2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵可表示為D.是第Ⅷ的一種元素，屬于區(qū)2、吡啶()替代苯也可形成類(lèi)似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類(lèi)似的大π鍵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.吡啶為極性分子B.吡啶顯堿性，能與酸反應(yīng)C.吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)雜化軌道D.在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯3、理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法不正確的是。

A.所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.該離子的鍵與鍵數(shù)目比為4、下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵B.通常說(shuō)氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用形成的D.分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高5、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB.化合物M中W不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、A；B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)__，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)__，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)__，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________。7、(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了___________的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，電子所處的軌道的能量是___________的。最大不足之處是___________。

(2)p能級(jí)上有___________個(gè)原子軌道，在空間沿___________軸對(duì)稱(chēng)，記為_(kāi)__________，___________，___________，其能量關(guān)系為_(kāi)__________。8、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。

完成下列填空:

(1)某污水中存在NH4Cl。寫(xiě)出NH4Cl的電子式_______。該污水呈現(xiàn)酸性的原因_____________(結(jié)合離子方程式及相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)向飽和NH4Cl溶液中加入或通入一種物質(zhì)，可以使NH4Cl結(jié)晶析出，這種物質(zhì)可以是___________(任寫(xiě)－種)，理由是_______________________________。

(3)某污水中同時(shí)存在NH4+和NO3－時(shí)，可用下列方法除去:先利用O2將NH4+氧化成NO3－。請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+，再將NO3－還原成N2，反應(yīng)的離子方程式：2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O

①NH4NO3晶體中所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________。

②若該污水中含有1molNH4NO3，用以上方法處理完全后，共消耗_______mol氫氣。

③該污水處理方法的好處是___________________________________________。9、簡(jiǎn)要回答或計(jì)算。

(1)Bi2Cl離子中鉍原子的配位數(shù)為5，配體呈四角錐型分布，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)并指出Bi原子的雜化軌道類(lèi)型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以發(fā)生Mg置換Na的反應(yīng)：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)將Pb加到氨基鈉的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，隨后轉(zhuǎn)化為Na4Pb9(綠色)而溶解。在此溶液中插入兩塊鉛電極，通直流電，當(dāng)1.0mol電子通過(guò)電解槽時(shí)，在哪個(gè)電極(陰極或陽(yáng)極)上沉積出鉛____？寫(xiě)出沉積鉛的量____。

(4)下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線(xiàn)框處是其晶胞。

①寫(xiě)出金屬原子的配位數(shù)(m)和氧原子的配位數(shù)(n)：_______。

②寫(xiě)出晶胞中金屬原子數(shù)(p)和氧原子數(shù)(q)：________。

③寫(xiě)出該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的難溶鹽。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羥基為橋鍵的多核絡(luò)離子，具有手性。畫(huà)出其結(jié)構(gòu)____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入濃硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X為暗紅色液體，沸點(diǎn)117°C，有強(qiáng)刺激性臭味，遇水冒白煙，遇硫燃燒。X分子有兩個(gè)相互垂直的鏡面，兩鏡面的交線(xiàn)為二重旋轉(zhuǎn)軸。寫(xiě)出X的化學(xué)式并畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式___________。

(7)實(shí)驗(yàn)得到一種含鈀化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，該化合物中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.15%和5.06%。將此化合物轉(zhuǎn)化為硫氰酸鹽Pd[CxHyNz](SCN)2，則C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.46%和5.94%。通過(guò)計(jì)算確定Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成___________。

(8)甲烷在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中平穩(wěn)、完全燃燒是保證汽車(chē)安全和高能效的關(guān)鍵。甲烷與空氣按一定比例混合，氧氣的利用率為85%，計(jì)算汽車(chē)尾氣中O2、CO2、H2O和N2的體積比________。(空氣中O2和N2體積比按21：79計(jì)；設(shè)尾氣中CO2的體積為1)。10、某同學(xué)從書(shū)上得知，一定濃度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈綠色。于是，請(qǐng)老師配制了這些離子的溶液。老師要求該同學(xué)用蒸餾水、稀H2SO4以及試管、膠頭滴管、白色點(diǎn)滴板等物品和盡可能少的步驟鑒別它們，從而了解這些離子溶液的顏色。請(qǐng)為該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別方案，用離子方程式表述反應(yīng)并說(shuō)明發(fā)生的現(xiàn)象________(若A與B混合，必須寫(xiě)清是將A滴加到B中還是將B滴加到A中)。11、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類(lèi)型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。12、(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫(xiě)出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤(rùn)滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。13、鉀和碘是人體內(nèi)的必需元素；兩者的化合物也有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；該晶胞的邊長(zhǎng)為a。

