2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖；①②③反應(yīng)中沒有其他產(chǎn)物，圖中L為一復(fù)雜基團(tuán)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中顯示碳碳三鍵的加成反應(yīng)具有較高的選擇性B.反應(yīng)過程中，銅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化C.若圖中R均為甲基，則最終得到的烯烴分子中一定有5個(gè)碳原子共平面D.反應(yīng)③發(fā)生的是取代反應(yīng)2、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室中分餾石油D.若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）3、有機(jī)物P為透明質(zhì)酸；又稱玻尿酸，以其獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)在機(jī)體內(nèi)顯示出多種重要的生理功能，如潤(rùn)滑關(guān)節(jié)；調(diào)節(jié)血管壁的通透性調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水電解質(zhì)擴(kuò)散及運(yùn)轉(zhuǎn)、促進(jìn)創(chuàng)傷愈合等。有機(jī)物P可由有機(jī)物M和N在一定條件下合成反應(yīng)原理如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物N的分子式為B.有機(jī)物M、N均可與金屬鈉反應(yīng)生成C.玻尿酸既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)D.M、P均能與溶液反應(yīng)4、下列說法正確的是A.聚氯乙烯可以制食物保鮮膜B.醫(yī)療上的血液透析，是利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2D.泡沫滅火器中裝有Na2CO3濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液，兩者混合會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)5、化學(xué)與生產(chǎn)生活社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，消毒效果更佳C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)7、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的幾種離子(不考慮水的電離與離子的水解)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、8、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出9、有關(guān)化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種(不考慮立體異構(gòu))10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A用滴管取少量油脂皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，水面無油滴油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉還沒水解C向X的水溶液中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀X一定是醛D取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱,冷卻后先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CH3CH2Cl已水解A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__、__。12、請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)對(duì)苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。13、正誤判斷。

(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解_____

(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出_____

(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液_____

(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡_____

(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化_____14、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。15、下表是A；B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C；H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時(shí)；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為________________。16、某飽和多元醇(不含其他官能團(tuán))6.8g在12LO2中充分燃燒；燃燒后的氣體通過濃硫酸，被充分吸收后，濃硫酸增重5.4g，氣體體積縮小為10.88L；再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L(以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問題：

(1)6.8g該飽和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；該醇中C、H、O最簡(jiǎn)原子個(gè)數(shù)比為_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，簡(jiǎn)述理由_______。

(3)已知該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，寫出該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)17、“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列問題:

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL）B.堿式滴定管（50mL）C.量筒（50mL）D.錐形瓶E.燒杯。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:。滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（4）討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。18、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

終點(diǎn)時(shí)；溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________________。

（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了______________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”；“無影響”或“偏低”)。

（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為_____________mg·L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。19、工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O72－，利用滴定原理測(cè)定Cr2O72－含量方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中；加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）。滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a

（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是_____。

（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（3）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示；則：

①a=_____。

②Cr2O72－的含量為____g?L-1。

（4）以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72－含量測(cè)定值偏高的是_____。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度。

B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗20、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。

（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（4）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)21、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__。

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

22、I.25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是___________。A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁(2)室溫下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是___________。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同濃度的CH3COO-、HCOCOC1O-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。

(4)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：

(5)表示的是曲線___________(填“I”或“II”)；

(6)亞磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-123、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學(xué)方案：

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是______。

A．鐵氰化鉀B．硫氰化鉀C．酸性高錳酸鉀溶液。

制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________。

乙同學(xué)方案：

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。

（3）工藝流程中第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。24、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：________________________、______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．圖中的碳碳三鍵有兩種加成選擇；結(jié)果只生成一種產(chǎn)物，A正確；

