2025年岳麓版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（）A.C和MgB.Si和NaC.Cl和CD.B和He2、對制冷劑氟利昂-12（CF2Cl2）的敘述正確的是（）A.只有一種結(jié)構(gòu)B.有兩種結(jié)構(gòu)C.有四種不同的結(jié)構(gòu)D.無法確定其結(jié)構(gòu)3、下列說法中正確的是（）A.常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存B.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C.一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同D.反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）4、在一定條件下，下列物質(zhì)能與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)其中能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.氯氣D.硫酸銅溶液5、己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示．830℃時；向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯誤的是（）

。溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A.達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%B.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快C.反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L?s）D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正反應(yīng)方向移動評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法中正確的是（）A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體C.分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物D.符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物7、能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑C.實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D.由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深8、下列各組離子中，一定能大量共存的是（）A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+B.pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-C.在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+D.在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+9、解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）的合成路線如圖；下列敘述正確的是（）

A.化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C.化合物乙中含有1個手性碳原子D.在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)10、同周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D.元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大11、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC.常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA13、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達(dá)到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（）A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C.若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D.壓強對該平衡的移動無影響14、按圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（）A.C1上發(fā)生還原反應(yīng)B.M裝置中SO42-移向Cu電極C.工作一段時間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D.Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液；稀硫酸．按要求回答下列問題：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．原因是____．

（2）設(shè)計一種以鐵和硫酸鐵反應(yīng)為原理的原電池，寫出電池的正、負(fù)極的名稱及電極反應(yīng)式．負(fù)極（____）____；正極（____）____．

（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向____極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上溶解鋅____g；銅片上析出____molH2．16、W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，W的原子只含1個電子，Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，X，Z同主族，且W，Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X，Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的；由此可知：

（1）Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為____．

（2）用電子式表示W(wǎng)2X的形成過程：____

（3）寫出由上述四種元素組成的一種化合物：____（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵為____．17、隨著人類的文明和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展；對能源的要求不斷增大，開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題．請回答下列問題：

（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點有____．（答出2點即可）

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

液態(tài)肼與氧化劑液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．

已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____；

（3）已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，寫出表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式____．18、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：

（1）B元素在元素周期表中的位置是____，元素符號是____．

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是____（填化學(xué)式）．

（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學(xué)鍵是____．

（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．19、在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____；

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）．

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變。

C．V正（H2O）=V逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）

（3）800℃時，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）評卷人得分五、解答題(共1題，共9分)21、2012年4月1日新華網(wǎng)消息稱日本某研究機構(gòu)發(fā)現(xiàn)；抗流感藥物達(dá)菲（Tamiflu）可能會引起患者突然出現(xiàn)嚴(yán)重呼吸困難等癥狀，甚至導(dǎo)致死亡．達(dá)菲曾被公認(rèn)為是治療禽流感的最有效的藥物之一，商品通用名為磷酸奧司他韋，可由八角中提取的莽草酸經(jīng)過十幾步反應(yīng)制得．

目前世界衛(wèi)生組織公布的抗流感藥物還有扎那米韋；扎那米韋是一種流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．請回答下列問題：

（1）扎那米韋的分子式為______．

（2）寫出莽草酸分子中含氧官能團的名稱：______．

（3）根據(jù)扎那米韋的結(jié)構(gòu)簡式推測其不能發(fā)生的反應(yīng)類型是______（填序號；下同）．

A．取代反應(yīng)。

B．加成反應(yīng)。

C．酯化反應(yīng)。

D．水解反應(yīng)。

E．硝化反應(yīng)。

（4）下列關(guān)于達(dá)菲的說法不正確的是______．

①是一種高分子化合物。

②在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)。

③既可看成鹽；也可看成酯等的多類別物質(zhì)。

④能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化。

⑤既能使Br2的CCl4溶液褪色；又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑥分子中含有酯基；肽鍵、氨基、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)。

（5）已知碳碳雙鍵上連有羥基或一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)均不穩(wěn)定．試寫出同時滿足以下三個條件的莽草酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）______．

