2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、亞硫酸電離常數(shù)為改變亞硫酸溶液的其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，B.C.D.時(shí)，2、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)?H=+117kJ/mol3、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A.B.C.D.4、在碳中性循環(huán)的模式下，通過(guò)制備甲醇能減少或避免向大氣中排放具有重要的應(yīng)用價(jià)值。使用銅基催化劑時(shí)，體系內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

①kJ?mol

②2kJ?mol

③

在兩個(gè)相同容器內(nèi)以1∶3的比例分別充入和其壓強(qiáng)分別為2MPa和5MPa，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.kJ?molB.曲線(xiàn)Ⅰ壓強(qiáng)為5MPa，曲線(xiàn)Ⅱ壓強(qiáng)為2MPaC.隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先減小后增大，其原因是低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫主要發(fā)生反應(yīng)②D.若將縱坐標(biāo)改為產(chǎn)率，則圖像變化趨勢(shì)與原圖一致5、西湖大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)研究了“聚酮合成酶”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機(jī)理。物質(zhì)A()的“組裝”過(guò)程如圖所示(注：KS；AT等代表不同的酶)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.催化劑活性溫度范圍內(nèi)，升高溫度會(huì)提高“組裝”物質(zhì)的效率B.“組裝”過(guò)程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，可以組裝出該物質(zhì)D.上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”6、已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)；該反應(yīng)分①；②兩步進(jìn)行，其能量變化曲線(xiàn)如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)D.HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g)△H=-218kJ/mol7、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A.從可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B.已知中和熱則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJC.的燃燒熱是則反應(yīng)的D.一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：8、氫能源電池是目前研究的熱點(diǎn)之一；一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率可達(dá)100%B.充電時(shí)，電極M接電源的負(fù)極C.放電過(guò)程中由左池通過(guò)交換膜向右池移動(dòng)D.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為9、如圖；拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是。

A.銅B.鐵C.鋁D.鋅評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問(wèn)題：

若則a______填“”、“”或“”做此判斷的理由是______．

時(shí)，某溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______．

在溫度下，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：______．11、(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：。活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①該反應(yīng)在0～8min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_(kāi)________，M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。12、鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。13、（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2molNH3，在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。畫(huà)出v（正）和v（逆）隨時(shí)間t的變化關(guān)系__________________

（2）恒溫恒容時(shí)，下列不能說(shuō)明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變。

e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時(shí)；有3molH-H形成。

（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）14、溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”；“＞”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_(kāi)__________。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問(wèn)題。

在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況如圖所示：

①加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請(qǐng)解釋原因：___________。

②a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是___________。15、為了研究土壤的酸堿性；某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)；以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)；pH為縱坐標(biāo)繪制曲線(xiàn)圖，并根據(jù)曲線(xiàn)圖回答下列問(wèn)題：

（1）所測(cè)土壤的酸堿性如何___________。

（2）所用氨水的pH和c(OH﹣)分別為_(kāi)__________、___________。

（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤23、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共9分)25、研究處理NOx、SO2對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ?mol-1。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①如果要將圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是__。

②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol?L-1，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=__mol?L-1?min-1。

③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)C和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC__TD(填或“<”“=”或“<”)。

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)。

一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)Ⅰ的活化能EⅠ__(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)__k2逆增大的倍數(shù)(填“>”“<”或“=”)。

(3)用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：。反應(yīng)時(shí)間/min010203040壓強(qiáng)/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①20min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率α=__。

②T℃時(shí)，4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。26、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(2)x＝________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化B．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

C．氣體密度不再變化D．A的百分含量保持不變27、某硫酸廠(chǎng)中發(fā)生的基本反應(yīng)有現(xiàn)將和通入體積為的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有求：

(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________。

(2)的平衡轉(zhuǎn)化率______________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線(xiàn)；曲線(xiàn)中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。30、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像曲線(xiàn)變化關(guān)系可看出，當(dāng)時(shí)，A正確；

B．從圖中可以看到，當(dāng)時(shí)，所以此時(shí)B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析可知，同理，可根據(jù)公式當(dāng)時(shí)，此時(shí)=c(H+)=10-2，所以C正確；

