生成Zn(OH)2，石墨電極上高鐵酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池；原電池中陰離子流向負(fù)極，即氫氧根向Zn電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極上Zn被氧化結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O；消耗氫氧根，所以電極附近pH減小，故C正確；

D．Li會(huì)直接與KOH溶液中的水反應(yīng)；會(huì)降低電池的效率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S液時(shí)，哪種離子需要的硫離子濃度小，哪種金屬離子先沉淀，又因?yàn)镕eS、CuS、ZnS化學(xué)式相似，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+離子濃度相等，KSP越小的，需要硫離子濃度越小就先沉淀。根據(jù)表中KSP大小，可得出離子沉淀的先后順序?yàn)椋篊u2+、Zn2+、Fe2+。

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)，正極PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由上述分析可知，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；向R區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，R區(qū)域K+與不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)候，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1mol同時(shí)有0.1mol移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．全氣體且恒容體系，混合氣體的密度始終不變，故密度不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．25~30min內(nèi)X的濃度變化量是所以用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率是C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是X物質(zhì)的濃度增大，D錯(cuò)誤；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，CaO質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】12、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉固體溶解時(shí)溶液的溫度升高；說明氫氧化鈉在溶解過程中擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸注入水中；既有放熱過程，又有吸熱過程，故B正確；

C．氯化鈉溶解時(shí)；既有放熱過程，又有吸熱過程，在溶解過程中擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程中放出的熱量相差不大，因此沒有明顯的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著能量變化；任何物質(zhì)在溶解過程中都會(huì)發(fā)生吸熱或放熱的現(xiàn)象，故D正確；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2；故發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故Fe3+被還原；B正確；

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)；說明正向反應(yīng)產(chǎn)生的電流和逆向反應(yīng)產(chǎn)生的電流相等，故反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入FeCl2固體后；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，故乙中的石墨電極為正極，D不正確；

故答案為：AD。15、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故w2＞1；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖甲可知；升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；

C．由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1；w=2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系式=1，解得b=a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在恒容絕熱裝置中，體系溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。

故答案選擇C。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進(jìn)水解，NH4Cl水解；氫離子濃度增大，溶液pH降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫離子抑制氯化銨的水解；銨根離子濃度增大，通入氯化氫，氯離子濃度增大，B項(xiàng)正確；

C．由電荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C項(xiàng)正確；

D．水解程度很微弱；氫離子濃度小于銨根離子濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且＜c(H2B)，說明H2B是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，分步電離，電離方程式為H2BH++HB-、HB-H++B2-；

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反應(yīng)后溶液中堿過量，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-12mol/L；故反應(yīng)后溶液的pH=12；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制取弱酸。

A．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以不能發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；B不符合題意；

C．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A；

(4)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱水水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，根據(jù)酸電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常溫下等濃度的堿性由弱到強(qiáng)順序是：＜＜溶液堿性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大順序?yàn)椋海迹肌窘馕觥縃2BH++HB-、HB-H++B2-12A＜＜18、略

【分析】【詳解】

(1)①原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則甲醇在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

②石墨做電極；陽極首先是氯離子放電，然后是氫氧根離子放電，陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子放電。溶液中銅離子；氫離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.4mol、0.4mol，由于兩極收集到相同體積，這說明氫離子放電后繼續(xù)電解水。設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知0.1mol×2+（0.2+x）mol×2＝0.4mol×1+xmol×4，解得x＝0.1，所以陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol×32g/mol＝3.2g。

(2)氧離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極與電源的正極相連，則由圖可知B是正極，因此A是負(fù)極。氫氣在陰極生成同時(shí)產(chǎn)生氧離子，則以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式為H2O+2e-＝H2↑+O2-?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g負(fù)極H2O+2e-=H2↑+O2-19、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；

(2)實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；

(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應(yīng)速率塊，實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應(yīng)速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞20、略

【分析】【詳解】

(1)①對于反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，加壓時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，其平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的起始濃度為1.5mol·L-1時(shí)相同，則平衡時(shí)CO2的濃度為2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因?yàn)棣＞0；所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；

C．再充入一定量的CO2；雖然平衡正向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；

D．再加入一定量鐵粉；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，平衡常數(shù)不變；

綜合以上分析，只有A符合題意，故選A。答案為：0.67(或)；A；

(2)①A．升溫的瞬間；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，A符合題意；

B．增大CO2濃度的瞬間；逆反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．使用催化劑，逆反應(yīng)速率突然增大，但由于t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，所以反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，直至t2時(shí)達(dá)到平衡；C符合題意；