①含有羧基和碳碳雙鍵②羧基直接連在雙鍵的碳原子上③含有六元碳環(huán)。

（6）若將莽草酸與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成分子式為C9H14O5的一種新化合物；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______．

評卷人得分六、探究題(共4題，共28分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】根據(jù)題意和電子排布規(guī)律L層最多排布8個電子，確定A、B的電子層數(shù)和各層排布的電子數(shù)．【解析】【解答】解：根據(jù)題意；B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個電子，因此，B的L層有8個電子，而A的L層有4個電子（無M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少2個電子”可知，B的M層上有2個電子，即A共有K；L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、2，故A是C，B是Mg；

故選A．2、A【分析】【分析】根據(jù)CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運用知識遷移的方法，與CH4的分子構(gòu)型對比，CF2Cl2是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體；【解析】【解答】解：從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故選A；3、D【分析】解：A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；

B．Fe3+、Mg2+在溶液中發(fā)生水解；該溶液不可能為中性，故B錯誤；

C．一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液和2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中都含有0.5mol溶質(zhì)氯化銨，由于銨根離子濃度不同，其水解程度不同，則兩溶液中含NH4+物質(zhì)的量一定不相同；故C錯誤；

D．ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）；該反應(yīng)中，ZnS轉(zhuǎn)化成更難溶的CuS沉淀，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D正確；

故選D．

A．該溶液為酸性或堿性溶液；銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；

B．鐵離子；鎂離子水解；溶液顯示酸性，不可能為中性溶液；

C．銨根離子濃度不同；其水解程度不同；

D．溶解度越小；難溶物越難溶，對應(yīng)的溶度積越?。?/p>

本題考查了離子共存的判斷、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確難溶物溶度積的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，則選項中的物質(zhì)具有強氧化性，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?2價，故A不選；

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4；將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?2價，故B不選；

C．氯氣具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeCl3；將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，故C選；

D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成FeSO4和Cu；將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?2價，故D不選；

故選C．5、D【分析】【分析】A、依據(jù)化學(xué)平衡定量關(guān)系，計算消耗B的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=×100%得到；

B；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；

C、依據(jù)化學(xué)方程式計算消耗A物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算，V=計算得到反應(yīng)速率；

D、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【解析】【解答】解：A、10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物質(zhì)的量0.1mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%；故A正確；

B；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；

C、10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化學(xué)方程式計算消耗A物質(zhì)的量0.1mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算得到反應(yīng)速率V===0.005mol/L?s；故C正確：

D；圖表數(shù)據(jù)分析；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選D．二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】A；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；

B；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

C、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷之間相差1個CH2原子團；但是二者結(jié)構(gòu)不同；

D、烷烴的通式為CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烴．【解析】【解答】解：A；相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)；如一氧化碳和氮氣，故A錯誤；

B；分子式相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體；故B正確；

C、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷之間相差1個CH2原子團；但是二者結(jié)構(gòu)不同，大于不屬于同系物，故C錯誤；

D、烷烴的通式為CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烴，故D正確；故選BD．7、AC【分析】【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．【解析】【解答】解：A、紅棕色的NO2存在平衡：2NO2?N2O4；加壓后，體積減小，濃度增大，顏色加深，同時平衡正向移動，所以顏色后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B、工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率；不會引起化學(xué)平衡的移動，故B錯誤；

C、在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，使因食鹽水中氯離子抑制氯氣溶解，使Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移動；可用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0；縮小容器的體積即加壓可使顏色變深，濃度增大，但平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．

故選AC．8、AD【分析】【分析】A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液；為酸（非強氧化性酸）或強堿溶液；

B．MnO4-為紫色；

C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液，c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性．【解析】【解答】解：A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液；為酸（非強氧化性酸）或強堿溶液，無論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．MnO4-為紫色；與無色溶液不符，故B錯誤；

C．Fe2+、H+、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液，c（H+）＞c（OH-）；溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選AD．9、AC【分析】【分析】A．甲中官能團是羰基；酯基；

B．乙中含有酯基；能和NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)；

C．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

D．醇在濃硫酸催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，且醇羥基連接的碳原子相鄰碳原子上必須含有氫原子．【解析】【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；甲中含氧官能團名稱是酯基和羰基，故A正確；

