2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷705考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向20mL溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(已知：)

A.a點溶液中：B.a點至b點過程中，由水電離出的一直減小C.在b點和c點之間的某點溶液中存在D.不考慮混合時溶液體積的變化，n=12.52、下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+3、常溫下，用0.1000的溶液分別滴定20.0濃度均為0.1000的鹽酸和醋酸溶液；得到兩條滴定曲線，如圖所示。下列說法中正確的是。

A.滴定前的電離度約為1%B.圖1表示醋酸的滴定曲線C.達(dá)到D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的溶液的體積aD.滴定兩種溶液時都可以用甲基橙作指示劑4、下列有機物中，屬于糖類的是A.油脂B.淀粉C.酒精D.蛋白質(zhì)5、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.電路中每流過4mol電子，電池會產(chǎn)生632kJ熱能D.22.4LH2S參與反應(yīng)時，2molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。7、Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑；防腐劑等。

（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是______。

A.NaHSO4固體能導(dǎo)電B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4屬于強電解質(zhì)D.NaHSO4溶液顯中性。

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

Ⅱ.請按要求回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式__________________________。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。8、As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料；又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）反應(yīng)II中，若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為__（填化學(xué)式）

（3）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時；各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___。9、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥；以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法不正確的是_______（填序號）；

A．糖尿病人尿糖偏高；可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖。

B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

（2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）烯烴加到溴水中能使溴水褪色，現(xiàn)將丙烯和溴水褪色后的有機物與氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，又能得到一種烴類物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

（4）鹵代烴的一些數(shù)據(jù)如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）_____________________________________________________________________。烷基

氟化物

氯化物

溴化物

碘化物

沸點℃

沸點℃

沸點℃

沸點℃

沸點℃

CH3—

-78.4

-24.2

3.6

42.4

CH3—CH2—

-37.7

12.3

38.40

72.3

CH3—CH2—CH2—

2.5

46.60

71.0

102.4

(CH3)2—CH—

-9.4

35.7

59.48

89.14

CH3—CH2—CH2—CH2—

32.5

78.44

101.6

130.5

(CH3)2—CHCH2—

16.0

68.7

91.7

120.4

(CH3)3C—

12.1

52

73.25

120.8

10、寫出下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙二酸與乙二醇酯化反應(yīng)生成高聚酯：_______。

(2)HOOCCH2CHO與足量新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng)：_______。

(3)在足量NaOH溶液中的水解反應(yīng)：_______。11、回答下列問題：

(1)X的質(zhì)荷比為60；紅外光譜儀測定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)某烴Y的相對分子質(zhì)量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②若Y經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式有_______種。12、相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。

(1)其A相對分子質(zhì)量為____。

(2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如圖：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)試寫出B在一定條件下生成高分子化合物C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤14、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤17、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤18、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共6分)20、芬必得是一種高效的消炎藥；其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下圖所示就是一種合成方法：

已知鹵代烴有如下反應(yīng)：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式_________________；D的分子式_________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為_________________反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型為_________________反應(yīng)。

（3）有機物C和苯酚的關(guān)系是_________________（填選項字母）。

A．互為同分異構(gòu)體。

B．互為同系物。

C．均屬于芳香族化合物。

D．均屬于芳香醇類。

（4）與A具有相同的分子式、且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________。

（5）E→布洛芬的化學(xué)方程式為__________________________________。21、化合物X是一種香料；可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′。

請回答：

(1)B中官能團的名稱是_______

(2)C生成D的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)類型為________

(3)E和F生成X的化學(xué)方程式________

(4)對于化合物X，下列說法正確的是________

A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是________。

A.

B.

C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

D.22、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體；實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為_________；E中官能團的名稱為__________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________。

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基；含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________；用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。______________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_________。

(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。24、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體；B具有漂白性，E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________；Y___________。

(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)寫出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。26、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_____（填相應(yīng)的離子符號）；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個步驟進行以下實驗：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁还腆w全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。28、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑。其結(jié)構(gòu)式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。

請回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_______，工業(yè)上采用_______法治煉Q的單質(zhì)。

(2)物質(zhì)M中所含化學(xué)鍵的類型為_______，物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成有機物N，N中所含官能團的名稱為_______。

(3)相同條件下，等質(zhì)量的Y的兩種單質(zhì)分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質(zhì)中，_______(填“”或“”)更穩(wěn)定。Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式)。

