2025年人教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是A.牛頓B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓2、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是()

A.過程a釋放能量，過程b吸收能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高說明更穩(wěn)定D.該反應(yīng)過程中的能量變化大小等于E1＋E23、研究氮及其化合物的性質(zhì)；可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是。

A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC.物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為D.的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)4、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強5、某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)；各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是。

A.NO的消失的速率比RH快B.NO轉(zhuǎn)化為NO2C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3D.O3轉(zhuǎn)化為PAN6、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）

A.1mol和1mol反應(yīng)放出的能量為180kJB.1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量C.在1L的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，10min內(nèi)減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D.是一種酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)生成鹽和水7、下列分子中，不可能所有原子都共面的是（）A.乙烯B.苯C.丙烯（CH2=CHCH3）D.溴苯8、進(jìn)行一氯取代后，只生成2種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、的同分異構(gòu)體中；符合下列條件的共有______種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)；最多消耗3molNaOH。

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。10、某實驗小組設(shè)計了下圖裝置(實驗前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號)表示。

11、營養(yǎng)平衡；科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降，人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發(fā)育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質(zhì)，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林12、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___（填標(biāo)號）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。489℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。13、CH4、CH3OH既是重要的化工原料；又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時，將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___(填選項序號)。

a．恒容條件下加He

b．恒壓條件下加He

c．升高溫度。

d．投入更多的H2O(g)

e．縮小容器的體積。

f．及時分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，則下列實驗事實不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填選項序號)。

A．消耗1molCO2同時消耗1molCH3OH

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

E．容器內(nèi)壓強不變。

F．CH3OH(g)濃度不變。14、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。15、某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化16、工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時間的變化如表所示：。時間(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時O2的濃度為___。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強保持不變。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化。

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時間內(nèi)每消耗2molSO2，同時生成2molSO317、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤21、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤22、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤23、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤24、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語填空，用序號填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。26、X；Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

（1）W的電子式是____________。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）X含有的四種元素之間(二種；三種或四種)可組成多種化合物；選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是________，反應(yīng)方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________(從上圖選擇必要裝置；填寫編號)。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。27、A—G及X；Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。

(1)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_______。

(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_______。

(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式_______。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為___。28、如下表為元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬是________；非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥；⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________、____________________。

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)寶驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-種陰離子；實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并測定含量，保護(hù)環(huán)境。

已知實驗中處理的酸性廢液的體積為IL，用pH計測定出其中H+物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1.

請回答下列問題：.

(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________；干燥。

(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為：_________

(3)檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+的方法是：_________

(4)實驗中稱量固體I的質(zhì)量為4.66g，固體II的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體4.48L，則固體II中金屬銅的質(zhì)量為_________

(5)實驗中將固體II進(jìn)行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_________(填名稱)評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)30、分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)；主要涉及下列反應(yīng)：

ISO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______。

a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)I中S02還原性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H20

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol02的同時產(chǎn)生lmolH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍_____________。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是__________。

實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是_______。

（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_________________。31、斷裂化學(xué)鍵所需要的能量如表所示，肼()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。化學(xué)鍵氧氧鍵能量/()a498946391

回答下列問題：

(1)與反應(yīng)生成和放出的能量為____________________

(2)與斷鍵吸收的能量為____________

(3)________________________。

(4)當(dāng)有(1)生成時，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)32、碳；氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)；

k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：。時間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。

②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.牛頓的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律和經(jīng)典力學(xué)；故A錯誤；

B.阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念；并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯誤；

C.門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，故C正確；

D.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；故D錯誤。

故選C。2、B【分析】【分析】

物質(zhì)斷鍵吸熱；成鍵放熱，根據(jù)圖示可以得知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

A．根據(jù)能量變化圖可知，過程a吸收能量，過程b釋放能量；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯誤；

D．該反應(yīng)過程中的能量變化大小等于E1-E2；故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

由氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。

【詳解】

A．物質(zhì)A為NH3；其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，化合價升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯誤；

C．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；C錯誤；

D．的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+；而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料；故A錯誤；

B.芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作；主要成分為Si，故B正確；

C.“拍”到氫鍵的“照片”；直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.“納米銅”與銅都是銅；只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.由曲線斜率可知在某一時間段內(nèi)NO消失的速率比RH快；選項A正確；

B.NO的濃度一直在減少，NO2的濃度先增加后減少，在0-1時間段內(nèi)NO可能生成NO2；選項B正確；

C.隨著NO2濃度的逐漸降低，PAN的濃度也是逐漸增加的，所以NO2可能生成PAN；選項C正確；

D.但隨著臭氧濃度的增加，PAN的濃度也是增加的，所以O(shè)3不可能轉(zhuǎn)化為PAN；選項D不正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量；B正確；

