2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某高校的科研人員研究出一種高溫電解石灰石的方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放；其基本原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.陽(yáng)極反應(yīng)式為2-4e-=2CO2↑+O2↑C.高溫的目的只是將碳酸鹽熔融，提供陰、陽(yáng)離子D.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，理論上得到12gC2、具有難揮發(fā)性的二硫化鉭(TaS2)可采用如圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(s)+S2(g)△H＞0。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的△S＞0B.不純的TaS2粉末應(yīng)放在高溫區(qū)，提純后的TaS2在低溫區(qū)生成C.高溫區(qū)Tal4(g)的濃度大于低溫區(qū)的D.高溫區(qū)和低溫區(qū)的相等3、用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是①升高溫度；②加入正催化劑；③增大反應(yīng)物濃度；④增大壓強(qiáng)（）A.都可以B.只有①②④C.只有①③④D.只有①②③4、常溫下，向的二元弱酸溶液中滴加相同濃度的燒堿溶液，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示[已知]；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.常溫下，的溶液顯酸性C.溶液中：D.從1.2變化至4.2的過程中，先增大后減小5、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽(yáng)能電池等的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅時(shí)焦炭與石英發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.SiHCl3極易水解，產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅為+2價(jià)D.多晶硅是硅的一種同素異形體6、一種通過電化學(xué)方法，由和辛胺為原料合成甲酸和辛腈的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電極與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.總反應(yīng)方程式可表示為：C.左室所盛電解質(zhì)溶液可能為NaOH溶液D.轉(zhuǎn)化時(shí)，有從左室移動(dòng)到右室評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol和1.1mol制備反應(yīng)原理為(正反應(yīng)吸熱)。在不同溫度()下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溫度>B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率C.時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1mol平衡常數(shù)增大D.時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)8、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封；改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是。

A.b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.d點(diǎn)：v(正)>v(逆)C.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉9、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2<T110、反應(yīng)經(jīng)B的濃度減少對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.用C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C.在末，用B表示的反應(yīng)速率是D.在內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大11、如圖是一種利用微生物處理廢水中的尿素生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置。下列說法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，M極為陽(yáng)極B.由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室C.M電極反應(yīng)式為D.該裝置的缺點(diǎn)是處理后使廢水的酸性增強(qiáng)，不能直接排放12、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連13、南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過14、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液。溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)15、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法錯(cuò)誤的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH＜0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻；升高了體系溫度。

B.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑18、硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2；用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4gSO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。19、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)下列說法錯(cuò)誤的是___________。(填序號(hào))

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1時(shí)；溶液顯堿性。

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①Na2HPO3為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20、I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。（S相對(duì)原子質(zhì)量為32）

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。21、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾(NOx轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A心B為多孔材料。寫出總化學(xué)方程式___________。

評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)22、對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一；相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1①

副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ·mol－1和890.0kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。

(3)T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知＝________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。

在海洋中；通過圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。

(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。23、乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體；可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng)：(g，正丁烷)

副反應(yīng)：(g，正丁烷)(g，丙烯)

回答下列問題：

(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，單質(zhì)生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放(-)或吸收(+)的能量叫生成熱，生成熱可表示為該物質(zhì)的相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：。物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱-75-85+52+20-125-132

①表格中的物質(zhì)，最不穩(wěn)定的是__________(填名稱)。

②上述反應(yīng)中，__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．氣體密度保持不變B．保持不變C．氣體壓強(qiáng)不變D．正丁烷分解速率和乙烷生成速率相等。

(3)向恒壓密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．活化分子百分?jǐn)?shù)降低B．活化能降低。

C．催化劑活性降低D．副產(chǎn)物增多。

(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷；反應(yīng)生成乙烯和乙烷(不考慮剛反應(yīng))，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①內(nèi)乙烷的生成速率為__________

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。24、研究表明，在Cu-ZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ．△H1=-49．0kJ·mol-1，K1；

反應(yīng)Ⅱ．△H2=+41．2kJ·mol-1，K2。

（1）CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）一定條件下，將n(CO2)：n(H2)=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列事實(shí)可以說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變B．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

