廈門城市職業(yè)學(xué)院《無機(jī)化學(xué)Ⅱ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁廈門城市職業(yè)學(xué)院

《無機(jī)化學(xué)Ⅱ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度2、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%3、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]4、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.105、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變10、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?211、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無法判斷12、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.313、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)15、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定17、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定18、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定20、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:6二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離度與溶液濃度的關(guān)系。選擇不同濃度的醋酸溶液，測量其pH值，計(jì)算醋酸的電離度，分析濃度對醋酸電離度的影響，同時(shí)解釋如何準(zhǔn)確測量溶液的pH值和控制溶液濃度的準(zhǔn)確性。2、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種有機(jī)物。提供乙醇、乙醛、乙酸溶液、新制氫氧化銅懸濁液、碳酸鈉溶液等，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程，測定某一電池的電動(dòng)勢和內(nèi)阻。詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)儀器（如電位差計(jì)）的使用、電池的組裝、數(shù)據(jù)的測量與處理，分析電池性能的影響因素和改進(jìn)方法。4、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究原電池的工作原理。選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液組裝原電池，測量電流、電壓等參數(shù)，觀察電極上的現(xiàn)象，分析原電池的構(gòu)成條件和工作機(jī)制，闡述如何提高原電池的輸出效率。5、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和滴定的操作和誤差分析。用已知濃度的酸溶液滴定未知濃度的堿溶液，或者反之，按照酸堿中和滴定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算未知溶液的濃度，分析實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的誤差及其對結(jié)果的影響。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0，若起始時(shí)CO和H?O的濃度均為1.0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）在298K時(shí)，某電池的電動(dòng)勢E=0.85V，正極的電極電勢為0.6V，計(jì)算負(fù)極的電極電勢。3、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?8C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、（本題5分）論述化學(xué)中的離子交換樹脂的分類、性能及應(yīng)用。5、（本題5