(4)QX的電子式為_______，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

a點溶液中溶質(zhì)為和NaOH溶液混合時先發(fā)生中和反應(yīng)，再生成弱電解質(zhì)酸或堿抑制水電離，b點前發(fā)生的是中和反應(yīng)，b點溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4；c點溶質(zhì)為Na2SO4、據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在水中完全電離出和由于發(fā)生水解產(chǎn)生且溶液呈酸性，則離子濃度大小為A項錯誤；

B．根據(jù)分析，a點至b點過程中，不斷被中和，對水的電離抑制作用越來越小，由水電離出的一直增大，b點時水的電離程度最大；B項錯誤；

C．b點溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，水解使溶液呈酸性，c點溶質(zhì)為Na2SO4、電離使溶液呈堿性，中性點在b與c之間，即根據(jù)電荷守恒關(guān)系：C項正確；

D．c點溶液中如果一水合氨完全電離，=實際上一水合氨電離程度約為1%，pH<12.5；D項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿的離子反應(yīng)為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+；故A錯誤；

B．草酸是弱酸，在離子方程式中不拆，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯誤；

C．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；故C正確；

D．得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+；故D錯誤；

故答案為C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖2溶液起始即0.1000的醋酸溶液即c(H＋)＝1.0×10?3mol?L?1，電離度故A正確；

B．酸的濃度為0.1000圖1溶液起始說明為鹽酸，故B錯誤；

C．達(dá)到B點狀態(tài)時，圖二若b為20.00mL，則恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，而D為中性，因此達(dá)到D點狀態(tài)時，故C錯誤；

D．滴定溶液達(dá)到滴定終點時溶液呈堿性；不能用甲基橙作指示劑，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)糖類是指分子有兩個或兩個以上羥基的醛或酮以及水解后可以生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；據(jù)此解答。

【詳解】

A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；水解生成高級脂肪酸和甘油，A錯誤；

B．淀粉屬于多糖；其水解產(chǎn)物最終為葡萄糖，B正確；

C．酒精是乙醇；屬于醇類，C錯誤；

D．蛋白質(zhì)是一種以肽鍵結(jié)合；含有羧基和氨基的高分子化合物；D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查糖類的定義與判斷，較簡單，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類以及常見的基本營養(yǎng)物質(zhì)的作用即可輕松解答，題目難度不大。5、B【分析】【分析】

由方程式可知；通入硫化氫的一極為負(fù)極，硫化氫在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原。

【詳解】

A項、H2S燃料電池，通入H2S的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極；故A錯誤；

B項、由于存在質(zhì)子交換膜，因此溶液為酸性條件，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正確；

C項；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；不是轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D項、沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算22.4LH2S的物質(zhì)的量；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算22.4LH2S的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯點。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)7、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電；雙線橋根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理進行做答。

【詳解】

（1）A.NaHSO4是強電解質(zhì)；但是固體不導(dǎo)電，A錯誤；

B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性和溶液中離子濃度有關(guān)，濃度低時可能小于CH3COOH溶液；B錯誤；

C.NaHSO4屬于可溶性鹽；屬于強電解質(zhì)，C正確；

D.NaHSO4溶液完全電離產(chǎn)生鈉離子；氫離子和硫酸根；溶液顯酸性，D錯誤；

答案為C。

（2）NaHSO4溶液完全電離出氫離子，NaHCO3完全電離出碳酸氫根離子，溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3－==?H2O+CO2↑。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和氫氧化根離子濃度相同，鋇離子濃度小于硫酸根離子濃度，以少量的離子進行配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是強電解質(zhì)，電離方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒的原理，其中一種是還原性氣體且有毒性，說明為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2，過氧化氫中的氧化合價升高，為還原劑，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目根據(jù)雙線橋可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。

【點睛】

本題易錯點為硫酸氫鈉，注意電解質(zhì)電離時，硫酸氫根完全電離產(chǎn)生硫酸根離子和氫離子，而碳酸氫根，不能完全電離。【解析】①.C②.H++HCO3－==?H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.68、略

【分析】【詳解】

(1)①亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaHPO3，說明亞磷酸（H3PO3）只能電離兩個氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)；故為二元酸；答案：二。

②25℃時，Na2HPO3水解反應(yīng)為HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-,所以水解常數(shù)為Kh=c(H2PO3-)c(OH-)/c(HPO32-)=c(H2PO3-)c(OH-)c(H+)/c(HPO32-)c(H+)=KW/Ka2=10-14/2.5×10-7=4×10-8。因為Na2HPO3可使碘水褪色，所以若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，c(H2PO3-)減小，HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-平衡正向移動，進而促進第二步的水解H2PO3-+H2O=H3PO3+OH-，所以溶液中將增大；所以答案：4×10-8；增大。

