2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊階段測試試卷766考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D.裝置Ⅳ用于制備氧氣2、下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是A.NaClO溶液B.75%的酒精C.雙氧水D.明礬3、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Z、Y、W中非金屬性最強(qiáng)的為ZB.若W與Y的原子序數(shù)相差4，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為YWC.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.W與X形成的化合物只含離子鍵4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

。元素代號。

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)。

＋1

＋6；－2

＋5；－3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A.離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2-B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明YM2具有漂白性D.M的氫化物和Z的氫化物都有分子間氫鍵5、已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A.體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貰.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB.pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA7、下列說法中不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同B.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.204×1023個(gè)D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個(gè)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC.用pH試紙測得氯水的pH為2D.在試管中制備Fe(OH)2時(shí)，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部9、空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是A.膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶相同電荷，相互排斥B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化碳的排放C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍10、如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容；據(jù)此下列說法正確的是。

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器儲存，是因?yàn)殍F與該硫酸不反應(yīng)B.該硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，但原理不相同C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有D.配制的稀硫酸需取該硫酸11、下列說法中，正確的是A.可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D.硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)12、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的13、利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

下列說法不正確的是A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低D.裝置D中的試劑為澄清石灰水14、已知1~18號元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.離子的還原性：B.氫化物的穩(wěn)定性：C.質(zhì)子數(shù)：D.原子半徑：15、下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去，其中能達(dá)到目的的是（）A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網(wǎng)）B.MgO中有雜質(zhì)Al2O3（濃氨水）C.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、根據(jù)下圖填寫下列空格。

。A

B

C

D

E

F

G

H

H

I

d

a區(qū)。

b

區(qū)。

c

區(qū)。

區(qū)。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開______________。

A、a區(qū)B、b區(qū)C；c區(qū)D、d區(qū)。

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是_________、_________，它們都是______________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。17、（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______，原因_________。

（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液；會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應(yīng)的離子方程式是_____________；

（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的_____（填寫上面各題序號）。18、化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)生活中常用_______區(qū)分硬水和軟水。

(2)生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯、聚酯纖維屬于_______(選填“金屬材料”“天然材料”或“合成材料”)。

(3)喝汽水后會(huì)打隔，是因?yàn)闅怏w的溶解度與_______有關(guān)。

(4)小華家的農(nóng)作物出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，需要施用的化肥是_______肥。19、化學(xué)與生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2O2常用于解決潛艇的供氧問題，有關(guān)原理是：Na2O2與_________反應(yīng)生成O2，CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，常用于解決魚塘缺氧問題，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為___________，不用Na2O2解決該問題的原因是_________(從與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)考慮)。

(2)NaHCO3的俗名為________，其水溶液呈堿性，常用于處理食品生產(chǎn)中面粉過度發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果較好的消毒劑，NaClO久置于空氣中失效的原因是①________________(用語言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。20、乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性；而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱_________、__________。

（2）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a__________，b_______（填寫化學(xué)式）。

（3）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是________________________。21、以下是對金屬及其化合物的討論,請根據(jù)要求回答問題:

(1)寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(2)在空氣中往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液；觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)鋁與足量的硫酸溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，則反應(yīng)中消耗的鋁的質(zhì)量為______。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序?yàn)開______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數(shù)如圖所示。

TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標(biāo)出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。23、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見表：。①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿

請回答下列問題：

(1)A元素原子的價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___形。

(2)B的最高價(jià)含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。

(3)A元素的最簡單氫化物分子和B元素最簡單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。

(4)C鹽溶液中加入過量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號)

(5)DB晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(0，)，c為(0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。24、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(用離子符號表示)。

(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。

(4)下列說法正確的是___________。

A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體。

B．上表所給11種元素組成的所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸酸式鹽溶于水；由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個(gè)過程都存在共價(jià)鍵被破壞。

D．由①⑩組成物質(zhì)因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵；所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點(diǎn)高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I)，副反應(yīng)為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________(填標(biāo)號)。

A．混合氣體密度不再改變。

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變。

②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。25、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、侯氏制堿法原理：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如圖：