（4）恒壓密閉容器中，CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇，在其他條件不變的情況下，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A．降低反應(yīng)溫度。

B．投料比不變；增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。

C．增大CO2與H2的初始投料比。

D．混合氣體中摻入一定量的惰性氣體(不參與反應(yīng))

（5）T1時(shí)，將1．00molCO2和3．00molH2充人體積為1．00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器起始?jí)簭?qiáng)為p0。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____(用含a的代數(shù)式表示)。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量為3．00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為_______；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________(用含p0的代數(shù)式表示)。

（6）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇一極的電極反應(yīng)式為______。當(dāng)生成16g甲醇時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

連接電源正極的陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氧氣，連接負(fù)極的陰極石墨電極上CO2得電子產(chǎn)生C，電極總反應(yīng)式為能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【詳解】

A．由題圖可知；題述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為選項(xiàng)B正確；

C．高溫的目的是將碳酸鹽熔融，提供陰、陽(yáng)離子，并將碳酸鈣分解為CaO和選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．陰極反應(yīng)式為則電解總反應(yīng)式為從而實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)的零排放；故當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，理論上得到12gC，選項(xiàng)D正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由題目可知，△H＞0，T＞0，<0；則△S＞0，故A正確；

B．TaS2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高溫區(qū)進(jìn)行TaS2的轉(zhuǎn)化，低溫區(qū)進(jìn)行逆反應(yīng)生成TaS2；故B正確；

C．高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，同時(shí)生成Tal4(g)，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)同時(shí)消耗Tal4(g)，故高溫區(qū)Tal4(g)的濃度大于低溫區(qū)；故C正確；

D．高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，生成S2(g)和消耗I2(g)，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)生成I2(g)消耗S2(g)，故高溫區(qū)大于低溫區(qū)的故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)升溫；加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率；由此分析。

【詳解】

①升高溫度；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；

②加入正催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；

③增大反應(yīng)物濃度；活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故③符合題意；

④如體積不變時(shí)加入惰性氣體而增大壓強(qiáng)；反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變；故④不符合題意；①②③都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．=當(dāng)PH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，則Ka2=c(H+)=10-4.2，所以Ka2的數(shù)量級(jí)為10-5；則A正確；

B．常溫下，Ka2=c(H+)=10-4.2時(shí)溶液顯酸性，所以的溶液；電離大于水解，溶液顯酸性，和溶液濃度大小無關(guān)，則B正確；

C．溶液中，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，兩式相減，得c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，所以則C正確；

D．PH=1.2時(shí)，Ka1(H2A)=PH=4.2時(shí)，Ka2(H2A)=Ka1Ka2=由于溫度沒變，整個(gè)過程中Ka1Ka2是個(gè)常數(shù)，那么=由于c(H+)濃度越來越小，所以整個(gè)過程中的值越來越小，那么整個(gè)過程一直減?。粍tD錯(cuò)誤；

本題答案D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A、電解飽和食鹽水得到NaOH、H2、Cl2，Y和Z點(diǎn)燃下能夠發(fā)生反應(yīng)，即X為NaOH，根據(jù)流程中，SiHCl3被還原成Si，即Y為H2，Z為Cl2；故A說法正確；

B、焦炭和石英發(fā)生的副反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；焦炭既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B說法正確；

C、SiHCl3水解的產(chǎn)物是H2SiO3、H2、HCl，推出SiHCl3中H應(yīng)為－1價(jià)；即Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，故C說法錯(cuò)誤；

D；多晶硅為單質(zhì)；是硅的一種同素異形體，故D說法正確。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，學(xué)生錯(cuò)認(rèn)為SiHCl3中Si的化合價(jià)為＋2價(jià)，SiHCl3易水解，發(fā)生SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋H2↑＋3HCl，按照水解原理，Si應(yīng)與水電離出的OH－結(jié)合成H2SiO3，H2SiO3中Si為＋4價(jià)，Si的化合價(jià)不變，SiHCl3中H應(yīng)顯－1價(jià)，與H2O電離出的H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2，SiHCl3中Si顯＋4價(jià)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-；所以A電極為陰極，與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．在A電極上發(fā)生反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；在B電極上發(fā)生反應(yīng)：CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知總反應(yīng)方程式為：2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH2=2HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：左室反應(yīng)消耗OH-；因此溶液為堿性溶液，可以是NaOH溶液，C正確；