B．乙中含有酯基；在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成-COONa而不是-COOH，故B錯誤；

C．乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故C正確；

D．丙在氫氧化鈉的醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)；應(yīng)該在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；

故選AC．10、BD【分析】【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4；則X；Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．

A．同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

B．同周期自左而右非金屬性增強；

C．非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

D．最低負(fù)化合價=最高正化合價-8．【解析】【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4；則X；Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．

A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4；故A錯誤；

B．同周期自左而右非金屬性增強；故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；

C．非金屬性X＞Y＞Z；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X；Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；

D．X；Y、Z最低負(fù)化合價分別為-1、-2、-3；負(fù)化合價的絕對值依次增大，故D正確；

故選BD．11、BC【分析】【分析】A；根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

B；根據(jù)鹽類的水解判斷；

C；根據(jù)電荷守恒判斷；

D、根據(jù)元素守恒判斷．【解析】【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故A正確；

B、由于NH4Cl溶液中NH4+會水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-）；故B錯誤；

C、當(dāng)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）時；正電荷總數(shù)大于負(fù)電荷總數(shù)，電荷不守恒，故C錯誤；

D；向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸；硝酸根離子與鈉離子始終相等，故D正確；

故選BC．12、AB【分析】【分析】A．由質(zhì)量計算粒子數(shù)；需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；

B．NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子；

C．依據(jù)n=計算44g二氧化碳的物質(zhì)的量；依據(jù)一個二氧化碳分子中含有2個氧原子計算解答；

D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：A.16g甲烷（14CH4）的物質(zhì)的量為：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子數(shù)為8mol，故16g甲烷所含的中子數(shù)為NA；故A錯誤；

B.1.2gNaHS04晶體的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA；故B錯誤；

C.44gCO2氣體的物質(zhì)的量n==1mol，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA；故C正確；

D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA；故D正確；

故選：AB．13、AB【分析】【分析】根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)平衡移動，利用ρ=，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度增大時的情況來判斷．【解析】【解答】解：A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，A為非氣態(tài)，根據(jù)ρ=；m增大，V不變，所以密度增大，故A正確；

B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動，A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=；m增大，V不變，所以密度增大，故B正確；

C；在平衡體系中加入少量C；由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D、無論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)；因此改變壓強，平衡必然發(fā)生移動，故D錯誤；

故選：AB．14、CD【分析】【分析】由圖可知，M構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極；N為電解池，C1為陽極，C2為陰極，結(jié)合電極反應(yīng)及原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)來解答．【解析】【解答】解：A．N為電解池，C1為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．M構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，則SO42-移向Zn電極；故B錯誤；

C．M中發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，N裝置中兩個電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑；則一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故C正確；

D．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)均為氫離子發(fā)生的還原反應(yīng)；故D正確；

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)15、形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕鐵Fe-2e-═Fe2+石墨2Fe3++2e-═2Fe2+負(fù)32.50.5【分析】【分析】（1）鋁和銅與合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；

（2）鐵為負(fù)極；鐵離子的可溶性電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式；

（3）該原電池中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)式進行有關(guān)計算．【解析】【解答】解：（1）銅；鋁的金屬活潑性不同；遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，從而加快鋁的腐蝕，所以不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用；

故答案為：形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，樂為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為

電極反應(yīng)式為：負(fù)極（鐵）Fe-2e-═Fe2+，正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為：（鐵）Fe-2e-═Fe2+，（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+；

（3）原電池中陰離子向負(fù)極移動，該原電池中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，得失電子相同時，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，當(dāng)有1mol電子通過時，負(fù)極上溶解m（Zn）=×65g/mol=32.5g，正極上析出n（H2）==0.5mol，故答案為：負(fù)；32.5；0.5．16、2：1NaHSO4離子鍵、共價鍵【分析】【分析】W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W的原子只含1個電子，則W為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，處于IA族，可推知Y為Na；X、Z同主族，且W、Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的，則X、Z質(zhì)子數(shù)之和為24，可推知X為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W的原子只含1個電子，則W為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，處于IA族，可推知Y為Na；X、Z同主族，且W、Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的；則X；Z質(zhì)子數(shù)之和為24，可推知X為O元素、Z為S元素．

（1）Z為S元素；原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為6：3=2：1，故答案為：2：1；

（2）用電子式表示H2O的形成過程：故答案為：

（3）由上述四種元素組成的一種化合物為NaHSO4，其中含有的化學(xué)鍵為：離子鍵、共價鍵，故答案為：NaHSO4；離子鍵、共價鍵．17、無污染、燃燒值高、資源廣泛2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ?mol-1CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1【分析】【分析】（1）根據(jù)氫能源的優(yōu)點即可作答；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4）；依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化分析書寫化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計算寫出；

（3）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)得到熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水；不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高；工業(yè)上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；

故答案為：無污染；燃燒值高、資源廣泛；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），次氯酸鈉做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；

故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；

（3）甲醇的燃燒熱為726kJ/mol，依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．18、第三周期第ⅡA族MgHClO4離子鍵、共價鍵0.15【分析】【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na、D為S元素，結(jié)合E為短周期元素及原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B的原子序數(shù)大于Na、小于Al，則B為Mg元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答．【解析】【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素；已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na、D為S元素，結(jié)合E為短周期元素及原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B的原子序數(shù)大于Na、小于Al，則B為Mg元素；

（1）B為Mg元素；其原子序數(shù)為12，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，元素符號為Mg；

故答案為：第三周期第ⅡA族；Mg；

（2）D、E兩元素分別為S、Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl＞S，酸性較強的為高氯酸，化學(xué)式為：HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）A的最高價氧化物的水化物為NaOH；氫氧化鈉所含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物為Na2O2，與二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，11.7gNa2O2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，反應(yīng)中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.15mol××2×[0-（-1）]=0.15mol；

故答案為：0.15．19、B、C1.1【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下；可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，據(jù)此書寫；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），與題目給出CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）互為逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)得到答案．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=，故答案為K=；

（2）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；

C．v（H2）正=v（H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

D．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡；故d錯誤；

故答案為；B；C；

（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），與題目給出CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）互為逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)，800℃時，平衡常數(shù)K=0.9，所以。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），化學(xué)平衡常數(shù)為=1.1，故答案為：1.1．四、判斷題(共1題，共6分)20、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．五、解答題(共1題，共9分)21、略

【分析】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C12H20N4O7，故答案為：C12H20N4O7；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；含氧官能團為-OH；-COOH，其名稱為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；

（3）分子中含羥基；肽鍵、碳碳雙鍵、羧基等；則能發(fā)生取代、加成、酯化、水解反應(yīng)，不含苯環(huán)，則不能發(fā)生硝化反應(yīng)，故答案為：E；

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，它不屬于高分子化合物，分子中含肽鍵、酯基，可以發(fā)生水解，所以能看成鹽或酯，含C=C鍵，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不含醛基，不能與新制的Cu（OH）2懸濁液；且分子中不含苯環(huán)，所以錯誤的為①④⑥，故答案為：①④⑥；

（5）符合①含有羧基和碳碳雙鍵、②羧基直接連在雙鍵的碳原子上、③含有六元碳環(huán)，則只能改變-OH的相對位置，同時滿足以下三個條件的莽草酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）將莽草酸與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H14O5的一種新化合物和水，該化學(xué)反應(yīng)為

故答案為：酯化反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式來確定有機物的分子式；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；含氧官能團為-OH；-COOH；

（3）分子中含羥基；肽鍵、碳碳雙鍵、羧基等；不含苯環(huán)；

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知；它不屬于高分子化合物，分子中含肽鍵；酯基，可以發(fā)生水解，所以能看成鹽或酯，含C=C鍵，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)；

（5）符合①含有羧基和碳碳雙鍵；②羧基直接連在雙鍵的碳原子上、③含有六元碳環(huán)；則只能改變-OH的相對位置；

（6）將莽草酸與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H14O5的一種新化合物和水．

六、探究題(共4題，共28分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KM