B．根據(jù)Cu元素的成鍵特點(diǎn)可知；反應(yīng)過程中，銅元素的化合價(jià)一直沒有改變，B正確；

C．雙鍵上的碳以及與雙鍵上的碳相連的碳原子一定共面；而但鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以一定有4個(gè)碳原子共平面，最多有5個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)③中BrCHR2中Br原子被—CH=CHR代替生成最終產(chǎn)物；為取代反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．無溫度計(jì)；無法測(cè)量反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．在實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用分液漏斗而不用長(zhǎng)頸漏斗，生成的Ca(OH)2是糊狀物；會(huì)封住長(zhǎng)頸漏斗下端尖嘴口，沒法繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤；應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)；上方出，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制弱酸；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳再與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，故D正確。

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知N的分子式為C6H10O7，A正確；

B．M含羥基，N含羥基和羧基，二者均與Na反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C．玻尿酸含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，且與羥基相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．M不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，N、P均可以，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；能釋放出有毒物質(zhì)，不能用于包裝食品，食物保鮮膜可使用聚乙烯塑料，A錯(cuò)誤；

B．血液是膠體；不能透過半透膜，代謝產(chǎn)生的離子或小分子能透過半透膜，醫(yī)療上的血液透析是利用了膠體的滲析，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．Fe與水蒸氣在高溫下可反應(yīng)生成Fe3O4和H2，對(duì)應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；C正確；

D．泡沫滅火器中裝有小蘇打NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者徹底雙水解的原理產(chǎn)生大量的CO2和Al(OH)3泡沫；從而達(dá)到滅火的目的，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是不同分子中聚合度n數(shù)值不同，因此屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B.84消毒液主要成分是NaClO；該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能混合使用，B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；C正確；

D.除去污水中的重金屬離子時(shí)加入納米鐵粉，由于Fe的金屬活潑性比較強(qiáng)，可以與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Pb；Cd、Cu、Hg；降低水中重金屬離子的含量，與物理吸附無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會(huì)電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)比較難，需要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、故A正確；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象知Al3+、消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)知，原溶液中Al3+、的物質(zhì)的量之比1:3；故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子故D錯(cuò)誤；

故選：AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯(cuò)誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種，A項(xiàng)正確；

B．b、d、p的分子式均為均屬于烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．d與發(fā)生加成反應(yīng)；如圖進(jìn)行編號(hào)可發(fā)生加成反應(yīng)的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4種，D項(xiàng)正確；

故選AD10、AD【分析】【詳解】

A.油脂不溶于水；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)所得產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鈉、甘油能溶于水；用滴管取少量油脂皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，水面無油滴，油脂已經(jīng)完全皂化，A正確；

B.淀粉溶液在稀硫酸存在下加熱一段時(shí)間后；應(yīng)先往水解液中加堿中和后；再加入銀氨溶液水浴加熱，若無銀鏡生成，淀粉還沒水解，B不正確；

C.向X的水溶液中滴入新制氫氧化銅懸濁液；加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，X中一定含醛基但不一定是醛，C不正確；

D.取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱，冷卻后先加硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則CH3CH2Cl已水解；D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+?！窘馕觥竣?V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+12、略

【分析】【詳解】

(1)該有機(jī)物為二烯烴；優(yōu)先考慮官能團(tuán)，以離官能團(tuán)最近的一端開始編號(hào)，若官能團(tuán)位置一樣，則考慮取代基，以離取代基最近的一端開始編號(hào)，如圖：

故名稱為2-甲基-2，4-己二烯；

(2)溴原子所在的C原子為1號(hào)碳；故名稱為1，1-二溴乙烷；

(3)該有機(jī)物含有酯基；屬于酯類物質(zhì)，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名稱為乙酸苯甲酯；

(4)官能團(tuán)為醛基，且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)的對(duì)位，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)葡萄糖屬于多羥基醛糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO；【解析】①.2-甲基-2，4-己二烯②.1，1-二溴乙烷③.乙酸苯甲酯④.⑤.CH2OH(CHOH)4CHO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，在酒精燈加熱條件下NaHCO3固體會(huì)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，但加熱下Na2CO3不分解；所以答案為：錯(cuò)；