D．未指出氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算CO2的物質(zhì)的量；也就不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，溫度下的速率快，所以>故A正確；

B．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率由化學(xué)方程式得反應(yīng)掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，平衡時(shí)若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)故D正確；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．各物質(zhì)濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)之前透光率不變；則二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．d點(diǎn)后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)＜v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．如果在c點(diǎn)溫度降低；平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，透光率增大，故C正確；

D．根據(jù)圖知，b點(diǎn)后氣體透光率瞬間降低；說明二氧化氮濃度瞬間增大，且改變條件后透光率增大說明改變條件后平衡正向移動(dòng)，所以該點(diǎn)是壓縮注射器，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。9、BC【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)數(shù)據(jù)列三段式：

可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v逆(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比；增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，故A錯(cuò)誤；

B．容器I中反應(yīng)平衡時(shí)=1；若容器II在某時(shí)刻，=1；列三段式：

因?yàn)椋?=1，解之得x=求出此時(shí)濃度商Qc==＞K，說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定大于1；故B正確；

C．若容器Ⅲ在某時(shí)刻；NO的體積分?jǐn)?shù)為50%；

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc==4.8＞K；說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；

D．υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2)，υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，T2時(shí)若k正=k逆，則c2(NO2)=c2(NO)?c(O2)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1＞0.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則T2＞T1；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1；故A正確；

B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知；B；C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；

C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為此反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小；故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知，圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，氫離子由左室經(jīng)質(zhì)子交換膜移向右室，總反應(yīng)為：由此分析。

【詳解】

A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負(fù)極，故A不符合題意；

B．由分析可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室；故B符合題意；

C．M是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極反應(yīng)式為故C符合題意；

D．根據(jù)分析可知，該裝置的總反應(yīng)為：處理后使廢水的酸性并沒有增強(qiáng)，盡管廢水中的尿素被處理了，但是也不能直接排放，會(huì)污染土壤，故D不符合題意；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽(yáng)極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過；故D正確；

故選AB。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，W點(diǎn)為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中c(CO)=c(HCO)，由溶液中的電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)可得c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)；故A正確；

B．溶液pH=4說明反應(yīng)中有生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，由物料守恒關(guān)系可知，溶液中c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L；故B正確；

C．由圖可知，pH=8的溶液為碳酸鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)得到的碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，溶液中的物料守恒關(guān)系為2c(H2CO3)+2c(HCO)+2c(CO)=2c(Cl-)=c(Na+)，整合可得關(guān)系式c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH=11的溶液中，碳酸鈉溶液的濃度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉溶液的濃度，說明溶液中碳酸根濃度遠(yuǎn)大于氯離子濃度，由于碳酸氫鈉在溶液中水解，碳酸氫根離子濃度小于氯離子濃度，則溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度是甲中的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．80℃，平衡常數(shù)K==1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．設(shè)平衡時(shí)NO的濃度為xmol/L，所以則=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同，D項(xiàng)正確；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽(yáng)極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減??；對(duì)于C裝置，陽(yáng)極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻；升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤。

C．t1時(shí)刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)黑火藥的成分是硝酸鉀；硫磺、木炭；故答案為硝酸鉀。

(2)①黃鐵礦在沸騰爐中生成SO2和Fe2O3，因此反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中鐵顯＋2價(jià)，鐵元素由＋2價(jià)到＋3價(jià)，S由－1價(jià)到＋4價(jià)，化合價(jià)均升高，失電子，所以FeS2為還原劑，對(duì)應(yīng)Fe2O3和SO2為氧化產(chǎn)物。