D．從圖中可以看出，時(shí)，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知，c(H+)=10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知，=0.05mol?L-1，則＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故B錯(cuò)誤；

C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高；則均為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置沒(méi)有形成閉合回路；無(wú)法形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置中酒精溶液為非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電；無(wú)法形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置兩個(gè)電極均為Zn；無(wú)法形成電勢(shì)差，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)有兩個(gè)活潑性不同電極；有Fe和稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，可以組成原電池，故D正確；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=①-②，kJ·molA正確；

B．直接涉及轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為①、②，壓強(qiáng)增大時(shí)，①平衡右移，②不移動(dòng)，總體轉(zhuǎn)化率增大；曲線(xiàn)Ⅰ為5MPa，曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)?MPa，B正確；

C．反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，故低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫下主要發(fā)生反應(yīng)②，溫度升高時(shí)反應(yīng)①平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，到一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，且隨溫度升高平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大；總體先減小后增大，C正確；

D．只有反應(yīng)①③才生成甲醇；均為放熱反應(yīng)，隨溫度升高甲醇產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑活性溫度范圍內(nèi)；升高溫度會(huì)加快組裝速率，提高“組裝”物質(zhì)的效率，故A正確；

B．由圖可知，組裝的過(guò)程就是斷鍵和成鍵的過(guò)程，所以可能有CO2和H2O生成；故B正確；

C．由圖可知；不同的酶組裝的原子團(tuán)不同，則若將四種聚酮合成酶交換順序，原子團(tuán)的連接順序不同，組裝所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同，不可以組裝出該物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；組裝過(guò)程中沒(méi)有有害物質(zhì)生成，則上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的綠色化，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①；反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)；化合價(jià)升高被氧化，ICl中的I化合價(jià)降低被還原，不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能小，因此反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，故C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值小于218kJ，則△H＞-218kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．由可知石墨具有較低能量；物質(zhì)具有能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol波態(tài)水放出的能量；和消耗的酸；堿的物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系,，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mo|液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，故B錯(cuò)誤；

C．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；所以。

反應(yīng)的故C正確；

D．因?yàn)?.5mol和1.5mol的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol只能部分反應(yīng)；無(wú)法計(jì)算焓變，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

由圖可知，放電時(shí)M極生成H2，H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，N極為負(fù)極，H2失去電子形成H+，H+和OH-反應(yīng)生成H2O；充電時(shí)，N極，H2O中H+放電生成H2和OH-，H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，連接電源負(fù)極，M極為陽(yáng)極，H2失去電子形成H+。

【詳解】

A．化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)還可能轉(zhuǎn)化為熱能等；因此該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率小于100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)；電極N接電源的負(fù)極，電極M接電源的正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中，由負(fù)極移向正極，則由右池通過(guò)交換膜向左池移動(dòng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為D項(xiàng)正確；

答案選D。9、A【分析】【詳解】

拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明金屬條一邊有氫氧根離子生成，發(fā)生反應(yīng)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵，故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

硫酸鈉溶液是顯中性的；加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減??；

溫度下水的離子積常數(shù)是時(shí)顯中性；根據(jù)酸堿混合溶液過(guò)量計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是則故答案為：水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

時(shí)，某溶液中c則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變，所以cc1；故答案為：1000：1；

溫度下水的離子積常數(shù)是所以在該溫度下，的NaOH溶液中的濃度是硫酸中氫離子的濃度也是所得混合溶液的說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有解得VV11；故答案為：9：11?！窘馕觥克碾婋x為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；11111、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=

②a、b；c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L?min)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快，則a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)，改變的體積是升高溫度；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則I高于原來(lái)溫度、II和原來(lái)溫度相同，則M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應(yīng)前后Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)(Ni2O3)降低到＋2價(jià)[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產(chǎn)物。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-?！窘馕觥縉i2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-13、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查恒溫恒壓下的等效平衡規(guī)律；化學(xué)平衡的標(biāo)志，電離平衡常數(shù)的計(jì)算。