參照表中數(shù)據(jù)：。物質(zhì)CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度。

(20℃)V水∶V二氧化碳=1∶1V水∶V氨氣=1∶7009.6g37.2gag

回答下列問題：

(1)氣體A、B依次是___________。

A．CO2、NH3B．NH3、CO2C．任何順序都可以。

(2)寫出Ⅰ和Ⅱ步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。由反應(yīng)原理可知，a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)操作Ⅲ的名稱是___________，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的主要玻璃儀器有___________、___________；玻璃棒。

(4)經(jīng)步驟Ⅲ所得溶液中含有的鹽為___________、___________(寫化學(xué)式)。經(jīng)過___________(填操作名稱)后可以得到化肥。27、莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定；常用于定量分析。其實(shí)驗(yàn)室制法如下：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________。

(2)步驟②中溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是___________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_____(填標(biāo)號)。

(3)證明濾液含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是_________(選填序號)。

ANH4SCN溶液BK3Fe(CN)6溶液C酚酞溶液D酸性KMnO4溶液。

(4)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗，其目的是______。

(5)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序是：______→_____→____→______(用接口序號字母表示)。28、SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害；人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。

（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質(zhì)。

（2）近年來；有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________________。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________。

A.設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。

B.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C.該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D.設(shè)備B中物質(zhì)分離操作為過濾29、鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：。難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.2×10-204.0×10-382.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)開__(填字母)。

a.加入過量的氨水。

b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌。

f.過濾。

（3）①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是___(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹；如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)Be15513243Na3701156參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉；由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣；水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；

C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中；如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；

D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.NaClO溶液可以吸收空氣中的二氧化碳生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；可以作為消毒劑；

B.75%的酒精可以作為醫(yī)用消毒劑殺滅病毒和細(xì)菌；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性；可以作為消毒劑；

D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；能吸附水中的懸浮顆粒，所以可以做凈水劑，但是明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能做消毒劑。

答案選D。3、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z>W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，Z為非金屬元素，所以Z的原子序數(shù)比X、Y的都大，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)X>Y，且二者處于第三周期，所以X、Y、Z的原子序數(shù)Z>X>Y；結(jié)合元素周期律與元素化合物知識解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；W；Z為非金屬，X、Y為金屬元素，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W的非金屬性強(qiáng)于Z的非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.若W為O元素；Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差4，二者形成化合物的化學(xué)式可能為MgO，為YW，故B正確；

C.W的氣態(tài)氫化物為氨氣；水、氟化氫時(shí)；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C，Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；

D.若W與X形成的化合物為過氧化鈉；既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

答案選B。4、C【分析】【分析】

由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6；-2價(jià)；應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑小于S，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

由上述分析可知；X為Na，Y為S，Z為N，M為O，R為Al；

A．X+、M2?、R3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則R3+＜X+＜M2-；故A不符合題意；

B．Y與M組成的化合物為SO2、SO3；可形成酸雨，故B不符合題意；

C．SO2具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)還原性；故C符合題意；

D．N、O元素的氫化物NH3、H2O中均存在分子間氫鍵；故D不符合題意；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)；電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)；核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。5、B【分析】【分析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲凇?/p>

【詳解】

A項(xiàng)；相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；

B項(xiàng)、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；

C項(xiàng)、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16；HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

掌握和理解應(yīng)用萬能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA；故A正確；

B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L；沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol；3mol，故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA；故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。7、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol；則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故A正確；

B．氧指代不明，若為1molO，則含3.01×1023個(gè)O2；故B錯(cuò)誤；

C．將15.6gNa2O2固體為0.2mol，加入到足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)過程中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.2molNa2O2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2mol×6.02×1023=1.204×1023個(gè)；故C正確；

D．20g重水(D2O)的物質(zhì)的量是1mol，含有的電子數(shù)為10×6.02×1023=6.02×1024個(gè)；故D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【詳解】

A．膠體粒子帶相同電荷；相互排斥；是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故A正確；

B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放；可以減少酸雨的形成，故B錯(cuò)誤；

C．防霉霾口罩的原理與過濾；滲折類似；防霧霉效果好的口罩間隙更小，透氣性更差，往往呼吸阻力較大，故C正確；

D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10-6m，膠體是粒子大小介于10-9-10-7m；不完全屬于膠體粒子的直徑范圍，故D錯(cuò)誤；

