2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、依據(jù)下表提供的主要玻璃儀器(夾持裝置已略)，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康闹饕獌x器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液堿式滴定管、燒杯、錐形瓶C用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖試管、膠頭滴管D實驗室制乙烯圓底燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D2、在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定過程中；溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的pH關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()

A.該中和滴定過程，最宜用甲基橙作指示劑B.圖中點②所示溶液中一定存在c(CH3COO-)=c(Na+)C.圖中點②水的電離程度最大D.滴定過程中的某點，可能會有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)的關(guān)系存在3、下刎有關(guān)實驗裝置；操作；不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.裝置丙可用于收集氫氣D.裝置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴4、下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是A.B.C.D.5、關(guān)于所具有性質(zhì)說法____的是A.該有機物加入FeCl3溶液，顯紫色B.通常條件下，1mol該有機物與飽和溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2C.通常條件下，1mol該有機物最多可與1molNaOH溶液反應(yīng)D.1mol該有機物最多可與4molH2反應(yīng)6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖B.合成纖維、人造絲及碳纖維都屬于有機高分子材料C.核酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基D.向雞蛋清溶液中加入NaCl時，因蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致溶液變渾濁評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）寫離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為___________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________；還原反應(yīng)為__________________。9、(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_________________________________。10、甲醇是一種易揮發(fā)的液體；它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－128.1kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應(yīng)開始到2min時，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點）

（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。11、下列四組有機物①C2H2②C3H6③C6H6、④C7H8⑤CH4O⑥C2H6O⑦C2H4O3⑧C3H8O3

（1）無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是________

（2）無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時生成水和CO2的質(zhì)量均不變的是________符合此條件的有機物之間存在的關(guān)系為_________________

（3）無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變的是________，符合此條件的有機物之間存在的關(guān)系為____________________12、按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3；4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；

3；4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為______________；

②降冰片二烯屬于_________________；

a環(huán)烴b不飽和烴c烷烴d烯烴13、將下列物質(zhì)進行分類：①與②O2與O3；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥乙醇與二甲醚；并對各組物質(zhì)的異同點進行分析，用數(shù)字序號回答問題：

(1)互為同素異形體的是_______________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______________。

(3)屬于同一化合物的是_______________。14、鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應(yīng)。其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(例如等陰離子)取代了鹵代烴中的鹵素原子。例如：(或H)(或)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)溴乙烷跟反應(yīng)_______。

(2)碘乙烷跟反應(yīng)_______。

(3)由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚_______。15、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_______________。

（2）蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)。

（3）物質(zhì)A可與乙二醇反應(yīng)生成八元環(huán)酯，請寫出此過程的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型為_________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤18、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤20、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)23、氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式式：____________________。298K時，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號)。

A.飽和Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.無水乙醇D.四氯化碳。

（5）準(zhǔn)確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗22.60mLCe(SO4)2溶液。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。_____________________24、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能綠色消毒劑，下列為制備K2FeO4的幾種方案。按要求回答下列問題：

方案一：以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)；工藝流程如圖：

FeSO4溶液鐵黃(FeOOH)Na2FeO4K2FeO4晶體。

(1)寫出由高鐵酸鈉制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式：___________。

方案二：以硫酸鐵為原料加入過量NaOH溶液；同時加入NaClO溶液。充分反應(yīng)后，加入過量飽和KOH溶液，使高鐵酸鉀析出。

(2)此方案中生成高鐵酸鈉的離子方程式為___________。

(3)堿性條件下，氧化性：NaClO___________(填“＞”或“＜”)Na2FeO4。

方案三：若將FeSO4固體和Na2O2固體混合，一定條件下可以先制得高鐵酸鈉；其主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。

(4)該反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學(xué)式)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)25、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；請回答下列問題：

I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔；30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程ii的離子方程式是_______。

II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將氧化。結(jié)合圖回答問題。

(2)寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)第II步為可逆反應(yīng)。在800°C時，恒容密閉容器中CO的起始濃度為amol/L，水蒸氣的起始濃度為1.5amol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_______。

(4)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解混合氣體制備和CO，基本原理如圖所示，X是電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)，電解池中陰極的反應(yīng)式是_____和_______。

26、NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽；是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運用相關(guān)原理；回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”；“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_________7（填“＞”；“＜”或“=”）。

（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。27、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴；試回答下列各題(填序號)：

a.上述氣態(tài)烴中，其一氯取代物的同分異構(gòu)體只有兩種的是___。

b.等物質(zhì)的量上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

c.等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4種無色液態(tài)物質(zhì)：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