C．在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)減少了1mol，則生成了2mol因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C錯誤；

D．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)；不是酸性氧化物，D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A.乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)；所有原子在同一個平面，故A不選；

B.苯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子處于同一平面內(nèi)，故B不選；

C.丙烯（CH2=CHCH3）相當(dāng)于乙烯的結(jié)構(gòu)中一個氫原子被甲基取代；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故C選；

D.溴苯是苯分子中一個氫原子被溴原子取代；苯是平面結(jié)構(gòu)，則溴苯也是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個平面上，故D不選；

故選C。

【點睛】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面判斷。8、D【分析】【詳解】

A．有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；因此一氯化物有5種，故A不選；

B．有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；因此一氯代物有3種，故B不選；

C．有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；因此一氯代物有4種，故C不選；

D．有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；因此一氯代物有2種，故D選；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個取代基為-OH，另外取代基為-OOCCH3，且處于對位，含有-OH、-OOCH、-CH3時，一取代有為3種，不符合，或者取代基為3個-OH、一個-CH=CH2，3個-OH處于連位，-CH=CH2有2種位置，3個-OH處于偏位，-CH=CH2有3種位置，3個-OH處于均位時一取代有1種，不符合，共有6種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：同分異構(gòu)體類型類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。注意掌握常見同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法：（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl)；③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如(CH3)3CC(CH3)3上的18個氫原子等同。（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目?！窘馕觥?10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶內(nèi)壓強增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B11、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質(zhì)；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等，常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據(jù)此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來治療相應(yīng)的細(xì)菌性疾病；根據(jù)藥物的性質(zhì)解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打?qū)儆诎l(fā)泡劑，不屬于調(diào)味劑，故合理選項是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，故合理選項是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯誤；

c.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；c錯誤；

故合理選項是a。

【點睛】

本題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，涉及調(diào)味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎(chǔ)知識，在平時中要多注意化學(xué)知識積累即可解答?！窘馕觥縞ca12、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）；

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d。【解析】①.大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d13、略

【分析】【分析】

(1)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，由此求出參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量，再依據(jù)化學(xué)方程式，求出生成H2的物質(zhì)的量，從而求出0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。

(2)分析條件改變時；是否引起濃度；壓強、溫度等的變化，從而確定對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)分析選項提供的各情況下；兩種物質(zhì)表示的正；逆反應(yīng)速率是否相等，體系總量是否為變量，從而確定是否達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，生成H2的物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol，則0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.0024mol/(L?min)。答案為：0.0024mol/(L?min)；

(2)a．恒容條件下加He；反應(yīng)物與生成物的濃度不變，速率不變，a不合題意；

b．恒壓條件下加He，氣體的體積增大，反應(yīng)物與生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，b不合題意；

c．升高溫度；反應(yīng)速率加快，c符合題意；

d．投入更多的H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)速率加快，d符合題意；

e．縮小容器的體積；壓強增大，反應(yīng)速率加快，e符合題意；

f．及時分離生成的CH3OH；雖然平衡正向移動，但反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，f不合題意；

故選c；d、e。答案為：c、d、e；

(3)A．消耗1molCO2同時消耗1molCH3OH；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．混合氣體的質(zhì)量不變；體積不變，密度始終不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)進(jìn)行后，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)；則反應(yīng)方向相反，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)進(jìn)行過程中；氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E不合題意；

F．CH3OH(g)濃度不變；表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，F(xiàn)不合題意；

故選B。答案為：B。

【點睛】

及時分離生成的CH3OH，平衡正向移動，我們易錯誤地認(rèn)為正反應(yīng)速率加快，從而錯選f?！窘馕觥竣?0.0024mol/(L?min)②.c、d、e③.B14、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10815、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率，計算；

（2）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計算熱量；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應(yīng)速率都為零；該反應(yīng)沒有開始，所以一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，④錯誤；

⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說明碘單質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積或體積分?jǐn)?shù)）不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；②正逆反應(yīng)速率相等且不為零，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；③當(dāng)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)，壓強或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；④反應(yīng)體系的顏色不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?0.316②.62.8③.③⑥16、略

【分析】【詳解】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L?s)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說明此時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定；平衡正向移動時氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強減小，所以當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時；各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變；但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

E．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時間內(nèi)每消耗2molSO2，就會同時生成2molSO3；故E錯誤；

綜上所述答案為AC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.6mol/（L?s）②.65%③.0.35mol/L④.AC17、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學(xué)方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。21、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。23、B【分析】略24、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

