2025年人教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關反應速率的說法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢2、某反應使用催化劑后；其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是。

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小D.ΔH＝ΔH2－ΔH13、下列說法不正確的是A.紅熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧B.鈉在高溫下還原四氯化鈦制備鈦C.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C一起服用，效果更佳D.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞4、某有機物的結構簡式如圖所示。關于該有機物的說法錯誤的是。

A.能發(fā)生酯化反應B.可與金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣C.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.屬于芳香烴5、X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是()A.晶格能：XCO33B.陽離子半徑：X2＋>Y2＋C.金屬性：X>YD.氧化物的熔點：XO6、H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示；下列判斷錯誤的是（）

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應式為___________。8、現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷___________能設計成原電池。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以；請選擇正；負極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應式、反應類型(“氧化”或“還原”)：

負極：___________，___________，___________反應。

正極：___________，___________，___________反應。

電解質(zhì)溶液為___________(填化學式)，若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極質(zhì)量增加___________g。9、氨氣與二氧化氮的反應。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________。②反應的化學方程式為___________。將注射器活塞退回原處并同定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③___________。④___________。10、傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，該法既有SCND法的優(yōu)點，將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個優(yōu)點是___________。

③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。11、如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。

A鋁片；銅片B銅片、鋁片。

C鋁片；鋁片D銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。12、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應式：_______；該電池工作時，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應式：_________。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。13、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設計如圖A裝置。AB

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構體G的結構簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結構簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于___________反應，F(xiàn)結構簡式______________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤23、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常見的大氣污染物，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為_______。

(2)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學式)；經(jīng)氧化；分離后，可得到副產(chǎn)品石膏。

(3)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應的離子方程式為_______。

(4)驗證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結論)。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.稀硫酸改為98%的硫酸；鐵在濃硫酸中鈍化而不能產(chǎn)生氫氣，A錯誤；

B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應；加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不反應，但稀釋了鹽酸，氫離子濃度下降，故反應速率下降，B錯誤；

C.所以升高溫度；反應速率加快，C錯誤；

D.有氣體參加的反應；減小壓強反應速率變慢，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)，故A正確；

B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應；反應①中A與B的能量小于C與D的能量之和，是吸熱反應，故B正確；

C.由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，且催化劑可降低反應的活化能，焓變等于正逆反應的活化能之差，使用催化劑后，總反應的反應熱不變；活化能減小，故C正確；

D.由圖可知，△H1為正，△H2為負，則△H=△H1＋△H2；故D錯誤；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．紅熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成FeCl3固體；看到的是棕褐色的煙，不是霧，故A錯誤；

B．鈉在高溫下能和熔融的四氯化鈦反應置換出鈦；故可用鈉在高溫下還原四氯化鈦制備鈦，故B正確；

C．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，F(xiàn)e2+易被空氣氧化，而維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化；所以硫酸亞鐵和維生素C一起服用，效果更佳，故C正確；

D．汞蒸氣有毒；常溫下汞和硫可以反應生成固體硫化汞，故實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞，故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有羥基；能夠與羧酸發(fā)生酯化反應，含有羧基，能夠與醇發(fā)生酯化反應，故A正確；

B．中含有羥基；羧基；能夠與金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣，故B正確；

C．中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．中除了含有C；H元素外；還含有O元素，不屬于芳香烴，故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

堿土金屬離子與碳酸根離子的極化作用，堿土金屬離子都帶兩個正電荷，如果離子半徑越小對陰離子的極化作用越強，使得化學鍵容易往共價鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定，已知碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則原子序數(shù)X>Y。

【詳解】

A、陽離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高，所以晶格能：XCO3>YCO3，選項A不正確；B、陽離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高，所以陽離子半徑：Y2+＜X2+，選項B正確；C、由B陽離子半徑：X2+＞Y2+，所以X在Y的下方，金屬性：X＞Y，選項C正確；D、碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO3）＞T（YCO3），所以陽離子半徑：X2+＞Y2+，而它們的氧化物都是離子晶體，陽離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高，所以氧化物的熔點：XO＜YO，選項D正確。答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量；A選項正確；

B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）；B選項正確；

C．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ；C選項正確；

D．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ；D選項錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負極，電極反應式為

②根據(jù)負極反應式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據(jù)S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負極，S元素化合價升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動；

③正極的電極反應式為故電池總反應式為【解析】向右8、略

【分析】【分析】

能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，否則不能設計成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故答案為：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應中各元素的化合價不變；屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應，不能設計成原電池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應；AgNO3；10.8。【解析】BA是非氧化還原反應，不能設計成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應碳2Ag++2e-=2Ag還原反應AgNO310.89、略

【分析】【分析】

【詳解】

在一定溫度和催化劑條件下，可用將還原生成結合實驗條件可知，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺，反應為反應后氣體分子數(shù)減少，打開K2，Y管中的壓強小于外界大氣壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓?！窘馕觥考t棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓10、略

【分析】【詳解】

（1）在有氧氣的條件下，銨根離子被O2氧化成NO2-，反應的離子方程式為：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案為2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①該工藝將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，能減少NO2-的生成，從而減少一步氧化所需的耗氧量，并且能減少碳源(甲醇)的消耗。②將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，能將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，可以使硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿發(fā)生中和反應，從而減少NaHCO3的消耗。③在無氧氣的條件下，銨根離子與NO2-反應生成N2和H2O，反應的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全發(fā)應，所以不需要進一步消耗碳源。答案為：①節(jié)省進一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應中加入的碳源(甲醇)②硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反應完全。

（3）當O2不足時，NH4+未被完全氧化為NO2-，N元素由-3價升高到+1價，從而導致N2O的生成。答案為：O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.節(jié)省進一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應中加入的碳源(甲醇)③.硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反應完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進行分析。

【詳解】

（1）將鋁片和銅片用導線相連；一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負極；鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負極、銅為正極。綜上所述，在這兩個原電池中，作負極的分別是銅片、鋁片，故選B。

插入燒堿溶液中形成的原電池，負極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子，電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應式為PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應可知，該反應若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2molH2SO4，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，B電極為正極，其電極反應式為：O2+4e-+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時間后；雖然總反應中不消耗KOH，但是由于電池總反應的產(chǎn)物是水，故溶液的堿性將減弱。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應式為：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由負極的電極反應可知，16gCH4參加反應時，可以轉(zhuǎn)移8mole-，因此，若該電池反應消耗了6.4克CH4（其物質(zhì)的量為0.4mol），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.26.021023。

【點睛】

在判斷原電池中金屬電極的極性時，不能僅根據(jù)金屬活動性分析，還要根據(jù)金屬與電解質(zhì)溶液之間的具體反應進行分析。在書寫電極反應式時，要注意反應產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應后的產(chǎn)物?！窘馕觥竣?B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.減弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102312、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結合原電池反應原理判斷正負極，并書寫電極反應式；

(2)負極失去電子；發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應方程式與電子轉(zhuǎn)移關系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極；結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應式和總反應方程式，然后判斷溶液堿性強弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動性：Cu＞C，所以銅片為負極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動性Pb＞PbO2，所以Pb為負極，PbO2為正極。負極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結合形成PbSO4，M極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負極的質(zhì)量會增加；

根據(jù)電池總反應方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應消耗0.2molH2SO4時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負極、通入O2的電極N極為正極，負極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應生成則負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生OH-，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應的進行，不斷消耗OH-，反應產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點睛】

本題考查了原電池反應原理。負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行有關計算。注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e點?！窘馕觥控揊e3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱13、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時；該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應；

②a和b用導線連接；該裝置構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應；

②根據(jù)燃料電池的總反應方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會減小。

【點睛】

本題重點考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小14、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結構；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應；

(4)C經(jīng)一步反應可生成E；E是B的同分異構體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結構；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH，反應方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有-COOH，則H的結構簡式是

D發(fā)生縮聚反應的化學方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結構簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解題的關鍵，易錯點(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，20、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1與適量的空氣作用，氣體2為N2、NO2、CO，再用NaOH溶液處理得到NaNO2，空氣不能過量，否則得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，將①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，為確保反應只生成NaNO2，理論上應控制NO和O2物質(zhì)的量之比4：1．NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體3含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)NO是無色無味，難溶于水的有毒氣體，NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：無；難；3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(2)工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，故答案為：CaCO3；CaSO3；

(3)和反應生成無污染的氣體為氮氣，反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故答案為：+=N2↑+2H2O；

(4)驗證廢水中已基本除凈的方法是檢驗廢水中是否還有離子，具體操作：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈，故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈；

(5)氣體3含有CO、N2，NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