請回答下列問題：

①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__(寫編號)；

②不能與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是___(寫編號)。

③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___(寫編號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。28、某溫度下；在2L的密閉容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)已知此反應(yīng)是放熱，則反應(yīng)過程中的能量變化可以用以如圖_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min時Z的消耗速率與5min時Z的生成速率相比較，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．X的濃度保持不變D．生成1molZ和同時消耗(5)為使該反應(yīng)的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時分離出Z氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大氣體X的濃度D．選擇高效的催化劑(6)達到平衡時X氣體的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(7)圖中A點的正反應(yīng)速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點的逆反應(yīng)速率v逆(Y)，理由是_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)29、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．混合溶液需要盛放在燒杯中，用膠頭滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，之后加入CCl4萃取未反應(yīng)的溴和反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層，用分液漏斗分離，得到純凈NaBr溶液，故A正確；B．K2Cr2O7溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，故B錯誤；C．新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)時需要加熱，所給儀器缺少酒精燈，故C錯誤；D．實驗室利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，該過程需要控制溫度為170℃，所給儀器缺少溫度計，故D錯誤；故答案為A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定終點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；溶液顯堿性，最宜用酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，②點溶液顯中性，所以c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)；故B正確；

C．醋酸和NaOH的電離都會抑制水的電離；而醋酸根的水解促進水的電離，所以當(dāng)溶液中溶質(zhì)只有醋酸鈉時水的電離程度最大，即點③，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，若c(H+)＞c(OH-)，則c(CH3COO-)＞c(Na+)，不可能出現(xiàn)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性；應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯誤；

B.同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；B正確；

C.氫氣的密度比空氣??；不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；

D.溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽；與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進行分離提純，D正確；

綜上所述，本題選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可以是乙醛或乙烯醇或環(huán)氧乙烷；不一定是純凈物，A錯誤；

B．可以表示乙醇或二甲醚；不一定是純凈物，B錯誤；

C．可以是丙烯或者是環(huán)丙烷；不一定是純凈物，C錯誤；

D．只能表示丙烷；一定是純凈物，D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.有機物中含有酚羥基，加入FeCl3溶液；顯紫色，A項正確；

B.有機物中含有碳碳雙鍵、酚羥基，酚羥基的兩個鄰位可被溴取代，則1mol該有機物與飽和溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2；B項錯誤；

C.1mol有機物中含有1mol酚羥基；酚羥基具有酸性，能和1mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，C項正確；

D.有機物中的苯環(huán)和雙鍵可以與4molH2加成；D項正確；

答案選B。

【點睛】

醇羥基在水溶液中不能電離，因此其不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，酚羥基可以發(fā)生電離，顯弱酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則通常條件下，1mol該有機物最多可與1molNaOH溶液反應(yīng)，這是學(xué)生們的易錯點。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑、又作還原劑，過氧化鈉中-1價氧一部分到了氧氣中，一部分到了氫氧化鈉中，所以不可能有故A錯誤；

B．雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式正確，故B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C錯誤；

D．向AgNO3中滴加氨水至過量，開始生成的AgOH能溶于過量的氨水中，正確的離子方程式為：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+AgOH+2NH3?H2O=+OH-+2H2O；故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；A項錯誤；

B．碳纖維的主要成分是碳；為無機物，不屬于有機高分子材料，B項錯誤；

C．核酸水解生成核苷酸；核苷酸進一步水解生成磷酸；戊糖和堿基，C項正確；

D．向雞蛋清溶液中加入NaCl時；因蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析導(dǎo)致溶液變渾濁，D項錯誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點：考查離子方程式書寫及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)肼將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價由反應(yīng)前CrO3中的+6價變?yōu)镃r3+中的+3價，化合價降低3價，則N的化合價升高，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體為N2，N的化合價由反應(yīng)前N2H4中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價共升高了2×2=4，化合價升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價是-1價，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價，化合價共升高2×[6-(-1)]=14價，O2中的O元素化合價為0價，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價，共降低2×2=4價，化合價升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書寫原則是本題解答的關(guān)鍵。書寫方程式時按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進行?！窘馕觥竣?3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-10、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用；圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計算，電極反應(yīng)式的書寫，氧化還原反應(yīng)的滴定實驗。

（1）應(yīng)用蓋斯定律，將②+④-①得，CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（-571.6kJ/mol）+（-566.0kJ/mol）-（-128.1kJ/mol）=-726.5kJ/mol，CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ/mol。

（2）①根據(jù)圖示，T2時達到平衡所需時間小于T1時，其他條件相同時升高溫度反應(yīng)速率加快，則T1T2。T2平衡時體系中H2O（g）的體積百分含量小于T1時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則對應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2。

②根據(jù)圖像，溫度T2下，2min時體系中H2O（g）的體積百分含量為32%，設(shè)從開始到2min時轉(zhuǎn)化H2O（g）物質(zhì)的量濃度為x，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.2400