綜合以上分析；AC符合題意，故選AC。

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，在分離出部分CO的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，然后隨平衡的正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，從而得出t3～t5的v(逆)變化曲線為答案為：AC；【解析】0.67(或)AAC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，NH3?H2O的電離程度增大，電離平衡向右移動(dòng)，一水合氨的電離度與氨水濃度有關(guān)，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右；ab；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氨水濃度在降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH-）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變。

(3)A．氨水中加入氯化銨；溶液中銨離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；

B．氨水中銨離子濃度增大；一水合氨的電離平衡向著逆向移動(dòng)，所以氨水的電離度減小，B正確；

C．氨水中的銨離子濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，c（OH-）減??；C正確；

D．加入了氯化銨；溶液中銨離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AD；【解析】右ab氨水濃度減小，會(huì)使減小，而溫度升高，會(huì)使增大，雙重作用使基本不變AD22、略

【分析】【分析】

靠近縱坐標(biāo)的為反應(yīng)物；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；反之為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)圖(1)反應(yīng)物為C和H2O，生成物為CO和H2，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為故填：

(2)同理可得圖2的熱化學(xué)方程式由蓋斯定律，將①和②相加消去CO得熱化學(xué)方程式故填：90.3；

(3)根據(jù)=解得a=449，故填：449。

(4)對于反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)、各物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，與平衡是否移動(dòng)無關(guān)，故改變條件使CO轉(zhuǎn)化率增大，不變，故填：不變?！窘馕觥?0.3449不變23、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3s1，則價(jià)層電子軌道表示式為(或)；故答案為：(或)。

（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：電解時(shí)溫度降低了即熔點(diǎn)降低了，說明加入的目的是作助熔劑；降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗。

（3）含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b。

（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個(gè)鈉，氧有個(gè)，鈉氧個(gè)數(shù)比為2：1，則該氧化物的化學(xué)式為故答案為：

（6）因此1mol經(jīng)充分加熱得到1.5mol其質(zhì)量為1.5mol×106g?mol?1＝159g；故答案為：159?！窘馕觥?1)(或)

(2)作助熔劑；降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗。

(3)

(4)ca

(5)

(6)15924、略

【分析】【分析】

（1）①依據(jù)Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比較，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的關(guān)系；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根據(jù)越弱越水解的規(guī)律；分析pH相同的三種溶液的濃度大?。?/p>

③根據(jù)蓋斯定律可得醋酸電離的熱化學(xué)方程式；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，分析可得將少量CO2通入NaCN溶液；反應(yīng)的離子方程式；

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是CH3COO-反生水解反應(yīng)，依據(jù)Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸20ml,恰好生成氯化銨，分析NH4Cl溶液中的離子濃度順序即可；

②b點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據(jù)氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【詳解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，則c(CN－)c(HCO3－)；

本題答案為：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此時(shí)溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3CH3COONa；則pH相同時(shí)，濃度順序?yàn)椋篊H3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本題答案為：ABC。

③因?yàn)镃H3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，兩式相減得到醋酸電離的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本題答案為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本題答案為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是，CH3COO-反生水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本題答案為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸20ml,兩溶液恰好生成氯化銨，由于銨離子水解顯酸性，即c(H+)c(OH-)，又由電荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序依次為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本題答案為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)時(shí)，所加鹽酸體積為10ml，此時(shí)溶液為等濃度的氯化銨和氨水的混合物，由于一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本題答案為：2c(H+)－2c(OH－)?！窘馕觥?lt;ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等雜質(zhì))，酸浸時(shí)，向碳酸錳礦中加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生的反應(yīng)為：SiO2不溶于酸，酸浸后濾渣1的成分為SiO2、除雜時(shí)，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入CaO調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2除去Fe3+、Al3+，再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去Ca2+；沉錳時(shí)；硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳；二氧化碳、硫酸銨和水；焙燒碳酸錳得到氧化錳，氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀和二氧化碳酸化制得高錳酸鉀。

【詳解】

(1)由錳元素的浸出率與反應(yīng)條件的關(guān)系圖可知，反應(yīng)的最佳條件為：酸浸溫度80℃，酸浸pH=2，酸浸時(shí)間4h；酸浸過程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為該過程中主反應(yīng)為MnCO3和硫酸反應(yīng)，所以酸浸過程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸浸時(shí)生成PbSO4沉淀，而S