(2)碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出；所以答案為：對(duì)；

(3)碳酸鈉溶液因水解呈堿性；氯化鈉溶液呈中性；故用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液，所以答案為：對(duì)；

(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中；鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)；再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，所以答案為：錯(cuò)；

(5)碳酸鈉溶液因水解呈堿性、用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，油脂與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，所以答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)14、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；三肽中含有3個(gè)氨基酸，每一個(gè)都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框?yàn)橹麈?，根?jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點(diǎn)睛】

當(dāng)有機(jī)物分子既含有羥基又含有羧基時(shí)，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一?！窘馕觥?7種3，3，4-三甲基已烷15、略

【分析】試題分析：本題主要考查有機(jī)推斷，乙烯、苯的性質(zhì)，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH。

（1）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；名稱為1,2—二溴乙烷。

（2）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為CH3CH3（乙烷），烷烴中CH4、C2H6、C3H8都沒有同分異構(gòu)體，當(dāng)n=4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體；隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。

（3）①苯是無色、帶有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤；②苯有毒，正確；③苯不溶于水，正確；④苯的密度比水小，錯(cuò)誤；⑤苯不能與酸性KMnO4和溴水反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥苯在催化劑存在、加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B具有的性質(zhì)是②③。在濃硫酸作用下，B與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O。【解析】1,2—-二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O16、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重5.4g，生成水的物質(zhì)的量為=0.3mol，再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L，氣體體積減少10.88L-5.28L=5.6L，為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol。

(1)

生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，飽和多元醇中氫元素的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，飽和多元醇中碳元素的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol12g/mol=3g，則6.8g該飽和多元醇中氧元素的質(zhì)量為6.8g-0.6g-3g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.2mol；所以C；H、O的原子個(gè)數(shù)之比為0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為5:12:4，最簡(jiǎn)式為C5H12O4，此時(shí)C、H的原子個(gè)數(shù)的比值已達(dá)到烷烴分子中碳、氫原子的飽和結(jié)構(gòu)，所以可確定該有機(jī)物的分子式為C5H12O4。

(3)

該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，說明分子中羥基的化學(xué)環(huán)境都相同，該分子高度對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4?！窘馕觥?1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因?yàn)樘?；氫原子個(gè)數(shù)已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)。

(3)C(CH2OH)4四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)17、略

【分析】【分析】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管；錐形瓶用于裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，燒杯主要是用于潤(rùn)洗時(shí)接潤(rùn)洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時(shí)的液體，因此滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進(jìn)行滴定，開始無色，后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析，第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

⑷若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)；讀出的標(biāo)液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大。

【詳解】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管；錐形瓶用于裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，燒杯主要是用于潤(rùn)洗時(shí)接潤(rùn)洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時(shí)的液體，因此滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE，故答案為：ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進(jìn)行滴定，開始無色，后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析，第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度故答案為：0.1040mol?L-1。

⑷若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，讀出的標(biāo)液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥竣?ADE②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色。③.0.1040mol?L-1④.偏大。18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)含氰化合物的污水處理過程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN來回答；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中；

（3）但將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高；

（4）鹽酸具有揮發(fā)性；可以和NaOH溶液反應(yīng)，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)根據(jù)消耗硝酸銀溶液的量的情況來判斷；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN-～AgNO3結(jié)合元素守恒思想來解決。

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測(cè)定的HCN，所以水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，故答案為將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中，故答案為完全吸收HCN，防止氣體放空；

（3）將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為防止倒吸；

（4）如果用鹽酸代替磷酸；鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)消耗硝酸銀溶液增多，故結(jié)果偏高，故答案為偏高；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=0.01000mol/L×21×10-3L×2×26×103mg/mol0.1L=109.2mg/L，故答案為109.2?！窘馕觥竣?將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN–②.完全吸收HCN，防止氣體放空③.防止倒吸④.偏高⑤.109.219、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?含有一定量的Cr2O72－工業(yè)廢水,

步驟I:取30.00mL廢水,加入適量稀硫酸酸化,提供酸性環(huán)境;