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）xxx3x

c（2min末）（mol/L）0.1-x0.24-xx3x

=32%，解得x=0.08mol/L，從反應(yīng)開始到2min時υ（H2O）==0.04mol/（L·min）。

③T1溫度時，設(shè)從開始到平衡轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為y，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.2400

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）yyy3y

c（平衡）（mol/L）0.1-y0.24-yy3y

平衡時H2O（g）的體積百分含量為40%，則=40%，解得y=0.058mol/L，平衡時CH4、H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量濃度依次為0.042mol/L、0.182mol/L、0.058mol/L、0.174mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.04。

（3）根據(jù)圖示在Cu電極表面CO2得到電子被還原成CH4，1molCO2得到8mol電子被還原成1molCH4，Cu電極表面的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

（4）①碘的酒精溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用Na2S2O3滴定到終點，I2被完全消耗；滴定終點時溶液顏色的變化為：藍(lán)色褪為無色。

②根據(jù)方程式5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）和2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，寫出關(guān)系式5CO~I2~2Na2S2O3，500mL氣體樣品中含CO物質(zhì)的量為0.0100mol/L0.02L=0.002mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO）=0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8mL，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為100%=8.96%?！窘馕觥緾H3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol－1＜＜0.04mol·L－1·min－10.04CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O藍(lán)色褪為無色8.96%11、略

【分析】【詳解】

分析：（1）只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變，這說明有機物分子中氫原子的個數(shù)一定是相等的。氫原子消耗的氧氣是相等，所以分子每增加1個碳原子，就必須同時增加2個氧原子，才能保證消耗O2的質(zhì)量均不變；

（2）根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳量相等，即最簡式相同，分子中的含碳量相等；

（3）各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合；只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變，說明有機分子中含氫量相同。

詳解：（1）只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變，這說明有機物分子中氫原子的個數(shù)一定是相等的。氫原子消耗的氧氣是相等，所以分子每增加1個碳原子，就必須同時增加2個氧原子，才能保證消耗O2的質(zhì)量均不變；故符合條件的是⑤⑦；

（2）根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳量相等，即最簡式相同，分子中的含碳量相等，①③符合題意；

（3）各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合；只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變，說明有機分子中含氫量相同，故符合條件的是④⑧。

點睛：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，要求學(xué)生注意對知識規(guī)律的總結(jié)?！窘馕觥竣?⑤⑦②.①③③.最簡式相同④.④⑧⑤.含氫量相同12、略

【分析】【詳解】

（1）為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2、4號C各含有1個甲基，該有機物名稱為2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯環(huán)上的1個H；該有機物名稱為苯乙烯；

（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C上含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；

（3）①由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C7H10；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，答案選ab?！窘馕觥?，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3CH≡CCH(CH3)C(CH3)3C7H10ab13、略

【分析】【分析】

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)②O2與O3；④金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：②④；

(2)③正丁烷和異丁烷；⑥乙醇與二甲醚(CH3OCH3)是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；互為同分異構(gòu)體．故答案為：③⑥；

(3)⑤冰與水是水的不同狀態(tài)；屬于同一化合物，故答案為：⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意同素異形體和同位素概念的區(qū)別，其中具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素?！窘馕觥竣?②④②.③⑥③.⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團硫氫根取代了溴乙烷中的溴原子，即反應(yīng)方程式為：

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即

（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚的原理是先讓乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，然后乙醇鈉和碘甲烷之間發(fā)生取代反應(yīng)獲得產(chǎn)物甲乙醚，即【解析】(1)

(2)

(3)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH；

（2）根據(jù)蘋果酸分子中含有-OH和-COOH官能團分析；

（3）中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯；（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱條件下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)；解析：（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH,名稱是羥基、羧基；

（2）①蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；②蘋果酸分子中含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；③蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；④蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)；⑥蘋果酸分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；選①③；

（3）中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯，反應(yīng)方程式是（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O；【解析】①.羥基、羧基②.①③③.④.+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O⑤.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。21、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示操作①的名稱是過濾。

（2）因要從廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。先除雜質(zhì)H+。向工業(yè)上以某酸性廢液(含加入過量的鐵粉,三價鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價鐵離子,銅離子與鐵反應(yīng)生成銅,加入過量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+2H++Fe=Fe2++H2

（3）生成蝕刻液是含有Fe3+的溶液，而溶液中含有大量Fe2+，所以離子方程式是式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）由圖知生成CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。

298K時，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使C(Cu+)=110-5沉淀完全，C(Cl-)=帶入數(shù)值C(Cl-)=0.12mol/L。因為氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末；微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。所以洗滌CuCl晶體所用的試劑為無水乙醇。答案：C。

（5）根據(jù)反應(yīng)：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+找出關(guān)系式。

CuClFe2+Ce4+

X0.100mol/L0.0226LX=2.2610-3mol

m(CuCl)=2.2610-3mol=0.225g

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225g/0.250g100=90.00<96.50%.所以不符合?！窘馕觥竣?過濾②.Fe+2Fe3+=3Fe2+③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4⑤.0.12mol/L⑥.C⑦.不符合。24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)高鐵酸鈉加入飽和氯化鉀溶液會生成高鐵酸鉀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)次氯酸鈉在堿性條件下將三價鐵離子氧化為高鐵酸根離子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒以及電荷守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(3)根據(jù)反應(yīng)：該反應(yīng)氧化劑為次氯酸鈉，硫酸鐵失去電子作還原劑，得到氧化產(chǎn)物高鐵酸鈉，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，故答案為：>；

(4)由題意可知，該反應(yīng)過氧化鈉中的氧元素部分由-1價降為-2價，得電子作氧化劑，生成高鐵酸鈉和氧化鈉，由反應(yīng)前后化合價升高可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=(6-2)×2e-+[-1-(-2)]×2e-=10e-，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為n==0.005mol，根據(jù)關(guān)系6Na2O2～O2，生成0.005mol氧氣消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.005mol×6=0.03mol，由消耗6mol過氧化鈉生成高鐵酸鈉和氧化鈉共轉(zhuǎn)移了10mol電子，那么消耗0.03mol過氧化鈉共轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，故答案為：Na2O2；0.05?！窘馕觥?gt;Na2O20.05五、原理綜合題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

（1）從流程圖可知，過程ii亞鐵離子與氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為

（2）根據(jù)圖示可知，第一步的反應(yīng)+第二步的反應(yīng)=甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，熱化學(xué)方程式為ΔH=（-103.3+33.2）kJ/mol=-70.1kJ/mol。

（3）達到化學(xué)平衡時，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則K=

（4）從圖中可知，上方的多孔電極上，H2O得電子生成H2和O2-，CO2得電子生成CO和O2-，因此上方的多孔電極為陰極，X為電源負(fù)極。電解池中陰極的反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)

(3)1

(4)負(fù)26、略

【分析】【詳解】

(1)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3?H2O中水的電離c(H+)=10-9mol/L；則兩溶液中水的電離程度相等；

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(3)pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知離子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；

(4)用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇；硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇；NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；

(5)①水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時AlO2-促進HCO3-的電離，發(fā)生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-；觀察到白色沉淀；

②由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-5.6mol/L，Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-2.6mol/L，則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的=10-3倍。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-=NH4++H2ONH3·H2O+H+＞＞產(chǎn)生白色沉淀[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O10-327、略

【分析】【分析】

(1)a．①甲烷分子中只有一個等效氫原子；②乙烷分子中只有一個等效氫原子，③丙烷分子中只有二個等效氫原子，④丁烷有二種同分異構(gòu)體，其中正丁烷分子中只有二個等效氫原子，異丁烷分子中二個等效氫原子；

b．相同狀況下，等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴，消耗O2的量取決于(x+)的值，(x+)越大消耗O2的量越多；

c．等質(zhì)量的烴，在充分燃燒時，消耗O2的量取決于H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(H)，ω(H)越大消耗O2的量越多；

(2)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中含有的碳碳雙鍵；碳碳叁鍵、苯和苯的同系物的性質(zhì)特點分析。

【詳解】

(1)a．①甲烷分子中只有一個等效氫原子；則一氯代物只有一種；②乙烷分子中只有一個等效氫原子，則一氯代物只有一種；③丙烷分子中只有二個等效氫原子，則一氯代物只有二種；④丁烷有二種同分異構(gòu)體，其中正丁烷分子中只有二個等效氫原子，異丁烷分子中二個等效氫原子，則一氯代物共有四種，故答案為：③；

b．①甲烷，分子式為CH4②乙烷，分子式為C2H6③丙烷，分子式為C3H8，④丁烷，分子式為C4H10，它們的(x+)值分別為2、3.5、5、6.5，丁烷的(x+)值最大，即消耗O2的量最多；故答案為：④；

c．①甲烷，分子式為CH4②C、H原子個數(shù)比為1：4，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(H)最大，消耗O2的量最多；故答案為：①；

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為戊烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的為1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]，甲苯不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化反應(yīng)；

①1-庚烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化；故答案為：a；

②甲苯不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：d；

③苯不能與溴水、酸性酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在Fe粉作催化劑的作用下，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【點睛】

“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！窘馕觥竣邰堍賏dc28、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示可知：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在2min內(nèi)X、Y、Z改變的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol，物質(zhì)的量的比為X：Y：Z=3：1：2，在5min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)。物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，故反應(yīng)方程式為

（2）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，故能夠表示該反應(yīng)的圖示為①。

（3）

根據(jù)圖示可知：在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；說明在5min時Z的消耗速率與生成速率相等。

（4）

A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變。若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，