2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷830考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、緩沖溶液是指pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生顯著變化的溶液。常溫下，已知某濃度相等的和的緩沖溶液顯酸性。下列說法正確的是A.等濃度的鹽酸和氯化鈉混合溶液也能組成緩沖溶液B.和組成的緩沖溶液，比和組成的緩沖溶液酸性更強(qiáng)C.加水稀釋該緩沖溶液，由水電離的減小D.該緩沖溶液中存在2、已知反應(yīng)的平衡常數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表所示。時，向一個的密閉容器中充入和達(dá)平衡，測得的濃度為下列說法錯誤的是。

（）。溫度/℃7008301200值1.71.00.4A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C.反應(yīng)初始至平衡，的平均反應(yīng)速率D.達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為3、下列說法正確的是A.圖表示：B.圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時，其反應(yīng)活化能分別是和C.圖表示：D.圖表示：CO的燃燒熱為4、已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示；下列相關(guān)描述正確的是。

A.a點的化學(xué)反應(yīng)速率比d點的大B.平衡常數(shù)值：Kb>KcC.d點：V正＜V逆D.從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質(zhì)的量5、由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃水中的氧元素被氧化B將6mL溶液和10mLKI溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液加KSCN溶液后溶液顯紅色；加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C用玻璃棒蘸取某無色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含鈉元素D將通入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去具有漂白性

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述正確的是A.25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變C.CaCO3難溶于水，屬于弱電解質(zhì)D.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍7、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A.的水溶液呈堿性：B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的C.用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：D.方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)：8、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是。實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明：向溶液中滴加幾滴的溶液，再滴加幾滴溶液B證明非金屬性：分別用玻璃棒蘸取與溶液，點在濕潤的試紙上C配制溶液將固體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，用相同大小的鐵片分別與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-110、工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面；同鐵；鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）

A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+C.由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cr＞CuD.兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極11、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－；工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同13、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d14、某廢水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水；裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陽離子、陰離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+15、25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A.pH=7時，c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)B.pH=8時，c(Na＋)>c(Cl-)C.pH=12時，c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)D.25℃時，CO＋H2OHCO＋OH-的平衡常數(shù)為10-1016、據(jù)文獻(xiàn)報道，在紫外光激發(fā)下產(chǎn)生的光生電子與H+還原N2的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是A.該歷程總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)中Ti元素的化合價沒有發(fā)生變化C.是催化劑D.反應(yīng)中涉及極性鍵的斷裂和生成評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某科學(xué)實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ?mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）。

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點的正反應(yīng)速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

（4）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．18、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應(yīng)除去NOx；已知有下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

則___________

(2)(在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%)：

則下列敘述正確的是___________。A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點=d點D．提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)

(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時H2的濃度為則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)均為一級反應(yīng)，v正=k正?c(A)，v逆=k逆?c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：。溫度(K)850850速率常數(shù)k正()3270k逆()81212

(4)600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時間之間滿足如下關(guān)系：[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A；B任意時刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時間]，則：

①t=___________min時反應(yīng)達(dá)平衡。

②反應(yīng)一段時間后A，B濃度相等，則這段時間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=___________mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)19、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________20、能源是現(xiàn)代文明的原動力；電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式___________，反應(yīng)過程中溶液的酸性___________(填“變大”變小“或”不變“)。一段時間后，當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中有___________個電子通過了導(dǎo)線(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源；氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是___________極，將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。21、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH﹣)D．E．

(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO22、25°C時，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)1.77×10-41.75×10-51.76×10-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a.通入少量HCl氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水。

(2)常溫下，0.lmol?L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

a.c(OH-)b.c.c(H+)·c(OH-)d.

(3)同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序為______。

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。23、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為________。

(2)溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是_______，濃度為0.05mol/L的是_____。

(3)物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol。24、25℃時有以下5種溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤飽和FeCl3溶液。

(1)溶液①的pH_____7(填“>”；“＜”或者“=”)。

(2)寫出CH3COOH的電離方程式___________。

(3)將②與③等體積混合后；溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是___________

(4)用廣泛pH試紙測得④的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整說明___________。

(5)加熱⑤可制備Fe(OH)3膠體，請結(jié)合化學(xué)用語解釋___________。25、I．一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如圖是某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。請回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化的條件是____、____、_____。

(3)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(5)該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)26、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤27、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤28、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤29、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)34、在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗。

序號01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應(yīng)條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。35、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關(guān)系是___。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是__。

a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl

(3)C對應(yīng)的溫度下，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol?L-1，則c(OH-)為__。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol?L-1，該溶液中c(OH-)=__mol?L-1。

(4)E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

(5)B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．緩沖溶液存在物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的可逆反應(yīng)；抵抗外來少量酸堿的影響，HCl和NaCl混合溶液不滿足該條件，錯誤，故A不選；

B．由表達(dá)式得所以和比值相同時；溶液pH相等，錯誤，故B不選；

C．該緩沖溶液以電離為主，電離溶液顯酸性，抑制水的電離，加水稀釋后抑制減弱，水的電離增強(qiáng)，水電離的增大；錯誤，故C不選；

D．濃度相等的和的緩沖溶液中，是兩倍；正確，故選D。

答案選D2、A【分析】【詳解】

A．圖表數(shù)據(jù)分析；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；增大壓強(qiáng)即縮小容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，正；逆反應(yīng)速率都增大，B正確；

C．10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化學(xué)方程式計算消耗A物質(zhì)的量0.1mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算得到反應(yīng)速率C正確：

D．10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物質(zhì)的量0.1mol，轉(zhuǎn)化率=D正確；

故答案為：A。3、C【分析】【詳解】

反應(yīng)一步完成與分步完成，熱效應(yīng)相同，由圖可知故A錯誤；

B.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，則為使用催化劑時的活化能；故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，放熱反應(yīng)，可知故C正確；

D.燃燒熱為1molCO燃燒時的熱量變化，而圖中為2molCO燃燒的熱量變化，則CO的燃燒熱為故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：a

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：bb>Kc；B項正確；

C．d點N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動，則v正>v逆；C項錯誤；

D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點；應(yīng)該改變溫度實現(xiàn)，D項錯誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．與水反應(yīng)為發(fā)生歧化反應(yīng)，H2O中無化合價變化；故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2和實驗現(xiàn)象說明Fe3+有剩余，有I2生成，說明和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故B正確；

C．玻璃棒中本身含有Na元素；無法證明溶液中含鈉元素，故C錯誤；

D．通入NaOH溶液，中和NaOH，繼續(xù)通入溶液由堿性轉(zhuǎn)化為酸性，最終溶液褪色，不能說明具有漂白性；故D錯誤；

故答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，且水的電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)，所以25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW；A不正確；

B．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溶液的溫度升高，KW增大；B不正確；

C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，只取決于溶于水部分的電離程度，所以CaCO3難溶于水；不能確定其是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，C不正確；

D．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol/L，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol/L；所以前者是后者的100倍，D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．的水溶液中碳酸氫根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為故A錯誤；

B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀、碘化鉀在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為故B錯誤；

C．用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光，實質(zhì)為電解氯化銅溶液，陽極生成氯氣，陰極生成銅單質(zhì)，反應(yīng)方程式為故C正確；

D．方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)和硫酸鉛沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故D錯誤；

選C。8、C【分析】【詳解】

A．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加幾滴0.1mol/LNaI溶液，由于硝酸銀過量，即使產(chǎn)生黃色沉淀，也不能證明A錯誤；

B．分別用玻璃棒蘸取與溶液，點在濕潤的試紙上，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測其pH，則不能證明非金屬性：B錯誤；

C．將固體溶于適量濃鹽酸中，能抑制氯化鐵水解，再加水稀釋至所需濃度，即可配制溶液；C正確；

D．常溫下；鐵片遇濃硫酸鈍化；鐵與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)不同，故無法通過這兩個反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于t1時刻后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應(yīng)為A+3B2C，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內(nèi)，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為原電池裝置，由于銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，可知應(yīng)為H+得電子生成H2，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；銅為正極，故A錯誤；

B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；故B正確；

C．由圖1可知，Cr為負(fù)極，Cu為正極，根據(jù)原電池原理可知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，即金屬活動性Cr＞Cu；故C正確；

D．圖1中，電子由負(fù)極Cr經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，圖2中電子由負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cr；故D錯誤；

答案為BC。11、BC【分析】根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，放電時，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH，總的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-+2H2O+CO2=+HCOOH；充電時的電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反，由此分析。

【詳解】

A．由圖可知，a膜釋放出氫離子，是陽離子膜，b膜釋放出氫氧根離子；是陰離子膜，故A不符合題意；

B．根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=故B符合題意；

C．放電時多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時是電解池，甲酸在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為CO2；則pH升高，故C符合題意；

D．放電時；Zn作負(fù)極，則充電時Zn與外接直流電源負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯誤；

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強(qiáng)增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。14、BC【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上OCN-失去電子生成CO2和N2，即M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，則N電極為正極，O2得到電子生成OH-，電池放電時，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極N，廢水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子通過離子交換膜發(fā)生定向移動；使廢水合格，所以膜1為陰離子交換膜；膜2為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為+4價；N為-3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A正確；

B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH；N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒知；遷移的陰離子；陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C錯誤；

D．M極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒得到電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正確。

答案選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=7時，c(OH-)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)；A正確；

B．pH=8時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則溶液中的陰離子主要有Cl-、HCOOH-，陽離子有Na＋、H＋，結(jié)合電荷守恒可推出c(Na＋)>c(Cl-)＋c(HCO)，所以存在c(Na＋)>c(Cl-)；B正確；

C．pH=12時，溶液呈堿性，含碳微粒CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋)；C錯誤；

D．25℃時，K====10-4；D錯誤；

故答案為：AB。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．分析圖中可知電子與H+還原N2生成NN3，可以寫出反應(yīng)方程式為：故A正確；

B．觀察圖中d→a可知Ti周圍的共價鍵個數(shù)發(fā)生變化了，則化合價也發(fā)生變化，故B錯誤；

C．參與了反應(yīng)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；

D．圖中Ti-L鍵斷裂，生成NN3的N-H鍵，涉及極性鍵的斷裂和生成，故D正確；

故選：BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出0～1min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達(dá)平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。由于在a點時反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）

開始時的濃度（mol/L）3400

改變的濃度（mol/L）1311

平衡時的濃度（mol/L）2111

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時n(H2)增多。說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，對于曲線II來說，反應(yīng)速率加快，平衡時H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強(qiáng)。

點睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響。【解析】①.A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高溫度⑦.增大壓強(qiáng)18、略

【分析】【分析】

(1)

第①個方程式2倍減去第②個方程式的2倍，再減去第③個方程式，則?1750.6故答案為：?1750.6。

(2)

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2反應(yīng)生成N2O4，因此NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：b點的υ(逆)＜e點的υ(逆)，故B錯誤；C.溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減低，因此平衡常數(shù)：c點＞d點，故C錯誤；D.提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；可減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；綜上所述，答案為A。

(3)

根據(jù)題意建立三段式則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則溫度越高，平衡常數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的＜0；故答案為：25；＜。

(4)

①達(dá)到平衡，則有υ正=k正?c(A)=υ逆=k逆?c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min時反應(yīng)達(dá)平衡；故答案為：0.023。

②反應(yīng)一段時間后A，B濃度相等，得到濃度都為1mol?L?1，t=0.0115min，則這段時間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故答案為：87。【解析】(1)?1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.8719、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負(fù)極，b電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極；

(2)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負(fù)極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當(dāng)電解質(zhì)為堿性時，b電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控?fù)極正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-20、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)計原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計原理的要求，故答案為C；

（2）若A為Zn片，B為石墨棒電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn作負(fù)極，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)過程中消耗H+，H+濃度降低，溶液酸性變??；當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成H2的物質(zhì)的量為=0.075mol，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個電子通過了導(dǎo)線；

在堿性氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極；將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極上甲醇失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中變?yōu)楣拾l(fā)生的電極反應(yīng)式是正極電極反應(yīng)式為根據(jù)電極反應(yīng)可知，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L?！窘馕觥?1)C

(2)2H++2e-=H2↑變小0.15NA負(fù)11.221、略

【分析】【分析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三種酸的電離常數(shù)；便可得出酸性強(qiáng)弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=

C．c(H+)?c(OH﹣)=KW；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃時，比較等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH；可比較對應(yīng)的三種酸的酸性。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則醋酸過量，可利用電荷守恒進(jìn)行分析。

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析反應(yīng)發(fā)生的可能性。

【詳解】

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀釋，c(H+)不斷減??；A不合題意；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=變大；B符合題意；

C．常溫下，c(H+)?c(OH﹣)=KW，加水稀釋，KW不變；C不合題意；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，增大；D符合題意；

E．常溫下，=Ka，加水稀釋，Ka不變；E不合題意；

故選BD。答案為BD；

(3)25℃時，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案為：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，依據(jù)電荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案為：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因為K(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發(fā)生；

b．因為K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生；

c．因為K(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發(fā)生；

d．因為K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生；

故選cd。答案為：cd。

【點睛】

比較Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的堿性強(qiáng)弱時，可比較對應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的堿性越弱。但需注意Na2CO3對應(yīng)的酸為HCO3-，而不是H2CO3。解題時，若不注意理解，用H2CO3與HClO的電離常數(shù)進(jìn)行比較，得出Na2CO3、NaClO的堿性強(qiáng)弱的結(jié)論，是錯誤的?！窘馕觥竣?CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd22、略

【分析】【分析】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－；根據(jù)對電離平衡的影響分析；

(2)根據(jù)影響氨水電離平衡的因素分析；

(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷；

(4)pH均為3的HCOOH和CH3COOH；醋酸酸性更弱，酸濃度大。

【詳解】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl氣體，增大氫離子濃度，抑制醋酸電離，故a不選；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸濃度，電離程度減小，故b不選；c.加入少量醋酸鈉固體；增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，故c不選；d.加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，故d選；故答案為：d；

(2)a.堿加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，故a選；b.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋溶液，銨根離子濃度減小，=增大，故b不選；c.c(H+)·c(OH-)=Kw，只受溫度的影響，故c不選；d.加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，c(H+)增大，增大；故d不選；故答案為：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液堿性②＞①；醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相差很小，③CH3COONH4幾乎呈中性，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解后溶液呈酸性，同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序為②①③④。故答案為：②①③④；

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，前者酸性強(qiáng)，酸中未電離酸濃度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1＜V2。故答案為：＜?！窘馕觥竣?d②.a③.②①③④④.＜23、略

【分析】【詳解】

（1）由常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液可知，反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH，由溶液pH＜7可知，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）Na+和Cl-在溶液中不水解，混合前后物質(zhì)的量不變，則常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液，溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-，故答案為：Na+；Cl-；

（3）由物料守恒可知，CH3COOH和CH3COO-微粒之和為0.1mol，故答案為：CH3COOH和CH3COO-；

（4）由電荷守恒可得n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol，故答案為：0.1mol?！窘馕觥竣?c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）②.Na+③.Cl-④.CH3COOH和CH3COO-⑤.0.124、略

【分析】【詳解】

(1)0.10mol/LHCl溶液呈酸性，常溫下PH<7，故答案為：<；

(2)CH3COOH為一元弱酸部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，醋酸根離子會水解使溶液呈堿性，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)NH4Cl是鹽，在溶液中完全電離：NH4Cl=NH+Cl-，NH發(fā)生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+；NH與水電離出的OH-結(jié)合，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案為：NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液呈酸性；

(5)FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)吸熱，加熱時促進(jìn)水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3膠體，故答案為：加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向移動，得到Fe(OH)3膠體；【解析】＜CH3COOHCH3COO-+H+c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向移動，得到Fe(OH)3膠體；25、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等分析判斷；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時正；逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析判斷；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動對氨氣的百分含量的影響分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積寫出表達(dá)式；

(5)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析解答；

(6)根據(jù)平衡常數(shù)的值；找出對應(yīng)溫度。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明這些時間段內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用了催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減小；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；使用了催化劑；減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到t0時達(dá)到平衡；根據(jù)(3)的分析，t1時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，t3平衡不移動，t4時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案為：A；

(4)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

(5)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(6)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則K==1.0，對應(yīng)溫度為830℃，故答案為：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高溫度使用了催化劑減小壓強(qiáng)A吸熱830四、判斷題(共4題，共28分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。27、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。28、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。29、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)30、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)31、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g32、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E