（1）tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2molNH3，在恒溫恒壓容器中，逆反應(yīng)速率突然變大，正反應(yīng)速率突然變小，2molNH3采用一邊倒極限換算后為1molN2和3molH2，在恒溫恒壓下達(dá)到的平衡與原平衡互為等效平衡，t2達(dá)到平衡時(shí)υ（正）和υ（逆）與原平衡相等，圖像為

（2）合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3。a項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再發(fā)生變化，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)，用N2表示的正反應(yīng)速率與用H2表示的逆反應(yīng)速率之比為3:1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程中氣體物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能作為平衡的標(biāo)志；d項(xiàng)，混合氣體的密度=該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，恒容容器體積始終不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志；e項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時(shí)一定有3molH-H形成，只描述了逆反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志；答案選abde。

（3）25℃時(shí)，氨水與鹽酸混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L；溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），則c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L；根據(jù)N原子守恒，溶液中c（NH3·H2O）=mol/L-mol/L=（）mol/L，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb==110-7（）=b×10-7/(a-b)。

【點(diǎn)睛】本題第（2）問(wèn)是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志?！窘馕觥縜bdeb×10-7/(a-b)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，t℃時(shí)的Kw大于常溫下的Kw，說(shuō)明此時(shí)溫度大于25℃，故答案為：10-13；＞。

(2)氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol?L-1，氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根濃度等于10-amol?L-1，故答案為：10-bmol/L；10-amol/L。

(3)①在醋酸是共價(jià)化合物；本身不存在離子，O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；

②加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加水越多，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；在b點(diǎn)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，此時(shí)氫離子濃度也最大，則該點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH最??；醋酸電離：產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小，水的電離程度增大，c點(diǎn)加水最多，溶液中氫離子濃度最小，所以c點(diǎn)溶液水電離程度最大，所以答案為：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/LO點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電c＞b＞abc15、略

【分析】【分析】

(1)

加入氨水前濾液的pH為4；所以土壤顯酸性；

(2)

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氨水體積加到12mL后溶液pH保持不變，此時(shí)溶液的pH可以近似為氨水的pH，即氨水的pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L；

(3)

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知加入8mL氨水時(shí)溶液pH為6，加入10mL氨水時(shí)pH為8，則使該濾液呈中性的氨水的體積V=9mL?！窘馕觥浚?）酸性。

（2）1010-4mol/L

（3）9mL三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類(lèi)的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類(lèi)水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、計(jì)算題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

【詳解】

(1)①由題圖可知，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，不變，但增大，即平衡右移；由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以采取的措施為降低溫度；

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，的起始濃度為則的起始濃度為平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，所以的濃度變化為

③C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。

Kc=

D對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。

KD=<1；

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以

(2)①由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以所以即則有：因?yàn)闆Q定速率的是反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能

②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；

(3)在等溫等容條件下；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此可以直接用壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量計(jì)算；

①時(shí)，15-4x+x+2x=13.2，x=1.8，NO的轉(zhuǎn)化率為

②平衡時(shí)，的分壓分別為5、2.5、5，代入公式

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡的特征是解題關(guān)鍵，會(huì)利用速率方程計(jì)算平衡常數(shù)，會(huì)利用“三段式”計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)，理解活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系?！窘馕觥拷档蜏囟?lt;

<<48%0.126、略

【分析】【分析】

（1）v=

（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆速率相等；變量不變。

【詳解】

（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v===0.6mol/(L.min)；

（2）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，則B的反應(yīng)速率為v===0.2mol/(L.min)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=3。由物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B變化了0.8mol，則A變化1.6mol，A的轉(zhuǎn)化率為==80%；

（3）A．該反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變；不能判斷平衡，故A錯(cuò)誤；

B．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1；均為正反應(yīng)速率，關(guān)系始終存在，不能判斷平衡，故B錯(cuò)誤；

C．因氣體的質(zhì)量在變化；氣體密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故C正確；

D．因氣體的質(zhì)量在變化；氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故D正確；

答案選CD?！窘馕觥竣?0.6mol/(L.min)②.3③.80%④.CD27、略

【分析】【分析】

建立三段式進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)則故答案為：

(2)故答案為：【解析】五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿(mǎn)足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH