2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氯的含氧酸根離子有等，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是A.的中心Cl原子采取雜化B.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.中Cl原子的雜化類型與相同2、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC2H20B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、BN、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑；原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性4、雙酚(如圖)是制作粘合劑膠的主要原料之一；下列說(shuō)法正確的是。

A.雙酚分子中所有碳原子可能共面B.雙酚一定共線的碳原子有5個(gè)C.雙酚分子中碳原子的雜化方式有2種D.雙酚的一氯代物(不考慮的取代)有4種5、下列說(shuō)法正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.每個(gè)能層(K、L、M)上所有軌道數(shù)對(duì)應(yīng)為1、3、5C.在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子6、下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A.氟(F)B.氯(Cl)C.溴(Br)D.碘(I)7、鹵族元素除F元素外，I均可形成多種含氧酸。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.均為共價(jià)化合物C.基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種D.中鹵素原子的雜化方式相同8、由元素構(gòu)成的一種磁性材料；它的晶胞結(jié)構(gòu)及部分原子的坐標(biāo)參數(shù)如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶胞中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為()B.該晶體的化學(xué)式為C.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為D.離錫原子最近且等距的錳原子有8個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、K層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________；L層有_____________個(gè)目自級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________；M層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為_(kāi)____________，它們的原子軌道形狀分別為_(kāi)____________、_____________。10、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的是________。

A．分子間可形成氫鍵。

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________。

(4)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是____________。

(5)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高，原因是_______________。11、(1)的熔點(diǎn)高于1000℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______。

(2)熔點(diǎn)的高低：______(填“>”“<”或“=”)12、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為_(kāi)__nm，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為_(kāi)_。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__

13、現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質(zhì)；請(qǐng)按下列要求回答(填序號(hào))：

(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是_______。

(3)屬于原子晶體的化合物是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)21、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知(CN)2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)22、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

ⅰ．(綠色)，(無(wú)色)；

ⅱ．(無(wú)色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫(xiě)出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，與中心原子結(jié)合的O原子數(shù)為4，則原子采取雜化；A正確；

B．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；

C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；

D．中原子的孤電子對(duì)數(shù)為3，與原子結(jié)合的O原子數(shù)為1，原子采取雜化，中原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，與原子結(jié)合的O原子數(shù)為2，原子采取雜化；D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；分子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力，HD屬于分子晶體，但為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．BN屬于原子晶體；但為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Na2S中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，則應(yīng)為HNO3和HClO4；Z的的原子序數(shù)和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應(yīng)為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。

【詳解】

W為N；X為Na，Y為S，Z為Cl；

A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢(shì)，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X；故A正確；

B．電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；

C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形；故C正確；

D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性；D錯(cuò)誤。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．與2個(gè)苯環(huán)相連的C為四面體結(jié)構(gòu)；則所有碳不能共面，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，則雙酚一定共線的碳原子有3個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．雙酚分子中碳原子的雜化方式有2種，即苯環(huán)上碳原子是sp2雜化，飽和碳原子是sp3雜化；故C正確；

D．雙酚結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其一氯代物(不考慮的取代)有3種；其中苯環(huán)上兩種，甲基上一種，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)能層上所包含的軌道數(shù)等于該層個(gè)能級(jí)的軌道數(shù)之和，而能級(jí)上的軌道有1、3、52n-1個(gè)，相加為n2；故B錯(cuò)誤；

C．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中；小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率的大小，不表示電子，密的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)多；疏的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)少，故C正確；

D．在多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

氟氯溴碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以氟氯溴碘中非金屬性最強(qiáng)的是氟，故答案為：A7、D【分析】【詳解】

A．孤電子對(duì)之間的排斥作用>孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)的排斥>成鍵電子對(duì)之間的排斥，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，的孤電子對(duì)為的孤電子對(duì)為的孤電子對(duì)為故鍵角：故A錯(cuò)誤；

B．是離子化合物、為共價(jià)化合物；故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)為的價(jià)層電子對(duì)為的價(jià)層電子對(duì)為其中鹵素原子的雜化方式都是sp3雜化；故D正確；