（2）由題知As4S4與氧氣反應(yīng)生成AS2O3和物質(zhì)a，0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，其中As元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故S從-2價變成+4價，故物質(zhì)a為SO2。答案：SO2。

（3）①根據(jù)圖知,堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3?濃度增大,說明堿和H3AsO3生成H2AsO3?,該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng),同時還生成水,離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O【解析】二4×10-8增大SO2OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)，A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，但并說明每個葡萄糖分子中含6個H2O；故B錯誤；C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中偶醛基，可以與銀氨溶液反應(yīng)制出Ag，可用于制鏡工業(yè)，故C正確；D．淀粉是多糖，是很多個葡萄糖脫水縮合形成的，故其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故D正確；故選B；

（2）乙烯水化法是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（3）丙烯和溴水褪色后的有機物為1，2-二溴丙烷，與氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，能發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙炔（因為有機物中兩個雙鍵連在同一個碳上不穩(wěn)定），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：發(fā)現(xiàn)（1）鹵代烷的沸點隨碳原子數(shù)增加而升高；（2）同一烷基的鹵代物中，碘代烷的沸點最高，其次為溴代烷，最低的是氯代烷（3）同一鹵代烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多沸點越低，直連的沸點最高?！窘馕觥浚?）B；

（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O；

（4）①鹵代烷的沸點隨碳原子數(shù)增加而升高②同一烷基的鹵代物中，碘代烷的沸點最高，其次為溴代烷，最低的是氯代烷③同一鹵代烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多沸點越低，直連的沸點最高。10、略

【分析】【詳解】

（1）乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成高聚酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；

（2）HOOCCH2CHO與足量新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O；

（3）在足量NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O?！窘馕觥?1)nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

(2)HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O

(3)+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）X的質(zhì)荷比為60，則相對分子質(zhì)量為60，紅外光譜儀測定X含有羧基，根據(jù)核磁共振氫譜可知有兩種環(huán)境的H原子，所以應(yīng)為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對分子質(zhì)量為84，=612，則其分子式應(yīng)為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則只有一種環(huán)境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒有H原子時被氧化為羰基，有一個H原子時被氧化為羧基，根據(jù)產(chǎn)物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個數(shù)為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點，所以分子式也為CH4O，該物質(zhì)應(yīng)為甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當(dāng)n2=n3=n4=1時，n1=5，碳原子總數(shù)為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結(jié)構(gòu)可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3?！窘馕觥?1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)<2.3，有機物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有-COOH，所以A中含有2個氧原子，Mr(A)==86；故答案為：86；

(2)有機物A含有羧基，完全燃燒只生成CO2和H2O，說明有機物A由C、H、O三種元素組成，設(shè)烴基的組成為CnHm，烴基的相對分子質(zhì)量為86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，則m=29(不符合)；若n=2，則m=17(不符合)；若n=3，則m=5(不符合)；所以烴基的組成為C3H5，A的結(jié)構(gòu)簡式為C3H5-COOH，根據(jù)核磁共振圖譜，共有3個峰，說明結(jié)構(gòu)中含有3中氫原子，且數(shù)目比為1:2:3，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH3三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。14、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、有機推斷題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式以及CH3COCl，可以知道B中含有CH3CO－。C與HCl反應(yīng)，生成D，C中的—OH被氯原子取代，根據(jù)已知，D到E的反應(yīng)是，D中氯原子被－CN取代，E再與水反應(yīng)，－CN變成－COOH。A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式以及CH3COCl，可以知道B中含有CH3CO－，B的結(jié)構(gòu)簡式為C與HCl反應(yīng)，生成D，C中的—OH被氯原子取代，D的結(jié)構(gòu)簡式為D的分子式為C12H17Cl；

(2)A生成B，A中苯環(huán)上的氫被－COCH3取代，A生成B為取代反應(yīng)。B生成C的反應(yīng)條件為H2/Ni；B中的碳氧雙鍵，加成生成了—OH，B到C的反應(yīng)為加成反應(yīng)，或者還原反應(yīng)；