選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化；鈍化屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有吸水性；暴露在空氣中會(huì)吸水使溶液濃度降低，濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中溶質(zhì)HCl揮發(fā)導(dǎo)致濃度下降，原理不同，故B正確；

C．檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要先加鹽酸酸化；無現(xiàn)象再加氯化鋇溶液，直接加鹽酸酸化的氯化鋇無法排除銀離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要硫酸物質(zhì)的量該硫酸的濃度為則需要該硫酸的體積為即故D正確。

故選：BD；11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【分析】

X；Y為同周期元素；如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，說明X在Y的左側(cè)。

【詳解】

A．同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，若X；Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于Y，故A正確；

B．同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，若X；Y均為金屬元素，X的金屬性大于Y，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性弱，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右；非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，若X；Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C正確；

D．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，由于沒有明確是否為最高價(jià)含氧酸，則含氧酸的酸性Y的不一定強(qiáng)于X的，如：HClO的酸性小于H2SO4；故D錯(cuò)誤；

選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．儀器a為恒壓漏斗；漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，故A說法錯(cuò)誤；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，即反應(yīng)方程式為故B說法正確；

C．A裝置產(chǎn)生Cl2中混有HCl，根據(jù)題中所給信息可知，KMnO4在堿性減弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低；故C說法正確；

D．氯氣有毒，對環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯氣，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故D說法錯(cuò)誤；

答案為AD。14、AD【分析】【分析】

元素周期表前三周期元素的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1；Y；Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。

【詳解】

A．同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，陰離子的還原性減弱，離子的還原性：故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ；故B錯(cuò)誤；

C．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b-1=c+2，則質(zhì)子數(shù)b＞c；故C錯(cuò)誤；

D．W是Al元素；X是Na元素；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)D，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W原子序數(shù)大，半徑卻小。15、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查除雜，運(yùn)用除雜不能引入新雜質(zhì)原理分析。

【詳解】

A.不但除去CO，還生成CO2；故A正確；

B.MgO和Al2O3都不與濃氨水反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.引入新雜質(zhì)離子硝酸跟離子；故C錯(cuò)誤；

D.不但置換出，還生成FeSO4；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素的名稱；然后結(jié)合元素的類別及元素周期律分析組成的化合物的化學(xué)式及性質(zhì)。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的相對位置可知A是H元素；B是Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F(xiàn)是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a區(qū)元素包括金屬元素和非金屬元素H元素；A不符合題意；

B.b區(qū)元素全部是金屬元素；B符合題意；

C.c區(qū)元素包括B；C、N、O、F等非金屬元素；因此不全為金屬元素，C不符合題意；

D.d區(qū)元素是惰性氣體元素；都是非金屬元素，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2，二者都是由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，所以元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在上述元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3顯兩性。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素的性質(zhì)與元素在周期表位置的關(guān)系。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律是本題解答的關(guān)鍵。元素的金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其與水或酸置換出氫就越容易；元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，與氫化合形成氫化物就越容易?；顒?dòng)性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來?！窘馕觥緽Na2ONa2O2離子化合物NaOHHClO4Al(OH)317、略

【分析】【詳解】

（1）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉，（NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成紅褐色沉淀；（2）①HI是電解質(zhì)，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉；②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，是因?yàn)闅溲趸F沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③最后溶液顏色加深是因?yàn)镕e3+與HI稀溶液中的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I2的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發(fā)生聚沉，然后發(fā)生酸堿中和，現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的①②。【解析】形成紅褐色沉淀（NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉淀加入電解質(zhì)使膠體聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O有單質(zhì)I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2①②18、略

【分析】【詳解】

（1）硬水中含有鈣離子；鎂離子；因此通常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。

（2）生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯；聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料；

（3）喝汽水后會(huì)打嗝是因?yàn)闅怏w的溶解度與溫度有關(guān)；一定條件下，溫度升高，氣體的溶解度減小。

（4）鉀肥具有促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能?！窘馕觥?1)肥皂水。

(2)合成材料。

(3)溫度。

(4)鉀19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣，化學(xué)方程式表示為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿；具有腐蝕性，不能與魚接觸；