步驟Ⅱ:因?yàn)镃r2O72－具有氧化性,加入過量的碘化鉀溶液,把Cr2O72－還原成三價(jià)鉻,而碘離子被氧化成碘單質(zhì);

步驟III:用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì),通過消耗的Na2S2O3溶液量來計(jì)算碘單質(zhì)的量,再根據(jù)碘單質(zhì)的量回頭計(jì)算Cr2O72－的量,從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

詳解:(1)根據(jù)信息，Cr2O72－氧化性較強(qiáng),量取廢水應(yīng)用酸式滴定管，因此，本題正確答案是:酸式滴定管;

(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑;滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗,所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色,

因此，本題正確答案是:淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色；

(3)①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20；

②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00mL；

根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3；

n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol

Cr2O72－的含量為:=2.16g?L-1

(4)根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,

則c(待測(cè))偏高,Cr2O72－含量就偏高;

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏低,故A錯(cuò)誤;

B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))無影響,故B錯(cuò)誤;

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏高,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))分析,測(cè)定c(待測(cè))偏高,所以D選項(xiàng)是正確的;

因此，本題正確答案是:CD?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.淀粉溶液③.溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色④.18.20⑤.2.16⑥.CD20、略

【分析】【分析】

A是生成氧氣的裝置；B用于干燥通入C中的氧氣，C是電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，E用來吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。根據(jù)所測(cè)的一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成水和二氧化碳的質(zhì)量來確定是否含氧及C；H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定該樣品的化學(xué)式。

【詳解】

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2；則A裝置中二氧化錳是催化劑；B裝置用于干燥通入C中的氧氣，試劑X可選用濃硫酸。

（2）D裝置中無水氯化鈣是吸收生成的水；E裝置中堿石灰是吸收生成的二氧化碳。

（3）E管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×=0.24g，D管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×=0.04g，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.04=0.16g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：4：1，即最簡(jiǎn)式為C2H4O、最簡(jiǎn)式量為44；已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為C2H4O。

（4）該分子不飽和度為1，根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，分子內(nèi)有2種氫原子，峰面積之比為1:3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO。

若符合下列條件：①環(huán)狀化合物，②只有一種類型的氫原子，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)CH2，且具有對(duì)稱性，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）某同學(xué)認(rèn)為E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)E裝置，防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生誤差，故答案為吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣?！窘馕觥窟^氧化氫分解的催化劑吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機(jī)物充分氧化生成CO2吸收生成的水吸收生成的二氧化碳C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；

（2）尿素C原子上沒有孤對(duì)電子，形成3個(gè)σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

（4）晶胞密度計(jì)算時(shí)棱上計(jì)角上計(jì)面上計(jì)內(nèi)部計(jì)1。利用公式計(jì)算其密度。

【詳解】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；故答案為：p；

（2）尿素C原子上沒有孤對(duì)電子,形成3個(gè)σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=且不含孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中含P原子數(shù)為含鈷原子數(shù)為所以一個(gè)晶胞質(zhì)量為由圖可知，由于相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則立方體的棱長(zhǎng)為npm，則體積密度故答案為：【解析】psp2N>O>CO>N>C3平面正三角形22、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等；因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即的水解程度大；說明其對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

（2）

A．醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；

B．＝＝溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以不變；故B正確；

C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

（3）

酸性越弱，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO-、CH3COO-；故答案為：ClO-、CH3COO-；

（4）

少量CO2氣體通入NaClO溶液中，生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

（5）

Ka1(H3PO3)=當(dāng)時(shí)，即時(shí)，同理，Ka2(H3PO3)=當(dāng)時(shí)，即時(shí)，由于由圖中橫坐標(biāo)為0時(shí)，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的pH大，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的pH小，知曲線Ⅰ表示曲線Ⅱ表示故答案為：Ⅰ；

（6）

根據(jù)曲線Ⅱ，=1時(shí)，pH=2.4，即=10時(shí)，c(H+)=