故答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中碳原子位于體心處，其坐標(biāo)參數(shù)為()；A正確；

B．該晶體Sn原子個(gè)數(shù)是＝1，Mn原子個(gè)數(shù)是＝3，碳原子個(gè)數(shù)是1，則晶體的化學(xué)式為B正確；

C．的原子序數(shù)是25，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C正確；

D．離錫原子最近且等距的錳原子位于面心處；共有12個(gè)，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

K層只有1個(gè)1s能級(jí)；L層有2s、2p2個(gè)能級(jí)；M層有3s、3p、3d3個(gè)能級(jí)。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有n個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為ns、np，s能級(jí)的原子軌道形狀為球形、p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形?！窘馕觥竣?1②.1s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns、np⑨.球形⑩.啞鈴形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，而硫化氫分子與水分子之間不能形成氫鍵，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；故答案為：水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵；

(2)A．題給化合物不能形成分子間氫鍵；A錯(cuò)誤；

B．是非極性鍵；C—H；C=O是極性鍵，B正確；

C．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為σ鍵數(shù)目為9，π鍵數(shù)目為3，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物與H2O能形成分子間氫鍵；故該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，D正確；

故答案為：BD。

(3)氧的電負(fù)性較大，則中形成分子內(nèi)氫鍵，即O—HO(或—COO－中雙鍵氧與羥基氫之間形成氫鍵)，其大小介于化學(xué)鍵和范德華力之間，使其更難電離出H＋，則水楊酸第二步電離常數(shù)小于苯酚的電離常數(shù)。故答案為：＜；能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋；

(4)分子間氫鍵能使分子間作用力增大，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。NH3分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，因此化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵；

(5)共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O—H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，因此的沸點(diǎn)比高，故答案為：O—H鍵＞氫鍵＞范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥竣?水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵②.BD③.＜④.能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋⑤.NH3分子間能形成氫鍵⑥.O—H鍵＞氫鍵＞范德華力⑦.形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高11、略

【分析】【詳解】

(1)和的熔點(diǎn)懸殊的原因是它們的晶體類型不同，為離子晶體，而為分子晶體。

(2)依據(jù)離子半徑大小和離子所帶電荷數(shù)多少可確定熔點(diǎn)的高低。兩者都是離子晶體，Mg2+、O2-離子電荷比K+、Cl-離子電荷多，Mg2+、O2-離子半徑小，MgO晶格能比KCl的晶格能大，所以熔點(diǎn)KCl【解析】為離子晶體，為分子晶體<12、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點(diǎn)都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價(jià)鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點(diǎn)有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點(diǎn)較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對(duì)角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)8個(gè)（上下左右前后），D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)。【解析】①.原子②.共價(jià)鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)13、略

【分析】【分析】

①BaCl2屬于離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬于原子晶體；只含共價(jià)鍵；

③碘片屬于分子晶體；只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；

④干冰屬于分子晶體；只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；

⑤二氧化硅屬于原子晶體；只含共價(jià)鍵；

⑥氫氧化鉀屬于離子晶體；含離子鍵；共價(jià)鍵；

⑦鈉屬于金屬晶體；只含金屬鍵；

【詳解】

(1)根據(jù)分析；只含離子鍵的離子晶體的是①；

(2)根據(jù)分析；分子晶體的單質(zhì)是③；

(3)根據(jù)分析，原子晶體的化合物是⑤；【解析】①③⑤三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)21、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。

（2）Fe是26號(hào)元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個(gè)電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂鐵中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個(gè)e－為N或N得到一個(gè)e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對(duì)稱性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點(diǎn)、棱心和體心處，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個(gè)數(shù)分別是8×1/8＝1個(gè)、12×1/4＝3個(gè)、1個(gè)，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF3五、計(jì)算題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點(diǎn)睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計(jì)算時(shí)需注意與原混合物中的x、y相對(duì)應(yīng)。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對(duì)數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低