(3)C的分子式為C12H18O，苯酚的分子式為C6H6O。A項錯誤；C中的羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上；屬于醇類，B項錯誤；C中含有苯環(huán)，苯酚中也含有苯環(huán)，均屬于芳香族化學(xué)物，C項正確；苯酚屬于酚類，不屬于醇，D項錯誤；綜上本題選C；

(4)A中的側(cè)鏈為丁基，丁基一共有4種，除了A之外，還有其他3種，分別為

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為在HCl溶液中，－CN變成了－COOH，產(chǎn)物還有NH4Cl，化學(xué)方程式為【解析】①.②.C12H17Cl③.取代反應(yīng)④.加成反應(yīng)⑤.C⑥.⑦.21、略

【分析】【分析】

該合成流程是；乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A是乙醇，乙醇催化氧化最終得乙酸B；甲苯和氯氣光照取代甲基上的一個H，而后氫氧化鈉水溶液水解得苯甲醇D，B；D酯化得F；苯甲醇D催化氧化得苯甲醛E，最后E和F在新信息條件下合成產(chǎn)品X，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；B為乙酸，乙酸中含有的官能團的名稱是羧基；

故答案為羧基；

(2)C為C生成D的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為取代反應(yīng)；

(3)E為苯甲醛，F(xiàn)為乙酸苯甲酯，E和F在新信息條件下合成產(chǎn)品X為化學(xué)方程式

故答案為

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式是:X含有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，有苯環(huán)可以和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵能使Br2/CCl4溶液褪色；無醛基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，AC正確；

故答案選AC；

(5)F為分子式為C9H10O2；分子中有5個不飽和度，由同分異構(gòu)體概念，題給的四種物質(zhì)中B；C與F屬于同分異構(gòu)體。

故答案選BC。【解析】①.羧基②.③.取代反應(yīng)④.⑤.AC⑥.BC22、略

【分析】【分析】

A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應(yīng)生成的C是C分子式是C8H8O2，兩種物質(zhì)分子式相差一個O原子，可逆推B是C發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的D為根據(jù)已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為：E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F為F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是E是F是

(1)B結(jié)構(gòu)簡式是名稱為鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵；羧基；

(2)C是D是是甲基上的一個H原子被Br原子取代；故C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)D是D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被-OH取代，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O；

(4)F是分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質(zhì)M：故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液；加熱；

(5)D是X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2個O原子，可確定X可能含有兩個取代基分別是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，兩個官能團在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對位三種不同的位置，因此D的同分異構(gòu)體X可能的種類數(shù)目為2×3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是或

(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳；F的結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的手性碳原子用星號(*)標(biāo)出為：

(7)CH2=CH2與HBr在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Br，根據(jù)題給已知，CH3CH2Br與CH3CHO反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生故以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線為：

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系、常見反應(yīng)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，要根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，注意題干信息的靈活利用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及綜合運用能力，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，要注意能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的可能是含有醛基，也可能是含有甲酸形成的酯基HCOO-，可根據(jù)物質(zhì)分子中含有的O原子數(shù)目分析判斷。【解析】鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+H2ONaOH的乙醇溶液、加熱6五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?；是非電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥；非電解質(zhì)的有：④⑤；

(2)離子方程式為：H++OH?═H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，則的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；

(4)若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸；膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液；

故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色?！窘馕觥竣佗冖邰蔻堍軭Cl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無機苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強，其電負(fù)性越大規(guī)律判斷F的電負(fù)性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復(fù)單元；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運動狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵，這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無機苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為Al原子的價層電子對數(shù)=6+=6+0=6，孤電子對數(shù)為0，由VSEPR可知，空間結(jié)構(gòu)為正八面體(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；該反應(yīng)涉及的5種元素為H；O、Al、Na、F，這5種元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強，故F(氟)元素電負(fù)性最大；答案為正八面體(形)；F(氟)。

(4)因為F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化；答案為因為F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體；離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化。

(5)由可知，硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，因此，硼酸晶體是分子晶體；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子與氧原子形成極性共價鍵、羥基中氫原子和氧原子間形成極性共價鍵，硼酸分子與硼酸分子間形成氫鍵、范德華力；在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元六邊形如圖所示，含2個H3BO3分子；答案為分子；極性共價鍵；氫鍵，范德華力；2。

(6)從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示，Ga原子數(shù)目=1+8×=2，N原子數(shù)目=1+4×=2，晶胞的總質(zhì)量m總=g，平行六面體底面為菱形，銳角為60°，則晶胞的體積為V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，該GaN晶體的密度ρ===g·cm-3；答案為【解析】[Ar]3d10