則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__，K與Ⅰ間的最短距離為_(kāi)__(用a表示)，與Ⅰ緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_。

(2)該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ⅰ處于各頂角位置，則K處于__位置，O處于__位置。

(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

①上述三種單質(zhì)互稱(chēng)為_(kāi)__。

②在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_(kāi)__。

③上述三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__，解釋原因__。14、(1)基態(tài)Fe原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)__________。

(2)3d軌道半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)的元素分別為_(kāi)__________和___________。

(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_(kāi)__________，價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。23、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

24、測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用字母表示)。25、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測(cè)定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程和烴的分子式)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)26、Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線(xiàn)如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫(xiě)出由制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____。27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、鍺(Ge)是門(mén)捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類(lèi)別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(3)步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)_____(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過(guò)濾后濾液含鍺(mg/L)過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為(不需化簡(jiǎn))ρ=______g/cm3。

29、鍺是一種呈灰白色的稀有金屬，在自然界中的分布極為分散，所以很難看到有獨(dú)立成礦的鍺，一般與含硫化物的鉛、鋅、銅以及特定的煤炭伴生，提取比較麻煩，產(chǎn)量也不高。如圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知：1.GeCl4沸點(diǎn)低(83.1℃)易水解；在濃鹽酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液；生成鍺酸鹽。

(1)根據(jù)元素周期表中位置推測(cè)，鍺和砷元素最高正價(jià)含氧酸的酸性：____>____(用含氧酸化學(xué)式表示)__。濾渣2中除含有MgGeO3外，還含有少量__。

(2)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，不用稀鹽酸的原因是__。

(3)步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(4)如表是不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響，實(shí)驗(yàn)中選用MgCl2、MgSO4或MgO作為沉淀劑；以及不同n(Mg)/n(Ge)條件下鍺的回收率。

表1不同Mg/Ge摩爾比條件下的錯(cuò)回收率/%。水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.52.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5

表2不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響。鎂化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3

由表1可知工業(yè)上n(Mg)/n(Ge)=__，鍺的回收率比較理想，由表2可知，MgCl2與MgSO4作為沉淀劑，鍺的回收率都比較理想，而MgO的沉淀效果不理想，這可能是因?yàn)開(kāi)_。

(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反應(yīng)式③△H=+13728kJ?mol-1，△S=+15600J/(K?mol-1)，則還原反應(yīng)的溫度一般控制在__℃范圍內(nèi)。【已知GeO在700℃會(huì)升華；T(K)=t(℃)+273】

(6)鍺的性質(zhì)與鋁相似，鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)鍺表面被__所致。

30、近日，科學(xué)家利用光催化劑實(shí)現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍()的流程如下：

已知：

①濾液1中所含陽(yáng)離子主要有和

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。將輝鉍礦粉碎過(guò)篩制成礦粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是_______。濾液3可以循環(huán)用于“_______”工序(填名稱(chēng))。

(3)“氯化”的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)“合成”過(guò)程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導(dǎo)致過(guò)濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為_(kāi)______(任答一條)。

(5)已知輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這種礦石經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終制得bkg則鉍的收率為_(kāi)______%()。

(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_______個(gè)，相鄰2個(gè)的核間距為_(kāi)______nm。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為配位鍵；A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)環(huán)戊二烯分子中含3個(gè)C-C和2個(gè)C.6個(gè)C-H鍵共11個(gè)σ鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為B錯(cuò)誤；

C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵為5個(gè)原子形成的6電子大鍵；C正確；

D.是第Ⅷ的一種元素；D錯(cuò)誤；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其正負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，A正確；