②6.4gSO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量，即0.1molSO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量，則2molSO2完全氧化放出熱量為20.1×14.8=296kJ，所以熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H＝－296kJ/mol，工業(yè)上提高SO3產(chǎn)率的措施還有通入過量O2(或增大O2的濃度)，及時(shí)分離出SO3；通過熱交換器及時(shí)散熱。

(3)Na2SO3表現(xiàn)還原性，生成Cl2表現(xiàn)氧化性，被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知離子反應(yīng)方程式為：+Cl2+H2O＝+2Cl－+2H＋。

(4)SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，Na2S中S的化合價(jià)－2價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，即化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2?！窘馕觥肯跛徕?或硝石)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3，SO22SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H＝－296kJ/mol通入過量O2(或增大O2的濃度)，及時(shí)分離出SO3，通過熱交換器及時(shí)散熱+Cl2+H2O＝+2Cl－+2H+Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO219、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知pH在7.35～7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3；

(2)根據(jù)題意可知亞砷酸溶液中pH減小時(shí)H3AsO3首先轉(zhuǎn)化為H2AsOpH=9時(shí)主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，所以發(fā)生的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；

(3)A．據(jù)圖可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時(shí)；溶液的pH約為9，呈堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中As元素的主要存在形式為AsO結(jié)合圖像可知AsO占比最大時(shí)溶液中的離子濃度c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)時(shí)溶液的pH為a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，則Ka1∶Ka2=10-a：10-b=10b-a；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D；

(4)①亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明Na2HPO3不能電離出氫離子，所以Na2HPO3為正鹽；0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，說明亞磷酸為弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液顯堿性，pH>7；

②水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl?！窘馕觥縃3AsO3H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OD正鹽>PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl20、略

【分析】【詳解】

I（1）由原子守恒可知CuCl（s）和O2反應(yīng)生成的一種黑色固體為CuO，反應(yīng)的方程式為4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl（s），放熱44.4kJ×4=177.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ·mol-1；

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS即0.5molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS固體充分燃燒時(shí)放熱148.5kJ×2=297kJ，表示S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

II（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體，根據(jù)原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為CO2；已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1?！窘馕觥?CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-12CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－121、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：NOx-(5-2x)e-+（3-x）H2O=+(6-2x)H+，B為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，正、負(fù)極的電極反應(yīng)左右分別相加即得總反應(yīng)式為：4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3，故答案為：4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3?！窘馕觥?NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3四、原理綜合題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)根據(jù)蓋斯定律解答；

(2)該主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)外界條件平衡移動(dòng)的影響分析如何提高產(chǎn)率；

(3)結(jié)合圖像曲線分析的比值；確定轉(zhuǎn)化率，再利用“三段式”求解平衡常數(shù)；

Ⅱ(4)由圖2可知，HCO3-為反應(yīng)物，CaCO3、CO2為生成物；據(jù)此分析書寫離子反應(yīng)方程式；

(5)a室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，據(jù)此分析。

【詳解】

Ⅰ(1)由H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ·mol－1和890.0kJ·mol－1；可得：

①CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.5kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.0kJ·mol－1

④H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律知，①＝②×4－③＋④×2，則ΔH1＝(－285.5kJ·mol－1)×4－(－890.0kJ·mol－1)＋(＋44kJ·mol－1)×2＝－164.0kJ·mol－1；

(2)該主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是降低溫度；增大壓強(qiáng)。催化劑具有專一性；工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(3)隨著增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合題圖1可得，b表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率，a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。c表示甲烷的體積分?jǐn)?shù)，當(dāng)＝4時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。＝4時(shí)，CO的產(chǎn)率趨于0，由題意并結(jié)合題圖1得起始時(shí)c(CO2)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝2mol·L－1，CO2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率均為0.80；則根據(jù)三段式法有：