(2)NaHCO3的俗名為小蘇打，其水溶液呈堿性，與有機(jī)酸(HA)反應(yīng)生成NaA、H2O和CO2，化學(xué)方程式為NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；

(3)NaClO久置于空氣中失效的原因是①NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣。【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸小蘇打NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有的官能團(tuán)為羥基和羧基。故答案為羥基；羧基；

（2）由乳酸發(fā)生下列變化：可知只有羧基上的氫被取代，羥基上的氫沒有被取代，能與羧基反應(yīng)的物質(zhì)為NaHCO3或NaOH或Na2CO3，所以a可能為NaHCO3或NaOH或Na2CO3，生成的乳酸鈉和b反應(yīng)，羥基上的氫被置換出來了，所以b為金屬鈉；

所以本題答案：NaHCO3或NaOH或Na2CO3；Na；

（3）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式含有羥基和羧基可知，兩分子乳酸在濃硫酸作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：所以本題答案：

（4）乳酸含有羧基可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

所以本題答案：

（5）因?yàn)槿樗釣樵现瞥傻母叻肿硬牧暇哂猩锛嫒菪裕欢以诓溉閯?dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。所以適合做手術(shù)縫合線；

所以本題答案：乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害?！窘馕觥苛u基羧基NaHCO3或NaOH或Na2CO3Na乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害21、略

【分析】(1)鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。(2)在空氣中往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，因此觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L是氫氣，物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根據(jù)方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗金屬鋁是0.1mol，質(zhì)量是2.7g?！窘馕觥?Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑先產(chǎn)生白色沉淀,然后轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀2.7g四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）所給的物質(zhì)當(dāng)中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2?NaCl含有離子鍵；其中含有極性鍵的是⑤⑥，分別是銨根中的N-H鍵和氫氧根中的O-H鍵。

（2）所給的物質(zhì)中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶體；其中含有非極性鍵的是⑦；其中含有N-N鍵。

（3）根據(jù)熔點(diǎn)的高低規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，①CO2②KCl④金剛石⑨液氨?NaCl中，熔點(diǎn)最高的是共價(jià)晶體④金剛石，接著是離子晶體②KCl和?NaCl，由于鈉離子半徑小于鉀離子，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故②KCl熔點(diǎn)小于?NaCl；最后是分子晶體，由于液氨分子間存在氫鍵而二氧化碳沒有，故①的熔點(diǎn)低于⑨。綜上，熔點(diǎn)從高到低的排序?yàn)椋孩?gt;?>②>⑨>①

（4）①CO2是直線型分子鍵角180°；④金剛石正四面體的立體結(jié)構(gòu)鍵角109°28’；⑨液氨是三角錐形分子，有一對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用較大，導(dǎo)致氨分子鍵角小于109°28’，為107°；⑩SO3是平面三角形分子鍵角為120°，故鍵角由大到小的排序?yàn)椋孩?gt;⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共價(jià)晶體，一個(gè)硅原子周圍有4個(gè)Si-O鍵，且獨(dú)屬于一個(gè)Si，故1mol二氧化硅含有的共鍵鍵數(shù)目為4NA。

（6）在金紅石型TiO2的晶胞中，Ti的數(shù)目為O的數(shù)目為即該晶胞中含有2個(gè)TiO2，故其密度為

（7）在氰分子中，含有C-C單鍵和C≡N三鍵，故氰分子的電子式為其中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，其個(gè)數(shù)比為3：4，由于其高度對稱，正負(fù)電荷重心重合，故屬于非極性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點(diǎn)升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。

（9）手性碳原子周圍連有不同的四個(gè)基團(tuán)，故兩個(gè)有機(jī)分子中的手性碳原子為【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>?>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非極性。

(8)乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點(diǎn)升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。

(9)23、略

【分析】【分析】

A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s2；所以為Zn元素。

【詳解】

(1)N元素為7號元素，基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子排布圖為基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形；

(2)B的最高價(jià)含氧酸根為SO中心原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)A元素的最簡單氫化物為NH3，B元素的最簡單氫化物為H2S，分子中中心原子孤電子對數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角大的是NH3；