B．吡啶中含有次氨基；顯堿性，能與酸反應(yīng)，B正確；

C．已知吡啶中含有與苯類(lèi)似的大π鍵，則說(shuō)明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對(duì)，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；而且吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；所以吡啶在水中的溶解度大于苯，D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，故B錯(cuò)誤；

C．中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故C正確；

D．單鍵存在一個(gè)鍵，雙鍵存在一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，該離子的鍵與鍵數(shù)目比為12:8=3:2，故D正確；

故選：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；比普通的分子間作用力要強(qiáng)，故B正確；

C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的F；O、N等原子相互作用形成的；故C正確；

D.氫鍵比普通的分子間作用力要強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個(gè)電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意。根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篛＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知；陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，是其中的2個(gè)O各自得到1個(gè)電子形成的，所以化合物M中的O都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．O與Na能夠形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉2種，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多種氧化物；故C錯(cuò)誤；

D．X為Na元素；Y為Si元素，鈉為熔點(diǎn)較低的金屬晶體，硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)，故D正確；

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素為N元素，故答案為：N；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；由于氬原子是18電子的，所以B為Cl，C為K，故答案為：Cl；K；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿(mǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，D為Fe元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，E為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)線(xiàn)狀光譜與量子化之間有必然的聯(lián)系；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了氫原子光譜是線(xiàn)狀光譜的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，電子所處的軌道的能量是量子化的。最大不足之處是某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋。

(2)p能級(jí)有3個(gè)能量相同、伸展方向不同的原子軌道,p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，在空間沿x、y、z軸對(duì)稱(chēng)，記為px，py，pz，其能量關(guān)系為px=py=pz?！窘馕觥竣?氫原子光譜是線(xiàn)狀光譜②.量子化③.某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋④.3⑤.x、y、z⑥.px⑦.py⑧.pz⑨.px=py=pz8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電子式為識(shí)記內(nèi)容，NH4＋為復(fù)雜的陽(yáng)離子，要表示其共價(jià)鍵。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。答案是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)；所以溶液顯酸性；

（2）NH4Cl(s)NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化銨結(jié)晶析出，使溶解平衡向左移動(dòng)，可以通入氨氣、加入可溶性的銨鹽或者可溶性的鹽酸鹽，能使NH4＋或Cl－的濃度增大的均可，答案是NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體均可加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加；使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋?zhuān)侠砑纯桑?/p>

（3）根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、物料守恒可配平。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+

每種元素化合價(jià)變化↑+5-（-3）=8↓2×2=4

得失電子守恒，乘以系數(shù)12

元素守恒和電荷守恒12112

配平后的方程式為1NH4++2O2→1NO3－+1H2O+2H+，單線(xiàn)橋，從還原劑銨根離子中的N原子，指向氧化劑中的O元素，轉(zhuǎn)移8個(gè)e-。①NH4NO3晶體中含有的化學(xué)鍵包括陰陽(yáng)離子間離子鍵，銨根離子有共價(jià)鍵和配位鍵，硝酸根中含有共價(jià)鍵。②硝酸銨中銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根，再和氫氣反應(yīng)，1molNH4NO3最后轉(zhuǎn)變成2molNO3－，根據(jù)方程式消耗5mol氫氣。③第一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為酸性溶液，第二個(gè)反應(yīng)為堿性溶液，可以中和，且產(chǎn)物為氮?dú)?，無(wú)污染。答案為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵即降低了污水中氮的含量，生成無(wú)污染的N2；兩個(gè)過(guò)程又起到了中和作用，生成無(wú)污染的水?！窘馕觥縉H4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體、濃鹽酸、HCl任一種加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加，使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋?zhuān)侠砑纯桑?2112離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵5即降低了污水中氮的含量，生成無(wú)污染的N2；兩個(gè)過(guò)程又起到了中和作用，生成無(wú)污染的水。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例為(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例為(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)聯(lián)立；解得：x=13.89=14，y=28

設(shè)Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩爾質(zhì)量為M：則14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成為Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1體積甲烷消耗2體積O2，生成1體積CO2和2體積H2O