由元素在來周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據(jù)同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強；金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物堿性最強，非金屬性最強的是F，其氫化物最穩(wěn)定。

【詳解】

(1)0族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子；則其原子的核外電子數(shù)為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強；其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定；

(6)①為C，其最高價氧化物為CO2，其電子式為

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過程為：

(8)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是NaOH；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

書寫電子式的方法：

(1)原子：

依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少；先用小黑點“·”在元素符號上；下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；

(2)離子：

1.陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+；復(fù)雜的陽離子除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如

2.陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：

(3)共價化合物：

共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：

(4)離子化合物：

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起，如對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）W為CO2，電子式為故答案為

（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）NaHCO3含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，根據(jù)裝置Ⅲ中Ba(OH)2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質(zhì)均為固體，推測裝置I中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體，因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置Ⅱ中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進(jìn)而推測出裝置Ⅱ中的物質(zhì)為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；

②O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑制備；I為發(fā)生裝置，Ⅳ進(jìn)行干燥，Ⅴ進(jìn)行收集；

（4）將Cl2通入Na2CO3溶液中，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，反應(yīng)生成了NaClO、同時有NaHCO3生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3，故答案為2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3?！窘馕觥縃CO3-+OH-==CO32-+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2H2O22H2O22H2O+O2↑I、IV、V2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO327、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目已知條件及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X是Cu(NO3)2；Y是HNO3；A是CuO；B是NO2；C是Cu；D是O2；E是NO；F是NH3；G是N2.

【詳解】

(1)反應(yīng)⑤的離子方程式是3NO2+H2O=2H++2+NO；

(2)反應(yīng)⑦的離子方程式是Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(3)在Cu(NO3)2溶液中陰離子的放電能力：OH->NO3-，所以電解該溶液的陽極反應(yīng)式是4OH--e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+2H+；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(5)該轉(zhuǎn)化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。將后兩個式子進(jìn)行疊加得到總方程式是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3.則n(NH3)：n(O2)=4：8=1：2。【解析】①.3NO2+H2O=2H++2+NO②.Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O③.4OH--e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+2H+)④.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O⑤.1：228、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)⑤表示的是Si元素；⑧表示的是Ar元素。

(2)在上述元素中最活潑金屬位于左下角的K元素；非金屬性最強的是右上角的F元素。

(3)處于元素周期表金屬與非金屬交界區(qū)的Al元素的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿均發(fā)生反應(yīng)。⑥是S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強酸，其與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑨是K元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強堿，其與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

(4)若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可根據(jù)元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，如2KBr+Cl2=2KCl+Br2，實驗方案是：在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色，說明Br2被置換出來，元素的非金屬性：Cl＞Br?！窘馕觥縎iArKFAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其它合理答案也可)五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】

在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性廢液中滴加過量Na2SO4溶液后，通過操作I的過濾、洗滌并干燥可得BaSO4沉淀(固體I)；濾液中加入過量Fe粉可還原濾液中的Cu2+，通過操作Ⅱ的過濾、洗滌并干燥可得Fe和Cu的混合物(固體II)；繼續(xù)在濾液中滴加過量的H2O2溶液，可將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，滴加過量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀(固體III)，經(jīng)操作Ⅲ的過濾、洗滌并干燥可得Fe(OH)3；最后的濾液可排放；

【詳解】

(1)本實驗中需要通過生成沉淀的質(zhì)量來判斷溶液中各金屬的含量；所以獲取沉淀需經(jīng)過濾；洗滌、干燥；

(2)氧化步驟為雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+的過程，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)Fe3+可以和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以可以利用KSCN溶液對Fe3+進(jìn)行檢驗，具體方法為：取可排放的廢水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不變紅，說明可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+；

(4)固體II為Fe和Cu的混合物，質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體NO為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol；設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則64x+56y=15.2；2x+3y=0.2×3(電子守恒式)，解得：x=0.15、y=0.1，即Cu的物質(zhì)的量為0.15mol，則Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.15mol=9.6g；

(5)固體灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，則實驗中將固體II進(jìn)行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有坩堝。【解析】洗滌2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取可排放的廢水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不變紅，說明可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+9.6坩堝六、原理綜合題(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．反應(yīng)2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O是分解反應(yīng)；要在高溫下進(jìn)行，a錯誤；

b．根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故反應(yīng)I中SO2還原性比HI強，b正確；

c．水在循環(huán)過程中始終消耗，故需補充H2O；c正確；

d．根據(jù)電子守恒，循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，同時產(chǎn)生2molH2；d錯誤；

答案選bc。

(2)由圖可知v(H2)=0.1/(2×2)=0.025mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(HI)=2v(H2)=2×0.025mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，相同溫度下，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，故