(4)Cu鹽溶液中加入過量氨水濃溶液生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一對孤電子對；所以配位原子為N；

(5)①DB晶體為ZnS晶體；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知每個(gè)S原子與周期4個(gè)Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以S原子的配位數(shù)為4，晶體化學(xué)式為ZnS，所以Zn的配位數(shù)也為4；

②a為坐標(biāo)原點(diǎn)，d在底面的投影應(yīng)位于底面的棱心上，根據(jù)c的坐標(biāo)可知d的x和y坐標(biāo)分別為1、d位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)為所以d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)。

【點(diǎn)睛】

第5小題確定D的配位數(shù)時(shí)也可以直接數(shù)，以頂點(diǎn)面心為例，該晶胞中有兩個(gè)距離其最近且相等的B原子，但要注意該晶胞的上方晶胞中還有兩個(gè)，所以配位數(shù)為4?！窘馕觥繂♀?或紡錘)sp3正四面體形NH3分子中中心原子孤電子對數(shù)H2S>NH3，H2S分子中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大，鍵角小Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2ON4(1，)24、略

【分析】【詳解】

(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；

(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，故此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質(zhì)的電子式為：①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：

(4)A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，同素異形體則是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，H2與D2為氫氣；屬于同種物質(zhì)，不屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．上表所給11種元素中?組成的單質(zhì)即He分子中不存在任何化學(xué)鍵；B錯(cuò)誤；

C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)即SiO2；屬于公家晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C正確；

D．由①⑩組成物質(zhì)即HF因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵；所以氟化氫沸點(diǎn)高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質(zhì)即HF比①⑨組成物質(zhì)HCl更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(5)A．恒溫恒容下；反應(yīng)物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化；故混合氣體平均相對分子質(zhì)量在改變，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)；即反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，C正確；

D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比值在反應(yīng)過程中一直保持為1：2,故c(C2F4)與c(HCl)不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

②已知反應(yīng)2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，即>0，故若2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H1>0，則低溫可自發(fā)時(shí)大于0，發(fā)應(yīng)不能自發(fā)，高溫時(shí)小于0，反應(yīng)能夠自發(fā)，即反應(yīng)I高溫可自發(fā)，故答案為：高溫可自發(fā)?！窘馕觥縊2－>Na+>Al3+2SO2+O22SO3CBC高溫可自發(fā)25、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高?！窘馕觥吭龃筇K丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程，向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，得到含氨氣的飽和食鹽水，再通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，得到NaHCO3、NH4Cl的懸濁液，再過濾分別得到NaHCO3的晶體，NaHCO3加熱分解發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；得到純堿和二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知；氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，因此先通入足量的氨氣便于得到含氣體的飽和溶液，接著再通入二氧化碳，故答案選B；

(2)有分析可知，步驟Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由反應(yīng)可知NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度；故a＞9.6；

(3)操作Ⅲ是分離固體和液體的操作；是過濾，需要用到的玻璃儀器有：漏斗；燒杯和玻璃棒；

(4)步驟Ⅲ為過濾，所得溶液中含有的鹽主要有NaHCO3、NH4Cl，NH4Cl可直接通過結(jié)晶的方式得到氮肥?！窘馕觥竣?B②.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③.＞④.過濾⑤.燒杯⑥.漏斗⑦.NaHCO3⑧.NH4Cl⑨.結(jié)晶27、略

【分析】【分析】

廢鐵屑中含有油污；油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進(jìn)入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向?yàn)V液中加入硫酸銨固體，通過加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，加入少量乙醇淋洗除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)，干燥得到莫爾鹽，由此分析。

【詳解】

(1)油污在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；高級脂肪酸鹽和甘油都易溶于水，然后水洗，從而除去油污，步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法為堿煮水洗；

(2)溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；縮短反應(yīng)時(shí)間，所以步驟②需要加熱的目的是加快反應(yīng)；低于100℃的加熱需要水浴加熱，所以溫度保持80?95℃，采用的合適加熱方式為熱水??；

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S屬于酸性氣體；用堿液吸收，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氫能力較弱，所以選取C；