由于O2的利用率為85%，則反應(yīng)前O2的體積：2÷0.85=2.35

剩余O2的體積：2.35-2=0.35

混合氣中N2的體積：2.35×79/21=8.84(N2不參與反應(yīng)，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的結(jié)構(gòu)：或Bi原子的雜化軌道類(lèi)型：sp3d2②.MgI2為難溶物③.陽(yáng)極④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化學(xué)式：CrO2Cl2X的結(jié)構(gòu)式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2?.O2、CO2、H2O和N2的體積比為0.35：1：2：8.8410、略

【分析】【分析】

【詳解】

第1步：在點(diǎn)滴板上分別滴幾滴試樣，分別滴加蒸餾水，顏色變藍(lán)者為CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4種溶液，滴加到點(diǎn)滴板上，分別滴加稀硫酸。生成綠色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液變紫紅且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：將Cr(OH)4-分別滴加到Fe2+和Ni2+的試液中，都得到氫氧化物沉淀。顏色發(fā)生變化的是Fe2+，不發(fā)生變化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】見(jiàn)解析11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子；則核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級(jí)，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，連接3個(gè)單鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，N原子的雜化類(lèi)型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說(shuō)：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過(guò)渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鉀原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的氧原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的碘原子個(gè)數(shù)為1，則晶體的化學(xué)式為KIO3；鉀原子與碘原子間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的由晶胞的邊長(zhǎng)為a可知體對(duì)角線(xiàn)的為a；位于體心碘原子與位于面心的氧原子構(gòu)成八面體結(jié)構(gòu)，則與碘原子緊鄰的氧原子個(gè)數(shù)為6，故答案為：KIO3；a；6；

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；若該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，碘原子處于晶胞的各頂角位置，則鉀原子處于體心；氧原子處于棱的中點(diǎn)上，故答案為：體心；棱的中點(diǎn)；

(3)①碳60；石墨、金剛石都是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：同素異形體；

②由圖可知，石墨晶體中，每個(gè)最小碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)環(huán)只擁有碳原子的平均每個(gè)最小碳原子環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×=2，每個(gè)碳碳鍵被2環(huán)共有，則每個(gè)環(huán)只擁有碳碳鍵的平均每個(gè)最小碳原子環(huán)擁有的碳碳鍵數(shù)為6×=3；石墨晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3，故答案為：2:3；

③碳60屬于分子晶體，分子間的分子間作用力很小，三種晶體中碳60的熔點(diǎn)最低；金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中碳原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，所以三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)槭?gt;金剛石>C60，故答案為：石墨>金剛石>C60；金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點(diǎn)很低?！窘馕觥縆IO3a6體心棱的中點(diǎn)同素異形體2:3石墨>金剛石>C60金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點(diǎn)很低14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個(gè)為成對(duì)電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；

(2)3d軌道半充滿(mǎn)的元素有價(jià)電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu；Zn；

(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，則價(jià)電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)Cr、MnCu、Zn1s22s22p63s23p63d34s23d34s2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連，每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長(zhǎng)為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的則晶胞的棱長(zhǎng)為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子，所以密度表達(dá)式為

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)是4dcm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是則該晶體的密度

(5)①根據(jù)均攤法，儲(chǔ)氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為Ni的個(gè)數(shù)為H的個(gè)數(shù)為因此該儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為

②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為體積為密度為【解析】223、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對(duì)角線(xiàn)為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)24、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該氣體應(yīng)為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時(shí)對(duì)應(yīng)的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O25、略

【分析】【詳解】

設(shè)烴為CxHy；則。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烴中H的原子個(gè)數(shù)是6，反應(yīng)中氧氣有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以氣態(tài)烴為乙烷或丙烷，分子式為C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H6五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵的碳原子有苯環(huán)6個(gè)、碳碳雙鍵2個(gè)、碳氧雙鍵1個(gè)，共9個(gè)，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時(shí)，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒(méi)有酚羥基，紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)，G中只含有兩個(gè)O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個(gè)—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線(xiàn)圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消去水即得到目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線(xiàn)圖是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)27、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類(lèi)型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向?yàn)V液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀，過(guò)濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