平衡常數(shù)K＝＝＝100；

Ⅱ(4)由題圖2可知，HCO為反應(yīng)物，CaCO3、CO2為生成物，則鈣化作用的離子方程式為2HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(5)a室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，反應(yīng)產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b室參與反應(yīng)生成CO2和H2O時(shí)進(jìn)入陰極室與OH－也反應(yīng)，所以電解后a室溶液的pH幾乎不變，b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O?！窘馕觥竣?－164.0②.降低溫度、增大壓強(qiáng)③.催化劑④.b⑤.4⑥.100⑦.2HCO3-＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O⑧.幾乎不變⑨.H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)①能量越低越穩(wěn)定，即由穩(wěn)定單質(zhì)生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出釋放的能量越大越穩(wěn)定，由圖表可知乙烯的生成熱最高，即生成乙烯時(shí)釋放能量最小，乙烯能量最高，最不穩(wěn)定，故答案為：乙烯；

②反應(yīng)方程式中焓變=生成物的生成熱-反應(yīng)物的生成熱；所以該反應(yīng)的焓變=(-75+20+125)kJ/mol=+70kJ/mol，故答案為：+70；

(2)A．C4H10(g，正丁烷)?C2H4(g)+C2H6(g)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變則氣體的體積不變；所以密度為恒定值，因此密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．保持不變時(shí)，即QC=K，或者各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．由反應(yīng)可知；正向反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量增加，則氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．正丁烷分解速率和乙烷生成速率始終相等；都是指正反應(yīng)速率，但未指明逆反應(yīng)速率的情況，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(3)催化劑活性受溫度影響；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中副反應(yīng)較多，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多，選項(xiàng)C和D符合題意；

故答案為：CD；

(4)恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍，說明平衡后氣體總物質(zhì)的量是原來的1.75倍，混合氣體物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol，增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于生成的n(C2H4)=n(C2H6)=(3.5-2)mol=1.5mol，剩余的n(C4H10)=(2-1.5)mol=0.5mol，平衡時(shí)c(C2H4)=c(C2H6)==1.5mol/L，c(C4H10)==0.5mol/L，①0～10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)==mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)；②根據(jù)上面的分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.5mol/L；

故答案為：0.15；4.5；【解析】乙烯+70BCCD0.154.524、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)II即可得到CO和H2合成甲醇的反應(yīng)；

（2）已知該裝置為絕熱恒容的裝置；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，裝置內(nèi)的溫度不再改變時(shí)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)平衡常數(shù)則不該改變；該反應(yīng)均為氣體，裝置恒容，則反應(yīng)前后密度不變；反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)的和不相等，則壓強(qiáng)發(fā)生改變；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量改變及二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變；

（3）根據(jù)反應(yīng)I；II、III；

（4）恒壓密閉容器中，CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇；降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)；在恒壓密閉容器中，投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則體積增大，平衡不移動(dòng)；容器為恒壓，混合氣體中摻入一定量的惰性氣體(不參與反應(yīng))，體積增大，二氧化碳的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；

（5）T1時(shí)；恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)之比的物質(zhì)的量之比；

②平衡后，恒容密閉容器中反應(yīng)后的壓強(qiáng)=3p0/4，KP=p（CH3OH）×p（H2O）/[p（CO2）×p3（H2）]；

（6）已知，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇；二氧化碳化合價(jià)降低，得電子與溶液中的氫離子結(jié)合生成甲醇和水；

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)II即可得到CO和H2合成甲醇的反應(yīng)，熱方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H=-90.2kJ/mol；

（2）已知該裝置為絕熱恒容的裝置；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，裝置內(nèi)的溫度不再改變時(shí)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)平衡常數(shù)則不該改變；該反應(yīng)均為氣體，裝置恒容，則反應(yīng)前后密度不變；反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)的和不相等，則壓強(qiáng)發(fā)生改變；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量改變及二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，答案為：CD；

（3）根據(jù)反應(yīng)I、II，K1=c（H2O）×c（CH3OH）/c3（H2）×c（CO2），K2=c（H2O）×c（CO）/c（H2）×c（CO2），K3=c（CH3OH）/[c（CO）×c2（H2）]，則K3=K1/K2；

（4）恒壓密閉容器中，CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇；

A．降低反應(yīng)溫度；